第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 课后·训练提升 基础巩固 1.下列各方程式中，属于水解反应的是()。 A.CO2+H2C-H2CO3 B.OH+HS→S2-+H2O C.HS+H2C一H3O+S2 D.S2-+H2C-HS-+OH 答案D 2.下列说法中正确的是( ）。 A.HCO;在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应 答案：C 解析：HC0;既能发生电离又能发生水解，HC0;一H+C0?,HC0;+HC一 H2CO3+OH,A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解 如N2CO3可发生水解反应，D项错误；A+属于弱碱的阳离子，一定能水解，C项正 确。 3.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O一H+OH,如要使水的电离程度增大，并使 c(H>c(OH),应加入的物质是()。 A.NaHSO4 B.KAI(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa 答案B 解析NaHCO3、CH3 COONa水解，使水的电离程度增大，但溶液均呈碱 性，cH)c(OH)。 4如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( A.C0好 B.HCO3
第三节 盐类的水解 第 1 课时 盐类的水解 课后· 基础巩固 1.下列各方程式中,属于水解反应的是( )。 A.CO2+H2O H2CO3 B.OH-+HS- S 2-+H2O C.HS-+H2O H3O++S2- D.S 2-+H2O HS-+OH- 答案:D 2.下列说法中正确的是( )。 A.HCO3 - 在水溶液中只电离,不水解 B.硝酸钠溶液水解后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应 答案:C 解析:HCO3 - 既能发生电离又能发生水解,HCO3 - H++CO3 2- ,HCO3 - +H2O H2CO3+OH- ,A 项错误;NaNO3不发生水解,B 项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解, 如 Na2CO3 可发生水解反应,D 项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C 项正 确。 3.在常温下,纯水中存在电离平衡 H2O H++OH- ,如要使水的电离程度增大,并使 c(H+ )>c(OH- ),应加入的物质是( )。 A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa 答案:B 解析:NaHCO3、CH3COONa 水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱 性,c(H+ )c(OH- )。 4.如图所示是某离子 X 的水解过程示意图,则离子 X 可能是( )。 A.CO3 2- B.HCO3 -
C.Nat D.NH+ 答案D 解析NHt+H2O一NH3HO+H。 5.下列说法不正确的是()。 A.同温下，0.01 mol L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol-L-!的NaCIO溶液的 pH B.常温下，pH=4的溶液中水电离出的cH+)一定为1×104molL C.盐类水解反应一般为吸热反应 D.NaHSO3溶液显酸性是因为HSO;的电离程度大于其水解程度 答案B 解析：常温下，pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等，水电离 出的cH+)可能为1×1010molL1或1×104molL1。 6.将①H+、②CI、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH、⑦N03、⑧NHt分别加入HO 中，基本上不影响水的电离平衡的是()。 A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 答案B 解析：H+、OH抑制水的电离，A3+、S2、NH能发生水解而促进水的电离，C、 K+、NO;对水的电离无影响。 7.25℃时，浓度均为0.2 mol-L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的 是()。 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在粒子种类相同 C.c(OH)前者大于后者 D对水的电离都起到促进作用 答案：C 解析：两溶液中均存在水解平衡和电离平衡，A项正确：在两溶液中均存在N+、 H+、C0?、HCO;、HCO3、OH、HO七种粒子，B项正确，同浓度的正盐水解程 度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OHr)大，碱性强，C项错误；NaHCO,溶液中 HC0;的水解程度大于电离程度，即以水解为主，对水电离起到促进作用，N2CO3 溶液中CO好水解促进了水的电离，D项正确。 8.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成 分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()。 A.明矾 B.苏打 C.84消毒液D.洁厕灵
