第2课时 酸碱中和滴定及pH的简单计 算 课后·训练提升 基础巩固 1.常温下，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的1000倍后，溶液的 () A.pH=6 B.pH6 D.pH=7 答案B 解析：因为CH3COOH为一元弱酸，加水稀释，促进了CH3COOH的电离，3<pH<6, 选B。 2.常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合溶液的 pH为( )e A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 答案：C 解析：常温下，pH=5的盐酸中cHt尸105 mol-L-I,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH尸 105molL1,因此两者以体积比11：9混合后，混合溶液呈酸性。则有：c (H)105x1-105x9 mol L-=106molL1,故pH=-lg106=6,选C。 11+9 3.下列有关中和滴定实验的叙述中不正确的是()。 A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管，只能装入碱性溶液 B.重复实验操作时开始滴速可以稍快些，临近终点时放慢滴加速度 C滴定前应先排除尖嘴部分的气泡，以使其充满溶液 D滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化，以观察滴速 答案D 解析：D项应两眼观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 4.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是 () A.取干燥洁净的酸式滴定管，润洗后装入盐酸标准溶液 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液
第 2 课时 酸碱中和滴定及 pH 的简单计 算 课后· 基础巩固 1.常温下,将 pH=3 的 CH3COOH 溶液加水稀释至原体积的 1 000 倍后,溶液的 ( )。 A.pH=6 B.pH6 D.pH=7 答案:B 解析:因为 CH3COOH 为一元弱酸,加水稀释,促进了 CH3COOH 的电离,3<pH<6, 选 B。 2.常温下,pH=5 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 11∶9 混合,混合溶液的 pH 为( )。 A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 答案:C 解析:常温下,pH=5 的盐酸中 c(H+ )=10-5 mol·L -1 ,pH=9 的氢氧化钠溶液中 c(OH- )= 10-5 mol·L -1 ,因此两者以体积比 11∶9 混合后,混合溶液呈酸性。则有:c 混 (H+ )=10 -5×11-10 -5 ×9 11+9 mol·L -1=10-6 mol·L -1 ,故 pH=-lg 10-6=6,选 C。 3.下列有关中和滴定实验的叙述中不正确的是( )。 A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管,只能装入碱性溶液 B.重复实验操作时,开始滴速可以稍快些,临近终点时放慢滴加速度 C.滴定前应先排除尖嘴部分的气泡,以使其充满溶液 D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化,以观察滴速 答案:D 解析:D 项应两眼观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 4.用盐酸标准液滴定未知浓度的 NaOH 溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是 ( )。 A.取干燥洁净的酸式滴定管,润洗后装入盐酸标准溶液 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的 NaOH 溶液
C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中滴入3滴酚酞溶液后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，用NaOH溶液润洗3次，再装入一定体积的NaOH溶 液 答案D 解析：A项不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，NOH的物质的量不变，消耗 标准液的体积不变，B项不会引起误差：锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定 结果偏高。 5.一支规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面 降到nmL处时，下列判断正确的是( A.流出溶液的体积为(m-nmL B.流出溶液的体积为(n-m)mL C.管内溶液体积等于(a-n)mL D.管内溶液体积多于nmL 答案B 解析：滴定管的0”刻度在上方，越向下刻度值越大，所以流出溶液体积为(- m)mL。刻度线以下尖嘴部分的溶液在刻度以外，所以管内剩余溶液的体积大于 (a-n)mL。 6.常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1稀硫酸等体积混合，该混合 溶液的pH等于()。 A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 答案B 解析：混合后，酸过量，cH)-06X2-o1 mol-L-=0.01molL,pH=-gcH*-lg 2 0.01=2.0。 7.900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为 () A.2 B.3 C.4 D.5 答案：A 解析pH=5的盐酸中c(H)=1×105 mol-L-I,pH=1的盐酸中cH=0.1 mol-L-!。混 合后，溶液的cH1x105molx09L+01molx01L1×10-2 mol-L-1.pH-=-lg(1×10-2) 0.9L+0.1L =2。 8.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )o A.0.1 mol-L-的盐酸和0.1 mol-L-1的氢氧化钠溶液
