第三章过关检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列说法正确的是( 。 A.HCI溶液中无OH B.NaOH溶液中无H+ C.KCI溶液中既无OH也无H D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH,且Kw=1×1014 答案D 解析：氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是CH)远远大于c(OH),A项错误；氢氧化 钠溶液中含氢离子，只是cH)远远小于C(OH),B项错误；氯化钾溶液中既有氢离 子又有氢氧根离子，且c(H)=C(OH),C项错误：任何物质的水溶液中都含有H+和 OH,且常温下Kw=c(H)c(OH=1×1014,D项正确。 2.常温下，下列叙述正确的是()。 A.稀释pH=3的CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 B.将一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中 cH*F√Kw mol-L C.pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 答案B 解析：A项，稀释pH=3的CH3COOH溶液，溶液中OH浓度增大，错误；B项，一定浓 度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根离子浓度 相等，根据水的离子积常数可得，c(H√w mol-L',正确：C项，pH均为11的 NaOH溶液和Na2CO3溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，错误；D项，由 于CH3COOH是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸，CH3COOH的物质的量多 消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。 3.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是( A.c(H)=c(CH3COO-)+c(OH) B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D.与等体积pH=l1的NaOH溶液混合后所得溶液中：cNa=c(CH3COO) 答案：A
第三章过关检测 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列说法正确的是( )。 A.HCl 溶液中无 OHB.NaOH 溶液中无 H+ C.KCl 溶液中既无 OH-也无 H+ D.常温下,任何物质的水溶液中都有 H+和 OH- ,且 KW=1×10-14 答案:D 解析:氯化氢溶液中含有氢氧根离子,只是 c(H+ )远远大于 c(OH- ),A 项错误;氢氧化 钠溶液中含氢离子,只是 c(H+ )远远小于 c(OH- ),B 项错误;氯化钾溶液中既有氢离 子又有氢氧根离子,且 c(H+ )=c(OH- ),C 项错误;任何物质的水溶液中都含有 H+和 OH- ,且常温下 KW=c(H+ )·c(OH- )=1×10-14,D 项正确。 2.常温下,下列叙述正确的是( )。 A.稀释 pH=3 的 CH3COOH 溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 B.将一定浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合,溶液呈中性,则混合液中 c(H+ )=√𝐾W mol·L -1 C.pH 均为 11 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中,水的电离程度相同 D.分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 答案:B 解析:A 项,稀释 pH=3 的 CH3COOH 溶液,溶液中 OH-浓度增大,错误;B 项,一定浓 度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合,溶液呈中性,氢离子和氢氧根离子浓度 相等,根据水的离子积常数可得,c(H+ )=√𝐾W mol·L -1 ,正确;C 项,pH 均为 11 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,错误;D 项,由 于 CH3COOH 是弱酸,pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,CH3COOH 的物质的量多, 消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。 3.对于常温下 pH=3 的乙酸溶液,下列说法正确的是( )。 A.c(H+ )=c(CH3COO- )+c(OH- ) B.加水稀释到原体积的 10 倍后溶液 pH 变为 4 C.加入少量乙酸钠固体,溶液 pH 降低 D.与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液中:c(Na+ )=c(CH3COO- ) 答案:A
解析：A项，由电荷守恒可知该叙述正确：B项，因乙酸是弱酸，存在电离平衡，因此加 水稀释到原体积10倍后，其pH<4;C项，加入少量乙酸钠固体，c(CH3COO)增大，乙 酸的电离平衡逆向移动，导致溶液pH升高D项，混合液的溶质为CH3COOH与 CH3 COONa,由电荷守恒可知cH)+c(Nat)=c(OHtc(CH3COO),大量CH3COOH 发生电离而使溶液呈酸性，故cNa)c(CH3COO). 4.Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列数值逐渐减小的是()。 A.c(H) B.c(OH-)c(H) CC(OH) DC(HCO) c(H+) c(C03) 答案C 解析：因为cH)c(OH)的乘积保持不变，稀释N2CO3溶液，c(OH)减小，cH)一定 增大，A、B两项错误，C项正确：加水稀释，水解平衡C0?+H2C一HC0;+OH右 移，nC0)减小，nHC0;)增大，因HC2=C故Hc2增大，D项错误。 c(C05)(C05)’c(C03) 5.下列说法正确的是()。 A.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C.