第二节水的电离和溶液的pH 第1课时水的电离 溶液的酸碱性与pH 课后·训练提升 基础巩固 1.下列说法正确的是( A.HCI溶液中无OH,有氯化氢分子 B.NaOH溶液中无H C.NaCI溶液中既无OH也无H D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH,且Kw=cH)c(OH)=1×1014 答案D 解析：凡是水溶液中都存在H+和OH,且Kw=cH)c(OH),常温下一般可以认为 Kw=1×1014。 2.常温下，在0.01molL1硫酸中，水电离出的H的浓度是()。 A.5×10-13molL1 B.0.02 mol-L-1 C.1×10-7 mol-L-! D.1×1012molL 答案：A 解析：溶液中的H+有两部分来源：水电离出来的H+和H2SO4电离出来的H。其 中H2S04电离出来的H+为cH)=0.01molL1×2=0.02 mol-L-!,受H2SO4的抑制， 水电离出来的H要小于107 mol-L-I,溶液中的H+几乎全部来自H2SO4,可以认为 溶液中的H+的总浓度就是O.02 mol-L-!。根据Kw可计算出溶液中的 c(OH=5×1013 mol-L-1.。水电离出等量的H+和OH,所以水电离出的Ht的浓度也 是5×10l3 mol-L-1。 3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的cH)>c(OH)的操作是()。 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入C02气体 D.向水中加食盐晶体 答案：C 解析：A项中加入Na,Na与HO反应生成NaOH,使c(OH>cH)B项中 c(H=C(OH)C项中通入CO2,CO2+HC一HCO3,故c(H)>c(OH):而D项中 c(H)=C(OH),故选C项
第二节 水的电离和溶液的 pH 第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 课后· 基础巩固 1.下列说法正确的是( )。 A.HCl 溶液中无 OH- ,有氯化氢分子 B.NaOH 溶液中无 H+ C.NaCl 溶液中既无 OH-也无 H+ D.常温下,任何物质的水溶液中都有 H+和 OH- ,且 KW=c(H+ )·c(OH- )=1×10-14 答案:D 解析:凡是水溶液中都存在 H+和 OH- ,且 KW=c(H+ )·c(OH- ),常温下一般可以认为 KW=1×10-14。 2.常温下,在 0.01 mol·L -1 硫酸中,水电离出的 H+的浓度是( )。 A.5×10-13 mol·L -1 B.0.02 mol·L -1 C.1×10-7 mol·L -1 D.1×10-12 mol·L -1 答案:A 解析:溶液中的 H+有两部分来源:水电离出来的 H+和 H2SO4 电离出来的 H+。其 中 H2SO4 电离出来的 H+为 c(H+ )=0.01 mol·L -1×2=0.02 mol·L -1 ,受 H2SO4 的抑制, 水电离出来的 H+要小于 10-7 mol·L -1 ,溶液中的 H+几乎全部来自 H2SO4,可以认为 溶液中的 H+的总浓度就是 0.02 mol·L -1。根据 KW可计算出溶液中的 c(OH- )=5×10-13 mol·L -1。水电离出等量的 H+和 OH- ,所以水电离出的 H+的浓度也 是 5×10-13 mol·L -1。 3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H+ )>c(OH- )的操作是( )。 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入 CO2 气体 D.向水中加食盐晶体 答案:C 解析:A 项中加入 Na,Na 与 H2O 反应生成 NaOH,使 c(OH- )>c(H+ );B 项中 c(H+ )=c(OH- );C 项中通入 CO2,CO2+H2O H2CO3,故 c(H+ )>c(OH- );而 D 项中 c(H+ )=c(OH- ),故选 C 项
4.100℃时，水的离子积为5.45×1013，该温度下若某溶液中的H+浓度为1×107 mol-L-I,则该溶液( A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH）=10c(Ht) 答案：A 解析：100℃时，水的离子积为5.45×1013，当溶液中cH+=1×107molL 时，c(OH=5.45×106 mol-L,c(OH)>cH+),溶液呈碱性。 5.下列说法错误的是()。 A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中cH)之比为1：10 B.常温下，0.1molL1的CH3COOH溶液中，由水电离出的cH)为1.0×10l3molL 1 C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后 溶液的pH1×10l3 mol-L-I,故由水电离出的 cHt)>1.0×10l3 mol-L-I,B项错误；等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的 CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7,C项正确：H2SO4溶液中 nH=50×103L×103 mol-L-I=5×105mol,NaOH溶液中nOH=50×10-3L×10-3 mol-L-!=5×105mol,完全反应后溶液呈中性，D项正确。 6.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( A.c(H)c(OH)不变 BpH减小了 C.c(OH)降低了 D.水电离出的cH)增加了 答案D 解析：水的电离逆向移动，水电离产生的H中、OH浓度均减小，但溶液的酸性增 强，pH减小，B、C两项正确，D项错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正 确
