贺州学院 试卷习题 试题（D）_分析化学

分析化学试思(D) 班级 姓名： 学号 分数 一、选择题（共20分，每小题1分） 1.可用于减小测定过程中得然误差的方法是()。 A.对照实脸 B空白实验 C.校正仪器 D.增如平行测定次数 2.S0):的溶解度为L.0×10°o1/L,则其X,值为(). A.L.0×100 B.5.0×10 C.1.1×10m D.1.0×10 3。影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。 A反应物浓度 B.湿度 C.催化剂 D.反应产物浓度 4.测定Ag含量时，选用《)标准溶液作滴定剂。 A.NaCl B.AgNO C.NHSCN .N1:50 5.DTA滴定Z如”时，加入一阳C1可()。 L.防止干扰 .防止Z知水解 C,使金属离了指示剂变色更敏悦 D.加大反应速度 6.用C,0·20标定O.溶液时，溶液的温度一股不超过()，以防LC0的

分析化学试题（D） 班级 姓名： 学号 分数 一、选择题（共 20 分，每小题 1 分） 1．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ ）。 A．对照实验 B. 空白实验 C．校正仪器 D. 增加平行测定次数 2．Sr3(PO4)2 的溶解度为 1.0×10-6 mol/L，则其 Ksp 值为（ ）。 A．1.0×10 -30 B．5.0×10-29 C．1.1×10-28 D．1.0×10-12 3．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 4．测定 Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 A. NaCl B. AgNO3 C. NH4SCN D. Na2SO4 5．EDTA 滴定 Zn2+时，加入 NH3—NH4Cl 可（ ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 6．用 H2C2O4·2H2O 标定 KMnO4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ ），以防 H2C2O4的

分解。 A.60℃ B.75C G.40 L.85C 7。对某试样进行平行三次测定，得C0平均含量为30,60%，而真实含量为30.3%， 则0.60%-30.30%=0.30%为〔)。 A,相对误差 瓜绝对误差 C,相对偏差 D.绝对偏差 8。下列阴离子的水落液，若浓度相同，则()藏度最程。 AC(Kw=6.2×10") B.S(Km-=7.1x10,K=l.3x10) C.F(K,=3.5x10 D.CHC00K=1.8x10) 9.在纯水中加入一些酸，则溶液中( 克[H][C阳]的乘积增大 B.[日][OH门的乘积k小 C.[H][CH]的乘积不变 D.水的质子自递常数增加 10.示整分光光度法通用于( A低含量组分测定 B.高含量组分测定 C干扰粗分测定 D.高酸度条件下组分德定 11,在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的 A浓度 品.溶解度不同 C.交换力不同 D.存在形式不同

分解。 A. 60C B. 75C C. 40C D. 85C 7．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60%，而真实含量为 30.30%， 则 30.60%-30.30% = 0.30%为（ ）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 8．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 A. CN-（KCN- = 6.210-10） B. S2- (KHS- = 7.110-15 , KH2S=1.310-7 ) C. F- (KHF = 3.510-4 ) D. CH3COO- (KHAc = 1.810-5 ) 9．在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 A. [H + ][OH- ]的乘积增大 B. [H + ][OH- ]的乘积减小 C. [H + ][OH- ]的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加 10．示差分光光度法适用于（ ）。 A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定 C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定 11．在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的 （ ）。 A. 浓度 B. 溶解度不同 C. 交换力不同 D. 存在形式不同

12,若以反应物的化学式为物质的基木单元，则()。 A各反应物的物质的量应成简单的整数比 B各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D.各反应物的物质的量应相等 13.用兜水将下列溶液稀释10倍，其中H值变化最大的是()， A.0.1 nol/L HCI R.0.1 nol/L.HAc C.Iol/LH·H0 D.1 nol/L HAc 1 nol/L Nac 14,用S重量法测定a”的含量，较好的介须是()。 L稀HN马 B稀1 C.稀LsS0. D.稀Mc 15,电极电位对判断氧化还原反应的性析很有用，但它不能判断()： A氧化还原反应的完全程度 B.氧化还原反应速率 C氧化还原反应的方向 D.氧化还原能力的大小 16.用同一3如0，标准溶液分别滴定等体积的FeS0,和C0溶液，消耗等体积的标准 溶液，则FeS0,与CO,两种溶液的浓度之间的关系为(). A.2Cg6o,=CN.C0 B.Cyoso,=2cug:0. C.CFeso =CHC:0 D.5CFeso.=CM:C:0 17.若A为送酸根，存在可与金属高子形成络合物的试剂L,则难溶化合物M在水中 溶解度为()

12．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ ）。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比 B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D. 各反应物的物质的量应相等 13．用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 14．用 BaSO4 重量法测定 Ba 2+的含量,较好的介质是（ ）。 A. 稀 HNO3 B. 稀 HCl C. 稀 H2SO4 D. 稀 HAc 15．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）。 A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率 C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小 16．用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4和 H2C2O4 溶液，消耗等体积的标准 溶液，则 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间的关系为（ ）。 A. 4 2 2 4 2 FeSO H C O c = c B. 4 2 2 4 FeSO 2 H C O c = c C. FeSO4 H2C2O4 c = c D. 4 2 2 4 5 FeSO H C O c = c 17．若 A -为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂 L，则难溶化合物 MA 在水中 溶解度为（ ）

