人教版《高中化学》全程设计训练题库（选修1化学与生活，含答案）第1章 化学反应的热效应 第1节 第1课时 反应热 焓变

第一章化学反应的热效应 第一节反应热 第1课时反应热焓变 课后·训练提升 基础巩固 1.下列对化学反应的认识错误的是( A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量变化 答案：C 解析：化学变化的本质是化学键的断裂和形成，化学变化中会产生新的物质并伴随 能量变化，但物质状态不一定发生变化，如H(g十C2(g)2HCI(g),反应物和生成 物均为气体。 2.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()。 A.Ba(OH)28H2O与NH4C反应 B.铝与稀盐酸反应 C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D.煤与O2的燃烧反应 答案C 解析：A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D 为放热反应。 3.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程， 示意图如下： 。c8a ② zMdkwn 9元990989方8 99%088恩。 里 dia nnnnn 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )。 A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第 1 课时 反应热 焓变 课后· 基础巩固 1.下列对化学反应的认识错误的是( )。 A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量变化 答案:C 解析:化学变化的本质是化学键的断裂和形成,化学变化中会产生新的物质并伴随 能量变化,但物质状态不一定发生变化,如 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),反应物和生成 物均为气体。 2.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )。 A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B.铝与稀盐酸反应 C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D.煤与 O2 的燃烧反应 答案:C 解析:A 为非氧化还原反应,B、C、D 为氧化还原反应,其中 C 为吸热反应,B 和 D 为放热反应。 3.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程, 示意图如下: 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )。 A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成

答案D 解析：由图中可知，每3个氢气分子和1个氨气分子断键得到原子，然后生成2个 氨气分子，A项正确：催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用 下，反应速率增大，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容 易，B项正确：化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可 看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C项正确：化学键的断裂需 要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D项错误。 4.下列说法中不正确的是()。 A.化学变化过程是原子的重新组合过程 B.根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应 C.化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关 D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 答案D 解析：化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式 表现出来，D项不正确。 5.下列说法中正确的是( A.焓变的单位是kJmol-1,是指1mol物质参加反应时的能量变化 B.反应吸热时△H0，B项错误；反应中物质所具有的总能量减少，反应就放 出热量，反之就吸收热量，C项正确：化学反应的实质是化学键的断裂和形成，断键 时吸收能量，成键时释放能量，所以D项错误。 6.在氢气与氧气的反应中，1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收akJ的能量，1 molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收bkJ的能量，1molH2O(g)中的化学键形成 时要释放ckJ的能量。根据上述反应中的能量变化可推出的是()。 A.a+b>c B.a+b<c C.2a+b<2c D.2a+b=2c 答案C 解析：氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+0色燃2H20,该反应为放热反 应，△H=(2a+b-2c)kJmol1<0,所以2a+b<2c,C项正确

答案:D 解析:由图中可知,每 3 个氢气分子和 1 个氮气分子断键得到原子,然后生成 2 个 氨气分子,A 项正确;催化剂能改变化学反应的速率,合成氨的反应在催化剂作用 下,反应速率增大,意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容 易,B 项正确;化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成则放出能量,从图中可 看出②为化学键断裂过程,③为新的化学键形成过程,C 项正确;化学键的断裂需 要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D 项错误。 4.下列说法中不正确的是( )。 A.化学变化过程是原子的重新组合过程 B.根据化学反应中的能量变化情况,化学反应可分为吸热反应和放热反应 C.化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关 D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 答案:D 解析:化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来,有的以光能、电能等形式 表现出来,D 项不正确。 5.下列说法中正确的是( )。 A.焓变的单位是 kJ·mol-1 ,是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.反应吸热时 ΔH0,B 项错误;反应中物质所具有的总能量减少,反应就放 出热量,反之就吸收热量,C 项正确;化学反应的实质是化学键的断裂和形成,断键 时吸收能量,成键时释放能量,所以 D 项错误。 6.在氢气与氧气的反应中,1 mol H2(g)中的化学键断裂时需要吸收 a kJ 的能量,1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收 b kJ 的能量,1 mol H2O(g)中的化学键形成 时要释放 c kJ 的能量。根据上述反应中的能量变化可推出的是( )。 A.a+b>c B.a+b<c C.2a+b<2c D.2a+b=2c 答案:C 解析:氢气与氧气反应的化学方程式为 2H2+O2 2H2O,该反应为放热反 应,ΔH=(2a+b-2c) kJ·mol-1<0,所以 2a+b<2c,C 项正确