C.Na+ D.NH4 + 答案:D 解析:NH4 ++H2O NH3·H2O+H+。 5.下列说法不正确的是( )。 A.同温下,0.01 mol·L -1 的 NaHCO3 溶液的 pH 小于 0.01 mol·L -1 的 NaClO 溶液的 pH B.常温下,pH=4 的溶液中水电离出的 c(H+ )一定为 1×10-4 mol·L -1 C.盐类水解反应一般为吸热反应 D.NaHSO3 溶液显酸性是因为 HSO3 - 的电离程度大于其水解程度 答案:B 解析:常温下,pH=4 的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离 出的 c(H+ )可能为 1×10-10 mol·L -1 或 1×10-4 mol·L -1。 6.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S 2-、⑥OH-、⑦NO3 - 、⑧NH4 +分别加入 H2O 中,基本上不影响水的电离平衡的是( )。 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 答案:B 解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S 2-、NH4 +能发生水解而促进水的电离,Cl-、 K+、NO3 - 对水的电离无影响。 7.25 ℃时,浓度均为 0.2 mol·L -1 的 NaHCO3 与 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的 是( )。 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在粒子种类相同 C.c(OH- )前者大于后者 D.对水的电离都起到促进作用 答案:C 解析:两溶液中均存在水解平衡和电离平衡,A 项正确;在两溶液中均存在 Na+、 H+、CO3 2-、HCO3 - 、H2CO3、OH-、H2O 七种粒子,B 项正确;同浓度的正盐水解程 度大于其酸式盐,所以 Na2CO3 溶液中 c(OH- )大,碱性强,C 项错误;NaHCO3溶液中 HCO3 - 的水解程度大于电离程度,即以水解为主,对水电离起到促进作用,Na2CO3 溶液中 CO3 2-水解促进了水的电离,D 项正确。 8.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成 分溶于水后对水的电离有抑制作用的是( )。 A.明矾 B.苏打 C.84 消毒液 D.洁厕灵
答案D 解析：明矾是KAI(SO4)212H2O,其中A13+发生水解，促进水的电离，A项错误；苏打 是N2CO3,C0?发生水解，促进水的电离，B项错误；84消毒液的有效成分是 NaCIo,CIO发生水解，促进水的电离，C项错误：洁厕灵的有效成分是HCL,抑制水 的电离，D项正确。 9广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各 物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列 说法不正确的是()。 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和HO2 B.PCl3的水解产物是HCIO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是A1(OH)3和CH4 D.CH3COCI的水解产物是两种酸 答案B 解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、 负电荷的两种粒子（相当于阳、阴离子）。BaO2、PC3、Al4C3和CHCOCI组成 粒子分别为Ba2+与02、P3+与C、AI3+与C4~、CH3CO与CI。然后分别与水电 离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以BO2的水解产物是 Ba(OH)2和H2O2,PC的水解产物为H3PO3和HCL,Al4C3的水解产物是AI(OH)3 和CH4,CH3COCI的水解产物是CH3COOH和HCL,因此错误的为B项。 10.写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)CuSO4: (2)NaCIO: (3)NaHCO3: (4)CH3COONH4: 答案：(1)Cu2++2H20一Cu(OH)2+2H (2)C1O+H20一HC1O+OH (3)HCO+H20-H2CO3+OH- (4)CH3COO+NH*+H2C-CH3COOH+NH3H2O 11.FCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水 比FeCl高效，且腐蚀性小。 FeCl净水的原理是 FeCl3溶 液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是 (用离子方程式表示)。 答案：Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3+Fe 3Fe2+
答案:D 解析:明矾是 KAl(SO4)2·12H2O,其中 Al3+发生水解,促进水的电离,A 项错误;苏打 是 Na2CO3,CO3 2-发生水解,促进水的电离,B 项错误;84 消毒液的有效成分是 NaClO,ClO-发生水解,促进水的电离,C 项错误;洁厕灵的有效成分是 HCl,抑制水 的电离,D 项正确。 9.广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各 物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列 说法不正确的是( )。 