第一章 一、选择题 1.下述说法中，哪一个是错误的？（) (A)系统放出的热量一定等于环境吸收的热量。 (B)系统温度的降低值一定等于环境温度的升高值。 (C)热力学平衡时系统温度与环境温度相等。 (D)若两物体分别与第三物体成热平衡，则此两物体的温度 相同。 2.下列对可逆过程的描述何者不正确？() (A)能使系统和环境完全复原的过程。 (B)在整个过程中系统内都无限接近于平衡态。 (C)过程进行无限缓慢，环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差甚微。 (D)一个带活塞储有一定量气体的气缸，设活塞无重量，控制内外压差无限小，缓慢膨 胀到终态，再压缩使系统回到原始态。 3.列宏观过程：(1)101325Pa、273K下冰融化为水：(2)气缸中活塞往复运动： (3)NaC1溶解在水中：(4)水在101325Pa、373K下蒸发。可看作可逆过程的是()。 (A)(1)(4)(B)(2)(3)(C)(1)(3)(D)(2)(4) 4.一绝热容器中有一无摩擦、无质量的绝热活塞，两边各装入等量同温度同压力 的理想气体，左边有一 电阻丝缓慢加热（如 图)，活塞慢慢向右移 动。今以左边气体为系统，其余 为环境，则系统有() 左 (A)O0,△U>0 (C)Q>0,W>0,△U>0 (D)Q0 5上题若以两边气体为系统，其余为环境，则有() (A)O>0,W>0,△U0 (C)Q0.W=0.△U>0 6.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一 段时间之后，室内的平均气温将如何变化() (A)升高(B)降低(C)不变(D)不能确定 7.下述说法哪一种不正确？() (A)一定量理想气体自由膨胀后，其△U=0。 (B)非理想气体经绝热自由膨胀后，其△U≠0。 (C)非理想气体经一不可逆循环，其△U=0。 (D)非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化。 8.对于理想气体，下列关系式中哪一种是不正确的？() (A) H aT。 =0(B) (a=0(© =0(D) av
第一章 一、选择题 1． 下述说法中，哪一个是错误的？（ ） （A）系统放出的热量一定等于环境吸收的热量。 (B)系统温度的降低值一定等于环境温度的升高值。 （C）热力学平衡时系统温度与环境温度相等。 （D）若两物体分别与第三物体成热平衡，则此两物体的温度 相同。 2．下列对可逆过程的描述何者不正确？（ ） （A）能使系统和环境完全复原的过程。 （B）在整个过程中系统内都无限接近于平衡态。 （C）过程进行无限缓慢，环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差甚微。 （D）一个带活塞储有一定量气体的气缸，设活塞无重量，控制内外压差无限小，缓慢膨 胀到终态，再压缩使系统回到原始态。 3． 列宏观过程: (1)101325Pa、273K 下冰融化为水；（2）气缸中活塞往复运动； （3）NaCl 溶解在水中；（4）水在 101325Pa、373K 下蒸发。可看作可逆过程的是（ ）。 （A） （1）（4） （B）（2）（3）（C）（1）（3）（D）（2）（4） 4．一绝热容器中有一无摩擦、无质量的绝热活塞，两边各装入等量同温度同压力 的理想气体，左边有一 电阻丝缓慢加热（如 图），活塞慢慢向右移 动。今以左边气体为系统，其余 为环境，则系统有（ ） （A）Q＜0，W＝0，ΔU＜0 （B）Q＝0，W>0，ΔU＞0 （C）Q＞0，W>0，ΔU＞0 （D）Q＜0，W＝0，ΔU＞0 5 上题若以两边气体为系统，其余为环境，则有（ ） （A）Q＞0，W＞0，ΔU＜0 （B）Q＜0，W＝0，ΔU＞0 （C）Q＜0，W＜0，ΔU＝0 （D）Q＞0．W＝0．ΔU＞0 6．在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一 段时间之后，室内的平均气温将如何变化（ ） （A）升高（B）降低（C）不变（D）不能确定 7．