7.已知化学反应2C(6+02g)点尴2C0(g),2C0(g+0g)点槛2C02(g)都是放热反应， 据此判断下列说法中正确的是（其他条件与反应式相同）()。 A.28gC0所具有的能量一定高于44gCO2所具有的能量 B.56gC0和32gO2所具有的总能量高于88gCO2所具有的总能量 C.32gO2所具有的总能量高于44gC02所具有的总能量 D.将一定质量的C燃烧，生成CO2与生成CO时放出的热量一样多 答案B 解析：放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量。 8.对于放热反应H2+C2HCL,下列说法中正确的是( A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成 B.该反应中，化学能只转变为热能 C.断开1molH一H和1molC1C1所吸收的总能量小于形成1 mol H-CI所放 出的能量 D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 答案D 解析：A项，H2与C2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成， 错误B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形 式的能量，错误：C项，该反应为放热反应，所以断开1olH一H和1 mol CI-CI所 吸收的总能量小于形成2 ol H-CI所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反 应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。 9科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与 白磷分子相似。已知断裂1molN一N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收 941kJ热量，则( A.N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 C.N4是N2的同系物 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 答案D 解析N4与白磷P4)结构相似，由于N4相对分子质量小于P4,故其分子间作用力弱 于P4,其熔，点低于P4,A项错误N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C项错误；

7.已知化学反应 2C(s)+O2(g) 2CO(g),2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放热反应, 据此判断下列说法中正确的是(其他条件与反应式相同)( )。 A.28 g CO 所具有的能量一定高于 44 g CO2 所具有的能量 B.56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量高于 88 g CO2 所具有的总能量 C.32 g O2 所具有的总能量高于 44 g CO2 所具有的总能量 D.将一定质量的 C 燃烧,生成 CO2 与生成 CO 时放出的热量一样多 答案:B 解析:放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量。 8.对于放热反应 H2+Cl2 2HCl,下列说法中正确的是( )。 A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成 B.该反应中,化学能只转变为热能 C.断开 1 mol H—H 和 1 mol Cl—Cl 所吸收的总能量小于形成 1 mol H—Cl 所放 出的能量 D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 答案:D 解析:A 项,H2 与 Cl2 含有的化学键为共价键,该反应只涉及共价键的断裂与形成, 错误;B 项,该反应的化学能可以转化为热能,也可以转化为光能、电能等其他形 式的能量,错误;C 项,该反应为放热反应,所以断开 1 mol H—H 和 1 mol Cl—Cl 所 吸收的总能量小于形成 2 mol H—Cl 所放出的能量,错误;D 项,因为反应为放热反 应,所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,正确。 9.科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子,其结构为正四面体(如图所示),与 白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N 吸收 193 kJ 热量,断裂 1 mol N≡N 吸收 941 kJ 热量,则( )。 A.N4 的熔点比 P4 高 B.1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量 C.N4 是 N2 的同系物 D.1 mol N4 气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量 答案:D 解析:N4 与白磷(P4)结构相似,由于 N4 相对分子质量小于 P4,故其分子间作用力弱 于 P4,其熔点低于 P4,A 项错误;N4 与 N2互为同素异形体,而不是同系物,C 项错误;

从结构图中可看出，1个N4分子中含有6个N一N,根据N4(g,一2N2(g),有 △H=6×193 kJ-mol-1-2×941 kJ-mol-1=-724 kJmol-1,故B项错误，D项正确。 10.下表中的数据是破坏1ol物质中的化学键所消耗的能量(k): 物质 Br2 HCI HBr HI H2 能量 243 193 151 432 366 298 436 k 根据上述数据回答下列问题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是 A.HCI B.HBr C.HI (3)X2+H一2HX(X代表C1、Br、I)的反应是 (填吸热”或“放热”)反 应。 (4)相同条件下，X2(X代表C1、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气 时，放出或吸收热量最多的是 (⑤)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？. 你的根据 是 答案：(1)A (2)A (3)放热 (4)C2 (⑤)能Ch非金属性最强，与氢气反应最容易，生成物最稳定，放出的热量最多 解析：键能越大，分子越稳定，物质所具有的能量越低。 11.用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算该中和反应的反 应热。 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 回答下列问题

