无机化学别末复习练习题 中央电大农林医药学院刘宝廷 一、选择愿 1,如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的燕汽压，则这种盐可能会发生的现象是 A,起泡：B.风化：C。灌解：D。不受大气组成的影响 2,下列各物质水溶液的浓度均为1L,其中溶液沸点最高的是()。 A.CH B.Al,(50,):C.NaCl: D.K50. 3,士壤中C】含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是() A,蒸汽压下降：B,沸点升高：C.冰点下降：D.渗透压 4,下列物质中，△，H不等于零的是() A.Cu(s): RC(石星)： C.Ne: D.Clat 5.已知反成Cu0(s)2Cu(s)+0(g的△H314kJo1,则△y,(0u0(s)的 值为() A.+314kJo1 B、-314kJo1 C、+157kJol, D,-157kJ1 6。石墨燃烧反应的△，H=-394kJm0·金刚石燃烧反应的 △，H。=-395.897kJ两O，下列反应C(石墨)-C(金刚石)△，H值为() A.-l.897 kJ.mol:B.+1.897hJo1:C.0: 0.-394kJo1'. 7.可逆反应20(g)亡%(g)+0(g)的A,H-180k小o1°，对此反应的逆反 应米说。下列说法中正确的是() A,升高温度，K增大 B,升高温度，K变小 C.城大压力平衡则移动 D。增如浓度，0解离度增加 8.质量作用定律适用于()： A,化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应，B,基元反应 C,任何均相反应： D,任何能够进行的反应。 9.己知反应4C(g)=A(g)+2B)的平衡常数f=813,则反应A(g)+28(1)=4Cg)的
无机化学期末复习练习题 中央电大农林医药学院 刘宝廷 一、选择题 1．如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是 （ ） A．起泡； B．风化； C．潮解； D．不受大气组成的影响 2．下列各物质水溶液的浓度均为 1 molL -1，其中溶液沸点最高的是（ ）。 A.C12H22O11； B.Al2(SO4)3； C.NaCl； D.K2SO4。 3．土壤中 NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ） A．蒸汽压下降； B．沸点升高； C．冰点下降； D．渗透压。 4．下列物质中， f Hm 不等于零的是（ ） A. Cu(s)； B.C (石墨)； C.Ne； D. Cl2。 5．已知反应 2CuO(s) =2Cu (s) +O2(g)的△H m =314 kJ∙mol-1 ,则△ f H 298 ( CuO(s))的 值为 ( ) Ａ、+314 kJ∙mol-1 Ｂ、-314 kJ∙mol-1 Ｃ、+157 kJ∙mol-1 , Ｄ、-157 kJ∙mol-1 6 ．石墨燃烧反应的 1 394 − H = − kJ mol r m ，金刚石燃烧反应的 1 395.897 − H = − kJ mol r m ，下列反应 C（石墨）→C（金刚石） r Hm 值为（ ） A．―1.897kJmol-1； B．+1.897kJmol-1； C．0； D．-394kJmol-1。 7．可逆反应 2NO(g) N2 (g) +O2(g) 的 r Hm =-180 kJmol-1，对此反应的逆反 应来说，下列说法中正确的是（ ） A．升高温度，K 增大 B．升高温度，K 变小 C．增大压力平衡则移动 D．N2 增加浓度，NO 解离度增加 8．质量作用定律适用于（ ）。 A．化学方程式中反应物和生成物系数均为 1 的反应； B．基元反应； C．任何均相反应； D．任何能够进行的反应。 9．已知反应 4C（g）=A(g) +2B(l) 的平衡常数 K =8.13，则反应 A(g)+2B(l)=4C(g)的
平衡常数为() A、8.13 B.-8.13 C.0.123 D,2.03 10。升高温度可以增加反应速率的主要原因是( )。 A改变了反应的历程 B,降低了反应的话化能 C增加了反应物分子阿的醒撞顿率： D.增加了话化分子百分数： 11,反应品(g+:(=2州I(的△，H0,该反应达平衡时，若降低温度，C () A.增大B,诚小C,不变D。无法判断 12.己知1298K时，反应 C(石墨)+0《g)→00《g) △，Hg=-393.5kmol 00(g》+-0(g》=00(g) A.H=-283.0kmol- 2 则反应C(石墨)+与0(g)一0m(g)的A,H:等于（ A.110.5kJm1B.-110.5kJml1C.-676.5kJmD.676.5kJml 13.下列不是共轭酸碱对的一组物质是(B), A,NH:·NH:B,Na0H,Na:C、s,S:D,HO,OH. 14.反应H(:)+L,(g)亡(g)的△，H)0,该反应达平衡时，若降低湿度， Ke ( A.增大B.减小C.不变D.无法判断 15.下列分子的中心原子采取sp不等性条化的是(). A.SiCl: B00: C.NF D.CHCI. 16.可逆反应2N0(g)→%(g)+0g),△.H=-180kJm,对此反应的逆反应米说 下列说法中正确的是()， A升高温度，K增大：B.升高温度，X变小： C.增大压力平衡移动： L.名浓度增加，O解离度增加： 17.下列条件中，能使任柯反应平衡时产物的产量增如的是() A.升高温度B.增如压力C。如入能化剂D.地加起始物浓度 18.下列分子的中心星子采取s即不等性杂化的是()