C.往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中滴入 3 滴酚酞溶液后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,用 NaOH 溶液润洗 3 次,再装入一定体积的 NaOH 溶 液 答案:D 解析:A 项不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,NaOH 的物质的量不变,消耗 标准液的体积不变,B 项不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定 结果偏高。 5.一支规格为 a mL 的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在 m mL 处,当液面 降到 n mL 处时,下列判断正确的是( )。 A.流出溶液的体积为(m-n) mL B.流出溶液的体积为(n-m) mL C.管内溶液体积等于(a-n) mL D.管内溶液体积多于 n mL 答案:B 解析:滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度值越大,所以流出溶液体积为(nm)mL。刻度线以下尖嘴部分的溶液在刻度以外,所以管内剩余溶液的体积大于 (a-n)mL。 6.常温下,将 0.1 mol·L -1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L -1 稀硫酸等体积混合,该混合 溶液的 pH 等于( )。 A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 答案:B 解析:混合后,酸过量,c(H+ )=0.06×2-0.1 2 mol·L -1=0.01 mol·L -1 ,pH=-lg c(H+ )=-lg 0.01=2.0。 7.900 mL pH=5 的盐酸和 100 mL pH=1 的盐酸混合,该混合溶液的 pH 约为 ( )。 A.2 B.3 C.4 D.5 答案:A 解析:pH=5 的盐酸中 c(H+ )=1×10-5 mol·L -1 ,pH=1 的盐酸中 c(H+ )=0.1 mol·L -1。混 合后,溶液的 c(H+ )=1×10 -5mol·L -1×0.9 L+0.1 mol·L -1×0.1 L 0.9 L+0.1 L ≈1×10-2 mol·L -1 ;pH=-lg(1×10-2 ) =2。 8.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是( )。 A.0.1 mol·L -1 的盐酸和 0.1 mol·L -1 的氢氧化钠溶液
B.0.1molL的盐酸和0.05molL1的氢氧化钡溶液 C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=I0的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水 答案D 解析：HC1为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的 量浓度的盐酸与NaOH溶液恰好中和，pH=7,与Ba(OH)2溶液反应 时，c(Ht）=c(OH=2c[Ba(OH)2],pH=7,A、B两项错误pH=4的CH3COOH溶液中 电离出的cH+=1×104 mol-L-,pH=10的NaOH溶液中电离出的c(OH尸1×104 mol-L-1,因此CH3COOH电离出的Ht恰好与NaOH中和，反应过程中CH3COOH 会继续电离出Ht,故pH7,C项错误，D 项正确。 9.酚酞溶液作指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液 变红时，不知NaOH溶液是否过量，判断它是否过量的方法是()。 A.加入5mL盐酸进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用 答案B 解析：判断是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。 10.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验 回答下列问题。 (1)准确称取烧碱样品2.50g将样品配成250L的待测溶液。 (2)滴定管使用前洗涤后应。 (3)取10.00mL待测溶液，用 (填仪器名称)量取注入锥形瓶中。 (4)用0.2000olL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的 玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。 (⑤)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度 为 滴定 待测溶液 标准盐酸体积mL 次数 体积mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.50 10.40 第二次 10.00 4.00 14.10 第三次 10.00 4.20 15.70 (6)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为
B.0.1 mol·L -1 的盐酸和 0.05 mol·L -1 的氢氧化钡溶液 C.pH=4 的 CH3COOH 溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液 D.pH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水 答案:D 解析:HCl 为一元强酸,NaOH 为一元强碱,Ba(OH)2 为二元强碱,故等体积等物质的 量浓度的盐酸与 NaOH 溶液恰好中和,pH=7,与 Ba(OH)2 溶液反应 时,c(H+ )=c(OH- )=2c[Ba(OH)2],pH=7,A、B 两项错误;pH=4 的 CH3COOH 溶液中 电离出的 c(H+ )=1×10-4 mol·L -1 ,pH=10 的 NaOH 溶液中电离出的 c(OH- )=1×10-4 mol·L -1 ,因此 CH3COOH 电离出的 H+恰好与 NaOH 中和,反应过程中 CH3COOH 会继续电离出 H+ ,故 pH7,C 项错误,D 项正确。 