实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 D.Ksp大的难溶电解质一定能转化成Kp小的难溶电解质，K即小的难溶电解质一 定不能转化成Ksp大的难溶电解质 答案B 解析：A项，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变：B项，氢氧化 镁可以与盐酸和氯化铵溶液反应；C项，实验测定酸碱滴定曲线时，整个过程测试 和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键：D 项，满足一定条件时，Ks知小的难溶电解质也可转化为Ks即大的难溶电解质。 6.下列关于电解质溶液的判断正确的是()。 A.在pH=12的溶液中，K+、CI、HCO3、Na*可以大量共存 B.在pH=O的溶液中，Na、NO3、SO?、K+可以大量共存 C.常温下，由0.1 mol-L-I一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH 一B+OH D.常温下，由0.1 mol-L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+HO HA+OH 答案D 解析：A项，HC0;在碱性溶液中不能大量存在：B项，S0?在酸性溶液中不能大量存 在，且在酸性溶液中N0能将SO好氧化为S0;C项，该碱属于弱碱，其电离过程是 可逆的：D项，HA为弱酸，故A可发生水解：A+H2C一HA+OH
解析:A 项,由电荷守恒可知该叙述正确;B 项,因乙酸是弱酸,存在电离平衡,因此加 水稀释到原体积 10 倍后,其 pH<4;C 项,加入少量乙酸钠固体,c(CH3COO- )增大,乙 酸的电离平衡逆向移动,导致溶液 pH 升高;D 项,混合液的溶质为 CH3COOH 与 CH3COONa,由电荷守恒可知 c(H+ )+c(Na+ )=c(OH- )+c(CH3COO- ),大量 CH3COOH 发生电离而使溶液呈酸性,故 c(Na+ )<c(CH3COO- )。 4.Na2CO3 溶液在稀释过程中,溶液中下列数值逐渐减小的是( )。 A.c(H+ ) B.c(OH- )·c(H+ ) C. 𝑐(OH - ) 𝑐(H+) D. 𝑐(HCO3 - ) 𝑐(CO3 2- ) 答案:C 解析:因为 c(H+ )·c(OH- )的乘积保持不变,稀释 Na2CO3 溶液,c(OH- )减小,c(H+ )一定 增大,A、B 两项错误,C 项正确;加水稀释,水解平衡 CO3 2-+H2O HCO3 - +OH-右 移,n(CO3 2- )减小,n(HCO3 - )增大,因 𝑐(HCO3 - ) 𝑐(CO3 2- ) = 𝑛(HCO3 - ) 𝑛(CO3 2- ) ,故 𝑐(HCO3 - ) 𝑐(CO3 2- )增大,D 项错误。 5.下列说法正确的是( )。 A.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液,沉淀均能溶解 C.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录 pH 的间隔相同 D.Ksp 大的难溶电解质一定能转化成 Ksp小的难溶电解质,Ksp小的难溶电解质一 定不能转化成 Ksp 大的难溶电解质 答案:B 解析:A 项,向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,但水的离子积不变;B 项,氢氧化 镁可以与盐酸和氯化铵溶液反应;C 项,实验测定酸碱滴定曲线时,整个过程测试 和记录 pH 的间隔不一定相同,注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键;D 项,满足一定条件时,Ksp 小的难溶电解质也可转化为 Ksp大的难溶电解质。 6.下列关于电解质溶液的判断正确的是( )。 A.在 pH=12 的溶液中,K+、Cl-、HCO3 - 、Na+可以大量共存 B.在 pH=0 的溶液中,Na+、NO3 - 、SO3 2-、K+可以大量共存 C.常温下,由 0.1 mol·L -1 一元碱 BOH 溶液的 pH=10,可推知 BOH 溶液存在 BOH B++OHD.常温下,由 0.1 mol·L -1 一元酸 HA 溶液的 pH=3,可推知 NaA 溶液存在 A-+H2O HA+OH- 答案:D 解析:A 项,HCO3 - 在碱性溶液中不能大量存在;B 项,SO3 2-在酸性溶液中不能大量存 在,且在酸性溶液中 NO3 - 能将 SO3 2-氧化为 SO4 2- ;C 项,该碱属于弱碱,其电离过程是 可逆的;D 项,HA 为弱酸,故 A-可发生水解:A-+H2O HA+OH-
7.一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(MP+)形成硫化物沉淀所 需S2·最低浓度的对数值1gc(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不 正确的是( ) lgc(M2 0 FeS ZnS -10 -15 -CuS MnS>FeS>ZnS 答案D 解析：由图可知，Ksp(CuS)=1017.5×1017.5-1×1035,而Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A项正确； 依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn+的 稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀，B项正确；Ksp(FeS=10-l0×10 10=1×1020,由于硫化铜饱和溶液中硫离子浓度是V10-35molL1,向c(Fe2+)=0.1 mol L-!的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)×c(S2-)大于1×1020，所以有FeS沉 淀析出，C项正确：；依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS,所以 该温度下，溶解度CuS<MnS<FeS<ZnS,D项错误。 8.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备TiO2xH2O ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制FeNO3)2溶液时将FeNO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定 浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A.①③⑥⑦⑧B.③④⑤⑦⑧ C.①②④⑤⑧D.②③④⑤⑥