平衡常数为 ( ) A、8．13 B、-8.13 C、0.123 D、2.03 10．升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。 A.改变了反应的历程； B.降低了反应的活化能； C.增加了反应物分子间的碰撞频率； D.增加了活化分子百分数。 11．反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的 r Hm >0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 12．已知：298K 时，反应 C（石墨）+O2（g）→CO2（g） 1 393.5kJ mol − = − r Hm CO（g）+ 2 1 O2（g）→CO2（g） 1 283.0kJ mol − = − r Hm 则反应 C（石墨）+ 2 1 O2（g）→CO（g）的 r Hm 等于（ ） A．110.5kJmol-1 B．-110.5kJmol-1 C．-676.5 kJmol-1 D．676.5 kJmol-1 13．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）。 Ａ、 NH3， − NH2 ； Ｂ、NaOH，Na+； Ｃ、HS―，S 2-； Ｄ、H2O，OH―。 14．反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的 r Hm >0，该反应达平衡时，若降低温度， Kc（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 15. 下列分子的中心原子采取 sp 3 不等性杂化的是（ ）。 A.SiCl4； B.CO2； C.NF3； D.CHCl3。 16．可逆反应 2NO(g)→N2 (g)+ O2(g) ， θ r Hm =-180kJmol-1，对此反应的逆反应来说， 下列说法中正确的是（ ）。 A.升高温度，K 增大; B. 升高温度，K 变小; C.增大压力平衡移动; D. N2 浓度增加，NO 解离度增加; 17．下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（ ） A．升高温度 B．增加压力 C．加入催化剂 D．增加起始物浓度 18．下列分子的中心原子采取 sp 3 不等性杂化的是（ ）
ASiCl B.CO: C.NFat D.CHCI 19.下列分子中属于极性分子的是() A.Cl B.CO C.HS D.CCI 20.S0,在下列溶液中溶解度最大的是(） A,纯水 B,0,02 ol LHC1溶液 C、0.02 ol L."NaS0,溶液 D、0.02olL"BaC1,溶液 21.下列硫化物能溶千稀盐酸的是(). A.ZaS B.CuS C.AgiSi D.HgS. 22.原电池符号为：(-)2n|ZnS0(c)1FeS0,,(c,FeS0,(c》1Pt() 若加氨水于锌电极溶液中，使Z生成锌氨配离子[2)]广，这时电池电动劳将 A增大： B减小： C,不变： D,不能确定。 然.0.4 ol-L"HAc溶液中F浓度是Q1 ol-L HAe溶液中f浓度的(). A1倍： B.2倍： C.3倍： D4倍. 24,下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是《》 A,极性分子间没有色散力： B.极性愈强的分子之同取向力愈大： C.非极性分子间设有取向力： D.范德华力中诱导力通常最小。 25。下列溶液中。出值最小的是(》。 A.0.010 mol-L H-0 B.0.010 molL'HAc C.0.010 molLHF D.0.0100lLHS0 25.下列各组量子数中错误的是(). A32,0,2 1 且m4,L,0,-} cr2,2,e-1-) 1 nr3l,-1,+2
A.SiCl4； B.CO2； C.NF3； D.CHCl3。 19．下列分子中属于极性分子的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．H2S D．CCl4 20．BaSO4 在下列溶液中溶解度最大的是 ( ) A、纯水 B、0.02mol ∙L -1 HCl 溶液 C、0.02mol ∙L -1 Na2SO4 溶液 D、0.02mol ∙L -1 BaCl2 溶液 21．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。 22．原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4] 2+，这时电池电动势将 （ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 23．0.4 molL -1 HAc 溶液中 H +浓度是 0.1 molL -1 HAc 溶液中 H +浓度的（ ）。 A.1 倍； B.2 倍； C.3 倍； D.4 倍。 24．