下述说法哪一种不正确？（ ） （A）一定量理想气体自由膨胀后，其ΔU＝0。 （B）非理想气体经绝热自由膨胀后，其ΔU≠0。 （C）非理想气体经一不可逆循环，其ΔU＝0。 （D）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化。 8．对于理想气体，下列关系式中哪一种是不正确的？（ ） （A） 0 T p H (B) 0 P T H (C) 0 P T U (D) 0 V T H
9.某系统在非等压过程中加热，吸热Q,系统温度从T1:升 到T2,则此过程焓的增量为()。 (A)△H=Q (B)△H=0 (C)△H=△U+△(pV) D△H=nCndT 10.一定量理想气体从同一始态出发，分别经历(1)等温压缩，(2)绝热压缩过程，到达 具有相同压力的组态，以△H1、△H2分别表示两过程的焓变，则有()。 (A)△H>△H(B)△H=△H2 (C)△H0,△H>0(B)△U=0,△H=0 (C)△U0,△H1=△H=0 (D)△U1=△U2=-2079J△H1=△H2=-2910J 13.1mol水银蒸气在正常沸点630℃时压缩成液体。知其蒸发热为54566J·mo, 设水银蒸气为理想气体，则此过程的△U,△H为()。 (A)△U=△H=54566J (B)△U=.49328J,△H=-54566J (C)由于恒温，故△U=0,△H=0 (D)△U=59804J,△H=-54566J 14.己知25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓△HmH2O,g=-241.82kJ·mol1,H2(g)的标准摩 尔燃烧焓△HmH2,g=-285.83k·mo,在同温度下，H2O(1)→H2O(g)的标准摩尔相变焓 为()。 (A)-44.01kJ·moH(B)44.01kJ·mo1 (C)241.82kJ·mo1(D)285.83kJ·mo1 15.某反应A+2B→C,己知298K时标准摩尔反应焓△Hm(298K)=80.14kJ·mo1,△ Cp,m=0,则1000K时的△Hm(1000K)为：() (A)△Hm°(1000K)>△Hm°(298K) (B)△Hm°(1000K)<△Hm°(298K) (C)△Hm°(1000K)=△Hm°(298K) (D)△Hm°(1000K)=0 16.己知298K时HC1(g)的标准摩尔生成焓△Hm°(298K)= -92.307kJ·mol,反应Cl2(g)+H2(g)→2HCI(g)的△Cp,m= -4.53J·mol,则在596K、10Pa时标准摩尔反应焓为()。 (A)-92.307kJ·mol(B)93.657kJ·mo1 (C)-185.964kJ·mo(D)1534.554kJ·mo1 17.lmol单原子理想气体从298K、202.65kPa分别经历(1) 等温、2)绝热、(3)等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积的两
9．某系统在非等压过程中加热，吸热 Q，系统温度从 T1；升 到 T2，则此过程焓的增量为（ ）。 （A）ΔH＝Q （B）ΔH1=0 （C）ΔH1=ΔU＋Δ(pV) (D)ΔH＝ nC dT T T p m 2 1 , 10．一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（l）等温压缩，（2）绝热压缩过程，到达 具有相同压力的组态，以ΔH1、ΔH2分别表示两过程的焓变，则有（ ）。 (A)ΔH1>ΔH2 (B) ΔH1=ΔH2 (C)ΔH1<ΔH2 (D) 不能确定 11. 在孤立系统中进行的变化，ΔU、ΔH 的值为（ ）； （A）ΔU＞0，ΔH＞0 （B）ΔU＝0，ΔH=0 (C) ΔU＜0，ΔH＜0 (D) ΔU＝0，ΔH 无法确定 12．