7.一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所 需 S 2-最低浓度的对数值 lg c(S2- )与 lg c(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不 正确的是( )。 A.该温度下,Ksp(MnS)大于 1.0×10-35 B.向含 Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加 Na2S 溶液,Mn2+最有可能先沉淀 C.向 c(Fe2+)=0.1 mol·L -1 的溶液中加入足量 CuS 粉末,有 FeS 沉淀析出 D.该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS 答案:D 解析:由图可知,Ksp(CuS)=10-17.5×10-17.5=1×10-35 ,而 Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A 项正确; 依据此图可知,CuS 的 Ksp 最小,其次是 MnS、FeS 和 ZnS,所以向含 Mn2+、Zn2+的 稀溶液中滴加 Na2S 溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B 项正确;Ksp(FeS)=10-10×10- 10=1×10-20 ,由于硫化铜饱和溶液中硫离子浓度是√10 -35 mol·L -1 ,向 c(Fe2+)=0.1 mol·L -1 的溶液中加入足量 CuS 粉末后 c(Fe2+)×c(S2- )大于 1×10-20 ,所以有 FeS 沉 淀析出,C 项正确;依据此图可知,CuS 的 Ksp 最小,其次是 MnS、FeS 和 ZnS,所以 该温度下,溶解度 CuS<MnS<FeS<ZnS,D 项错误。 8.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( )。 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用 TiCl4 水溶液制备 TiO2·xH2O ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制 Fe(NO3)2 溶液时将 Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定 浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A.①③⑥⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧ C.①②④⑤⑧ D.②③④⑤⑥
答案：C 解析：①硫酸铵电离出的NH水解使溶液呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成 的氢离子能够溶解氧化铁，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的 水解有关，故①选：②用TiC14水溶液制备TiO2xH2O,与盐的水解有关，故②选：③ 用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢氧化铁胶体，与盐的 水解无关，故③不选：④氯化铁溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性，氧化铜消耗氢 离子，促进了铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，故 ④选：⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和HCL,在HCI气流中抑制了 镁离子的水解，与盐的水解有关，故⑤选：；⑥浓硝酸将FeNO3)2氧化成FNO3)3,该 操作无法得到硝酸亚铁，故⑥不选；⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与 Fe3+发生氧化还原反应生成CuCl2和FCl2,与盐的水解无关，故⑦不选：⑧泡沫灭 火器中含有硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应 生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解有关，故⑧选。 9.某溶液由弱酸(HR)及其盐NaR)组成，浓度均为1olLl,25℃时向该溶液通入 HCI气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的Ht或OH的物质的量发生变化的 情况如图。下列说法不正确的是( pH 5 0.500.5 加入的H的物质的量→加入的OH的物质的量 AX、Y、Z三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.加入1 mol NaOH后，溶液中cNa=c(R) C.通入HCLR的水解程度增大，HR的电离常数减小 D.未加HCI和NaOH时，溶液中c(R)>cNa)>c(HR) 答案：C 解析：根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7,则c(H=c(OH),根据电荷守恒 可得c(H)十cNa)=cOH十c(R),所以cNa=c(R),此时溶液中仍有少量HR,即从 X点到Z点，溶液中HR逐渐减少，对水的电离的抑制作用减小，X、Y、Z三，点所表 示的溶液中水的电离程度依次增大，A、B项正确：温度不变，HR的电离常数不 变，C项不正确；未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR,由图像可知pHcNa)>cHR),D项正 确
答案:C 解析:①硫酸铵电离出的 NH4 +水解使溶液呈酸性,加热后水解程度增大,水解生成 的氢离子能够溶解氧化铁,故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈,与盐的 水解有关,故①选;②用 TiCl4 水溶液制备 TiO2·xH2O,与盐的水解有关,故②选;③ 用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体,是复分解反应制得氢氧化铁胶体,与盐的 水解无关,故③不选;④氯化铁溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性,氧化铜消耗氢 离子,促进了铁离子的水解,最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀,与盐的水解有关,故 ④选;⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和 HCl,在 HCl 气流中抑制了 镁离子的水解,与盐的水解有关,故⑤选;⑥浓硝酸将 Fe(NO3)2 氧化成 Fe(NO3)3,该 操作无法得到硝酸亚铁,故⑥不选;⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液,是铜与 Fe3+发生氧化还原反应生成 CuCl2 和 FeCl2,与盐的水解无关,故⑦不选;⑧泡沫灭 火器中含有硫酸铝与碳酸氢钠,铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应 生成二氧化碳,从而可灭火,与盐的水解有关,故⑧选。 