下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（ ） A．极性分子间没有色散力； B．极性愈强的分子之间取向力愈大； C．非极性分子间没有取向力； D．范德华力中诱导力通常最小。 25．下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A．0.010 mol∙L -1 H2O B．0.010 mol∙L -1 HAc C．0.010 mol∙L -1 HF D．0.010 mol∙L -1 H2SO4 26．下列各组量子数中错误的是（ ）。 A. n=3,l=2,m=0,s=+ 2 1 ; B. n=4,l=1,m=0,s=－ 2 1 ; C. n=2,l=2,m=－1,s=－ 2 1 ; D.n=3,l=1,m=－1,s=+ 2 1
27.下列不是共彩酸碱对的一组物质是() A.NH.NH: B.NaOH.Na': C.HS.S D.L0,0F。 28.下列电对：Sn"/5n2.0"Cu.Fe“/Fe,Ag/起的g°值分别是0.15Y,0.3W,-0.4W、 0.799,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 AC广和Fem B.Aa和Fe G,Sn"和Fe D.g和Sn。 29.反应[Ag品)，]'+=Agl!+2N出的平衡常数K等于(. Lga[Ag0N),]'/优，Ag: &,gI)/xa[zN:]': C.XgID/KeAg()J了： D.者e[AzNH》'X,AgI). 30。将水煮沸时。娜一种作用力不能克服()。 A分子间力： 丑.氢键： C共价键： D都不能克服。 31.下列硫化物能溶于稀盐酸的是《)， A.ZnS: B.CuS: C.Ag S: D.HgS. 32.将01mL下列溶液加水稀释一倍后，H值变化最小的是()。 A.C1B.昆S0C.a D.BAe 33.已知灯-1.36网-0.15W 在反应方程式中C1S=2C+S和”，如果体系中各物均在标准状老下，则反应应该是 A,从左向右自发进行 B,从右向左自发进行 C.处于动态平衡 D.双向都不发生 34,原电池符号为如 (-Zm I Zn5o,(c)Il Fea (500)(ca).FeSo,(ca)I Pt (+ 若加氨水于锌电极溶液中，使Zm产生成锌氨配离子[2).]产，这时电池电动势将 )。 A增大： B减小： C不变： D不能确定。 35.已知尾.(Wg0):5×1),现有等体积0.1olL.g和0.1o1L0阳溶液混合 则()。 A,有沉淀析出： B。形成饱和溶液，无沉淀： C.溶液未饱和： D。无法判唐断
27．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） A.NH3，NH − 2 ； B.NaOH，Na+； C.HS-，S 2-； D. H2O，OH-。 28．下列电对：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+ /Ag 的 值分别是 0.15V、0.34V、-0.44V、 0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。 A. Cu2+和 Fe； B. Ag+和 Fe； C. Sn4+和 Fe； D. Ag 和 Sn2+。 29．反应[Ag(NH3)2] + +I- ⇋AgI↓+2NH3 的平衡常数 K 等于（ ）。 A. K 不稳[Ag(NH3)2] + /Ksp(AgI； B. Ksp(AgI)/ K 不稳[Ag(NH3)2] + ； C. Ksp(AgI)/ K 不稳[Ag(NH3)2] + ； D. K 不稳[Ag(NH3)2] +×Ksp(AgI))。 30．将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）。 A.分子间力； B.氢键； C.共价键； D.都不能克服。 31．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。 32．将 0.1 molL -1 下列溶液加水稀释一倍后，pH 值变化最小的是（ ）。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．HAc 33．已知 1.36V θ Cl /Cl 2 − = 0.15V θ Sn /Sn 4+ 2+ = 在反应方程式中 Cl2+Sn2+=2Cl- + Sn4+，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是 （ ） A．从左向右自发进行 B．从右向左自发进行 C．处于动态平衡 D．双向都不发生 34．原电池符号为： （－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4] 2+，这时电池电动势将 （ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 35．已知 Ksp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积 0.1 molL -1 Mg2+和 0.1 molL -1 OH-溶液混合， 则（ ）。 A．有沉淀析出； B．形成饱和溶液，无沉淀； C．溶液未饱和； D．无法判断