1mol 单原子理想气体从 400K 分别经历（1）恒压膨胀，（2）绝热膨胀， 到达相同终态温度 300K 时，两过程的ΔU 和ΔH 为（ ）。 （A） ΔU1=-1247J, ΔU2=0, ΔH1=-2079J, ΔH2=0 （B） ΔU1=ΔU2=-1247J, ΔH1=ΔH2 =-2079J （C） ΔU1=-1247J, ΔU2=W=p(V 终－V 始)＞0, ΔH1=ΔH2=0 （D） ΔU1=ΔU2=-2079J, ΔH1=ΔH2=-2910J 13．lmol 水银蒸气在正常沸点 630℃时压缩成液体。知其蒸发热为 54566J·mol -1， 设水银蒸气为理想气体，则此过程的ΔU, ΔH 为（ ）。 （A）ΔU=ΔH＝54566J （B）ΔU=-49328J, ΔH＝-54566J （C）由于恒温，故ΔU=0，ΔH＝0 （D）ΔU＝59804J，ΔH＝-54566J 14．已知 25℃时 H2O(g)的标准摩尔生成焓ΔfHm 0(H2O,g)=-241.82kJ·mol -1 , H2(g)的标准摩 尔燃烧焓ΔcHm 0(H2,g)=-285.83kJ·mol -1，在同温度下，H2O（l）→H2O(g)的标准摩尔相变焓 为（）。 （A）－44.01 kJ·mol -1 （B）44.01 kJ·mol -1 （C）241.82 kJ·mol -1（D）285.83 kJ·mol -1 15．某反应 A＋2B→C，已知 298K 时标准摩尔反应焓ΔrHm 0(298K)=80.14kJ·mol -1，Δ rCp,m=0，则 1000K 时的ΔrHm 0(1000K)为：（ ） (A) ΔrHm ⊙（1000K）＞ΔrHm ⊙（298K） （B）ΔrHm ⊙（1000K）＜ΔrHm ⊙（298K） （C）ΔrHm ⊙（1000K）＝ΔrHm ⊙（298K） （D）ΔrHm ⊙（1000K）＝0 16．已知 298K 时 HCl（g）的标准摩尔生成焓ΔrHm ⊙（298K）＝ －92．307 kJ·mol -1，反应 Cl2(g)＋H2（g）→2HCl（g）的ΔrCp,m＝ －4.53 J·mol -1，则在 596K、10 5Pa 时标准摩尔反应焓为（）。 （A）－92．307 kJ·mol -1 （B）93．657 kJ·mol -1 （C）－185．964 kJ·mol -1 （D） 1534．554 kJ·mol -1 17． lmol 单原子理想气体从 298K、202.65kPa 分别经历（l） 等温、2）绝热、（3）等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积的两
倍，所作的体积功分别为W1、W2、W3,三者关系为() (A)W1>W2>W3(B)W2>W1>W3 (C)W3>W2>W1 (D)W3>W1>W2 18.1mol氧气由0℃、10Pa经绝热可逆膨胀到最终压力为10Pa,则最终温度为()（己知 氧气Cv,m=21.05J·K-1mol,并看作理想气体) (A)142.3K(B)2732K(C)203.6K(D)1422.7K 19.实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数μT>0,则过程中()。 (A)△H=0,△p>0,△T0,△p0,△T>0 判断题 指出下列叙述是对还是错，对的画“V”,错的画“X”。 1.热力学第一定律△U=△Q+△W () 2.体积功W=-P环dV=-△(pV) () 3.封闭系统、恒容△U=Q () 4.封闭系统、恒压△H=Q () 5.封闭系统、n、C.恒定的变温过程 △U=nC,.△T () 6.封闭系统PP系铁P dU=8 Q-pdV () 7.封闭系统P环=P系铁=P dH=δQ+Vdp () 8.理想气体经节流膨胀后，由于μ可大于或小于零，故温度可下降（致冷）或上升 (致热) () 9.理想气体绝热可逆过程TV=常数 () 10.