第10章沉淀平衡
第10章 沉淀平衡
10-1溶度积原理 10-1-1溶度积常数 沉淀溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡, 是一种动态平衡。 AgCl(s) 生.C 沉淀 此时的溶液是饱和溶液,它是多相平衡。其平衡关系为: KsP(Agcl)=[Ag][CI门 Ks称为溶度积常数,简称溶度积。它反应了物质的溶解能 力
10-1 溶度积原理 10-1-1 溶度积常数 沉淀-溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡, 是一种动态平衡。 AgCl(s) Ag+ + Cl- 此时的溶液是饱和溶液,它是多相平衡。其平衡关系为: Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl_ ] KSP称为溶度积常数,简称溶度积。它反应了物质的溶解能 力。 溶解 沉淀
难溶电解质溶度积常数通式: AmBnA+n nBm Ksp [An+]m[Bm-]n m、n分别代表电离方程式中A、B离子的化学计量数。 溶解度常数的意义:一定温度下,难溶强电 解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为 常数
难溶电解质溶度积常数通式: AmBn mA+n + nBmKsp = [An+]m[Bm- ] n m、n分别代表电离方程式中A、B离子的化学计量数。 溶解度常数的意义:一定温度下,难溶强电 解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为 一常数
例如:PbCl2(s)pb2+(aq)+2Clr(aq); Ksp=[Pb2+][CI]2 Fe(OH)3 Fe3++30H-; Ksp=[Fe3+][OH]3
例如:PbCl2 (s) Pb2+(aq) + 2Cl- (aq) ; Ksp=[Pb2+][Cl- ] 2 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- ; Ksp=[Fe3+][OH]3
10-1-2溶度积原理 对于沉淀-溶液平衡: AmBnAn+nBm- 非平衡态时:J=Cm(An+)Cn(Bm-) 平衡态时:Ksp=[An+]m[Bm-]h
10-1-2 溶度积原理 对于沉淀-溶液平衡: AmBn mAn+ + nBm- 非平衡态时:J = Cm(An+ )Cn (B m- ) 平衡态时:Ksp = [An+ ]m[B m- ] n
以上关系称为溶度积规则,J称为离子积,利用此规则 判断沉淀的生成和溶解。 ·J=K是饱和溶液,无沉淀析出,达到动态平衡; 小K,是过饱和溶液,反应向生成沉淀方向(逆向) 进行,直至饱和为止。 溶解和沉淀的生成两过程相互转化是以离子浓度为条件的
以上关系称为溶度积规则,J 称为离子积,利用此规则 判断沉淀的生成和溶解。 •J = Ksp是饱和溶液,无沉淀析出,达到动态平衡; •J Ksp 是过饱和溶液,反应向生成沉淀方向(逆向) 进行,直至饱和为止。 溶解和沉淀的生成两过程相互转化是以离子浓度为条件的
10-1-3溶度积与溶解度 溶度积与溶解度都可表示物质的溶解能力,但它们既有区别 又有联系。 一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下 的溶解度。 若溶质MX,的溶解度为S,单位为mol.1,那么:MaXb a[Mm+]b[Xn-] [Mm+]aS [Xn-]bS Ksp [as]a[bS]b aabb[S]a+b
10-1-3 溶度积与溶解度 溶度积与溶解度都可表示物质的溶解能力,但它们既有区别 又有联系。 一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下 的溶解度。 若溶质MaXb的溶解度为S,单位为mol.l-1,那么: MaXb a[Mm+] + b[Xn- ] [Mm+] = aS ; [Xn- ] = bS Ksp = [aS]a [bS]b = aabb[S]a+b
如:已知AgCl、Ag2CrO4的溶度积,求 AgCl、Ag2CrO4的溶解度。 AgCl(s) .Ag±+CI S Kp=[Ag+][C]=S2=1.8*10-10 SAgC=VKp=√1.8*10-10 =1.3*105mol.1
如:已知AgCl、Ag2CrO4的溶度积,求 AgCl、Ag2CrO4的溶解度。 AgCl(s) Ag+ + ClS S Ksp = [Ag+][Cl- ] = S2 = 1.8*10-10 SAgCl = Ksp = 1.8*10-10 = 1.3*10-5mol.l-1
上式为AB型(1:1)溶解度计算式,同理可导出 AB,和A2B型 SAg2CrO4 Ksp(AgCrO) 1.1*1012 4 4 6.510mol.l-1 相同类型的电解质,可以通过溶度积数据直接比较 溶解度大小,不同类型,不可直接比较。 严格讲K。是平衡时的活度之积.因为难溶盐的饱和溶液的浓度肯 定非常小,所以用浓度代替活度是合理的
上式为AB型(1:1)溶解度计算式,同理可导出 AB2和A2B型: SAg2 CrO4 = = =6.5*10-5mol.l-1 相同类型的电解质,可以通过溶度积数据直接比较 溶解度大小,不同类型,不可直接比较。 严格讲 Ksp 是平衡时的活度之积.因为难溶盐的饱和溶液的浓度肯 定非常小,所以用浓度代替活度是合理的
解题的一般步聚 1)写出化学方程式 2)用溶解度S表示出平衡浓度;*关键 步骤, 3)写出K,的表达式: 4)将已知数据代入后,求值或解方程
解题的一般步骤 1) 写出化学方程式; 2) 用溶解度 S 表示出平衡浓度; * 关键 步骤; 3) 写出 Ksp 的表达式; 4) 将已知数据代入后,求值或解方程