36.若某酸的=1.0×10，则0.1m-LHA溶液的H值等于(. A.1iB.24C.3:D.4 37.下列电对：Sn”/Sn.0/0u,Fe°/Fe,Ag/Ag的p°值分别是-0136N,a,34W,-0,44, 0,7991。其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 A.Cu和FeB.g和FeC.Sn和PeD.Ag和Sn 38.3即的延量子数是()。 A.0、1,2 B.1.2、3: C.-1,0,+1hD.-2、-1、0+1 +2 39.29号元素0，的核外电子排布式是( A、122p3y33d4 B、122d3x3p43d C、12223343 D、1s22p3w33dr4s 40.当原子轨道符号为3d时，其角量子数1为(). A.3 B.2C,1D.≥2的正整数 41.下列化合物中，不存在氢健的是() A.HBO,B.C C.F D.Ho 42在配合物【CcC1,N0),】中，中心离子的电荷是(). A.+5:B,+4:C.+3:D.+2. 43.在配合物[CoNH》C1](N0):中，中心离子的电荷数是《). A.+1B。+2C.+3D.无法确定 4,0分子的空同构里、中心子的杂化方式分别为()。 A.直线形、sp杂化： B.Y形、sp条化： C.直线形、spd桑化： D。V形、p桑化. 45.已知尾.(Wg0)5×10,现有等体积0.1olLg和0.1o1L阳溶液混合， 则()。 A.有沉淀析出： B.形成饱和溶液，无沉淀： C.帝液未饱和： D。无法判断。 46.下列物质既具有氧化性又具还原性的是()
36．若某酸 HA 的 Ka= 1.0×10-5，则 0.1 molL -1 HA 溶液的 pH 值等于（ ）。 A．1； B．2； C．3； D．4。 37．下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+ /Ag 的 值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、 0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。 A．Cu2+和 Fe B．Ag+和 Fe C．Sn2+和 Fe D．Ag 和 Sn 38．3p 的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.－1、0、＋1； D.－2、－1、0、＋1、 ＋2 39．29 号元素 Cu 的核外电子排布式是 ( ) A、 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 B、 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 C、 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 D、 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 40．当原子轨道符号为 3d 时，其角量子数 l 为（ ）。 A．3 B．2 C．1 D．≥2 的正整数。 41．下列化合物中，不存在氢键的是（ ） A．H3BO3 B．C2H6 C．HF D．H2O 42.在配合物 K3[CoCl3(NO2)3]中，中心离子的电荷是（ ）。 A．+5； B．+4； C．+3； D．+2。 43．在配合物[Co(NH3)5Cl]( NO3)2 中，中心离子的电荷数是（ ）。 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 44．H2O 分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。 A．直线形、sp 杂化； B．V 形、sp 2 杂化； C．直线形、sp 3 d 杂化； D．V 形、sp 3 杂化。 45. 已知 Ksp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积 0.1 molL -1 Mg2+和 0.1 molL -1 OH-溶液混合， 则（ ）。 A．有沉淀析出； B．形成饱和溶液，无沉淀； C．溶液未饱和； D．无法判断。 46．下列物质既具有氧化性又具还原性的是（ ）
A.HS B.浓HS0 C.Na S0 D.(.S.0.. 47.0分子的空何构型、中心原子的桑化方式分别为 A,直线形、s即杂化 B,Y形，时杂亿 C.直线形、sd桑化： D。V形、动套化： 8.P区元煮的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是 (). AC10(热浓)1 B.HO1 C.HSe0u D.H.POs 9、下列物顺熔点最高的是( A.Ma0 B.Ca0 C.HO D.HS 0、下列物质中，只有还解性的是《)。 A.NaS: B.Na:S/0u: C.NaS0h: D.Na50: 二、填空题 1,难挥发非电解质稀溶液凝州点阵低与溶液的 成正比，而与溶质的 一无关。 2.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 3,化学反应中，基元反应是折 4.