实验化学 高锰酸钾浓度的标定及 过氧化氢含量的测定
实验化学 高锰酸钾浓度的标定及 过氧化氢含量的测定
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准 溶液的原理和方法; 掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法
一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准 溶液的原理和方法; 掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法
二、实验原理 过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。 利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物; 医药上常用于消毒和杀菌剂; 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂; 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等
二、实验原理 过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。 利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物; 医药上常用于消毒和杀菌剂; 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂; 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等
实验原理 在稀硫酸溶液中,在室温条件下用高锰酸钾法测定 过氧化氢的含量 ,其反应式为: 5H2O2 + 2MnO4 - + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol•L-1 )即显示 终点。 根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4 的体积计算H2O2的含量
实验原理 在稀硫酸溶液中,在室温条件下用高锰酸钾法测定 过氧化氢的含量 ,其反应式为: 5H2O2 + 2MnO4 - + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol•L-1 )即显示 终点。 根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4 的体积计算H2O2的含量
三、试剂及仪器 试剂:Na2C2O4基准物质、H2SO4 (1+5)、 0.02mol•L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol•L-1 MnSO4溶液。 KMnO4 H2O2
三、试剂及仪器 试剂:Na2C2O4基准物质、H2SO4 (1+5)、 0.02mol•L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol•L-1 MnSO4溶液。 KMnO4 H2O2
试剂及仪器 仪器:分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、 锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗 瓶。 25 C 1000mL
试剂及仪器 仪器:分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、 锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗 瓶。 25 C 1000mL
四、实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 准确称取0.15~0.20g基准物质Na2C2O4三份,分 别置于250mL锥形瓶中,加入60mL水使之溶解, 加入15mL(1+5) H2SO4,在水浴上加热到75~ 85℃,趁热用高锰酸钾溶液滴定
四、实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 准确称取0.15~0.20g基准物质Na2C2O4三份,分 别置于250mL锥形瓶中,加入60mL水使之溶解, 加入15mL(1+5) H2SO4,在水浴上加热到75~ 85℃,趁热用高锰酸钾溶液滴定
实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 开始滴定时反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后, 滴定速度可加快,直到溶液呈现微红色并持续半 分钟不褪色即为终点。根据mNa2 C2 O4和消耗 KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度
实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 开始滴定时反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后, 滴定速度可加快,直到溶液呈现微红色并持续半 分钟不褪色即为终点。根据mNa2 C2 O4和消耗 KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度
实验步骤 H2O2含量的测定 用吸量管吸取1.00mL30% H2O2置于250mL容量 瓶中,加水稀释至刻度,充分摇匀。用移液管移 取25.00 mL该溶液置于250mL锥形瓶中,加60 mL水,30mLH2SO4,加入2滴MnSO4,用KMnO4 标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即 为终点。计算H2O2的含量
实验步骤 H2O2含量的测定 用吸量管吸取1.00mL30% H2O2置于250mL容量 瓶中,加水稀释至刻度,充分摇匀。用移液管移 取25.00 mL该溶液置于250mL锥形瓶中,加60 mL水,30mLH2SO4,加入2滴MnSO4,用KMnO4 标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即 为终点。计算H2O2的含量