9.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为 1 mol·L -1 ,25 ℃时向该溶液通入 HCl 气体或滴入 NaOH 溶液,溶液 pH 随加入的 H+或 OH-的物质的量发生变化的 情况如图。下列说法不正确的是( )。 A.X、Y、Z 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.加入 1 mol NaOH 后,溶液中 c(Na+ )=c(R- ) C.通入 HCl,R-的水解程度增大,HR 的电离常数减小 D.未加 HCl 和 NaOH 时,溶液中 c(R- )>c(Na+ )>c(HR) 答案:C 解析:根据图像,加入 1 mol NaOH 后,溶液的 pH=7,则 c(H+ )=c(OH- ),根据电荷守恒 可得 c(H+ )+c(Na+ )=c(OH- )+c(R- ),所以 c(Na+ )=c(R- ),此时溶液中仍有少量 HR,即从 X 点到 Z 点,溶液中 HR 逐渐减少,对水的电离的抑制作用减小,X、Y、Z 三点所表 示的溶液中水的电离程度依次增大,A、B 项正确;温度不变,HR 的电离常数不 变,C 项不正确;未加 HCl 和 NaOH 时,溶质为 HR 和 NaR,由图像可知 pHc(Na+ )>c(HR),D 项正 确
10.己知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1molL 1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol-L-I NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化)。下列说法中正确的是( V(NaOH溶液)/mL A.X点表示的溶液中c(CH3COO)约为1×103molL:1 B.Y点表示的溶液中cNa>c(CH3COO) C.Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全 D.M点表示的溶液中CH,Coc大于K c(CHCOOH) 答案：A 解析：A项，X点pH=3,说明CH3COOH溶液中c(H=1×103 mol L-,则 c(CH3COO)约为1×103 mol-L-,正确：B项，Y点pHc(OH),根据电 荷守恒可知，c(Ht十cNa=c(OH十c(CH3COO),可得cNac(CH3COO),错误；C 项，Z点pH=7,因为CH3 COONa水解使溶液显碱性，所以Z点CH3COOH稍过量 错误D项，M点为反应pH变化曲线上的，点，因为温度相同，所以CHCo0)c等 c(CH3COOH) 于K,错误。 11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()。 A.Na2S溶液：cNa)>c(HSPc(OH)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液：c(OH=c(H)+c(HC204)+2c(HC2O4) C.Na2CO3溶液：cNa)+c(Ht)=2c(CO好+c(OH) D.CH3 COONa和CaCh2混合溶 液：cNa)+c(Ca2+=c(CH3 COO)+a(CH3COOH)+2c(C) 答案B 解析：A项，Na2S溶液中，水解分步进行，S2+H2C一HS+OH,HS+H2C一 H2S+OH,第一步水解程度远大于第二步，则cNa)>c(OH>c(HS)>c(HS),A项错 误；B项，由质子守恒可知等式正确：C项，N2CO3溶液中，由电荷守恒可 得：cNa十c(Ht=2c(C0?十c(OH十c(HC03),C项错误；D项，根据物料守恒可得：① cNa)=c(CH3COO-+c(CH3COOH),②c(C)=2cCa2+),①+② 得：cNa)+2c(Ca2+=c(CH3COOc(CH3COOH+c(Cr),D项错误。 12.己知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HS03+H20一H2S03+0H ①
10.已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L - 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )。 A.X 点表示的溶液中 c(CH3COO- )约为 1×10-3 mol·L -1 B.Y 点表示的溶液中 c(Na+ )>c(CH3COO- ) C.Z 点表示 CH3COOH 与 NaOH 恰好反应完全 D.M 点表示的溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂O - )·𝑐(H +) 𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻) 大于 K 答案:A 解析:A 项,X 点 pH=3,说明 CH3COOH 溶液中 c(H+ )=1×10-3 mol·L -1 ,则 c(CH3COO- )约为 1×10-3 mol·L -1 ,正确;B 项,Y 点 pHc(OH- ),根据电 荷守恒可知,c(H+ )+c(Na+ )=c(OH- )+c(CH3COO- ),可得 c(Na+ )c(HS- )>c(OH- )>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH- )=c(H+ )+c(HC2O4 - )+2c(H2C2O4) C.Na2CO3 溶液:c(Na+ )+c(H+ )=2c(CO3 2- )+c(OH- ) D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶 液:c(Na+ )+c(Ca2+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH)+2c(Cl- ) 答案:B 解析:A 项,Na2S 溶液中,水解分步进行,S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH- ,第一步水解程度远大于第二步,则 c(Na+ )>c(OH- )>c(HS- )>c(H2S),A 项错 误;B 项,由质子守恒可知等式正确;C 项,Na2CO3 溶液中,由电荷守恒可 得:c(Na+ )+c(H+ )=2c(CO3 2- )+c(OH- )+c(HCO3 - ),C 项错误;D 项,根据物料守恒可得:① c(Na+ )=c(CH3COO- )+c(CH3COOH),②c(Cl- )=2c(Ca2+),①+② 得:c(Na+ )+2c(Ca2+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH)+c(Cl- ),D 项错误。 12.已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3 - +H2O H2SO3+OH- ①