A.BaO2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H2O2 B.PCl3 的水解产物是 HClO 和 H3PO4 C.Al4C3 的水解产物是 Al(OH)3 和 CH4 D.CH3COCl 的水解产物是两种酸 答案:B 解析:根据给出的四个选项中的各物质组成,依据化合价将每种物质分解成带正、 负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3 和 CH3COCl 组成 粒子分别为 Ba2+与O2 2-、P 3+与 Cl-、Al3+与C 4-、CH3CO+与 Cl-。然后分别与水电 离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物,所以 BaO2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H2O2,PCl3的水解产物为 H3PO3和 HCl,Al4C3的水解产物是 Al(OH)3 和 CH4,CH3COCl 的水解产物是 CH3COOH 和 HCl,因此错误的为 B 项。 10.写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)CuSO4: 。 (2)NaClO: 。 (3)NaHCO3: 。 (4)CH3COONH4: 。 答案:(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ (2)ClO-+H2O HClO+OH- (3)HCO3 - +H2O H2CO3+OH- (4)CH3COO-+NH4 ++H2O CH3COOH+NH3·H2O 11.FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水 比 FeCl3 高效,且腐蚀性小。 FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶 液腐蚀钢铁设备,除 H+作用外,另一主要原因是 (用离子方程式表示)。 答案:Fe3+水解产生的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3++Fe 3Fe2+
拓展提高 1.由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小排列正确的是 () A.Ba(OH2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2SOh、KNO3、NH4Cl C.NH3H2O、HPO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、HClO、C2HsOH、HCI 答案B 解析：A项pH由大到小的顺序为Ba(OH)2>Na2SO>KC>FeCl3;B项正确；C项pH 由大到小的顺序为NH3H2O>Na2SO4>H3PO>HhSO4;D项pH由大到小的顺序为 NaHCO3>C2HsOH>HCIO>HCI. 2.常温下将0.1ol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 () A.KCI B.Mg(OH)2 C.MgSO4 D.Na2CO3 答案D 解析：A、C项中，阴离子不发生水解，阴离子的物质的量为0.1molB项，Mg(OH)2 难溶于水，阴离子的物质的量远小于0.1olD项，C0?因水解而使C0?浓度减小， 但由于C0好+H20一HC0;+0H,阴离子数目增多，大于0.1mol。 3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol-L-!。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7,D一定水解：根据BC溶液pHBOH,酸性HC>HD。 4.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3 COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH浓度分别为a mol-L-1与b mol-L-,则a和b关系为( A.ab B.a=1×104b C.b=1×104aD.a=b 答案B
拓展提高 1.由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,pH 由大到小排列正确的是 ( )。 A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl 答案:B 解析:A 项 pH 由大到小的顺序为 Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3;B 项正确;C 项 pH 由大到小的顺序为 NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D 项 pH 由大到小的顺序为 NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。 2.常温下将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ( )。 A.KCl B.Mg(OH)2 C.MgSO4 D.Na2CO3 答案:D 解析:A、C 项中,阴离子不发生水解,阴离子的物质的量为 0.1 mol;B 项,Mg(OH)2 难溶于水,阴离子的物质的量远小于 0.1 mol;D 项,CO3 2-因水解而使 CO3 2-浓度减小, 但由于 CO3 2-+H2O HCO3 - +OH- ,阴离子数目增多,大于 0.1 mol。 3.用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为 1 mol·L -1。在室温下前两种溶液的 pH=7,第三种溶液的 pH>7,最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7,D-一定水解;根据 BC 溶液 pHBOH,酸性:HC>HD。 4.室温下,在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH-浓度分别为 a mol·L -1 与 b mol·L -1 ,则 a 和 b 关系为( )。 A.a>b B.a=1×10-4b C.b=1×10-4a D.a=b 答案:B