9.酚酞溶液作指示剂,用 NaOH 溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液 变红时,不知 NaOH 溶液是否过量,判断它是否过量的方法是( )。 A.加入 5 mL 盐酸进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用 答案:B 解析:判断是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。 10.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验 回答下列问题。 (1)准确称取烧碱样品 2.50 g,将样品配成 250 mL 的待测溶液。 (2)滴定管使用前洗涤后应 。 (3)取 10.00 mL 待测溶液,用 (填仪器名称)量取注入锥形瓶中。 (4)用 0.200 0 mol·L -1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的 玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 直到滴定终点。 (5)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度 为 。 滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.50 10.40 第二次 10.00 4.00 14.10 第三次 10.00 4.20 15.70 (6)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度为
(⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏 ,酸式滴定管装液后尖 嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏 答案(2)用待盛溶液润洗 (3)碱式滴定管 (4)锥形瓶中溶液颜色的变化 (5)0.2000 mol-L-I (6)80% (7)小大 解析：（⑤）第三次实验标准溶液体积误差较大舍去，取前两次数据进行计算，可得待 测烧碱溶液的浓度为0.2000 mol-L-I。 (6)待测溶液中烧碱的质量为250mL×103×0.2000molL1×40gmol=2.00g,则 纯度为200邑×100%=80%。 2.50g (⑦)锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，则待测溶液减少，所用标准溶液偏少，结果 偏小：滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所用标准溶液偏多，结果偏大。 11.请回答下列问题。 (1)某温度下，纯水中c(H+=5×107 mol-L-!,则此时纯水中的c(OH= mol-L- 1,若温度不变，滴入稀硫酸使cH+=5.0×103molL1,则c(OH= moLl。 (2)已知常温下pH=2的高碘酸HsIO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合， 所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是 答案(1)5×1075.0×1011 (2)H5IOe一Ht+H4I06 解析：(1)纯水中cH+)=c(OH=5×10-7molL1,所以该温度下Kw=2.5×1013,滴入稀 疏酸后，cH+5.0×103molL1,则溶液中cOHw5.0×1011 molL-1。(2)常温 c(H+) 下pH=2的高碘酸(HsIO6)溶液与pH=I2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液 呈酸性，表明高碘酸H5IO6为弱酸，不完全电离，所以电离方程式为HsIO一 H++H4IO6 拓展提高 1.(双选)如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10molL1NaOH溶液时， 溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线。下列结论中正确的是()
(7)若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出,结果偏 ;酸式滴定管装液后尖 嘴部位有气泡,滴定后气泡消失,结果偏 。 答案:(2)用待盛溶液润洗 (3)碱式滴定管 (4)锥形瓶中溶液颜色的变化 (5)0.200 0 mol·L -1 (6)80% (7)小 大 解析:(5)第三次实验标准溶液体积误差较大舍去,取前两次数据进行计算,可得待 测烧碱溶液的浓度为 0.200 0 mol·L -1。 (6)待测溶液中烧碱的质量为 250 mL×10-3×0.200 0 mol·L -1×40 g·mol-1=2.00 g,则 纯度为2.00 g 2.50 g ×100%=80%。 (7)锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出,则待测溶液减少,所用标准溶液偏少,结果 偏小;滴定前有气泡,滴定后气泡消失,所用标准溶液偏多,结果偏大。 11.请回答下列问题。 (1)某温度下,纯水中 c(H+ )=5×10-7 mol·L -1 ,则此时纯水中的 c(OH- )= mol·L - 1 ;若温度不变,滴入稀硫酸使 c(H+ )=5.0×10-3 mol·L -1 ,则 c(OH- )= mol·L -1。 (2)已知常温下 pH=2 的高碘酸(H5IO6)溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合, 所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是 。 答案:(1)5×10-7 5.0×10-11 (2)H5IO6 H++H4IO6 - 解析:(1)纯水中 c(H+ )=c(OH- )=5×10-7 mol·L -1 ,所以该温度下 KW=2.5×10-13 ,滴入稀 硫酸后,c(H+ )=5.0×10-3 mol·L -1 ,则溶液中 c(OH- )= 𝐾W 𝑐(H+) =5.0×10-11 mol·L -1。(2)常温 下 pH=2 的高碘酸(H5IO6)溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得混合溶液 呈酸性,表明高碘酸 H5IO6 为弱酸,不完全电离,所以电离方程式为 H5IO6 H++H4IO6 - 。 拓展提高 1.(双选)如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中,逐滴加入 0.10 mol·L -1 NaOH 溶液时, 溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V 变化的曲线。下列结论中正确的是( )