在绝热恒容反应器中，H2和C12化合成HC1,放热92.3kJ·mo1,则△U<0() 填空题 1.1mo1理想气体在恒压下升温1时，该过程的功W= 2.1mol理想气体由t,=25℃，p,=10132Pa,恒温可逆膨胀至体积加倍，则终压p= ,系 统作功W= 3.给自行车打气时，把气筒内的空气作为系统，设气筒、橡皮管、车胎均不导热，则该过 程的Q= W 0。 4.理想气体反抗外压作绝热膨胀时，内能总是 0 5.在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始两者用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸 混合，以水和浓硫酸为系统，则系统的Q 0,W 0,△U 0。 6.如右图所示，当系统从状态1，经1a2,到状态2，系统放热300J,接受功200J: 若系统经1b2到状态2，系统放热200J,则功W= 7.摩尔等压热容和摩尔等容热容在数值上一般是不等的，这是因为等容过程 一，而等压过程 理想气体的C。.与C.之差为_ ,Cp与Cw之差为 8.反应C(s)+02(g)=C02(g),△H”<0,若将此反应放在一个恒容绝热容器中进行，则该系 统的△T ,△U ,△H 9.2mo102(g),C=29.35J·K·mol,由始态300K、100kPa经恒容加热到终态600K、200kPa, 设0，(g)为理想气体，该过程的△H 10.己知C(石墨)及C0(g)在25℃时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.51及-283.0kJ·mo1
倍，所作的体积功分别为 W1、W2、W3，三者关系为（ ） （A）W1 ＞W2＞W3 （B） W2 ＞W1＞W3 （C）W3 ＞W2＞W1 （D） W3 ＞W1＞W2 18. 1 mol 氧气由 0℃、10 6Pa 经绝热可逆膨胀到最终压力为 10 5Pa，则最终温度为（ ）（已知 氧气 Cv,m=21.05 J·K-1 mol -1，并看作理想气体） (A)142.3K（B）2732K（C）203.6K（D）1422.7K 19．实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数μJT＞0，则过程中（）。 （A）ΔH＝0，Δp＞0, ΔT＜0 （B）ΔH＞0，Δp＜0, ΔT＜0 (C) ΔH＝0，Δp＜0, ΔT＜0 （D）ΔH＜0，Δp＞0, ΔT＞0 判断题 指出下列叙述是对还是错，对的画“√”，错的画“X”。 1．热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW （ ） 2．体积功 W=- p环dV ( pV ) （ ） 3．封闭系统、恒容ΔU=Qv ( ) 4. 封闭系统、恒压ΔH=QP ( ） 5．封闭系统、n、CV,m恒定的变温过程 ΔU=nCV,mΔT ( ) 6.封闭系统 P 环=P 系统= P dU=δQ-pdV ( ) 7.封闭系统 P 环=P 系统= P dH=δQ+Vdp ( ) 8.理想气体经节流膨胀后，由于μJT可大于或小于零，故温度可下降（致冷）或上升 （致热） （ ） 9．理想气体绝热可逆过程 TV 1-γ =常数 （ ） 10．在绝热恒容反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl,放热 92.3kJ·mol -1，则ΔU<0 （ ） 填空题 1．1mol 理想气体在恒压下升温 1 时，该过程的功 W= 。 2．1mol 理想气体由 t1=25 oC,p1=10132Pa,恒温可逆膨胀至体积加倍，则终压 p2= ,系 统作功 W= 。 3．给自行车打气时，把气筒内的空气作为系统，设气筒、橡皮管、车胎均不导热，则该过 程的 Q= ，W 0。 4．理想气体反抗外压作绝热膨胀时，内能总是 。 5．