分析化学试题(A) 一，单项远择《在四个容案中，选一正确的答案将其序号填在(》内，每小思1分，共20分) 1.对某试样进行平行三次测定，得Ca0平均含量为30.6路，而真实含水量为303%，则 30.6%-30.3%-0.3%为(). a相对误差6绝对误差 c.相对偏差d.绝对偏楚 2.氧化还原滴定的主要依据是()· .滴定过程中氢离子浓度发生变化k滴定过程中金属离子浓度发生变化 ℃，滴定过程中电极电位发生变化d。滴定过程中有络合物生成 3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为()。 a.(2级48±0.1》%6.(2.48±Q13)s c.(258±0.135）d.(2548±0.1348)% 4.测定NC1+43PO4中C1含量时，选用〔》标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNo 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 S0 4 武配判1000加l0.1ol/LHC1溶液，应取浓盐酸()。 a.0.84ml b.8.4ml c.1.2nl d.12nl &己知在1ol/LH2S04溶液中，M04-/a2+和Fe3+Pe2+电的条件电极电位分别 为1.45和Q68N。在此条件下用n04标准溶液滴定Fe2,其化学计量点的电位值为()。 a.0.73yh.0.89y c.1.32w4.1.49m 7.按酸碱质子理论，高204是()。 五.中性物质b.酸性物质 C.碱性物质d.两性物质 下列阴离子的水溶液，若浓度相月，则《)碱度最强。 a.Cy-(KQ头■6.210-10)b.S2-低s-·7.110-15,KH25-1.310 -7 c.F-Hf=3.5'10-4》d.C国300-(Kc·1.8'10-5) 9.在纯水中如入一些酸，则溶液中()
分析化学试题（ A ） 一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 1 分，共 20 分） 1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。 a. （ 25.48 ± 0.1 ） % b. （ 25.48 ± 0.13 ） % c. （ 25.48 ± 0.135 ） % d. （ 25.48 ± 0.1348 ） % 4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别 为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 a. CN - （ K CN 头 = 6.2 ′ 10 -10 ） b. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 ) c. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 ) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）
a.I+][GH一】的乘积增大b.[旧+][C阳一】的乘积减小 c.[H+][OH-】的乘积不变d.[C阳-】浓度增如 10.以团可A滴定Zn2:,透用()作指示剂. a.酚霞上，二甲酚橙 c.二苯技磺酸钠d.淀粉 1山.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比。称为()， a.吸光度h,透光率 心.吸假被长d.吸光系数 12在团可A络合滴定中，()。 品.酸效应系数愈大，格合物的稳定性愈大山.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 心，州值愈大，酸效应系数绝大d,酸效应系数愈大，络合满定由线的M突跃范围愈大 13符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生()。 .最大吸牧峰向长波方向移动山，最大吸收峰向短波方向移动 ℃最大吸收峰液长不移动，但峰植降低d。最大吸收峰被长不移动。但峰值增大 14.用042-沉淀B幽2+时，加入过量的S042可使阳24沉淀更加定全，这是利用()。 血.络合效应.同离子效应 c.盐效应d.酸效应 1在限性介质中，用04溶液滴定草限盐，滴定应() a象酸碱滴定那样快速进行6在开始时缓慢进行，以后逢渐加快 c始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行 16络合滴定中，金属指示剂应具备的条作是()。 a金属指示剂路合物易溶于水6，本身是氧化剂 c.必须加入络合梵蔽剂d.必须如热 17.分析测定中的，然误差，藏饶计规律米讲，()， a数值日定不变，数值随机可变 c.无法确定d.正负误差出现的儿半相等 18氧化还原反应进行的程度与(》有关 4.离子强度6.催化剂 c,电极电势d.指示剂 19重量分析对称量形式的要求是() a.表面积要大k颗粒要粗大
a. [H + ][OH - ] 的乘积增大 b. [H + ][OH - ] 的乘积减小 c. [H + ][OH - ] 的乘积不变 d. [OH - ] 浓度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，选用（ ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH 值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 时，加入过量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大
心，耐高温山，组成要与化学式完全相符 0s印称作溶度积常数。与该常数的大小有关的是()： a沉淀景山，温度 c.构品离子的浓度d.压强 二，判断（每小题2分，共0分，正确的在(》内打·√”，错误的在(》内打”×”） 1。摩尔法测定氯会产生负误差()。 2.氧化还原滴定中，溶液值越大越好()， 及在分析测定中。测定的精密度越高。则分析结果的准确度越高()◆ 4.苏2Cr207可在K1介质中测定铁矿中Fe的含量()。 乐吸光光度法只能用于混浊溶液的测量()， &摩尔法可用于样品中1·的测定《)， 7,具有相似性质的金属离子易产生维沉淀()。 8缓冲溶液释稀H值保持不变〔)。 9.液一液翠取分离法中分配比随溶液酸度改变()。 10.重量分析法准确度比吸光光度法高()。 三、简答（每小愿5分，共30分） 1。简述吸光光度法测量条件。 2.以特分离物质A为例，导出其经■次液一液萃取分离法水溶液中残余量(1)的计算公式. 及酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别： 4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。 5影响条件电劳的因素， 低重量分析法对沉淀形式的要求， 四，计算（每小题10分，共30分》 1.有一纯10x,称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成确化物溶液，然后以0,1125m1/九 AgN03溶液滴定，到终点时用去20.72l。求x(K:39.098,1:12690,0；15.999)· 2将1.000克钢样中格氧化成CGr2072-·加入25.00ml0.1000ml/LFeS04标准溶液. 然后用0.0180ol/几04标准溶液7.00■l回滴过量的FeS04。计算钢样中铬的百分含量。 (Cr:5l.996l） 3.在1cn比色Ⅲ和525nn时，1.00”10-4o1/Lh04济凌的吸光度为0.585.现有0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成04一，然后转移至今500l容量瓶中，在1 ca比色皿和525n时，测得吸光度为0400·求试样中锰的百分含量.（血：54.94）
c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。 a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ √ ”，错误的在（ ）内打“ ╳ ”） 1. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。 2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ）。 3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。 4. K 2 Cr 2 O 7 可在 HCl 介质中测定铁矿中 Fe 的含量（ ）。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。 6. 摩尔法可用于样品中 I - 的测定（ ）。 7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。 8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ ）。 9. 液 - 液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。 三、简答（每小题 5 分，共 30 分） 1. 简述吸光光度法测量条件。 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。 5. 影响条件电势的因素。 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1. 有一纯 KIOx ，称取 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定，到终点时用去 20.72 ml ，求 x （ K ： 39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。 2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO 4 标准溶液， 然后用 0.0180 mol/L KMnO 4 标准溶液 7.00 ml 回滴过量的 FeSO 4 。计算钢样中铬的百分含量。 （ Cr:51.9961 ） 3. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00 ′ 10 -4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO 4 - ，然后转移至今 500 ml 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（ Mn:54.94 ）