反应2s0(g+0(g） 、亡250，(g)4负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡 时，若向体系内加入0。平街将向」 移动若增加总压力，平衡将向 移动： 若升高温度，平衡将向 移动：若使用催化剂，平 衡 5.反应0四(+H(》亡CD(z)+H0(1)达平衡时，其平衡常数表达式c-一 6.0的共死酸是 共矩碱是 7.Nac为酸碱盐，水解显性：阻，C1为酸碱盐，水解显性： &难溶电解质版(0D:·分别在(1)纯水中：(2)Cl:溶液中：(3)C溶液中溶 解，溶解度大小的顺序为 9。AB型本溶电解质，其溶度积为，在水中的溶解度为 在含有 0.1的】4溶液中，溶解度为 10.由锌率电池和银率电池组成原电池： (-）Za|2nS0(1ol-L)1Ae0(1ol-L')1Ag(+) 工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度 电池的电动势将
A．H2S B．浓 H2SO4 C．Na2SO3 D．(NH4)2S2O8。 47．H2O 分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为 （ ） A．直线形、sp 杂化； B．V 形、sp 2 杂化； C．直线形、sp 3 d 杂化； D．V 形、sp 3 杂化。 48．P 区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是 （ ）。 A.HClO4（热浓）； B.HNO2； C.H2SeO4； D.H3PO4。 49、下列物质熔点最高的是 ( ) Ａ． MgO B．CaO C．H2O D．H2S 50、下列物质中，只有还原性的是（ ）。 A. Na2S； B. Na2S2O3； C. Na2SO3； D. Na2SO4； 二、填空题 1．难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正比，而与溶质的 无关。 2．难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 。 3．化学反应中，基元反应是指 。 4．反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡 时，若向体系内加入 O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动； 若 升 高 温 度 ， 平 衡 将 向 移 动 ； 若 使 用 催 化 剂 ， 平 衡 。 5．反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) 达平衡时，其平衡常数表达式 Kc= 。 6．H2O 的共轭酸是 ，共轭碱是 。 7．NaAc 为 酸 碱盐，水解显 性；NH4Cl 为 酸 碱盐，水解显性。 8. 难溶电解质 Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2 溶液中；（3）NH4Cl 溶液中溶 解，溶解度大小的顺序为 > > 。 9．A2B 型难溶电解质，其溶度积为 KSP ，在水中的溶解度为 ；在含有 0.1 mol ∙L -1 A +溶液中,溶解度为 。 10．由锌半电池和银半电池组成原电池： （―）Zn∣ZnSO4(1molL -1 )‖AgNO3(1molL -1 )∣Ag(+) 工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度 ，电池的电动势将
11.在反应C10,+6C1-3C1,+WC1+3H0中，被氧化， 按还原 一是 氧化剂 是还原剂： 12.对于下列各组，填入适当的量子数 (1)F2 =( F- 2)F4 2 6年0 =( 13.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22印3s3即3，则此元素在周 期表中区，第周期，第族，元素符号为 14.配合物[CaC1:),0):]C1命名为 中心离子的配位数 为：四氯化六氨合铂(I)的化学式为 ,中心离子的配位 数为 15,配合物火氯合的(Y)酸钾的化学式为 【CuNH,),SO,的名称为 16.29号元煮C1的核外电子样布式为 该元素在国期表中 周期 族 区 17.C孔分子中C采取的是 杂化，它的构型是 而品分子中N 采取的是 杂化，构型是」 18.n=以，1=1的源子轨道（符号）是 轨道的形状为 一·它可以有 种空间取向，它们的符号为 总共最多可容销一 个电子。 9.F的沸点比C1的沸点，这是由于」 0.甘灰的分子式为 KFe(C0.】俗移 21,C,0片与C0广在溶液中存在馏合水解平衡，其反应式为 为 往溶液中加入Ag+则生成 色的 沉淀。 22.金属中导电性最强的是 熔点最高的是 23.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氧的氧化数升高而 酸性随着氧的氧 化数升高而」 24.KA10J12H0俗称 国盐的化学式为 25.HS水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是
