州 /ZHOU 901 第二十章 s区元素 Chapter 20 s-Block Elements 医菊化工学院梁华定
s 区元素 第二十章 Chapter 20 s-Block Elements 医药化工学院梁华定
【教学要求】 本章共用3学时 ·一、掌握碱金属和碱土金属单质的性质和结构、 制备、用途。 ·二、掌握碱金属、碱土金属氧化物的性质和类 型以及氢化物的性质。 ·三、掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性， 碱性及盐类溶解性、热稳定性的变化规律。 ·四、掌握碱金属和碱土金属盐类的一些重要性 质
【教学要求】 • 一、掌握碱金属和碱土金属单质的性质和结构、 制备、用途。 • 二、掌握碱金属、碱土金属氧化物的性质和类 型以及氢化物的性质。 • 三、掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性， 碱性及盐类溶解性、热稳定性的变化规律。 • 四、掌握碱金属和碱土金属盐类的一些重要性 质。 本章共用3学时
教学具体要求 1.了解s区元素的物理性质和化学性质，能够解释Lⅱ的 标准电极电势为什么最低，能解释碱金属与水、醇和液 氨反应的不同； 2.了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意 钾和钠制备方法的不同； 3.了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别 注意氢氧化物的碱性变化规律 4.了解5区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性 的热力学解释； 5.会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律；
1．了解 s 区元素的物理性质和化学性质，能够解释 Li 的 标准电极电势为什么最低 ，能解释碱金属与水、醇和液 氨反应的不同； . 5．会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 4．了解 s 区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性 的热力学解释； 3．了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别 注意氢氧化物的碱性变化规律； 2．了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法 ，特别注意 钾和钠制备方法的不同； 教学具体要求
20.1 概述(generalization） ·IA包括元素：Li,Na, 元素在周期 K,Rb,Cs,Fr 表中的位置 ·A包括元素：Be,Mg, Ca,Sr,Ba,Ra ·价层电子（价轨道）：ns-2 He Li Be B Na Mg K Ca Sc Ti v Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd n Sn Sb Te Xe Cs Ba - Lu Hf Ta w Re Os Pt AU Hg Pb Bi Fr Ra Rf Dh Bh Hs Mt 110 111 112 114 118 sblock d block pblock La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Th Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr /block
• IA包括元素：Li，Na， K，Rb，Cs，Fr • ‖A包括元素：Be，Mg， Ca，Sr，Ba，Ra • 价层电子(价轨道): ns 1-2 元素在周期 表中的位置 20.1 概述 (generalization)
锂的原子结构2s 钠的原子结构3s assiu网 rubidium 钾的原子结构4s caesium 铷的原子结构5s1 铯的原子结构6s1
锂的原子结构2s 1 钠的原子结构3s 1 钾的原子结构4s 1 铷的原子结构5s 1 铯的原子结构6s 1
元素性质 碱金属(alkalin metals) 碱土金属(alkalin earth metals) (IA):ns! (ⅡA):ns2 电离能、 金属性、 原 lithium Be beryllium sodium Na Mg 电负性减小 还原性增强 半径增大 magnesium tassium Ca calcium ubidium Rb Sr strontium caesium Ba barium francium F Ra radium 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
碱金属 (alkalin metals) (ⅠA): ns 1 碱土金属 (alkalin earth metals) (ⅡA): ns 2 lithium sodium potassium rubidium caesium francium beryllium magnesium calcium strontium barium radium 原 子 半 径 增 大 金 属 性 、 还 原 性 增 强 电 离 能 、 电 负 性 减 小 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大 元素性质
碱金属活性比校 KJ/mol Li Na K Rb Cs 升华热 161 108 90 82 78 电离势 521 499 421 405 371 水合热 -519 -406 -322 -293 -264 干态活性 682 607 511 487 449 溶液活性 163 201 189 194 185
碱金属活性比较 KJ/mol Li Na K Rb Cs 升华热 161 108 90 82 78 电离势 521 499 421 405 371 水合热 -519 -406 -322 -293 -264 干态活性 682 607 511 487 449 溶液活性 163 201 189 194 185
喊土金属活性比校 KJ/mol Be Mg Ca Sr Ba 升华热 326 149 177 164 178 电离势 2673 2202 1745 1622 1535 水合热 -2494 -1921 -1577 -1443 -1305 干态活性 2999 2351 1922 1786 1713 溶液活性 505 430 345 343 408
碱土金属活性比较 KJ/mol Be Mg Ca Sr Ba 升华热 326 149 177 164 178 电离势 2673 2202 1745 1622 1535 水合热 -2494 -1921 -1577 -1443 -1305 干态活性 2999 2351 1922 1786 1713 溶液活性 505 430 345 343 408
20.2 单质(simple substance) 都是最活泼的金属 ● 同一族自上而下性质的变化有规律 通常只有一种稳定的+1氧化态 形成的化合物大多是离子型的
● 都是最活泼的金属 20.2 单质 (simple substance) ● 形成的化合物大多是离子型的 ● 通常只有一种稳定的+1氧化态 ● 同一族自上而下性质的变化有规律
20.2.1物理性质和化学性质 1.单质的结构与物理性 它们都有金属光泽，密度小， 质 s区单质的熔点变化 硬度小，熔点低，导电、导热性 好的特点。 a Be Ba
20.2.1 物理性质和化学性质 它们都有金属光泽，密度小， 硬度小，熔点低，导电、导热性 好的特点. s区单质的熔点变化 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 1.单质的结构与物理性 质