盐类的水解 息县一高吴亚琼 一、教学目标与评价目标 素养目标：1、通过实验探究自主完成水解模型构建。 2、能根据宏观现象-一微观粒子的行为-一化学符号表征描述盐类 水解，建立三重表征的学习思维。 3、感受盐类水解的价值，初步形成应用的意识，增强社会贵任感 评价目标：1、形成实验探究意识，掌握实验探究一般思路和方法。诊断并 发展学生实验探究的水平（定性水平、基于经验水平）。 2、诊断并发展学生解决实际问题的能力水平，体会化学社会价值 ，综合应用所学知识解释和解决有关ST$E问题，逐步形成可持 续发展思想。（学科价值视角，社会价值视角）。 二、教学重难点：盐类水解的本质，建构盐类水解的模型 三、教学过程 【环节一】新课引入：从防爆消防泡沫灭火侦察机器人走进故宫，参与“灭火 到实验室自制泡沫灭火器，改装后的筒易灭火装置展示。提出问题思考：小试管 内装的是碳酸氢钠溶液，根据实验现象预测塑料瓶内装的是什么溶液？ 【环节二】【学生实验探究-1】探究正盐溶液的酸碱性 测定食盐(NaCI)、纯碱(Na:C0)、除锈剂(NH,Cl)、NaS0,、疏酸铝、醋酸钠(CHC0ONa) 溶液的酸碱性，并将实验结果填入实验报告中。 课堂小结： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 盐类水解规律：谁强显谁性，同强显中性。 课堂练习：1.下列溶液H小于7的是() A、KBr B、CuS0,C、Nas D、Ba(NO)2 2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( A、KC0 B、NaSO,C、CHCOONa D、FeCl
盐 类 的 水 解 息县一高 吴亚琼 一、教学目标与评价目标 素养目标：1、通过实验探究自主完成水解模型构建。 2、能根据宏观现象-微观粒子的行为-化学符号表征描述盐类 水解，建立三重表征的学习思维。 3、感受盐类水解的价值，初步形成应用的意识，增强社会责任感 。 评价目标：1、形成实验探究意识，掌握实验探究一般思路和方法。诊断并 发展学生实验探究的水平（定性水平、基于经验水平）。 2、诊断并发展学生解决实际问题的能力水平，体会化学社会价值 ，综合应用所学知识解释和解决有关 STSE 问题，逐步形成可持 续发展思想。（学科价值视角，社会价值视角）。 二、教学重难点：盐类水解的本质，建构盐类水解的模型 三、教学过程 【环节一】新课引入：从防爆消防泡沫灭火侦察机器人走进故宫，参与“灭火” 到实验室自制泡沫灭火器，改装后的简易灭火装置展示。提出问题思考：小试管 内装的是碳酸氢钠溶液，根据实验现象预测塑料瓶内装的是什么溶液？ 【环节二】【学生实验探究-1】探究正盐溶液的酸碱性 测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、Na2SO4、硫酸铝、醋酸钠(CH3COONa) 溶液的酸碱性，并将实验结果填入实验报告中。 课堂小结： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 盐类水解规律：谁强显谁性，同强显中性。 课堂练习：1. 下列溶液 PH 小于 7 的是（ ） A、KBr B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3)2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A 、K2CO3 B、 Na2SO4 C、 CH3COONa D、 FeCl3
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是() A、NH B、S0,2C、A1 D、F 【环节三】活动与探究2：盐溶液呈酸碱性的原因 1、疏酸铝溶液显酸性的可能原因 甲同学：硫酸根使溶液呈酸性乙同学：铝离子使溶液呈酸性 你的思考： 如果是甲同学合理如何设计实验验证 如果是乙同学合理如何设计实验验证呢？ 请同学们分组讨论并完成实验报告。 课堂小结：铝离子使溶液呈酸性 构建盐类水解的模型 解释：A12(S0),电离产生的弱碱阳离子(A1")与水电离产生的OH结合 生成弱电解质A1(OH)a,导致溶液c(H)>c(OH)而使溶液呈酸性。 总反应：A1,(S0,+6H0一2A1(O,+3HS0, 【构建盐类水解的模型】 「弱酸阴离子 盐 +H,0◆ 厂弱酸+or L弱碱阳离子 L弱碱+矿 水解模型 强调：盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“一”表示。盐类 水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (②)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (③)多元弱碱阳离子的水解筒化成一步完成。 课堂练习： 4、写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并说明其溶液的酸碱性 NaF
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A 、 NH4 + B、 SO4 2_ C 、 Al3+ D 、 F _ 【环节三】活动与探究 2：盐溶液呈酸碱性的原因 1、硫酸铝溶液显酸性的可能原因 甲同学：硫酸根使溶液呈酸性 乙同学：铝离子使溶液呈酸性 你的思考： 如果是甲同学合理如何设计实验验证 如果是乙同学合理如何设计实验验证呢? 请同学们分组讨论并完成实验报告。 课堂小结：铝离子使溶液呈酸性 构建盐类水解的模型 解释：Al2(SO4)3电 离产生的弱碱阳离子（Al3+）与水电离产生的 OH- 结合 生成弱电解质 Al(OH)3，导致溶液 c(H+ )>c(OH- )而使溶液呈酸性。 总反应：Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+ 3H2SO4 强调：盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类 水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 课堂练习： 4、写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并说明其溶液的酸碱性 NaF
Na S CHCOOK 【环节四】回归应用，解决实际问题 完全双水解A1+3HC0=A1(OD,↓+3C01 作业：阅读下来材料谈谈你对盐类的水解的认识。 ,中心学然然g子 四、板书设计 1、盐类的水解的定义 盐类的水解的本质：有弱电解质生成 2、盐类的水解的条件：有弱的离子盐必须溶于水 3、盐类的水解的规律：谁强显谁性，同强显中性。 有弱才水解，无弱不水解。 盐类的水解实验报告
Na2S CH3COOK 【环节四】回归应用，解决实际问题 完全双水解 Al 3++3HCO3 - =Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 作业：阅读下来材料谈谈你对盐类的水解的认识。 四、板书设计 1、盐类的水解的定义 盐类的水解的本质：有弱电解质生成 2、盐类的水解的条件：有弱的离子 盐必须溶于水 3、盐类的水解的规律：谁强显谁性，同强显中性。 有弱才水解，无弱不水解。 盐类的水解实验报告
活动与探究1：探究正盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCI Na:CO,NHCI Na,SO, CH;COONa Al2(SO) 酸碱性 盐的 类型 盐溶液酸的碱性规律： 活动与探究2：A12(S0W3溶液呈酸性的原因 学生猜想 实验方案设计
活动与探究 1：探究正盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl Na 2 SO 4 CH3COONa Al2(SO4)3 酸碱性 盐的 类型 盐溶液酸的碱性规律： 活动与探究 2:Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因 学生猜想 实验方案设计