第三章滴定分析概述 ·概述 ■标准溶液 ■滴定分析的计算 ■滴定分析中的化学平衡
第三章 滴定分析概述 ◼ 概述 ◼ 标准溶液 ◼ 滴定分析的计算 ◼ 滴定分析中的化学平衡
§1.概述 滴定分析法 滴定分析法(titrimetric analysis):用 20 已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的 30 待测溶液，直到化学反应按计量关系作 用完为止，然后根据标准溶液的体积和 40 浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定 50 的方法，来实现待测物含量的分析，称 为滴定分析法，该过程称为滴定。 ■如图右为酸滴定碱的示意简图 100 ml L25
§1. 概述 ◼ 一 、滴定分析法 ◼ 滴定分析法(titrimetric analysis)：用 已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的 待测溶液，直到化学反应按计量关系作 用完为止，然后根据标准溶液的体积和 浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定 的方法，来实现待测物含量的分析，称 为滴定分析法,该过程称为滴定。 ◼ 如图右为酸滴定碱的示意简图
基本概念及术语 I.滴定终点(end point of the titration):滴定 分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜 色的变化作为化学等当点到达的指示信号， 停止滴定，这一点称为滴定终点。 ■2.化学计量点(stoichiometric point):当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质 的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，称之反应到达了化学计量点
◼ 基本概念及术语 ◼ 1.滴定终点(end point of the titration): 滴定 分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜 色的变化作为化学等当点到达的指示信号， 停止滴定，这一点称为滴定终点。 ◼ 2.化学计量点(stoichiometric point)：当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质 的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，称之反应到达了化学计量点
3.滴定误差(end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所造 成的误差。 ●4.指示剂(indicator) 为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加 入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学 计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂
⚫3.滴定误差 (end point error) ⚫ 滴定终点与化学计量点不一致，由此所造 成的误差。 ⚫4.指示剂(indicator) 为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加 入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学 计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂
●滴定分析法的特点： ●1)用于常量组分的测定 ●2)仪器简单、操作简便 ○3)快速准确 ●4)应用广泛
⚫滴定分析法的特点： ⚫1）用于常量组分的测定 ⚫2）仪器简单、操作简便 ⚫3）快速准确 ⚫4）应用广泛
滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： ■1.反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液 之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。 ■2.反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 ■3.必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点
滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： ◼ 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液 之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。 ◼ 2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 ◼ 3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点
分类（按化学反应的类型）》 酸碱滴定 ■滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
◼ 分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定 ◼ 滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
(一)酸碱滴定法(acid-base titration) 酸碱滴定法： 以质子传递反应为基础的滴 定分析法。 例：用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH+HAc→Ac+HO 主要用于测量酸碱性物质的含量
(一)酸碱滴定法（acid-base titration） 酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴 定分析法。 例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量
(二)配位滴定法(complexometric titration) 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。 例：用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4-+Ca2+>CaY2- 主要用于测定金属离子的含量
(二)配位滴定法（complexometric titration） 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。 例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2- 主要用于测定金属离子的含量
(三)氧化还原滴定法(redox titration) 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。 例：用KMnO,标准溶液测定Fe2+含量。 MnO+5Fe2++8H+>Mn2+5Fe3++4H,O 主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量
(三)氧化还原滴定法（redox titration） 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。 例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量