B.K C.√Knaw+) D.√K(a+ 18.萃取过程的本质为(). A.金属高子形成整合物的过程 B.金属高子形成高子合物的过程 C铭合物进入有机相的过程 几待分离物质由柔水性转变为疏水性的过程 19,以下物质能作为基准物顷的是()， L优质纯的NaO B100℃干燥过的Ca0 C光错纯的Co0 D.99.99%纯锌 20.如果分析结果要求达到0,1的准确度，使用灵敏度为0,1g的分析天平称取样 品。至少应称取()。 A0.1它 B.0.2g C.0.05g D.0.52 二，判断题（共20分，每小题1分，正确划√，钳误划×） 1.问接确量法测定制时，在HAc介质中反应：20·4T→20I↓+I:之所以能 够定量完成，主要原因是由于过量T使E,减小了() 2.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的()

A. ( ) / Ksp  M L B. Ksp  M (L) • C. /( 1) Ksp  M (L) + D. ( 1) Ksp  M (L) + 18．萃取过程的本质为（ ）。 A． 金属离子形成螯合物的过程 B． 金属离子形成离子缔合物的过程 C. 络合物进入有机相的过程 D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程 19．以下物质能作为基准物质的是（ ）。 A. 优质纯的 NaOH B. 100℃干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co2O3 D. 99.99%纯锌 20．如果分析结果要求达到 0.1%的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样 品，至少应称取（ ）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 二、判断题（共 20 分，每小题 1 分，正确划√，错误划×） 1．间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应：2Cu 2+ + 4I- → 2CuI↓ + I2 之所以能 够定量完成，主要原因是由于过量 I -使 − E I / I ' 2  减小了（ ）。 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ ）

3.ⅫLPO水溶液的两子条件为：F]+[LP0】=LPO门+[O,-]+2[PO,]+[o] 4。分析结果的置信度要求越高，置信区何越小()， 5.C0中含有氢，故共水溶液呈酸性()， 6。酸碱指示剂本身必须是有机弱酸减霜碱()。 7。路合滴定曲线描述了滴定过程中溶液变化的规律性()。 8。沉淀的沉淀形式和称录形式匠可相同，也可不同〔)。 9。缓冲溶液是由某一种弼酸或网碱的共能酸碱对组成的〔)。 10。根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度()。 11.金属离子指示剂与金属离子生成的路合物过于稳定称为指示剂的僵化现象 12.在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变 13.氧化还原南定巾，化学计量点时的电位是由氧化剂和还凉剂的标准电极电位的决 定的() 14.有效数字是指所用仪器可以显示的数字()。 15.在重量分析法中，沉淀的颗拉度愈大，沉淀的溶解度愈大()。 16.根君酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸()。 17,化学分析法淮确度高，吸光光度法灵缬度高()。 18.铬合滴定中，溶液的最佳酸度范困是由TA决定的()

3．KH2PO4 水溶液的质子条件为:[H+ ]+[H3PO4] = [H2PO4 - ] + [HPO4 2- ] + 2[PO4 3- ] + [OH- ] （ ）。 4．分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（ ）。 5．NaHCO3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（ ）。 6．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。 7．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性（ ）。 8．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（ ）。 9．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ ）。 10．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（ ）。 11．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象 （ ）。 12．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变 （ ）。 13．氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决 定的（ ）。 14．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ ）。 15．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ ）。 16．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（ ）。 17．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ ）。 18．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的（ ）

19,吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比()， 20,用莫尔法可以测定C1、r和1()， 三、简答题（共10分，每小圈5分） 1.可用那些方法测定C“？试写出化学反应方程式，并注明反应条件. 2.简述滴定分析法对化学反应的要求？ 四、计算题（共20分，每小圈10分） 1.计算Ca,在M·5.0的0.010mlL.草酸溶液中的溶解度(C: K。=5.9×10r2,Km=64x10':GaC0:Kp=20x10) 2.含有锰的样品1.D0g,经预处埋为含Mn山的溶液，加入40lFcS标准溶液， 过量的FcS0溶液用0.0500ol/LKWn0,标准溶液滴定，消耗&0Oml。已知1nl下cS 标准溶液相当于1l滴定度为T,rr4=5.098mg/mi EDTA,.试计算样品中Mm的质量 分数(10：101.96，n:54.938)

19．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ ）。 20．用莫尔法可以测定 Cl -、Br-和 I -（ ）。 三、简答题（共 10 分，每小题 5 分） 1．可用哪些方法测定 Ca2+？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。 2．简述滴定分析法对化学反应的要求？ 四、计算题（共 20 分，每小题 10 分） 1. 计 算 CaC2O4 在 pH = 5.0 的 0.010 mol/L 草酸 溶液 中的 溶解 度 (H2C2O4 ： 2 5.9 10 1 − Ka =  ， 5 6.4 10 2 − Ka =  ；CaC2O4： 9 2.0 10− Ksp =  )。 2. 含有锰的样品 1.000 g，经预处理为含 MnO4 -的溶液，加入 40 ml FeSO4 标准溶液， 过量的 FeSO4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO4 标准溶液滴定，消耗 8.00ml。 已知 1 ml FeSO4 标准溶液相当于 1ml 滴定度为 T mg ml Al O EDTA 5.098 / / 2 3 = EDTA,试计算样品中 Mn 的质量 分数(Al2O3：101.96，Mn：54.938)