HS03一H+S03 ② 向0.1 mol-L-!的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ()。 A.加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中cHS0;)增大 B.加入少量NaSO固体，则c(H十c(Na*)=c(HS03Hc(OHH2(S0) C,加入少量NaOH溶液s、OP的值均增大 c(Hs0)、c(H*与 D.加入氨水至中性，则2cNa)=c(S0子>c(H=c(OH) 答案：C 解析：当加入Na时，Na与H+发生反应，故平衡②右移，当cHSO;)减小时会促进平 衡①左移，但是由于金属钠的加入对②影响更大，故HS0;)减小，A项错误：加入 少量N2SO3固体后，溶液中存在的电荷守恒关系式为 c(H+cNa尸c(HSO3+c(OH十2c(SO),B项错误；当在NaHSO3溶液中加入少量 NaOH溶液时，HS03被消耗，c(S0)增大，溶液酸性减弱，故cH)下降，eso c(HSO3) o的值均增大，C项正确；当溶液呈中性 c(H+) 时，cNH+c(Na")]-c(S0好HcHS03)Pc(OHr片(H),D项错误。 13.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数 据如下表： 起始浓度mol-L-I) 实验编号 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① b.1 ② b.2 下列判断不正确的是( A.实验①反应后的溶液中：c(K+>c(A>c(OH>c(H) B实验①反应后的溶液中d(OH)-dK>d(A)。molL C.实验②反应后的溶液中c(A十cHA)>0.1molL D.实验②反应的溶液中：c(K+)=c(A)>c(OH=cH) 答案B 解析：由实验①可知酸HA为一元弱酸。实验①反应后的溶液为KA溶液，由于 A水解，所以c(K+>c(A),c(OH>c(H),由于水解程度小，c(A)>c(OH),A项正确；根 据电荷守恒cK+十cH)=c(OH十c(A),可得c(OH=c(K+)十c(H)c(A),B项错误； 由于酸HA为一元弱酸，所以实验②中的溶液里溶质为KA与HA的混合物，即
HSO3 - H++SO3 2- ② 向 0.1 mol·L -1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( )。 A.加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3 - )增大 B.加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+ )+c(Na+ )=c(HSO3 - )+c(OH- )+1 2 c(SO3 2- ) C.加入少量 NaOH 溶液, 𝑐(SO3 2- ) 𝑐(HSO3 - ) 、 𝑐(OH - ) 𝑐(H+)的值均增大 D.加入氨水至中性,则 2c(Na+ )=c(SO3 2- )>c(H+ )=c(OH- ) 答案:C 解析:当加入 Na 时,Na 与 H+发生反应,故平衡②右移,当 c(HSO3 - )减小时会促进平 衡①左移,但是由于金属钠的加入对②影响更大,故 c(HSO3 - )减小,A 项错误;加入 少量 Na2SO3 固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为 c(H+ )+c(Na+ )=c(HSO3 - )+c(OH- )+2c(SO3 2- ),B 项错误;当在 NaHSO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液时,HSO3 - 被消耗,c(SO3 2- )增大,溶液酸性减弱,故 c(H+ )下降, 𝑐(SO3 2- ) 𝑐(HSO3 - ) 、 𝑐(OH - ) 𝑐(H+)的值均增大,C 项正确;当溶液呈中性 时, 1 2 [c(NH4 +)+c(Na+ )]=c(SO3 2- )+1 2 c(HSO3 - )>c(OH- )=c(H+ ),D 项错误。 13.室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数 据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol·L -1 ) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是( )。 A.实验①反应后的溶液中:c(K+ )>c(A- )>c(OH- )>c(H+ ) B.实验①反应后的溶液中:c(OH- )=c(K+ )-c(A- )= 𝐾W 1×10 -9 mol·L -1 C.实验②反应后的溶液中:c(A- )+c(HA)>0.1 mol·L -1 D.实验②反应的溶液中:c(K+ )=c(A- )>c(OH- )=c(H+ ) 答案:B 解析:由实验①可知酸 HA 为一元弱酸。实验①反应后的溶液为 KA 溶液,由于 A-水解,所以 c(K+ )>c(A- ),c(OH- )>c(H+ ),由于水解程度小,c(A- )>c(OH- ),A 项正确;根 据电荷守恒 c(K+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(A- ),可得 c(OH- )=c(K+ )+c(H+ )-c(A- ),B 项错误; 由于酸 HA 为一元弱酸,所以实验②中的溶液里溶质为 KA 与 HA 的混合物,即