从结构图中可看出,1 个 N4 分子中含有 6 个 N—N,根据 N4(g) 2N2(g),有 ΔH=6×193 kJ·mol-1 -2×941 kJ·mol-1=-724 kJ·mol-1 ,故 B 项错误,D 项正确。 10.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ): 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 (2)下列氢化物中,最稳定的是 。 A.HCl B.HBr C.HI (3)X2+H2 2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反 应。 (4)相同条件下,X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气 时,放出或吸收热量最多的是 。 (5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗? 。你的根据 是 。 答案:(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2 (5)能 Cl2 非金属性最强,与氢气反应最容易,生成物最稳定,放出的热量最多 解析:键能越大,分子越稳定,物质所具有的能量越低。 11.用 50 mL 0.50 mol·L -1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在如图所示的装 置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算该中和反应的反 应热。 回答下列问题

(1)装置中杯盖缺失，求得的反应热△H (填“偏大“偏小”或“无影 响”)。 (2)如果用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等），所求反应热 (填“相等”或“不相等)。 (3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热△H (填偏大偏小”或“无影响)。 答案：(1)偏大(2)不相等相等(3)偏大 解析：(I)杯盖缺失，热量损失，根据温度变化求得反应放出的热量偏少，△H偏大。 (2)酸与碱的用量不同，反应放出的热量不相等，但求得的反应热相等。(3)由于 NH3H2O电离时吸热，所以测得反应放出的热量偏少，△H偏大。 拓展提高 1H与O2发生反应的过程用模型表示如下（一”表示化学键） 。。 。 下列说法不正确的是( A过程I是吸热过程 B.过程一定是放热过程 C.该反应过程所有反应物分子化学键都断裂，且形成了生成物分子化学键 D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行 答案D 解析：过程I分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确；过程Ⅲ为化 学键形成的过程，属于放热过程，B项正确：过程I中所有的反应物分子化学键都 断裂，过程Ⅲ为生成物分子化学键形成的过程C项正确：该反应可通过燃料电池 实现化学能到电能的转化，D项错误。 2.己知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时的反应热△H=-57.3 kJ-mol-I。下列说法中错误的是(). A.将含1 mol NaOH的稀溶液与50g98%的疏酸混合后放出的热量为57.3kJ B.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量 小于57.3k C.用0.50molL1盐酸和氢氧化钠固体进行实验，测出生成1molH2O时的反应的 热值偏大 D.用稀硫酸和稀硝酸分别与Ba(OH)2稀溶液进行反应测定生成1molH2O时的 反应热，其数值不同

(1)装置中杯盖缺失,求得的反应热 ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 (2)如果用 60 mL 0.50 mol·L -1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液进行反应,与 上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求反应热 (填“相等”或“不相等”)。 (3)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的反应热 ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案:(1)偏大 (2)不相等 相等 (3)偏大 解析:(1)杯盖缺失,热量损失,根据温度变化求得反应放出的热量偏少,ΔH 偏大。 (2)酸与碱的用量不同,反应放出的热量不相等,但求得的反应热相等。(3)由于 NH3·H2O 电离时吸热,所以测得反应放出的热量偏少,ΔH 偏大。 拓展提高 1.H2 与 O2 发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键): 下列说法不正确的是 ( )。 A.过程Ⅰ是吸热过程 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应过程所有反应物分子化学键都断裂,且形成了生成物分子化学键 D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行 答案:D 解析:过程Ⅰ分子中的化学键断裂,形成原子,属于吸热过程,A 项正确;过程Ⅲ为化 学键形成的过程,属于放热过程,B 项正确;过程Ⅰ中所有的反应物分子化学键都 断裂,过程Ⅲ为生成物分子化学键形成的过程,C 项正确;该反应可通过燃料电池 实现化学能到电能的转化,D 项错误。 2.已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O 时的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列说法中错误的是( )。 A.将含 1 mol NaOH 的稀溶液与 50 g 98%的硫酸混合后放出的热量为 57.3 kJ B.将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量 小于 57.3 kJ C.用 0.50 mol·L -1 盐酸和氢氧化钠固体进行实验,测出生成 1 mol H2O 时的反应的 热值偏大 D.用稀硫酸和稀硝酸分别与 Ba(OH)2 稀溶液进行反应测定生成 1 mol H2O 时的 反应热,其数值不同