+pH 14 12 10 6 V/mL A.原盐酸的浓度为0.10molL1 B.原盐酸的浓度为1.0 nol-L-I C.x=20.0 D.pH=12时=20.4mL 答案：AC 解析：当V=0mL时，盐酸的pH=1,因此cHCI)=0.10 mol-L-I,A项正确，B项错误；当 溶液的pH=7时，HCI与NaOH恰好完全反应，因此nHC)=n(NaOH),故V=20.0 mL,C项正确，当溶液的pH=12时，0.10 mol L-×V-0.10molL1×20mL=(V+20 mL)×1×102 mol-L-!,解得24.4mL,D项错误。 2.常温下，①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的H2SO4溶液、③pH=12的氨 水、④pH=12的NaOH溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是 () A.水电离的cH+):①=②=③=④ B.将②④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②④>①>② 答案：A 解析：①②的cH)相同，③④的c(OH)相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同 cH)或相同c(OH)对水的电离抑制程度相同，A项正确：疏酸中cH)与NaOH溶 液中(OH)相等，等体积混合后恰好完全中和，pH=7,所以消耗溶液体积应为②= ④，B项错误：CH3COOH是弱酸，故与A1反应时会继续电离出Ht,所以产生H2最 多的不是②，C项错误：CH3COOH是弱酸，加水稀释后能促进CH3COOH电离，所 以①②稀释后溶液的pH:②>①，D项错误。 3.(双选)酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中 也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关几 种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的说法不正确的是()。 A.用标准KMnO4酸性溶液滴定待测浓度的Na2SO3溶液：滴定终点时，溶液由无 色变为紫红色
A.原盐酸的浓度为 0.10 mol·L -1 B.原盐酸的浓度为 1.0 mol·L -1 C.x=20.0 D.pH=12 时 V=20.4 mL 答案:AC 解析:当 V=0 mL 时,盐酸的 pH=1,因此 c(HCl)=0.10 mol·L -1 ,A 项正确,B 项错误;当 溶液的 pH=7 时,HCl 与 NaOH 恰好完全反应,因此 n(HCl)=n(NaOH),故 V=20.0 mL,C 项正确;当溶液的 pH=12 时,0.10 mol·L -1×V-0.10 mol·L -1×20 mL=(V+20 mL)×1×10-2 mol·L -1 ,解得 V≈24.4 mL,D 项错误。 2.常温下,①pH=2 的 CH3COOH 溶液、②pH=2 的 H2SO4溶液、③pH=12 的氨 水、④pH=12 的 NaOH 溶液,相同条件下,有关上述溶液的比较中正确的是 ( )。 A.水电离的 c(H+ ):①=②=③=④ B.将②④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②④>①>② 答案:A 解析:①②的 c(H+ )相同,③④的 c(OH- )相同,无论酸还是碱都抑制水的电离,且相同 c(H+ )或相同 c(OH- )对水的电离抑制程度相同,A 项正确;硫酸中 c(H+ )与 NaOH 溶 液中 c(OH- )相等,等体积混合后恰好完全中和,pH=7,所以消耗溶液体积应为②= ④,B 项错误;CH3COOH 是弱酸,故与 Al 反应时会继续电离出 H+ ,所以产生 H2最 多的不是②,C 项错误;CH3COOH 是弱酸,加水稀释后能促进 CH3COOH 电离,所 以①②稀释后溶液的 pH:②>①,D 项错误。 3.(双选)酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中 也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关几 种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )。 A.用标准 KMnO4 酸性溶液滴定待测浓度的 Na2SO3溶液:滴定终点时,溶液由无 色变为紫红色
B.利用反应Ag+SCN一AgSCN,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时 可用FeNO3)3作指示剂 C.利用反应2Fe3+2I一I2+2Fe2+,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时， 可用淀粉作指示剂 D.用标准HCI溶液测定某NaOH溶液的浓度时，若用甲基橙作指示剂，当观察到 溶液由橙色变为黄色，且半分钟不恢复原色时达到滴定终点 答案：CD 解析：A项，反应到达终点后，再滴入KMO4酸性溶液，溶液变为紫红色，A项正 确。B项，当Ag沉淀完全后，再滴入标准KSCN溶液，会生成F(SCN)3,溶液呈红 色，B项正确。C项，只要反应一发生就有I2生成，溶液就呈蓝色，C项错误。D项， 碱性条件下甲基橙呈黄色，酸碱中和后，滴入标准HCI溶液，当滴定至溶液呈弱酸 性时，甲基橙由黄色变为橙色，D项错误。 4.浓度均为0.10olL1、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体 积VpH随1吃的变化如图所示。下列叙述错误的是( )。 +PH 13 MOH 10 ROH A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D当1%一2时，若两溶液同时升高温度则等增大 答案D 解析：由图像知，0.10molL1的MOH溶液的pH为13，说明MOH为强碱，ROH溶 液的pH小于13，说明ROH为弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A项正 确：稀释有利于弱电解质的电离，B项正确：若两溶液无限稀释则接近中性，则它们 的cOHr)湘等，C项正确，当1g%2时，MOH溶液的pH为1，ROH溶液的pH为 10,若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，C(R+)增 大，cM)不变，比值减小，D项错误。 5.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()。 A.滴定管用水冲洗后即注入标准溶液
