第十三章、 氢和稀有气体
第十三章 氢和稀有气体
13-1氢 13-1-1氢的存在和物理性质 氢是宇宙中最丰富的元素，在地壳和海洋中化合形式 的氢若以质量计，氢在丰度序列中占第九位。以知氢有三 种同位素，它们是普通氢或氕(1H或H)、重氢或氘 (2H或D)和氚(3H或T)。 氢气是无色、无臭、无味的可燃性气体，比空气轻 14.38倍，具有很大的扩散速度和很好的导热性，在水中 的溶解度很小。氢气容易被镍、钯、铂等金属吸附。 当用液态空气冷却普通的氢气并用活性炭吸附分离， 可得到氢分子的两种变体，即正氢和仲氢
13-1 氢 13-1-1 氢的存在和物理性质 氢是宇宙中最丰富的元素，在地壳和海洋中化合形式 的氢若以质量计，氢在丰度序列中占第九位。以知氢有三 种同位素，它们是普通氢或氕（1 1H或H ）、重氢或氘 （2 1H或D ）和氚（3 1H或T ）。 氢气是无色、无臭、无味的可燃性气体，比空气轻 14.38倍，具有很大的扩散速度和很好的导热性，在水中 的溶解度很小。氢气容易被镍、钯、铂等金属吸附。 当用液态空气冷却普通的氢气并用活性炭吸附分离， 可得到氢分子的两种变体，即正氢和仲氢
13-1氢 13-1-2氢的化学性质和氢化物 氢在化学反应中有以下几种成键情况： 1.氢原子失去1s电子成为H+。但是除了气态的质子 流外，H+总是与其它的原子或分子相结合。 2.氢原子得到1个电子形成H离子，主要存在于氢和 IA、A中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物 的晶体中。 3.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电 子对结合，形成共价型氢化物。此外，与电负性极强 的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形 成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键
13-1 氢 13-1-2 氢的化学性质和氢化物 氢在化学反应中有以下几种成键情况： 1.氢原子失去1s电子成为H+ 。但是除了气态的质子 流外，H+总是与其它的原子或分子相结合。 2.氢原子得到1个电子形成H-离子，主要存在于氢和 IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物 的晶体中。 3.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电 子对结合，形成共价型氢化物。此外，与电负性极强 的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形 成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键
13-2稀有气体 13-2-1稀有气体的发现简史（自学) 13-2-2稀有气体的存在、性质、制备和应用 >制备方法 1、空气的液化 2、稀有气体的分离
13-2 稀有气体 13-2-1 稀有气体的发现简史（自学） 13-2-2 稀有气体的存在、性质、制备和应用 ➢制备方法 1、空气的液化 2、稀有气体的分离
13-2-2 稀有气体化合物 >氟化物 在一定条件下氟与Xe有下列反应 FtXe(过量)→XeF2 F2+Xe(少量)→XeF F2tXe(少量)→XeF6 XeF2,是强氧化剂，不太稳定。 2XeF2+2H2O===2Xe+4HF+O2 XeF,+2KCl===Xe+2KF+CI 4XeF+8H2O===2XeO3+2Xe+O2+16HF XeF+3H2O===XeO3+6HF
13-2-2 稀有气体化合物 ➢ 氟化物 在一定条件下氟与Xe有下列反应 F2+Xe(过量)→XeF2 F2+Xe(少量)→XeF4 F2+Xe(少量)→XeF6 XeF2是强氧化剂，不太稳定。 2XeF2+2H2O===2Xe+4HF+O2 XeF2+2KCl===Xe+2KF+Cl2 4XeF4+8H2O===2XeO3+2Xe+O2+16HF XeF6+3H2O===XeO3+6HF
13-2-2 稀有气体化合物 > 氧化物 XeO3:是一种易潮解和易爆炸的化合物，具有 强氧化性。 XeO4:很不稳定，具有爆炸性的气态化合物。 氙的化合物，都是强氧化剂，一般情况被还原 为单质。 >稀有气体化合物中的键合（自学）
13-2-2 稀有气体化合物 ➢ 氧化物 XeO3：是一种易潮解和易爆炸的化合物，具有 强氧化性。 XeO4：很不稳定，具有爆炸性的气态化合物。 氙的化合物，都是强氧化剂，一般情况被还原 为单质。 ➢ 稀有气体化合物中的键合（自学）
本章习题 教材P452 1、3、4、5、6、7、8、9
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