11. 在反应 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中， 被氧化， 被还原， 是 氧化剂， 是还原剂。 12．对于下列各组，填入适当的量子数 （1） n=2 l=( ) m=-1 ms=- 2 1 (2) n=4 l=2 m=0 ms=( ) 13．某元素的＋2 氧化态离子的核外电子结构式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，则此元素在周 期表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。 14．配合物[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl 命名为 ，中心离子的配位数 为 ；四氯化六氨合铂（IV）的化学式为 ，中心离子的配位 数为 。 15. 配合物六氯合铂（IV）酸钾的化学式为 ； 3 4 SO4 Cu(NH ) 的名称为 。 16．29 号元素 Cu 的核外电子排布式为 ，该元素在周期表中 周期 族 区。 17．CH4 分子中 C 采取的是 杂化，它的构型是 。而 NH3 分子中 N 采取的是 杂化，构型是 。 18．n=3,l=1 的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ，它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。 19．HF 的沸点比 HCl 的沸点 ，这是由于 。 20． 甘汞的分子式为 ； K4[Fe(CN)6] 俗称 。 21 ． 2− Cr2O7 与 2− Cr O4 在溶液中存在缩合水解平衡，其反应式为 为 ， 往溶液中加入 Ag+则生成 色的 沉淀。 22．金属中导电性最强的是 ；熔点最高的是 。 23．在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧 化数升高而 。 24．KAl(SO4)212H2O 俗称 ；泻盐的化学式为 。 25．H2S 水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是
(写反应式). 三，问容题 1,在一定温度下。相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中。所得溶液的凝固点、 沸点，渗透压是否相同？为什么？ 2下列叙述是香正确，简述理由， (1)单质的生成始为零： (2)将氨水稀释一倍，帝液中附离子的浓度也减少一倍。 3何谓同离子效应T在Me溶液中加入NAc,对e的电离平衡有何影响T 4举例说明下列各组概念的区别 (1)离子健和共价键 《2)分子间力和氢键 点N-H健和C-H键都是极性键，但NH分子是极性分子，用是非极性分子，试解释之。 6。下列说法正确与否？为什么？ ()s即'条化轨道的意思是1S轨道与3P轨道混合形成s即条化轨道。 2)凡是中心星子采取即杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体， 7.某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周阴表中应属于厚 族？事区？是金属还是非金属？ 8.己知：=0.14,2=0.15V,%0=123V。请说明在实验 室中制备SC1:溶液时，为什么常在溶液中放少量固体S加粒。 9根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？螺些氏是酸又是碱？ s"、S、LS、LO、L、NH、PO,H,PO、c 10.反应1：(、亡21(g)达平衡时，压缩气体时，，的离解度如何变化？原因是 什么？ 1山.比较F和C1沸点的高低，并说明理由 12.配平下列反应方程式 (1)Ph0):→t0+N01+01 2）M0+BC1=C1:↑+hC1+0 (3)0u+LS0,(浓·0uS0+S0↑+0 (4)Cl+Ca (0H)=Ca(C10)+Cacl+HO
（写反应式）。 三、问答题 1．在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中，所得溶液的凝固点、 沸点、渗透压是否相同？为什么？ 2.下列叙述是否正确，简述理由。 （1）单质的生成焓为零； （2）将氨水稀释一倍，溶液中 OH-离子的浓度也减少一倍。 3.何谓同离子效应？在 HAc 溶液中加入 NaAc，对 HAc 的电离平衡有何影响？ 4.举例说明下列各组概念的区别 （1）离子键和共价键 （2）分子间力和氢键 5.N-H 键和 C-H 键都是极性键，但 NH3 分子是极性分子，CH4 是非极性分子，试解释之。 6．下列说法正确与否？为什么？ (1) sp3 杂化轨道的意思是 1S 轨道与 3P 轨道混合形成 sp 3 杂化轨道。 (2) 凡是中心原子采取 sp 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 7．某些元素的最外层有 2 个电子，次外层有 18 个电子，这些元素在周期表中应属于哪 族？哪区？是金属还是非金属？ 8．已知： V Sn Sn 0.14 / 2+ = − ， V Sn Sn 4 2 0.15 / + + = ， 1.23V θ O2 /H2O = 。请说明在实验 室中制备 SnCl2 溶液时，为什么常在溶液中放少量固体 Sn 粒。 9.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HSˉ、S 2-、H2S、H2O、NH3、 + NH4 、 3− PO4 、 − H2PO4 、Ac- 10．反应 I2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2 的离解度如何变化？原因是 什么？ 11．比较 HF 和 HCl 沸点的高低，并说明理由 12．配平下列反应方程式 (1) Pb(NO3)2 ⎯⎯→ PbO+NO2↑+O2↑ (2) MnO2+ HCl== Cl2↑+ MnCl2+ H2O （3）Cu+ H2SO4（浓）→ CuSO4+ SO2↑+ H2O （4）Cl2+ Ca(OH)2== Ca(ClO)2+ CaCl2+ H2O
