第八章d区、ds区元素元素 概述 1、结构特征 2、“过渡元素”名称由来 3、分类 4、性质变化规律 ①物性之最：导热、导电、廷展性、熔点、硬度、密度 ②化学性质： 金属性、氧化态、颜色、配位性 ③原子半径变化特点 二、 d区元素 铬、锰 1、单质的物理化学特性及重要反应 2、重要化合物
第八章d区、ds区元素元素 一、概述 1、结构特征 2、“过渡元素”名称由来 3、分类 4、性质变化规律 ①物性之最:导热、导电、廷展性、熔点、硬度、密度 ②化学性质: 金属性、氧化态、颜色、配位性 ③原子半径变化特点 二、d区元素 ㈠铬、锰 1、单质的物理化学特性及重要反应 2、重要化合物
(1)Cr ①+3价化合物 I、氧化物和氢氧化物性质特征 Ⅱ、盐类 a、 存在形态 b、氧化还原性 ②+6价化合物 I、存在形态 Ⅱ、Cr042与Cr20,2的关系 II、 溶解性 V、氧化性 V、鉴定反应 (2)Mn ①常见氧化态分析 ②MnO,性质特征
（1）Cr ①+3价化合物 Ⅰ、氧化物和氢氧化物性质特征 Ⅱ、盐类 a、存在形态 b、氧化还原性 ②+6价化合物 Ⅰ、存在形态 Ⅱ、CrO4 2-与Cr2O7 2-的关系 Ⅲ、溶解性 Ⅳ、氧化性 Ⅴ、鉴定反应 （2）Mn ①常见氧化态分析 ②MnO2性质特征
③Mn2+性质特征 ④锰酸盐存在条件及性质特征 ⑤MnO4 Ⅰ、氧化性及还原物规律 Ⅱ、不稳定性 (二)铁系元素 1、包括哪些元素，为什么把它们归在一起讨论？ 2、概述 通性： ①物理性质 ②化学性质 ③氧化态 3、重要化合物 ①氧化物性质特征 ②氢氧化物性质特征
③Mn2+性质特征 ④锰酸盐存在条件及性质特征 ⑤MnO4 - Ⅰ、氧化性及还原物规律 Ⅱ、不稳定性 （二）铁系元素 1、包括哪些元素，为什么把它们归在一起讨论？ 2、概述 通性： ①物理性质 ②化学性质 ③氧化态 3、重要化合物 ①氧化物性质特征 ②氢氧化物性质特征
③盐类 ④配合物 三、ds区元素 ()概述 1、氧化数 2、离子极化的影响 3、化合物颜色 4、金属单质特性 (仁)重要化合物（铜、银、锌、镉、汞） 1、氧化物和氢氧化物 ①颜色②溶解性③酸碱性 2、卤化物、硫化物的颜色和溶解性 3、配合物 NH3CN-、S2O32-、SCN 4、C山1与C4Hg1)与g 的相互转化关系
③盐类 ④配合物 三、ds区元素 ㈠ 概述 1、氧化数 2、离子极化的影响 3、化合物颜色 4、金属单质特性 ㈡ 重要化合物（铜、银、锌、镉、汞） 1、氧化物和氢氧化物 ①颜色 ②溶解性 ③酸碱性 2、卤化物、硫化物的颜色和溶解性 3、配合物 NH3、CN—、S2O3 2—、SCN— 4、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ) 的相互转化关系
讨论题 1、含铬废水处理方法综述 2、完成下列转化 BaCrO4←-K2CrO4→K2Cr2O7←-Na2Cr2O7>CrO3 Fe(CrO2)2→K2CrO4K-KCrO2→Cr(OH)3→CrCl3←-CrCl2 CrO5←-K2Cr2O7→CrC13 Mn2O7←MnO4台MnO42-←MnO2 MnO4→MnO(OHD←Mn(OH2÷Mn2+←Mm 3、分析加热高锰酸钾固体后的产物 4、某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO,即得棕黑色沉 淀郢B和紫红色溶液C。B与浓盐酸共热时放出黄绿色气体D,溶 液近乎无色，将此溶液C和溶液混合，即得沉淀郢。将气体D通 入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐
讨论题 1、含铬废水处理方法综述 2、完成下列转化 Mn MnO MnO(OH) Mn(OH) Mn2 + Mn O MnO MnO MnO 4 2 2 2 2 7 4 4 → — — — 3、分析加热高锰酸钾固体后的产物 4、某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉 淀B和紫红色溶液C。B与浓盐酸共热时放出黄绿色气体D，溶 液近乎无色，将此溶液C和溶液混合，即得沉淀B。将气体D通 入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐
5、,某棕黑色粉末，加热情况下和浓硫酸作用会放出助 燃性气体，所得溶液与PbO2作用（稍加热）时会出现紫 红色。若再加入3%的H202溶液，颜色能褪去，并有 白色沉淀出现。问此棕黑色粉末为何物？ 6、分析：()水溶液中，碳酸钠分别与硫酸亚铁和硫 酸铁作用产物。(2)Fe分别与氯气和盐酸作用产物 7、金属M溶于稀盐酸生成MC2,其磁矩为5.0B.M. 在无氧条件下操作，MCl,遇NaOH溶液产生白色沉淀 A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀郢。灼 烧时，B变成红棕色粉末C。C经不彻底还原，生成黑 色的磁性物质D。B溶于稀盐酸生成溶液E。E能使碘 化钾溶液氧化出L2,但如在加入碘化钾之前先加入氟 化钠，则不会析出12。若向B的浓NaOH悬浮液中通入 氯气，可得紫红色溶液F,加入BaC2时就析出红棕色 固体G。G是一种很强的氧化剂。试确定M及A~G代 表的物质
5、某棕黑色粉末，加热情况下和浓硫酸作用会放出助 燃性气体，所得溶液与PbO2作用(稍加热)时会出现紫 红色。若再加入3%的H2O2溶液，颜色能褪去，并有 白色沉淀出现。问此棕黑色粉末为何物？ 6、分析：⑴ 水溶液中，碳酸钠分别与硫酸亚铁和硫 酸铁作用产物。⑵Fe分别与氯气和盐酸作用产物 7、金属M溶于稀盐酸生成MCl2，其磁矩为5.0 B.M. 在无氧条件下操作，MCl2遇NaOH溶液产生白色沉淀 A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼 烧时，B变成红棕色粉末C。C经不彻底还原，生成黑 色的磁性物质D。B溶于稀盐酸生成溶液E。E能使碘 化钾溶液氧化出I2，但如在加入碘化钾之前先加入氟 化钠，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入 氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色 固体G。G是一种很强的氧化剂。试确定M及A～G代 表的物质
8、某一无色溶液，加入氨水时生成白色沉淀：加 入稀NaOH时生成黄色沉淀；若逐滴KI加入，先析 出红色沉淀而后溶解；若加少量汞，振荡可溶解。 此无色溶液中含有何物？ 9、分离并鉴定各组离子 ①Cu2+,Ag*,Hg2+②Cu2+,Zn2+,Cd2+
8、某一无色溶液，加入氨水时生成白色沉淀；加 入稀NaOH时生成黄色沉淀；若逐滴KI加入，先析 出红色沉淀而后溶解；若加少量汞，振荡可溶解。 此无色溶液中含有何物？ 9、分离并鉴定各组离子 ① Cu2+,Ag+ ,Hg2+ ②Cu2+,Zn2+,Cd2+