紫外一可见分光光度法(UV- Vis) (ultraviolet and visible spectrophotometry) 2024-9-11 石河子大学化学化工学院
2024-9-11 石河子大学化学化工学院 1 紫外—可见分光光度法(UVVis) (ultraviolet and visible spectrophotometry)
第一节 概述 紫外-可见分光光度法: 紫外一可见分光光度法是利用某些物质的分 子吸收200-800nm光谱区的辐射来进行分析测定 的方法。 吸收光谱产生的原因: 过程:运动的分子外层电子 吸收外来外来辐 射 -一产生电子能级跃迁 -分子吸收谱。 应用范围:无机和有机物质的定性和定量测定。 2024-9-11 石河子大学化学化工学院 2
2024-9-11 石河子大学化学化工学院 2 紫外-可见分光光度法: 紫外—可见分光光度法是利用某些物质的分 子吸收200-800nm光谱区的辐射来进行分析测定 的方法。 吸收光谱产生的原因: 过程:运动的分子外层电子-吸收外来外来辐 射-产生电子能级跃迁-分子吸收谱。 第一节 概 述
■物质对光的选择性吸收 ■ 光的基本性质 光是一种电磁波,根据波长和或频率的 大小分为x射线、可见、红外、微波和 无线电波。 紫外:200-400nm(近紫外200-400,远紫 外100-200) ■可见:400-750nm 2024-9-11 石河子大学化学化工学院
2024-9-11 石河子大学化学化工学院 3 n 物质对光的选择性吸收 n 光的基本性质 n 光是一种电磁波,根据波长和或频率的 大小分为x射线、可见、红外、微波和 无线电波。 n 紫外:200-400nm(近紫外200-400,远紫 外100-200) n 可见:400-750nm
不同颜色的可见光波长及其互补光 颜色 2(nm) 互补光 紫光 400-450 黄绿 兰 450-480 黄 绿兰 480-490 橙 兰绿 490-500 红 绿 500-560 红紫 黄绿 560-580 紫 黄 580-610 兰 红 650-760 兰绿 2024-9-11 石河子大学化学化工学院 4
2024-9-11 石河子大学化学化工学院 4 不同颜色的可见光波长及其互补光 颜色 λ(nm) 互补光 紫光 400-450 黄绿 兰 450-480 黄 绿兰 480-490 橙 兰绿 490-500 红 绿 500-560 红紫 黄绿 560-580 紫 黄 580-610 兰 红 650-760 兰绿
第二节 光吸收的基本定律 透光率(透射比) (Transmittance) T= Io 吸光度(Absorbance) 作1gI/I=1g(1/) =-1gT Kbc T =10-Kbc=104 2024-9-11 石河子大学化学化工学院 6
2024-9-11 石河子大学化学化工学院 6 透光率(透射比)(Transmittance) 0 I T = I 吸光度(Absorbance) A=lg I0/It =lg(1/T) =-lgT = Kbc = 1 0 = 1 0 -K b c -A T I0 It 第二节 光吸收的基本定律
1、光吸收基本定律:朗伯-比尔定律 朗伯定律:(1760) =1g(I/)=kb 意义: 当入射光的入,吸光物质的c和溶液的 T一定时,溶液的吸光度A与液层厚度b成 正比. 2024-9-11 石河子大学化学化工学院
2024-9-11 石河子大学化学化工学院 7 1、光吸收基本定律:朗伯-比尔定律 朗伯定律:(1760) A=lg(I0/It)=k1b 意义: 当入射光的λ,吸光物质的c和溶液的 T一定时,溶液的吸光度A与液层厚度b成 正比
比尔定律1852) A=1g (Io/I)=k2c 意义: 当入射光的入,液层厚度b和溶液的T 一 定时,溶液的吸光度A与吸光物质的C成 正比 2024-9-11 石河子大学化学化工学院 8
2024-9-11 石河子大学化学化工学院 8 比尔定律(1852) A=lg(I0/It)=k2c 意义: 当入射光的λ,液层厚度b和溶液的T 一定时,溶液的吸光度A与吸光物质的c成 正比