c(HA)的起始浓度大于0.2 mol-L-I,C项正确：根据电荷守恒可 知：c(K+=c(A),C(OH尸cH),c(OH)很小，故c(A）>c(OH),D项正确。 14.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()。 A.某物质的溶液pHc(CH3COO) 答案B 解析：某物质的溶液pHcNa) C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 D.在pH=3的溶液中存在RcH-1×I03 c2(HR) 答案：C 解析：K,=☐，当pH=I3时cHR片cHR),即K,=1013,则pK,=1.3,A项 c(H2 R) 正确：在pH=4.3的溶液中，c(R2-=c(HR),根据溶液中电荷守 恒，2c(R2-十cHR十c(OH）=cNa)tc(H),所以3c(R2-=cNat)+cH)c(OH),溶液呈 酸性，即3c(R2-)>cNa),B项正确；等体积等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合生 成NHR,此时HR含量最高，由题图可知，此时pH接近于3，溶液显酸性，说明HR 的电离程度大于水解程度，HR对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离
c(HA)的起始浓度大于 0.2 mol·L -1 ,C 项正确;根据电荷守恒可 知:c(K+ )=c(A- ),c(OH- )=c(H+ ),c(OH- )很小,故 c(A- )>c(OH- ),D 项正确。 14.下列液体均处于 25 ℃,有关叙述正确的是( )。 A.某物质的溶液 pH c(CH3COO- ) 答案:B 解析:某物质的溶液 pHc(Na+ ) C.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大 D.在 pH=3 的溶液中存在𝑐(R 2- )·𝑐(H2𝑅) 𝑐 2(HR - ) =1×10-3 答案:C 解析:𝐾a1 = 𝑐(HR - )·𝑐(H +) 𝑐(H2𝑅) ,当 pH=1.3 时 c(HR- )=c(H2R),即𝐾a1 =10-1.3 ,则 p𝐾a1 =1.3,A 项 正确;在 pH=4.3 的溶液中,c(R2- )=c(HR- ),根据溶液中电荷守 恒,2c(R2- )+c(HR- )+c(OH- )=c(Na+ )+c(H+ ),所以 3c(R2- )=c(Na+ )+c(H+ )-c(OH- ),溶液呈 酸性,即 3c(R2- ) >c(Na+ ),B 项正确;等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合生 成 NaHR,此时 HR-含量最高,由题图可知,此时 pH 接近于 3,溶液显酸性,说明 HR- 的电离程度大于水解程度 ,HR-对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离
程度比纯水小，C项错误，根据pH=13时离子浓度求出K,=-10-13,根 c(H2 R) 据pH=4.3时离子浓度求出K,=Rc-1043=c103D项正 c(HR) 'Ka c2(HR) 确。 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(11分)实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯疏酸的导电性也显 著强于纯水。又知液态纯硫酸和纯硝酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2C一 H3O+OH)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列 问题。 (1)纯硫酸在液态时自身电离的离子方程式是 (2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数KH2SO4) (填%P (3)HS0:H+HNO一H2NO HNO3+H2SO一HNO+HSO4 解析：题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿 照纯水的电离方程式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO一 H3S0t+HS0:。在纯疏酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO一H3S0+HS0:为主 要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯 硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HS0:。同时，无水条件下，混合酸中必 然发生H+HNO:一HNO的反应。 17.(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每 种物质只含一种阴离子且互不重复)： 阳离子 Na、Ba2+、NHt 阴离子 CH3COO、C、OH、S02 己知：①CH3 COONH4溶液为中性； ②A、C溶液的pH均大于7，同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同； ③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激 性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是 ,B是 (2)常温下，0.1 mol-L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)cNH3H2O)= (用含a的关系式表示)：
程度比纯水小,C 项错误;根据 pH=1.3 时离子浓度求出𝐾a1 = 𝑐(HR - )·𝑐(H +) 𝑐(H2𝑅) =10-1.3 ,根 据 pH=4.3 时离子浓度求出𝐾a2 = 𝑐(R 2- )·𝑐(H +) 𝑐(HR - ) =10-4.3 , 𝐾a2 𝐾a1 = 𝑐(R 2- )·𝑐(H2𝑅) 𝑐 2 (HR - ) =10-3 ,D 项正 确。 二、非选择题(本题共 5 小题,共 55 分) 16.(11 分)实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显 著强于纯水。又知液态纯硫酸和纯硝酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2O H3O++OH- )而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列 问题。 (1)纯硫酸在液态时自身电离的离子方程式是 。 (2)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积常数 K(H2SO4) (填“>”“ (3)HSO4 - H++HNO3 H2NO3 + HNO3+H2SO4 H2NO3 ++HSO4 - 解析:题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡,且电离程度强于纯硝酸和纯水,仿 照纯水的电离方程式,可以推知纯硫酸的电离方程式为 2H2SO4 H3SO4 ++HSO4 - 。