B.利用反应 Ag++SCN- AgSCN↓,用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度时 可用 Fe(NO3)3 作指示剂 C.利用反应 2Fe3++2II2+2Fe2+ ,用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量时, 可用淀粉作指示剂 D.用标准 HCl 溶液测定某 NaOH 溶液的浓度时,若用甲基橙作指示剂,当观察到 溶液由橙色变为黄色,且半分钟不恢复原色时达到滴定终点 答案:CD 解析:A 项,反应到达终点后,再滴入 KMnO4 酸性溶液,溶液变为紫红色,A 项正 确。B 项,当 Ag+沉淀完全后,再滴入标准 KSCN 溶液,会生成 Fe(SCN)3,溶液呈红 色,B 项正确。C 项,只要反应一发生就有 I2 生成,溶液就呈蓝色,C 项错误。D 项, 碱性条件下甲基橙呈黄色,酸碱中和后,滴入标准 HCl 溶液,当滴定至溶液呈弱酸 性时,甲基橙由黄色变为橙色,D 项错误。 4.浓度均为 0.10 mol·L -1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体 积 V,pH 随 lg 𝑉 𝑉0 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )。 A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH- )相等 D.当 lg 𝑉 𝑉0 =2 时,若两溶液同时升高温度,则 𝑐(M +) 𝑐(R +)增大 答案:D 解析:由图像知,0.10 mol·L -1 的 MOH 溶液的 pH 为 13,说明 MOH 为强碱,ROH 溶 液的 pH 小于 13,说明 ROH 为弱碱,所以 MOH 的碱性强于 ROH 的碱性,A 项正 确;稀释有利于弱电解质的电离,B 项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们 的 c(OH- )相等,C 项正确;当 lg 𝑉 𝑉0 =2 时,MOH 溶液的 pH 为 11,ROH 溶液的 pH 为 10,若两溶液同时升高温度,ROH 溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+ )增 大,c(M+ )不变,比值减小,D 项错误。 5.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( )。 A.滴定管用水冲洗后即注入标准溶液
B.锥形瓶里有少量水 C.滴定前标准溶液在0”刻度以上 D滴定管尖端未充满液体 答案B 解析：滴定管水洗后应润洗，否则所盛溶液被稀释，A项不符合题意；锥形瓶里有少 量水对滴定结果无影响，B项符合题意；滴定前标准溶液应调节至0”刻度或“0”刻 度以下，否则无法记录溶液体积，C项不符合题意：滴定管尖嘴应充满液体，不能留 有气泡，D项不符合题意。 6.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？ (填“是”或“否)。 主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯 试剂NaOH溶液、0.1000molL1盐酸 (2)现用物质的量浓度为0.1000molL1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸，请 回答下列问题。 ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或乙） 中。 滴定前 滴定后 ②某学生的操作步骤如下 A.移取VmL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞溶液： B.用标准溶液润洗滴定管2~3次： C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液： D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0”刻度以上2~3mL; E.调节液面至0”或0以下刻度，记下读数： F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面 的刻度。 正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写)。 上述B步骤操作的目的是 判断到达滴定终点的实验现象是 ③上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCI)= mol-L-1。 答案：(1)否