解析NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H+)等于 1×109 mol-L-!;CH3 COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的 c(OH)1x104 1x0 mol-L1=1x10-5molL1故共=x101×10-4,即F1×10-4b。 5.常温下，有下列五种溶液 ①0.1molL1NH4C1溶液、②0.1 mol-L-1 CH3 COONH4溶液、③0.1molL-J NH4HSO4溶液、 ④0.1moL1NH3H2O和0.1molL1NH4C1的混合液、⑤0.1molL1氨水。 (1)溶液①呈 (填“酸“碱”或中)性，其原因是 (用离 子方程式表示)。 (2)在溶液④中 的浓度为0.1molL1。 (3)常温下，测得溶液②的pH=7,则溶液中c(CH3COO)】 (填><”或=”，后 同)cNH4),CH3COO的水解程度NH的水解程度。 答案：(1)酸NHt+H2O一NH3H2O+H (2)C1 (3尸= 解析(I)NH4CI溶液中存在NH的水解平衡，NHt+H2C一NH3H2O+H,溶液呈酸 性。 (2)根据元素质量守恒，溶液④中c(C)=0.1 mol-L-I。 (3)由于CH3COO水解生成OH,NHt水解生成H,而溶液的pH=7,说明CH3COO 与NH的水解程度相同，溶液中两者浓度相同。 挑战创新 常温下，将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。 (1)若0.01molL1的强酸HA溶液与0.01moL1的强碱MOH溶液混合，则所得 溶液显 (填“酸性中性”或碱性”，后同)，该反应的离子方程式 为 (2)若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合，则所得溶液 显 理由是 (3)若0.01 mol-L-!的强酸HA溶液与0.01molL1的弱碱MOH溶液混合，则所得 溶液显 解释这一现象的离子方程式是 答案：(1)中性H+OH一H2O (2)碱性强酸HA与弱碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH (3)酸性M+H2O一MOH+H 解析：(I)强酸HA与强碱MOH等物质的量反应后，溶质为MA,溶液呈中性。 (2)H=3的强酸溶液与pH=11的弱碱溶液等体积混合后，弱碱大量剩余，溶液呈碱
解析:NaOH 抑制水的电离,所以由水电离出的 c(OH- )等于溶液中的 c(H+ )等于 1×10-9 mol·L -1 ;CH3COONa 水解,促进了水的电离,所以由水电离出的 c(OH- )=1×10 -14 1 ×10 -9 mol·L -1=1×10-5 mol·L -1 ,故 𝑎 𝑏 = 1×10 -9 1×10 -5 =1×10-4 ,即 a=1×10-4b。 5.常温下,有下列五种溶液: ①0.1 mol·L -1 NH4Cl 溶液、②0.1 mol·L -1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L -1 NH4HSO4溶液、 ④0.1 mol·L -1 NH3·H2O 和 0.1 mol·L -1 NH4Cl 的混合液、⑤0.1 mol·L -1 氨水。 (1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离 子方程式表示)。 (2)在溶液④中, 的浓度为 0.1 mol·L -1。 (3)常温下,测得溶液②的 pH=7,则溶液中 c(CH3COO- ) (填“>”“<”或“=”,后 同)c(NH4 + ),CH3COO-的水解程度 NH4 +的水解程度。 答案:(1)酸 NH4 ++H2O NH3·H2O+H+ (2)Cl- (3)= = 解析:(1)NH4Cl 溶液中存在 NH4 +的水解平衡,NH4 ++H2O NH3·H2O+H+ ,溶液呈酸 性。 (2)根据元素质量守恒,溶液④中 c(Cl- )=0.1 mol·L -1。 (3)由于 CH3COO-水解生成 OH- ,NH4 +水解生成 H+ ,而溶液的 pH=7,说明 CH3COO- 与 NH4 +的水解程度相同,溶液中两者浓度相同。 挑战创新 常温下,将酸 HA 溶液与碱 MOH 溶液等体积混合。 (1)若 0.01 mol·L -1 的强酸 HA 溶液与 0.01 mol·L -1 的强碱 MOH 溶液混合,则所得 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”,后同),该反应的离子方程式 为 。 (2)若 pH=3 的强酸 HA 溶液与 pH=11 的弱碱 MOH 溶液混合,则所得溶液 显 ,理由是 。 (3)若 0.01 mol·L -1 的强酸 HA 溶液与 0.01 mol·L -1 的弱碱 MOH 溶液混合,则所得 溶液显 ,解释这一现象的离子方程式是 。 答案:(1)中性 H++OH- H2O (2)碱性 强酸 HA 与弱碱 MOH 中和后,碱过量,还会电离出 OH- (3)酸性 M++H2O MOH+H+ 解析:(1)强酸 HA 与强碱 MOH 等物质的量反应后,溶质为 MA,溶液呈中性。 (2)pH=3 的强酸溶液与 pH=11 的弱碱溶液等体积混合后,弱碱大量剩余,溶液呈碱
性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH反应后，溶质为MA,M什水解使溶液呈 酸性
性。(3)等物质的量的强酸 HA 与弱碱 MOH 反应后,溶质为 MA,M+水解使溶液呈 酸性