(5)C0+Sr+Cr"+s1+l0 五，计算题 1,己知Ca0m(s)、C0(s)、C0g)的△，H分别为-1208.9kJm'、63版1kJol、 -393.5kJo1,计算下列反应在298.15照时的△，H值. Ca00(s》+Ca0(s)+00 2.计算恒压反应2A1(s》+f0(s)→A1:(s)+2e(s)的标准摩尔格变，并判断此反应 是吸热还是政热反应。 己知：△，H(N,03,s)=-1676kJ01 A,H(Fe,O;.s)=-824.3kJ-Dol" 己知，反应 00(g+H0(》±00(H( 在773落时，平衡常数的X为9.0。如反应开时CD和H0的浓度都是0.02ol4,计 算反应达平衡时，m的浓度和C0的转化率是多少？ 4,12T3球时.反应Fe0(s)+00(g)亡Fe(s)+00的c=0,56。若00的起始浓 度为0,063lL,00的起始浓度为0,01ol山时，月 《1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ (2)00的转化率是多少？ (3)增加F0的量，对平衡有何影响？ 5,己知830咪时，反应 C0(0(g)·L(g)+00(g) K=1.0 若的00和0的起始浓度分别为20l1和311.，试计算达到平衡时，各物质的浓 度及C0的平衡转化率。 6.将锋片分别放入[Z”门-1.0mlL,[Zm”门-0.001oL溶液中，并组成原电池，试 计算原电池电动势。（已知：=-0,6V) 7.试求在室温时，AC1在0,001014NaC1溶液中的溶解度，（己知Xa=l.8x10*) &知：#n=-0.13V、92s=-0.14V 判断反应hP+Sn→+5"隆否在下列条件下自发进行？
（5） 2− Cr2O7 + H2S+ H+→ Cr3++ S↓+ H2O 五、计算题 1．已知 CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的 f Hm 分别为-1206.9kJmol-1、-635.1 kJmol-1、 -393.5 kJmol-1，计算下列反应在 298.15K 时的 r Hm 值。 CaCO3(s)→ CaO(s)+ CO2(g) 2．计算恒压反应 2Al(s)+Fe2O3(s) → Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变，并判断此反应 是吸热还是放热反应。 已知： (Al2O3 ,s) = f Hm −1675kJmol-1 (Fe2O3 ,s) = f Hm −824.3kJmol-1 3.已知，反应 CO (g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) 在 773K 时，平衡常数的 Kc 为 9.0。如反应开始时 CO 和 H2O 的浓度都是 0.02 mol∙L -1 ,计 算反应达平衡时，CO2 的浓度和 CO 的转化率是多少？ 4．1273K 时，反应 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的 Kc=0.56。若 CO 的起始浓 度为 0.05 molL -1，CO2 的起始浓度为 0.01 molL -1 时，问 （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ （2）CO 的转化率是多少？ （3）增加 FeO 的量，对平衡有何影响? 5．已知 830K 时，反应 CO(g)+H2O(g) H2 (g) + CO2 (g) Kc=1.0 若的 CO 和 H2O 的起始浓度分别为 2molL -1和 3 molL -1，试计算达到平衡时，各物质的浓 度及 CO 的平衡转化率。 6．将锌片分别放入[Zn2+]=1.0molL -1，[Zn2+]=0.001molL -1 溶液中，并组成原电池，试 计算原电池电动势。（已知： 0.76V Zn /Zn 2+ = − ） 7．试求在室温时，AgCl 在 0.0010 mol∙L -1 NaCl 溶液中的溶解度。（已知 Ksp，AgCl =1.810-10） 8.知： 0.13V θ Pb /Pb 2+ = − 、 0.14V θ / 2+ = − Sn Sn 判断反应 Pb2++Sn→Pb+Sn2+能否在下列条件下自发进行？
(1)[Ph门-[sn门-1ol4 (2)[Ph]=0.1m1L 【sn]=2olL
（1）[Pb2+]=[Sn2+]=1 mol∙L -1； （2）[Pb2+]=0.1 mol∙L -1 [Sn2+]=2mol∙L -1