答案：A 解析：选项A中98%的硫酸属于浓硫酸，与水混合时放出热量，使放出的热量增 多，A项错误；选项B中CH3COOH是弱酸，电离时吸热，使反应中放出的热量减 少，B项正确：选项C中氢氧化钠固体溶于水放热，使放出的热量增多，C项正确：D 项中H2SO4与Ba(OH)2反应还生成BaSO4沉淀，放出的热量增多，D项正确。 3.下列关于化学反应的说法中正确的是( )。 A.有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.如图所示的反应为放热反应 焙H)1 生成物 反应物 D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 答案B 解析：NCI溶于水时离子键断裂，但该过程只发生了物理变化，A错误；由题图可知 生成物的总能量大于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，C项错误；有些放热 反应也需要加热，如Fe与S的反应，D项错误。 4.己知1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1 mol NH3(g)中的 化学键形成时要释放1173k的能量。1molN2(g)与3molH(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时，放出92.4kJ的热量。则1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收的 能量是()。 A.431.2kJ B.945.6kJ C.648.9kJ D.869.6kJ 答案B 高温、高压 解析：根据化学方程式N2+3H2催化剂2NH3,设1olN2(g)中的化学键断裂时需 要吸收的能量为x,有x+3×436kJ-2×1173kJ=-92.4kJ,x=945.6kJ。 5.己知：在25℃和101kPa下，反应H2(g十F2(g)一2HF(g)的△H=-270 kJ-mol-,下 列说法正确的是()。 A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的总焓大于2 mol HF(g)的总焓 B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2 mol HF①，放出的热量小于270kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程中焓的变化可用下图来表示

答案:A 解析:选项 A 中 98%的硫酸属于浓硫酸,与水混合时放出热量,使放出的热量增 多,A 项错误;选项 B 中 CH3COOH 是弱酸,电离时吸热,使反应中放出的热量减 少,B 项正确;选项 C 中氢氧化钠固体溶于水放热,使放出的热量增多,C 项正确;D 项中 H2SO4 与 Ba(OH)2反应还生成 BaSO4沉淀,放出的热量增多,D 项正确。 3.下列关于化学反应的说法中正确的是( )。 A.有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.如图所示的反应为放热反应 D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 答案:B 解析:NaCl 溶于水时离子键断裂,但该过程只发生了物理变化,A 错误;由题图可知 生成物的总能量大于反应物的总能量,故该反应为吸热反应,C 项错误;有些放热 反应也需要加热,如 Fe 与 S 的反应,D 项错误。 4.已知 1 mol H2(g)中的化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量,1 mol NH3(g)中的 化学键形成时要释放 1 173 kJ 的能量。1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时,放出 92.4 kJ 的热量。则 1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收的 能量是( )。 A.431.2 kJ B.945.6 kJ C.648.9 kJ D.869.6 kJ 答案:B 解析:根据化学方程式 N2+3H2 2NH3,设 1 mol N2(g)中的化学键断裂时需 要吸收的能量为 x,有 x+3×436 kJ-2×1 173 kJ=-92.4 kJ,x=945.6 kJ。 5.已知:在 25 ℃和 101 kPa 下,反应 H2(g)+F2(g) 2HF(g)的 ΔH=-270 kJ·mol-1 ,下 列说法正确的是( )。 A.在相同条件下,1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)的总焓大于 2 mol HF(g)的总焓 B.1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)反应生成 2 mol HF(l),放出的热量小于 270 kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程中焓的变化可用下图来表示