在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始两者用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸 混合，以水和浓硫酸为系统，则系统的 Q 0，W 0，ΔU 0。 6．如右图所示，当系统从状态 1，经 1 a 2,到状态 2，系统放热 300J，接受功 200J； 若系统经 1 b 2 到状态 2，系统放热 200J，则功 W= 。 7．摩尔等压热容和摩尔等容热容在数值上一般是不等的，这是因为等容过程 ，而等压过程 。 理想气体的 Cp,m与 CV,m之差为 ，CP与 CV之差为 。 8.反应 C(s)+O2(g)==CO2(g), ΔrHθ 298K<0,若将此反应放在一个恒容绝热容器中进行，则该系 统的ΔT ，ΔU ，ΔH 。 9．2molO2(g),Cp,m=29.35J·K -1·mol -1, 由始态 300K、100kPa 经恒容加热到终态 600K、200kPa, 设 O2(g)为理想气体，该过程的ΔH= 。 10．已知 C（石墨）及 CO（g）在 25 0C 时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.51 及-283.0kJ·mol -1
那么C0(g)的标准摩尔生成焓△H°.(CO,g)= 11.己知25℃时C,(g)+H2(g)=CH(g)的△H°.=-136.95kJ·mol,乙烷标准摩尔燃烧焓 △H°.(CH,g)=-1559.8kJ·mol,水的标准生成焓△H°.(H20,1)=-285.831kJ·mo1,则乙 烯的标准摩尔燃烧焓△H°(CL,g)= 12.己知298.15K时CH,(g)的△H°=-890.31kJ·mo1,那么此温度下CH,(g)燃烧反应的 △U°= 13.纯物质可逆相变过程都是在 条件下进行的，对于H,0(I)→H,0(g)过程，设 V.》V,气体为理想气体，则体积功= ,△H与△U的关系 为 14.某固体的内能和体积分别遵守下列方程：U=CT-BpT和V=V。-Ap+BT,其中A、B、C、V。 均为常数，则它的热容C,= _Cp= 15.理想气体等温过程有pV=常数，绝热可逆过程有pV=常数(r>1),则在p-V图上，当等 温线与绝热线相交时，等温线斜率的绝对值 绝热线斜率的绝对值。 16.理想气体从始态沿两种途径：(1)恒温可逆膨胀至终态p,V2,(2)绝热可逆膨胀至终态 p2,V2,如果p2p2,那么V2Y:如果V=V2,那么p2D2 17.1mol单原子理想气体始态p=10Pa、T=300K,经下列过程(a)恒容升温1K:(b)恒温 压缩至体积减少一半：(c)恒压升温10K:(d)绝热可逆压缩至体积减少一半。上述四个过 程中，终态压力最大的是 ,最小的是 终态温度最高的 是 最低的是 18.实际气体经节流膨胀后的。若想利用节流膨胀达到致冷的目的，要求节流膨胀系数μπ 0。 第二章 填空题 1.在高温下T和低温T2两热源工作的可逆热机，理论上，在 条件下热机效率 可以为1。 2.同在两热源间工作的可逆热机和不可逆热机，若输出相同的功，则可逆热机向低温热源 放出的热 不可逆热机向低温热源放出的热。 3.2mol理想气体经历变化T2=2T,p=2p,已知C。=29.10J·K·mo1,则△S= 4.有一个绝热不良的温度为370K的大恒温槽，经相当长时间后有1000J的热传给室内空气， 室温为300K,则恒温槽的熵变△S 空气的熵变△S2,此过程 可逆的。 5.1mol理想气体从始态V,膨胀到终态2V,下列各过程中的熵变： (1)恒温可逆膨胀△S (2)恒温自由膨胀△S2 (3)绝热自由膨胀△Sa (4)绝热可逆膨胀△S 6.2mol水在298K下，压力从101325Pa变为202650Pa,己知Cm0)=75.3J·K·mol,则 △S 7.2mol冰在101325Pa下，温度从0℃变为-15℃，已知Cpm(s=37.6J·K·mol,则△ S 8.