B.锥形瓶里有少量水 C.滴定前标准溶液在“0”刻度以上 D.滴定管尖端未充满液体 答案:B 解析:滴定管水洗后应润洗,否则所盛溶液被稀释,A 项不符合题意;锥形瓶里有少 量水对滴定结果无影响,B 项符合题意;滴定前标准溶液应调节至“0”刻度或“0”刻 度以下,否则无法记录溶液体积,C 项不符合题意;滴定管尖嘴应充满液体,不能留 有气泡,D 项不符合题意。 6.(1)选用以下主要仪器和试剂,是否可以达到测定 NaOH 溶液浓度的目的? (填“是”或“否”)。 主要仪器:滴定管、锥形瓶、烧杯 试剂:NaOH 溶液、0.100 0 mol·L -1 盐酸 (2)现用物质的量浓度为 0.100 0 mol·L -1 的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸,请 回答下列问题。 ①用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液注入 (填“甲”或“乙”) 中。 ②某学生的操作步骤如下: A.移取 V mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入 2~3 滴酚酞溶液; B.用标准溶液润洗滴定管 2~3 次; C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液; D.取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL; E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面 的刻度。 正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写)。 上述 B 步骤操作的目的是 。 判断到达滴定终点的实验现象是 。 ③上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)= mol·L -1。 答案:(1)否
(2)①乙②BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带 来误差当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③01000-y 解析(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。 ②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测溶液和指示剂 →滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。判断滴定终，点的方法 是当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ③滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(2-1)mL,因此cHC1oo2-四 V mol L-!。 挑战创新 食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用N2C2O4将处理后的样品中的 Ca+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度 的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca+的含量。针对该实验中的滴定过程， 回答以下问题。 (1)KMnO4溶液应该用 (填“酸式”或碱式)滴定管盛装，除滴定管外，还需 要的玻璃仪器有 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： (3)滴定终点的颜色变化为溶液由， 色变为 色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是 (填字母) A.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 B.滴定结束后俯视读数 C滴定结束后，滴定管尖端悬有半滴溶液 D滴定过程中，振荡时将待测溶液洒出 答案(1)酸式烧杯、锥形瓶 (2)2Mn0:+5C202+16H+一2Mn2+10C02↑+8H2O (3)无浅紫 (4)AC 解析(I)KMO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。 (3)KMO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色
(2)①乙 ②BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水,防止其将标准溶液稀释而带 来误差 当滴入最后半滴标准溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 ③ 0.100 0(𝑉2 -𝑉1 ) 𝑉 解析:(1)缺少酸碱指示剂,无法判断滴定终点。 ②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测溶液和指示剂 →滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。判断滴定终点的方法 是当滴入最后半滴标准溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。 ③滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2-V1) mL,因此 c(HCl)=0.100 0(𝑉2-𝑉1) 𝑉 mol·L -1。 挑战创新 食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4 将处理后的样品中的 Ca2+沉淀,过滤洗涤,然后将所得 CaC2O4 固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度 的 KMnO4 溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程, 回答以下问题。 (1)KMnO4 溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需 要的玻璃仪器有 。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式: 。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由 色变为 色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是 (填字母)。 A.装入 KMnO4 溶液前未润洗滴定管 B.滴定结束后俯视读数 C.滴定结束后,滴定管尖端悬有半滴溶液 D.滴定过程中,振荡时将待测溶液洒出 答案:(1)酸式 烧杯、锥形瓶 (2)2MnO4 - +5C2O4 2- +16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O (3)无 浅紫 (4)AC 解析:(1)KMnO4 溶液具有强氧化性,应放在酸式滴定管中。 (3)KMnO4 溶液本身可以作为指示剂,终点的颜色变化为无色变为浅紫色