第3章紫外-可见分光光度法 UV-Vis
第3章 紫外-可见分光光度法 UV-Vis
3.1紫外可见吸收光谱 紫外-可见分光光度法：研究物质在紫外、可见光 区的分子吸收光谱的分析方法。 光谱区：200~800nm 吸收光谱产生的原因：价电子和分子轨道上的电 子在电子能级间的跃迁， 应用范围：无机和有机物质的定性和定量测定
紫外-可见分光光度法：研究物质在 紫外、可见光 区 的分子吸收光谱 的分析方法。 光谱区：200 ~ 800 nm 吸收光谱产生的原因：价电子和分子轨道上的电 子 在电子能级间的跃迁， 应用范围：无机和有机物质的定性和定量测定。 3.1 紫外-可见吸收光谱
一、分子吸收光谱的产生 在分子中，除了电子相对于原子核的运动外，还有 核间相对位移引起的振动和转动。 B 电子能级 振动能级 耖能级一 A 分子中电子能级、振动能级和转动能级示意图
一、分子吸收光谱的产生 在分子中，除了电子相对于原子核的运动外，还有 核间相对位移引起的振动和转动。 分子中电子能级、振动能级和转动能级示意图 电子能级 振动能级 转动能级 B A
E分子=E电子+E振动+E转动 E电子为1~20eV 分子电子能级跃迁产生的光谱紫外一可见吸收光谱。 E振动为0.025~1eV E转动<0.025eV 分子在振动能级间跃迁，伴随着分子的转动能级的跃 迁，产生的光谱为红外吸收光谱（振转光谱）
E分子 = E电子 + E振动 + E转动 E电子为1~20eV 分子电子能级跃迁产生的光谱紫外－可见吸收光谱。 E振动为0.025~1eV E转动<0.025eV 分子在振动能级间跃迁，伴随着分子的转动能级的跃 迁，产生的光谱为红外吸收光谱（振转光谱）
物质对光的选择性吸收 紫外：200-400nm 可见：400-750nm ■红外：0.75-50μm ■单色光：波长处于某一范围的光； ■复合光：不同单色光组成的光 ■互补光：将两种适当颜色的光按一定的强度比例 混合就可形成白光，它们互称互补光。 例如：黄光和兰光、黄绿光与紫光
紫外：200-400nm 可见：400-750nm 红外：0.75-50μm 单色光：波长处于某一范围的光； 复合光：不同单色光组成的光 互补光：将两种适当颜色的光按一定的强度比例 混合就可形成白光，它们互称互补光。 例如：黄光和兰光、黄绿光与紫光 物质对光的选择性吸收
不同颜色的可见光波长及其互补光 颜色 λ(nm) 互补光 紫光 400-450 黄绿 兰 450-480 黄 绿兰 480-490 橙 兰绿 490-500 红 绿 500-560 红紫 黄绿 560-580 紫 黄 580-610 兰 红 650-760 兰绿
不同颜色的可见光波长及其互补光 颜色 λ（nm） 互补光 紫光 400-450 黄绿 兰 450-480 黄 绿兰 480-490 橙 兰绿 490-500 红 绿 500-560 红紫 黄绿 560-580 紫 黄 580-610 兰 红 650-760 兰绿
红 紫 橙 蓝 黄 白光 養蓝 绿 青
红 紫 橙 蓝 黄 青蓝 绿 青 白光
物质对光的选择性吸收 溶液的颜色呈现是它所呈现的互补光的颜色。 物质的分子内部具有一系列不连续的特征能 级，包括电子能级，振动能级和转动能级， 这些能级都是量子化的
物质对光的选择性吸收 溶液的颜色呈现是它所呈现的互补光的颜色。 物质的分子内部具有一系列不连续的特征能 级，包括电子能级，振动能级和转动能级， 这些能级都是量子化的
韧质颜色与光吸收的光系 当物质（分子或离子）吸收了相当可见光能量的电磁 波后，就会表现出被人眼所能觉察到的颜色。物质所显 示的颜色，是它对不同波长的可见光具有选择性吸收的 结果。 例：CuSO,吸收黄光，透过光为兰光； KMnO,吸收了绿青光，呈现紫红色； 黄绿 对白光全部吸收，溶液呈现黑色； 反射所有光，即透过所有的光，溶液呈现无色
物质颜色与光吸收的光系 当物质（分子或离子）吸收了相当可见光能量的电磁 波后，就会表现出被人眼所能觉察到的颜色。物质所显 示的颜色，是它对不同波长的可见光具有选择性吸收的 结果。 例：CuSO4吸收黄光，透过光为兰光； KMnO4吸收了绿青光，呈现紫红色； 对 白光全部吸收，溶液呈现黑色； 反射所有光，即透过所有的光，溶液呈现无色
溶液颜色的深浅，取决于溶液吸收光的量 的多少，即吸光物质的浓度的高低。 因此，可以通过比较物质溶液颜色的深浅，来 确定物质溶液中吸光物质的含量，这是比色分 析法的依据
溶液颜色的深浅，取决于溶液吸收光的量 的多少，即吸光物质的浓度的高低。 因此，可以通过比较物质溶液颜色的深浅，来 确定物质溶液中吸光物质的含量，这是比色分 析法的依据