O 学习情境十四 工业混合减的测定 北京电子科技职业学院 生物技术系
学习情境十四 工业混合碱的测定 北京电子科技职业学院 生物技术系
13.混合减中Na0fNa2CO3含量的测定 冬学习任务一：以0.1000mol/LHCI溶液滴定 20.00ml0.1000mol/L NaOH溶液为例，绘 制出强酸滴定强碱的滴定曲线 冬学习任务二：以0.1000mol/L NaOH溶液滴 定20.00ml0.1000mol/LNH3溶液为例，绘 制出强酸滴定弱碱的滴定曲线。 学习任务三：0.1mol/LHCL标准溶液配制与 标定 。 冬学习任务四：混合碱中NaOH、Na2CO3含量 的测定
13.混合碱中NaOH、Na2CO3 含量的测定 ❖学习任务一：以0.1000mol/LHCl溶液滴定 20.00ml 0.1000mol/L NaOH溶液为例,绘 制出强酸滴定强碱的滴定曲线。 ❖学习任务二：以0.1000mol/L NaOH溶液滴 定20.00ml 0.1000mol/L NH3溶液为例,绘 制出强酸滴定弱碱的滴定曲线。 ❖学习任务三：0.1mol/L HCL标准溶液配制与 标定。 ❖学习任务四：混合碱中NaOH、Na2CO3 含量 的测定
13.混合减中NaOH Na2CO3含量的测定 教学活动过程： 获取信息 计划与决策 实验实施 检查与评价
13.混合碱中NaOH、Na2CO3 含量的测定 ❖教学活动过程: 获取信息 计划与决策 实验实施 检查与评价
13.混合减中NaOH,Na2CO3含量的测定 知识与技能目标： 1.熟练计算酸碱滴定过程中PH值的变化； 冬2.学习酸碱滴定过程中滴定突跃范围的确定、意义及影响 因素，能正确选择酸碱指示剂； 冬3.掌握缓冲溶液的概念、组成、缓冲原理及缓冲范围， 会实际应用； 4.掌握不同型号、不同规格分析天平的操作规程； 5.掌握酸式滴定管的使用规范，能熟练进行滴定操作； 冬6.酸碱滴定法可行性判断； 冬7.掌握“双指示剂法
13.混合碱中NaOH、Na2CO3 含量的测定 ❖ 知识与技能目标: ❖ 1.熟练计算酸碱滴定过程中PH值的变化； ❖ 2.学习酸碱滴定过程中滴定突跃范围的确定、意义及影响 因素，能正确选择酸碱指示剂； ❖ 3．掌握缓冲溶液的概念、组成、缓冲原理及缓冲范围， 会实际应用； ❖ 4．掌握不同型号、不同规格分析天平的操作规程； ❖ 5．掌握酸式滴定管的使用规范，能熟练进行滴定操作； ❖ 6．酸碱滴定法可行性判断； ❖ 7．掌握“双指示剂法
13.混合减中NaOH Na2CO3含量的测定 冬过程与方法目标： 1.通过对酸碱滴定过程的分析，培养学生发现问题、分析 问题的能力； 2.通过对酸碱滴定过程中溶液PH值的计算，提高学生理论 应用及计算能力； 3.通过学习缓冲溶液及酸碱指示剂，培养学生理论联系实 际能力； 4.通过分析天平的操作练习，使学生掌握减量法的称量方 法； 5.通过滴定练习，掌握判断滴定重点的方法； 6.学习并掌握HCL标准溶液的配制与标定方法； 7.指导学生撰写、提交检测报告的方法与程序。 8.掌握混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定
13.混合碱中NaOH、Na2CO3 含量的测定 ❖ 过程与方法目标: 1. 通过对酸碱滴定过程的分析，培养学生发现问题、分析 问题的能力； 2. 通过对酸碱滴定过程中溶液PH值的计算，提高学生理论 应用及计算能力； 3．通过学习缓冲溶液及酸碱指示剂，培养学生理论联系实 际能力； 4．通过分析天平的操作练习，使学生掌握减量法的称量方 法； 5．通过滴定练习，掌握判断滴定重点的方法； 6．学习并掌握HCL标准溶液的配制与标定方法； 7．指导学生撰写、提交检测报告的方法与程序。 8．掌握混合碱中NaOH、Na2CO3 含量的测定
13.混合减中NaOH,Na2CO3含量的测定 冬情感态度与价值观目标： 1.通过对样品的检测，感受化学科学对人类生活和 社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情 2.帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态 3.培养学生树立崇高的职业道德
13.混合碱中NaOH、Na2CO3 含量的测定 ❖情感态度与价值观目标: 1.通过对样品的检测，感受化学科学对人类生活和 社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情 2.帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态 3．培养学生树立崇高的职业道德
信复获取 ·13.1酸碱质子理论 ·13.2酸碱溶液中不同组分的分布型体 ·13.3酸碱溶液中PH值的计算 ·13.4缓冲溶液 ·13.5酸碱指示剂 ·13.6酸碱滴定过程研究 ·13.7酸碱滴定法应用
信息获取 • 13.1 酸碱质子理论 • 13.2 酸碱溶液中不同组分的分布型体 • 13.3 酸碱溶液中PH值的计算 • 13.4 缓冲溶液 • 13.5 酸碱指示剂 • 13.6 酸碱滴定过程研究 • 13.7 酸碱滴定法应用
131酸诚质子理论 一.酸碱定义 1.阿仑尼乌斯定义：电离学说 2.布朗斯特和劳莱：质子理论 3.彼此只差一个质子的一对酸碱互为 “共轭酸碱对 例如： 两性， 酸 碱 HACH++Ac I H,C0=HC03→C03 NH4t=Ht+NH3H3O+→H20→OH
13.1 酸碱质子理论 一.酸碱定义 1.阿仑尼乌斯定义：电离学说 2.布朗斯特和劳莱：质子理论 3.彼此只差一个质子的一对酸碱互为 “共轭酸碱对
共轭酸碱对： HAC/Ac;H3O+/H2O;NH*/NH3 H2O/OH- 提问： 1.Na3P04的水溶液是什么物质： P0,3是三元碱 2.Na2HPO4的水溶液是什么物质： HPO,2是两性物质 HPO42-+H+→H2P04;HPO42-→PO43-+H+ 二酸碱反应： 有质子转移的反应，共轭酸碱对之间的质子传递反应
共轭酸碱对： HAc/Ac-；H3O+/H2O；NH4 +/NH3；H2O/OH - 提问： 1.Na3PO4的水溶液是什么物质： PO4 3- 是三元碱 2.Na2HPO4的水溶液是什么物质： HPO4 2-是两性物质 HPO4 2-+H+→H2PO4 -； HPO4 2- → PO4 3-+H+ 二.酸碱反应： 有质子转移的反应，共轭酸碱对之间的质子传递反应．
1.水溶液中的反应： (1)酸 共轭碱 共轭酸 HAc+H2OAc-+H3O+ 酸1 碱2 碱1酸2
1.水溶液中的反应：