分析化学试题(C) 班级 姓名： 学号 分数 一、选择题（选一正确的答案将其序号填在(）内，每小题2分，共0分) 1.某盐酸溶液中。Cm=Cm=1olL,则此溶液中Pe”Pg电对的条件电位为(D). A E =E BE"=E+0.0591Ia) cE"=E+0.059ga/a) DE"=E”+0.059ga2 Yeaaro 2符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置(C)。 A向长波方向移动 B向短波方向移动 C不移动，但峰值降低 D不移动，但峰值增大 3下列条件中《C)不是品形沉淀所要求的沉淀条件。 A沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B应在不断搅拌下如入（淀剂 C沉淀作用宜在冷溶液中进行 D应进行沉淀的陈化 4.在液-液萃取分离中，达到平衡状老时，被革取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的 总浓度之比称谓为《C)。 A摩尔比 B稳定常数 C分配比 D分配系数 示在一般的分光光度法测定中，按测物顺浓度的相对误差（△/心）大小《D)。 A与透光度(T)成反比 B与透光度(T)成正比 C与透光度的绝对误差（△T)成反比 D只有透光度在15-65%意围之内时才是最小的 6离子交换的亲和力是指(B)。 A离子在离子交换树面上的吸附力 B离子在离子交换树脂上的交换能力 C离子在离子交换树霜上的吸月力 D离子在离子交换树脂上的渗透能力 7.滴定由线对称且滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为(A)。 A Ce+Fe=Ce"+Fe B Sn2 +2FeSn+2Fe CMm0,+5Fe2++8H*=+5Fe+4H,0D12+S,O,=2r+S,02 8有甲、乙两个不同浓度的月一物质有色溶液，用同一被长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙 溶液用2■比色里时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为(B)。 A甲是乙的二分之一 B甲是乙的两倍
分析化学试题（C） 班级 姓名： 学号 分数 一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 2 分，共 20 分） 1. 某盐酸溶液中，cFe(III) = cFe(II) =1mol/L，则此溶液中 Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（ D ）。 A E = E ' B 0.059lg( 3 / 2 ) ' = + + + Fe Fe E E I I C 0.059lg( 3 / 2 ) ' = + + + Fe Fe E E D + + + + = + 2 3 3 2 0.059lg ' Fe Fe Fe Fe E E 2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ C ）。 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大 3. 下列条件中（ C ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。 A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂 C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化 4. 在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的 总浓度之比称谓为（ C ）。 A 摩尔比 B 稳定常数 C 分配比 D 分配系数 5. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（△c/c）大小（ D ）。 A 与透光度（T）成反比 B 与透光度（T）成正比 C 与透光度的绝对误差（△T）成反比 D 只有透光度在 15-65%范围之内时才是最小的 6. 离子交换的亲和力是指（ B ）。 A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力 C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力 7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（ A ）。 A + + + + + = + 4 2 3 3 Ce Fe Ce Fe B + + + + + = + 2 3 4 2 Sn 2Fe Sn 2Fe C MnO Fe H Mn Fe H2O 2 2 3 4 + 5 + 8 = + 5 + 4 − + + + + D − − − + = + 2 4 6 2 I 2 S2O3 2I S O 8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙 溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ B ）。 A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍
C乙是甲的两倍 D乙是甲的二分之一 9.使用有机沉淀剂的优点是(C)。 A选择性高 B形成的沉淀溶解度小 C沉淀的相对摩尔质量较大 D沉淀易于过滤和洗涤 10.有100如1含某物质100g的水溶液，川有机溶剂50▣1花取一次，设D-10,则萃取百分率为(B). A17% B83% C91% D 965 二、判断题（每小题2分，共0分，正确的在(）内打“，”，错误的在〔)内打“X“) 1,重量分析法要求沉淀溶解度愈小鱼好()。 2吸光光度法只能测定有源色物质的溶液()。 3.在液-液萃取分离中，分配系数越大。分配比就越大(X). 4.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（义）。 5沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大(X》。 长摩尔吸光系数大小与吸收液长和溶液的酸度有关(X)。 7.与酸碱满定法相以，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂(X), 总利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应选行的程度（√）。 9.酸效应可增加沉淀的溶解度(X)。 10吸光光度计光源强度越强，吸光度越大(X): 三、简答题（每小题5分，共20分）》 1,试推导对移氧化还原滴定反应的化学计量点电势。 答：En=E"+005 .059g8 (1) pad 5。=6,"+0059059g on (2) gad (1)+(2) n5。+m.E。=%5”+5,“+059g22+0059ga=用E”+E'+0059g。 s'dos aped d山 pedOpe南 :反应完全时，=01%，0-99% ”a499.9%ar40.1% nE+nE=E+nE
C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一 9. 使用有机沉淀剂的优点是（ C ）。 A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤 10. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液，用有机溶剂 50ml 萃取一次。设 D=10，则萃取百分率为（ B ）。 A 17% B 83% C 91% D 96% 二、判断题（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内打“√”，错误的在（ ）内打“╳”） 1. 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（ ）。 2. 吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液（ ）。 3. 在液-液萃取分离中，分配系数越大，分配比就越大（ ╳ ）。 4. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（ ╳ ）。 5. 沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（ ╳ ）。 6. 摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关（ ╳ ）。 7. 与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（ ╳ ）。 8. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（ √ ）。 9. 酸效应可增加沉淀的溶解度（ ╳ ）。 10. 吸光光度计光源强度越强，吸光度越大（ ╳ ）。 三、简答题（每小题 5 分，共 20 分） 1. 试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。 答： 1 1 1 Re ' 1 0.059lg 0.059 d Ox sp a a n E = E + （1） 2 2 2 Re ' 2 0.059lg 0.059 d Ox sp a a n E = E + （2） （1）+（2） 0.1% 99.9% , 99.9% 0.1% , 0.059lg 0.059lg 0.059lg 2 2 1 1 1 2 1 2 2 2 1 1 Re Re Re Re ' 2 ' 1 Re Re ' 2 2 ' 1 2 1 1 = = + = + + + = + + d O x d O x d d O x O x d O x d O x s p s p a a a a a a a a n E n E a a a a n E n E n E n E 反应完全时 ' 2 2 ' 1 2 1 1 n Esp + n Esp = n E + n E
5。E”+mE 所+ 2简述吸光光法测量条件选择。 答：(1)选择吸收波长 (2)选择参比溶液 (3)选择适当浓度使透光度位于156路范围之内 3.试说明影响沉淀纯度的主要因素。 答：(1)共沉淀现象，主要由表而吸附、生成混品和吸留包卖引起的。 (2)维沉淀现象。是由于沉淀表面吸用反离子，造成局部浓度增加，使本来不能沉淀的组分相雕沉 淀。 4.ACD的溶度积小于AC]的落度机，试说明AgO滴定C们时为什么能用CO,作指不剂？试计算 莫尔法在化学计量点时所需KC0指示剂的理论浓度？(agC0:Kp=20x10~2:AsC1: Ke=1.8×10-0) 容：设ACa的溶解度为s:AgC1的溶解度为 2.0×10-四 a7.9×10-mal/L 4 =、K,=V18×101o=13x105mod/L 515 所以，一般情况下，AgC1沉淀首先析出. Kwo.=[A4g']-[Cro."] Kp-2.0×10-19 o0,门1=g73x0*01moL 四，计算题（每小题10分，共0分） 1.将40.00mla.0100l/L的AgN0溶液，加到25.00 al Bac1:溶液中，剩余的AN0需用15.00l 00980a1/L的，S0溶液回滴定，250a1BC1l:溶液中含多少克？(Ma=2082)
1 2 ' 2 2 ' 1 1 n n n E n E Esp + + = 2. 简述吸光光法测量条件选择。 答：（1）选择吸收波长 （2）选择参比溶液 （3）选择适当浓度使透光度位于 15~65%范围之内 3. 试说明影响沉淀纯度的主要因素。 答：（1）共沉淀现象，主要由表面吸附、生成混晶和吸留包夹引起的。 （2）继沉淀现象，是由于沉淀表面吸附反离子，造成局部浓度增加，使本来不能沉淀的组分相继沉 淀。 4. Ag2CrO4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积，试说明 AgNO3 滴定 Cl-时为什么能用 K2CrO4 作指示剂？试计算 莫 尔 法 在 化学 计 量 点时 所 需 K2CrO4 指 示 剂 的理 论 浓 度？ (Ag2CrO4 ： 12 2.0 10− Ksp = ； AgCl ： 10 1.8 10− Ksp = ) 答：设 Ag2CrO4 的溶解度为 s1，AgCl 的溶解度为 s2 mol L K s s p 7.9 10 / 4 2.0 10 4 5 3 12 3 1 − − = = s Ksp 1.8 10 1.3 10 mol / L 10 5 2 − − = = 1 2 s s 所以，一般情况下，AgCl 沉淀首先析出。 mol L Ag K CrO K Ag CrO s p s p Ag CrO 0.01 / (1.3 10 ) 2.0 10 [ ] [ ] [ ] [ ] 5 2 1 2 2 2 4 2 4 2 , 2 4 = = = − − + − + − 四、计算题（每小题 10 分，共 40 分） 1. 将 40.00ml 0.01020mol/L 的 AgNO3 溶液，加到 25.00ml BaCl2 溶液中，剩余的 AgNO3 需用 15.00ml 0.0980mol/L 的 NH4SCN 溶液回滴定，250ml BaCl2 溶液中含多少克？（ 208.2 2 M BaCl = ）