焓H)1 2 mol HF(g) △H=-270kJ·mol 1 mol H2(g)+ 1 mol F2(g) 答案：A 解析：该反应是放热反应，反应物1molH2(g)与1molF2(g)的总焓大于生成物2 olHF(g)的总焓，A项正确，D项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误； HF(g)变为HF)放出热量，因此生成2 mol HF①放出的热量大于270kJ,B项错 误。 6某化学社团的同学通过实验测定中和反应的反应热。 (1)实验用品有：量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5molL盐酸、0.55moL1 NaOH溶液，实验还缺少的玻璃仪器是 ò (2)实验中能否用环形铜制搅拌器代替玻璃搅拌器？ (填“能”或否)，原因 是 (3)他们记录的实验数据如下： 溶液温度 实验用品 反应热 50 mL 50 mL 0.55 mol-L-1 0.5 mol-L-1 20℃ 23.3℃ NaOH溶液 HC1溶液 △H 50 mL 50 mL 0.55 mol-L-1 0.5 mol-L-1 20℃ 23.5℃ NaOH溶液 HCI溶液 已知：Q=cm△t,反应后溶液的比热容c为4.18Jg℃)，各物质的密度均为1gcm 3。 ①计算上表中中和反应反应热△H= ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCI溶液反应的热化学方程 式 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或无)影响；若用醋酸代替HCI 做实验，对测定结果（填“有”或“无）影响。 答案(1)量筒、温度计 (2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 (3)①-56.8 kJmol-1

答案:A 解析:该反应是放热反应,反应物 1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)的总焓大于生成物 2 mol HF(g)的总焓,A 项正确,D 项错误;该反应的逆反应是吸热反应,C 项错误; HF(g)变为 HF(l)放出热量,因此生成 2 mol HF(l)放出的热量大于 270 kJ,B 项错 误。 6.某化学社团的同学通过实验测定中和反应的反应热。 (1)实验用品有:量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5 mol·L -1 盐酸、0.55 mol·L -1 NaOH 溶液,实验还缺少的玻璃仪器是 。 (2)实验中能否用环形铜制搅拌器代替玻璃搅拌器? (填“能”或“否”),原因 是 。 (3)他们记录的实验数据如下: 实验用品 溶液温度 反应热 t1 t2 a 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol·L -1 HCl 溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ΔH b 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol·L -1 HCl 溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知:Q=cmΔ𝑡,反应后溶液的比热容 c 为 4.18 J/(g·℃),各物质的密度均为 1 g·cm- 3。 ①计算上表中中和反应反应热 ΔH= 。 ②根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程 式: 。 (4)若用 KOH 代替 NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替 HCl 做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 答案:(1)量筒、温度计 (2)否 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大 (3)①-56.8 kJ·mol-1

②NaOH(aq)+HCI(aq)NaCl(aq)+H2O④△H=-56.&kJ.mol! (4)无有 解析(1)中和反应反应热测定的关键是减少实验过程中的热量损失，需要的仪器 除题目中的仪器外，还要用量筒量取液体体积，用温度计测量液体的温度。 (2)不可以，铜丝易导热，会增大热量散失。 (3)①由题意知：a中2-1=23.3℃-20℃=3.3℃。 b中2-1=23.5℃-20℃=3.5℃ 故△E=33℃+3.5℃=3.4℃。 2 由Q=cm△t4.18J/g℃)×100g×3.4℃≈1.42kJ, 则△=.。142-56.8 kJ-mo1。 0.025mol0.025mol ②NaOH(aq)+HCI((aq)NaCl(aq)+H2O④△H=-56.8 kJ.mol-1。 (4)KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响。而用CH3COOH代替HCL,由于 CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。 挑战创新 (1)己知单质硫在通常条件下以Ss(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有 S2、S4、S6及Sg等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结 构如图所示： 若已知硫氧键的键能为d kJ-mol-l,氧氧键的键能为e kJ-molI,S(s+O2(g) SO2(g)的△H=-a kJ-mol-!,则S8分子中硫硫键的键能为 kJ-mol-1。 (2)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P-P 0=0 P-O 键能 198 360 498 (kJmoli) ①白磷(P4)、P4O6、P401o的分子结构如下图所示，已知P4(S+502(g,一P4O1o(S)的 △H=-2982kJmo1,则上表中x= 白磷 P406 P4010 ②0.5mol白磷P4)与O2完全反应生成固态P406,放出的热量为

②NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1 (4)无 有 解析:(1)中和反应反应热测定的关键是减少实验过程中的热量损失,需要的仪器 除题目中的仪器外,还要用量筒量取液体体积,用温度计测量液体的温度。 (2)不可以,铜丝易导热,会增大热量散失。 (3)①由题意知:a 中 t2-t1=23.3 ℃-20 ℃=3.3 ℃。 b 中 t2-t1=23.5 ℃-20 ℃=3.5 ℃ 故Δ𝑡 = 3.3 ℃+3.5 ℃ 2 =3.4 ℃。 由 Q=cmΔ𝑡=4.18 J/(g·℃)×100 g×3.4 ℃≈1.42 kJ, 则 ΔH=- 𝑄 0.025mol =- 1.42 kJ 0.025mol =-56.8 kJ·mol-1。 ②NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1。 (4)KOH、NaOH 都是强碱,对结果无影响。而用 CH3COOH 代替 HCl,由于 CH3COOH 为弱酸,电离需吸热,故对测定结果有影响。 挑战创新 (1)已知单质硫在通常条件下以 S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有 S2、S4、S6 及 S8等多种同素异形体,其中 S4、S6和 S8具有相似的结构特点,其结 构如图所示: 若已知硫氧键的键能为 d kJ·mol-1 ,氧氧键的键能为 e kJ·mol-1 ,S(s)+O2(g) SO2(g)的 ΔH=-a kJ·mol-1 ,则 S8 分子中硫硫键的键能为 kJ·mol-1。 (2)下表是部分化学键的键能数据: 化学键 P—P P—O O O P O 键能 (kJ·mol -1 ) 198 360 498 x ①白磷(P4)、P4O6、P4O10的分子结构如下图所示,已知 P4(s)+5O2(g) P4O10(s)的 ΔH=-2 982 kJ·mol-1 ,则上表中 x= 。 ②0.5 mol 白磷(P4)与 O2 完全反应生成固态 P4O6,放出的热量为 kJ

答案：(1)2d-a-e(2)①585②819 解析：(1)设硫硫键的键能为xkJo,则： -a kJ-mol-1=-x8xx kJ-mol-1+e kJ-mol-1-2d kJ-mol-1x=2d-a-e (2)①根据图示知，1molP4含有6molP-P,1molP4O10含12molP0和4molP 0,根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，断裂1ol共价键吸收 的能量与生成1mol该共价键放出的能量数值相等，则198 kJ-mol-1×6+498 kJ-mol1×5-360 kJ-mol1×12-4 kJmo=-2982kJmo'=585。②P4sr302g)点燃 P4O6(S),1molP406含有12molP0,反应热为△H=198 kJ-mol-1×6+498kJmo ×3-360kJmo1×12=1638kJmo1,则0.5mol白磷(P4)与02完全反应生成固态 P4O6放出的热量为1638kJmo1×0.5mol=819kJ

答案:(1)2d-a-e (2)①585 ②819 解析:(1)设硫硫键的键能为 x kJ·mol-1 ,则: -a kJ·mol-1= 1 8 ×8×x kJ·mol-1+e kJ·mol-1 -2d kJ·mol-1 ,x=2d-a-e。 (2)①根据图示知,1 mol P4 含有 6 mol P—P,1 mol P4O10 含 12 mol P—O 和 4 mol P O,根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差,断裂 1 mol 共价键吸收 的能量与生成 1 mol 该共价键放出的能量数值相等,则 198 kJ·mol-1×6+498 kJ·mol-1×5-360 kJ·mol-1×12-4x kJ·mol-1=-2 982 kJ·mol-1 ,x=585。②P4(s)+3O2(g) P4O6(s),1 mol P4O6 含有 12 mol P—O,反应热为 ΔH=198 kJ·mol-1×6+498 kJ·mol-1 ×3-360 kJ·mol-1×12=-1 638 kJ·mol-1 ,则 0.5 mol 白磷(P4)与 O2 完全反应生成固态 P4O6 放出的热量为 1 638 kJ·mol-1×0.5 mol=819 kJ