在101325Pa下，将一小块冰投入大量水中（水温略高于0℃），冰会融化，问△S* 0,△S* 0,△S总- 0。 9.25℃、10Pa时，8C(石墨)+9H2(g)→CH.(1)的△，S°= 。己知298K时，S°(C(石 墨))=5.740J·K·mo1,S°(H2,g)=130.68J·K·mol,S°(CH)=463.671J·K·mol。 10.下列过程中，哪一种状态函数(U、H、S、F、G)改变量为零？ (1)实际气体绝热可逆膨胀过程， (2)实际气体节流膨胀过程， (3)液体水在25℃、101325Pa下蒸发过程， (4)H2(g)和C12(g)在绝热钢瓶中反应生成HC1,系统温度上升， (5)液体水在373K、101325Pa下汽化为水蒸气， (6)一定量物质在恒温、恒容、不作非体积功下发生可逆变化
那么 CO(g)的标准摩尔生成焓ΔfHθ m（CO,g）= 。 11．已知 25 0C 时 C2H4(g)+H2(g)==C2H6(g)的ΔrHθ m=-136.95 kJ·mol -1，乙烷标准摩尔燃烧焓 ΔcHθ m(C2H6,g)=-1559.8kJ·mol -1，水的标准生成焓ΔfHθ m(H2O,l)=-285.831kJ·mol -1，则乙 烯的标准摩尔燃烧焓ΔcHθ m(C2H4,g)= 。 12．已知 298.15K 时 CH4(g)的ΔcHθ m=-890.31kJ·mol -1，那么此温度下 CH4(g)燃烧反应的 ΔrUθ m= 。 13．纯物质可逆相变过程都是在 条件下进行的，对于 H2O(l)→H2O(g)过程，设 Vg 》 V1 ， 气 体 为 理 想 气 体 ， 则 体 积 功 W= ， Δ H 与 Δ U 的 关 系 为 。 14．某固体的内能和体积分别遵守下列方程：U=CT-BpT 和 V=V0-Ap+BT，其中 A、B、C、V0 均为常数，则它的热容 CV= ，CP= 。 15．理想气体等温过程有 pV=常数，绝热可逆过程有 pV r=常数（r>1）,则在 p-V 图上，当等 温线与绝热线相交时，等温线斜率的绝对值 绝热线斜率的绝对值。 16．理想气体从始态沿两种途径：（1）恒温可逆膨胀至终态 p2,V2,(2)绝热可逆膨胀至终态 p‘ 2,V’ 2，如果 p2=p ’2，那么 V2 V ’2；如果 V2=V ’2，那么 p2 p ’2。 17．1mol 单原子理想气体始态 p1=10 5Pa、T1=300K，经下列过程（a）恒容升温 1K；（b）恒温 压缩至体积减少一半；（c）恒压升温 10K；（d）绝热可逆压缩至体积减少一半。上述四个过 程中，终态压力最大的是 ，最小的是 ，终态温度最高的 是 ，最低的是 。 18．实际气体经节流膨胀后的。若想利用节流膨胀达到致冷的目的，要求节流膨胀系数μJT 0。 第二章 填空题 1．在高温下 T1和低温 T2两热源工作的可逆热机，理论上，在 条件下热机效率 可以为 1。 2．同在两热源间工作的可逆热机和不可逆热机，若输出相同的功，则可逆热机向低温热源 放出的热 不可逆热机向低温热源放出的热。 3．2mol 理想气体经历变化 T2=2T1，p2=2p1,已知 Cp,m=29.10J·K -1·mol -1，则ΔS= 。 4．有一个绝热不良的温度为370K的大恒温槽，经相当长时间后有1000J的热传给室内空气， 室温为 300K，则恒温槽的熵变ΔS1 ，空气的熵变ΔS2，此过程 可逆的。 5．1mol 理想气体从始态 V1膨胀到终态 2V1，下列各过程中的熵变： （1）恒温可逆膨胀ΔS1 （2）恒温自由膨胀ΔS2 （3）绝热自由膨胀ΔS3 （4）绝热可逆膨胀ΔS4 6．2mol 水在 298K 下，压力从 101325Pa 变为 202650Pa,已知 Cp,m(l)=75.3 J·K -1·mol -1，则 ΔS 。 7．2mol 冰在 101325Pa 下，温度从 0 0C 变为-15 0C，已知 Cp,m(s)=37.6 J·K -1·mol -1 ，则Δ S 。 8．