解：溶液中加入A0溶液后，Ag*+C=AC↓ 过量的AgO溶液用MSCN标准溶液回滴定，Ag'+SCN”+AgSCN↓ BaCl:AgNO, .mad,=(Caeo V-Cww,scxVx scv )x 2100025.00 1208.2 =(40.00×0.1020-15.00×0.0980)×÷× ×10 21000 =2717g 2.将02000克试样中的b沉淀为P化C0.经过滤.洗涤后，溶于酸中，得到C,0和比，其中C0 与150■l010003l/LFeS0定量反应。计算试样中P%的百分含量：(Ph:207,2) 解：2Phc2P%”c2FtCr0cCr0,c6FeS0, 所以Pbm3FeS0 rmx'nM× I Mn Pb%=- 31000×100% 用 1207.2 0.1000×15.00×-× ×31000×100% 02000 =51.&80% 3.在1cm比色厘和525m时，1.00x10ol九n0溶液的吸光度为0.585.现有0.500克锰合金试 样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成0，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525m 时，测得吸光度为Q00。求试样中忆的百分含量。（如：54,9料） 解：根据A=c A,=the A■c 4. A.C 0.5851.0×10 0.400c. c,=6.8x10-ma/L c,xVx 54.94 %= 100x100%.6.8x10-3×500x0.05494x100%60.37% m, 0.500
解：溶液中加入 AgNO3 溶液后， + = + − Ag Cl AgCl 过量的 AgNO3 溶液用 NH4SCN 标准溶液回滴定， + + + − Ag SCN AgSCN BaCl2 ∝ AgNO3 g M m c V c V BaCl BaCl AgNO NH SCN NH SCN 2.717 10 1000 208.2 2 1 (40.00 0.1020 15.00 0.0980) 25.00 250 2 1000 1 ( ) 2 2 3 4 4 = = − = − 2. 将 0.2000 克试样中的 Pb 沉淀为 PbCrO4,经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到 Cr2O7 2-和 Pb2+，其中 Cr2O7 2- 与 15.50ml 0.1000mol/L FeSO4 定量反应。计算试样中 Pb 的百分含量。（Pb:207.2） 解：2Pb ∝ 2Pb2+ ∝ 2PbCrO4 ∝ Cr2O7 2- ∝ 6FeSO4 所以 Pb ∝ 3FeSO4 51.80% 100% 0.2000 1000 207.2 3 1 0.1000 15.00 100% 3 1000 1 % 4 4 = = = s Pb FeSO FeSO m M c V Pb 3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时，1.0010-4 mol/L KMnO4 溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 克锰合金试 样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4 -，然后转移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94） 解：根据 A = bc c mol L c c c A A A bc A bc x x x s x s x x s 6.8 10 / 1.0 10 0.400 0.585 5 4 − − = = = = = 100% 0.37% 0.500 6.8 10 500 0.05494 100% 1000 54.94 % 5 = = − s x m c V Mn
4.将纯Mn0和KCA的混合物0.2400g与过量的I在酸性介质中反应。析出的【2以0,2000ol/L a,S0溶液滴定，锋点时耗去30.00al。求混合物中的质量。《Maa=1580g/刚l； Moo,=294.2g/mol 解：设混合物中0质量为■(g) Cr,0,+6+14H°=2Cr+3引2+7H,0 20m0,+10r+16H-2M2++512+8H,0 12+25,0,=21+5,0 (02400-x3+mx)x1000-x Mxop 2 m=0.0982g
4. 将纯 KMnO4 和 K2Cr2O7 的混合物 0.2400g 与过量的 KI 在酸性介质中反应。析出的 I2 以 0.2000mol/L Na2S2O3 溶液滴定，终点时耗去 30.00ml 。 求 混 合 物 中 的 质 量 。（ M g mol KMnO 158.0 / 4 = ； M g mol K Cr O 294.2 / 2 2 7 = ） 解：设混合物中 KMnO4 质量为 m(g) − − − − − + + − − + + + = + + + = + + + + = + + 2 4 6 2 2 2 3 2 2 2 4 2 2 2 3 2 7 2 2 2 10 16 2 5 8 6 14 2 3 7 I S O I S O MnO I H Mn I H O Cr O I H Cr I H O m g c V M m M m Na S O Na S O K Cr O KMnO 0.0982 2 1 ) 1000 2 5 3 0.2400 ( 2 2 3 2 2 3 2 2 7 4 = + = −