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中 2H2SO4 H3SO4 ++HSO4 - 为主 要的电离方式,而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的 H+的抑制,因此在纯硫酸和纯 硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是 HSO4 - 。同时,无水条件下,混合酸中必 然发生 H++HNO3 H2NO3 +的反应。 17.(12 分)有 A、B、C、D 四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每 种物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na+、Ba2+、NH4 + 阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO4 2- 已知:①CH3COONH4溶液为中性; ②A、C 溶液的 pH 均大于 7,同浓度 A、B 的溶液中水的电离程度相同; ③C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀,B 溶液和 C 溶液相遇时只生成有刺激 性气味的气体,A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。 (1)A 是 ,B 是 。 (2)常温下,0.1 mol·L -1 B 溶液的 pH=a,则 B 溶液中 c(H+ )-c(NH3·H2O)= (用含 a 的关系式表示)
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序为 (4)常温下，在一定体积0.005molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125moL 1的盐酸时，混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之 和，则C溶液与盐酸的体积比是 答案：(1)CH3 COONa NH4Cl (2)1×10a-14 mol-L-1 (3)c(OH>c(Ba2)=c(Cr)>c(NH>cH) (4)1:4 解析(I)A、C溶液的pH均大于7，说明A、C的溶液中含有的阴离子为 CH3COO或OH,阳离子为Na+或Ba+,C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀， 说明C、D中存在Ba+或SO子中的一种；B溶液和C溶液相遇只生成有刺激性气 味的气体NH3,说明B、C中存在NHt或OH中的一种，所以C为Ba(OH2,则A 为CH3 COONa,A、B的溶液中水的电离程度相同，则B为NH4CL,D为Na2SO4。 (2)0.1molL1NH4CI溶液中，根据电荷守恒有cH)十cNH)=c(OH十c(C),根据 物料守恒有c(C=cNH十cNH3H2O),联立两式可得c(H) ANH,H)-cOH)mL (3)设1L1 mol-L-I的NH4CI溶液与1L1 mol-L-1 Ba(OH)2溶液混合，则所得溶液 为0.5molL1NH3H2O、0.25 mol-L-!BaCl2和0.25 mol-L!Ba(OH)2的混合溶 液，c(OH>0.5molL-1,c(C=c(Ba2+)=0.5 mol L-!,cNHt)0.5 mol-L-,c(H)最小。 (4)设Ba(OH)2溶液的体积为xL,盐酸的体积为yL,则 xx0o05molL×20.00125mo1-Lxy-0.001molL1,解得x:-1:4。 x+y 18.(11分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体 (H2C2O4xH20)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料得， 草酸易溶于水，其水溶液可以用KMnO4酸性溶液进行滴定2MnO:+5HC2O4+6H 一2Mn2+10CO2↑+8H20。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值。 ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液： ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸： ③用浓度为0.1000molL1的KMnO4酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标 准液10.00mL。 请回答下列问题。 (1)滴定时，将标准KMnO4酸性溶液装在图中的 (填甲”或“乙)滴定管 中
(3)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合,反应后溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序为 。 (4)常温下,在一定体积 0.005 mol·L -1 的 C 溶液中,加入一定体积的 0.001 25 mol·L - 1 的盐酸时,混合溶液的 pH=11,若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之 和,则 C 溶液与盐酸的体积比是 。 答案:(1)CH3COONa NH4Cl (2)1×10(a-14) mol·L -1 (3)c(OH- )>c(Ba2+)=c(Cl- )>c(NH4 +)>c(H+ ) (4)1∶4 解析:(1)A、C 溶液的 pH 均大于 7,说明 A、C 的溶液中含有的阴离子为 CH3COO-或 OH- ,阳离子为 Na+或 Ba2+;C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀, 说明 C、D 中存在 Ba2+或 SO4 2-中的一种;B 溶液和 C 溶液相遇只生成有刺激性气 味的气体 NH3,说明 B、C 中存在 NH4 +或 OH-中的一种,所以 C 为 Ba(OH)2,则 A 为 CH3COONa,A、B 的溶液中水的电离程度相同,则 B 为 NH4Cl,D 为 Na2SO4。 (2)0.1 mol·L -1 NH4Cl 溶液中,根据电荷守恒有 c(H+ )+c(NH4 +)=c(OH- )+c(Cl- ),根据 物料守恒有 c(Cl- )=c(NH4 +)+c(NH3·H2O),联立两式可得 c(H+ )- c(NH3·H2O)=c(OH- )=1×10 -14 1×10 -𝑎 =1×10(a-14)mol·L -1。 (3)设 1 L 1 mol·L -1 的 NH4Cl 溶液与 1 L 1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液混合,则所得溶液 为 0.5 mol·L -1 NH3·H2O、0.25 mol·L -1 BaCl2 和 0.25 mol·L -1 Ba(OH)2 的混合溶 液,c(OH- )>0.5 mol·L -1 ,c(Cl- )=c(Ba2+)=0.5 mol·L -1 ,c(NH4 + )<0.5 mol·L -1 ,c(H+ )最小。 (4)设 Ba(OH)2 溶液的体积为 x L,盐酸的体积为 y L,则 𝑥×0.005mol·L -1×2-0.001 25 𝑚𝑜𝑙·L -1×𝑦 𝑥+𝑦 =0.001 mol·L -1 ,解得 x∶y=1∶4。 18.(11 分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体 (H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 值。通过查阅资料得, 草酸易溶于水,其水溶液可以用 KMnO4 酸性溶液进行滴定:2MnO4 - +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定 x 值。 ①称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其配成 100.00 mL 溶液作为待测液; ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸; ③用浓度为 0.100 0 mol·L -1 的 KMnO4 酸性标准溶液进行滴定,达到终点时消耗标 准液 10.00 mL。 请回答下列问题。 (1)滴定时,将标准 KMnO4 酸性溶液装在图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管 中
(2)本实验滴定达到终点的标志是 (3)通过上述数据，求得x= ①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会 (填“偏大偏 小”或“不变”，下同)。 ②若滴定时所用的KMO4酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值 会」 答案：(1)甲 (2)当滴入最后半滴标准KMO4酸性溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内 不褪色 (3)2①偏大②偏小 解析：(1)因为KMO4酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛 装。 (2)可利用MO:~Mn+的颜色变化判断滴定终，点，当达到滴定终点时，溶液将由无 色变为紫红色。 (3)由题给离子方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中所含H2C204的物质的量 为0.1000molL1×10.00mL×10-3LmL1×2×100m=0.0100mol,则1.260g 25 mL H2C204xH20中所含H0的物质的量为1260g0.0100molx90gmor-0.0200mol,则 18 gmor1 3X=2。 ①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的消耗的KMO4酸性标准溶液的体 积偏小，测得的n(H2C2O4)偏小，则nH2O)偏大，x值偏大。 ②若KMO4酸性溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得的x值偏小。 19.(8分)将0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（体积变化 忽略不计)，测得混合溶液中cNa>c(A)。则用><”或=”回答下列问题。 (1)混合溶液中，c(A) c(HA). (2)混合溶液中，c(HA十c(A)0.1molL-l。 (3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)0.2molL1HA溶液中由水电离出 的cH)
(2)本实验滴定达到终点的标志是 。 (3)通过上述数据,求得 x= 。 ①若滴定至终点时俯视滴定管读数,则由此测得的 x 值会 (填“偏大”“偏 小”或“不变”,下同)。 ②若滴定时所用的 KMnO4 酸性溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的 x 值 会 。 答案:(1)甲 (2)当滴入最后半滴标准 KMnO4 酸性溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内 不褪色 (3)2 ①偏大 ②偏小 解析:(1)因为 KMnO4 酸性溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛 装。 (2)可利用 MnO4 - ~Mn2+的颜色变化判断滴定终点,当达到滴定终点时,溶液将由无 色变为紫红色。 (3)由题给离子方程式及数据可知,1.260 g 纯草酸晶体中所含 H2C2O4的物质的量 为 0.100 0 mol·L -1×10.00 mL×10-3 L·mL-1× 5 2 × 100 mL 25 mL =0.010 0 mol,则 1.260 g H2C2O4·xH2O 中所含 H2O 的物质的量为1.260 g-0.010 0mol×90 g·mol -1 18 g·mol -1 =0.020 0 mol,则 x=2。 ①若滴定至终点时俯视滴定管读数,则所得的消耗的 KMnO4 酸性标准溶液的体 积偏小,测得的 n(H2C2O4)偏小,则 n(H2O)偏大,x 值偏大。 ②若 KMnO4 酸性溶液浓度偏小,则消耗的体积偏大,测得的 x 值偏小。 19.(8 分)将 0.2 mol·L -1 HA 溶液与 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合(体积变化 忽略不计),测得混合溶液中 c(Na+ )>c(A- )。则用“>”“<”或“=”回答下列问题。 (1)混合溶液中,c(A- ) c(HA)。 (2)混合溶液中,c(HA)+c(A- ) 0.1 mol·L -1。 (3)混合溶液中,由水电离出的 c(OH- ) 0.2 mol·L -1 HA 溶液中由水电离出 的 c(H+ )