在 101325Pa 下，将一小块冰投入大量水中（水温略高于 0 0C），冰会融化，问ΔS 冰= 0，ΔS 水 0，ΔS 总 0。 9．25 0C、10 5Pa 时，8C(石墨）+9H2(g)→C8H18(l)的ΔrSθ = 。已知 298K 时，Sθ (C（石 墨）)=5.740 J·K -1·mol -1, Sθ (H2,g)=130.68J·K -1·mol -1, Sθ (C8H18)=463.671J·K -1·mol -1。 10.下列过程中，哪一种状态函数（U、H、S、F、G）改变量为零？ （1）实际气体绝热可逆膨胀过程， 。 （2）实际气体节流膨胀过程， 。 （3）液体水在 25 0C、101325Pa 下蒸发过程， 。 （4）H2(g)和 Cl2(g)在绝热钢瓶中反应生成 HCl，系统温度上升， 。 （5）液体水在 373K、101325Pa 下汽化为水蒸气， 。 （6）一定量物质在恒温、恒容、不作非体积功下发生可逆变化
11.纯物质pVT变化，在恒压下升温时，吉布斯函数△G 0,在恒温下升压时， △G O,在恒温下膨胀时亥姆霍兹函数△A 0,在恒容下升温时△A 0 12.理想气体恒温可逆压缩时，△S统 0,△G 0。 13.平衡判据中常用下列函数，请写出下列式子的适用条件。 △F≤0自发平衡 △G≤0自发平衡 △S≥0自发平衡 14.己知25℃、10Pa下，C(石墨)→C(金刚石)的△H°=1.896 kJ mol,△S”=-3.255Jmol, 则△，G°= 在此条件该反应 进行。 15.己知1molH,0(1,-5℃，p)→H,0(s,-5℃，p.)相变的△G=-106.0J·mo1,冰的蒸气压 p,=401Pa,则-5C时水的蒸气压p 16.nmol理想气体的 av 17.因为dU=TdS-pdV,得 -p,用麦克斯韦关系 得 出理想气体的 aU =0。 av 18.在101325Pa下，水的正常沸点T,=373.15K,试用克拉佩龙方程，根据 和 判断：当压力为1000kPa,水的沸点 373.15K。 19.相对于气体来说，液、固态的体积近似相同，则从三相点处，其相变焓△H、△-H、 △H之间的关系为 一。据克拉佩龙方程得 p 5-g dT)1-s 20.一般来说，实际蒸发焓随温度上升而下降，那么按克-克方程在假定蒸发焓为常数时计 算出的高温下液体的饱和蒸气压会 实际饱和蒸气压
11．纯物质 pVT 变化，在恒压下升温时，吉布斯函数ΔG 0，在恒温下升压时， ΔG 0,在恒温下膨胀时亥姆霍兹函数ΔA 0，在恒容下升温时ΔA 0。 12．理想气体恒温可逆压缩时，ΔS 系统 0 ，ΔG 0。 13．平衡判据中常用下列函数，请写出下列式子的适用条件。 ΔF≤0 自发平衡 ( ) ΔG≤0 自发平衡 ( ) ΔS≥0 自发平衡 ( ) 14．已知 25 0C、10 5Pa 下，C(石墨)→C(金刚石)的ΔrHθ m=1.896kJ·mol -1, ΔrSθ m=-3.255 J·mol -1, 则ΔrGθ m= 。在此条件该反应 进行。 15．已知 1molH2O(l,-5 0C,p1)→H2O(s,-5 0C,ps)相变的ΔG=-106.0J·mol -1，冰的蒸气压 ps=401Pa，则-5 0C 时水的蒸气压 p1 。 16. nmol 理想气体的 V T H , V T S , T p S 。 17．因为 dU=TdS-pdV，得 p V S T V H T T ，用麦克斯韦关系 ，得 出理想气体的 0 V T U 。 18．在 101325Pa 下，水的正常沸点 Tb=373.15K，试用克拉佩龙方程，根据 和 判断：当压力为 1000kPa,水的沸点 373.15K。 19．相对于气体来说，液、固态的体积近似相同，则从三相点处，其相变焓Δs-gH、Δs-lH、 Δl-gH 之间的关系为 = 。据克拉佩龙方程得 dT s g dp dT l g dp 。 20．一般来说，实际蒸发焓随温度上升而下降，那么按克-克方程在假定蒸发焓为常数时计 算出的高温下液体的饱和蒸气压会 实际饱和蒸气压