4.100 ℃时,水的离子积为 5.45×10-13 ,该温度下若某溶液中的 H+浓度为 1×10-7 mol·L -1 ,则该溶液( )。 A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH- )=10c(H+ ) 答案:A 解析:100 ℃时,水的离子积为 5.45×10-13 ,当溶液中 c(H+ )=1×10-7 mol·L -1 时,c(OH- )=5.45×10-6 mol·L -1 ,c(OH- )>c(H+ ),溶液呈碱性。 5.下列说法错误的是( )。 A.pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+ )之比为 1∶10 B.常温下,0.1 mol·L -1 的 CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c(H+ )为 1.0×10-13 mol·L - 1 C.常温下,等体积 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液混合,混合后 溶液的 pH1×10-13 mol·L -1 ,故由水电离出的 c(H+ )>1.0×10-13 mol·L -1 ,B 项错误;等体积 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7,C 项正确;H2SO4溶液中 n(H+ )=50×10-3 L×10-3 mol·L -1=5×10-5 mol,NaOH 溶液中 n(OH- )=50×10-3 L×10-3 mol·L -1=5×10-5 mol,完全反应后溶液呈中性,D 项正确。 6.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )。 A.c(H+ )·c(OH- )不变 B.pH 减小了 C.c(OH- )降低了 D.水电离出的 c(H+ )增加了 答案:D 解析:水的电离逆向移动,水电离产生的 H+、OH-浓度均减小,但溶液的酸性增 强,pH 减小,B、C 两项正确,D 项错误;因水的离子积常数只受温度影响,故 A 项正 确
7.已知常温下0.01molL1的CH3COOH溶液中，cH)=4.32×104molL1,则该 CH3COOH溶液中水的离子积常数()。 A.小于1×1014 B.大于1×1014 C.等于1×1014 D.无法确定 答案：C 解析：水的离子积常数仅与温度有关，只要温度不变，水的离子积常数就不变。在 常温下，Kw=1×1014,与电解质溶液及其电离程度无关。 8.下列关于pH测定的说法正确的是()。 A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 答案D 解析H试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使非中性溶液的 cH)发生变化，造成误差，A项错误；广泛pH试纸测得的pH是整数，B项错误；酸 碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH,C项错误H计可以精确测定溶 液的pH,D项正确。 9.已知常温下，01molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题 (I)该溶液的pH= (2)HA的电离平衡常数K= (3)升高温度时，K (填“增大减小”或不变)，pH (填“增大减 小”或不变)方 (4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的cH+)的 倍。 答案：(1)4(2)1×107(3)增大减小(4)106 解析：(1)HA电离出的cHt)=0.1×0.1%mol-L-=1×104molL1,pH=-lg(1×104)=4; (2)电离平衡常数Kc1x10x1x10=1×10-7: c(HA) 0.1 (3)因HA一H+A,电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增 大，而pH减小4eHF1x10moL-c.(HcH)molIx0o molL1,所以cHA(H):c*(H)=(1×104):(1×10-10=106。 10.某温度下的水溶液中，c(H=10moL1,cOH尸10 mol-L-!。x与y的关系如 下图所示：
7.已知常温下 0.01 mol·L -1 的 CH3COOH 溶液中,c(H+ )=4.32×10-4 mol·L -1 ,则该 CH3COOH 溶液中水的离子积常数( )。 A.小于 1×10-14 B.大于 1×10-14 C.等于 1×10-14 D.无法确定 答案:C 解析:水的离子积常数仅与温度有关,只要温度不变,水的离子积常数就不变。在 常温下,KW=1×10-14 ,与电解质溶液及其电离程度无关。 8.下列关于 pH 测定的说法正确的是( )。 A.pH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的 pH D.pH 计是精确测定溶液 pH 的仪器 答案:D 解析:pH 试纸在使用之前不能用水润湿,如果用水润湿了则会使非中性溶液的 c(H+ )发生变化,造成误差,A 项错误;广泛 pH 试纸测得的 pH 是整数,B 项错误;酸 碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其 pH,C 项错误;pH 计可以精确测定溶 液的 pH,D 项正确。 9.已知常温下,0.1 mol·L -1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,回答下列问题: (1)该溶液的 pH= ; (2)HA 的电离平衡常数 K= ; (3)升高温度时,K (填“增大”“减小”或“不变”),pH (填“增大”“减 小”或“不变”); (4)由 HA 电离出的 c(H+ )约为水电离出的 c(H+ )的 倍。 答案:(1)4 (2)1×10-7 (3)增大 减小 (4)106 解析:(1)HA 电离出的 c(H+ )=0.1×0.1% mol·L -1=1×10-4 mol·L -1 ,pH=-lg(1×10-4 )=4; (2)电离平衡常数 K= 𝑐(H +)·𝑐(A - ) 𝑐(HA) = 1×10 -4×1×10 -4 0.1 =1×10-7 ; (3)因 HA H++A- ,电离过程是吸热的,所以升高温度 c(H+ )、c(A- )均增大,则 K 增 大,而 pH 减小;(4)cHA(H+ )=1×10-4 mol·L -1 ,c 水(H+ )=c(OH- )=1×10 -14 1×10 -4 mol·L -1=1×10-10 mol·L -1 ,所以 cHA(H+ )∶c 水(H+ )=(1×10-4 )∶(1×10-10)=106。 10.某温度下的水溶液中,c(H+ )=10-x mol·L -1 ,c(OH- )=10-y mol·L -1。x 与 y 的关系如 下图所示:
(1)该温度下水的离子积为 (填具体数值)：该温度 (填“高于低 于”或等于)常温。 (2)该温度下0.01 mol L-!NaOH溶液的pH为 (3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=g心则 c(OH) 该温度下，0.01molL1盐酸的酸度AG= 答案：(1)1013高于(2)11(3)9 解析(1)当=4时=9，则Kw=c(H)c(OH=104×109=1013且大于1014，故该温度 高于常温。 (2)c(HFKw=1013 mol L-=10-11 mol L-1, c(0H)0.01 pH=-lg c(H)=11。 （6AG-le862器g109. 0.01 拓展提高 1.下列说法正确的是()。 A.强碱的水溶液中不存在H B.pH=O的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大 D.某温度下，纯水中cH=3×107molL,呈酸性 答案：C 解析：在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH,A项错误pH=0的溶液中 cH+)=1.0 mol-L-1,并不是酸性最强的溶液，只是cH>1.0 mol-L-1的溶液用pH表 示酸性强弱不方便，B项错误；温度一定时，Kw=CH)C(OH)是一个定值，cH)和 c(OH)两者不能同时增大或同时减小，C项正确：纯水中，c(H=c(OH),呈中性，D项 错误。 2.下列粒子中能影响水的电离平衡，且促进水电离的是()。 A.NO3 B.C2HsOH C.Na D.[O:H]
(1)该温度下水的离子积为 (填具体数值);该温度 (填“高于”“低 于”或“等于”)常温。 (2)该温度下 0.01 mol·L -1 NaOH 溶液的 pH 为 。 (3)除了用 pH 外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:AG=lg 𝑐(H +) 𝑐(OH- ) ,则 该温度下,0.01 mol·L -1 盐酸的酸度 AG= 。 答案:(1)10-13 高于 (2)11 (3)9 解析:(1)当 x=4 时,y=9,则 KW=c(H+ )·c(OH- )=10-4×10-9=10-13 且大于 10-14 ,故该温度 高于常温。 (2)c(H+ )= 𝐾W 𝑐(OH- ) = 10 -13 0.01 mol·L -1=10-11 mol·L -1 , pH=-lg c(H+ )=11。 (3)AG=lg 𝑐(H +) 𝑐(OH- ) =lg 0.01 10 -13 0.01 =lg 109=9。 拓展提高 1.下列说法正确的是( )。 A.强碱的水溶液中不存在 H+ B.pH=0 的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时,水溶液中 c(H+ )和 c(OH- )不能同时增大 D.某温度下,纯水中 c(H+ )=3×10-7 mol·L -1 ,呈酸性 答案:C 解析:在酸性或碱性水溶液中均存在 H+和 OH- ,A 项错误;pH=0 的溶液中 c(H+ )=1.0 mol·L -1 ,并不是酸性最强的溶液,只是 c(H+ )>1.0 mol·L -1 的溶液用 pH 表 示酸性强弱不方便,B 项错误;温度一定时,KW=c(H+ )·c(OH- )是一个定值,c(H+ )和 c(OH- )两者不能同时增大或同时减小,C 项正确;纯水中,c(H+ )=c(OH- ),呈中性,D 项 错误。 2.下列粒子中能影响水的电离平衡,且促进水电离的是( )。 A.NO3 - B.C2H5OH C.Na D.[ · ·O ·· ·· · ·H]-
答案C 解析NO;、C2HsOH对水的电离无任何影响，Na与H反应促进水的电离，OH抑 制水的电离。 3.常温下，在由水电离出的c(OH=1.0×1012molL1的溶液中，一定能大量共存的 离子组是( )。 A.K+、Na、HCO3、CI B.K+、MnO:、Br、C C.Na、Cr、NO3、S0 D.A13+、NHt、C、SO 答案C 解析：室温时由水电离出的c(OH)=1.0×1012molL1的溶液中存在大量氢离子或 氢氧根离子。HC05与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，A 项错误，MO:、CI在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B项 错误Na、C1、NO;、S0子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液 中能够大量共存，C项正确；AIB+、NH吐与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共 存，D项错误。 4.下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H浓度之比（①：②：③：④）是 () ①pH=0的盐酸②0.1molL1的盐酸③0.01 mol-L-I的NaOH溶液④pH=11 的NaOH溶液 A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3 答案：A 解析：酸溶液中，氢氧根离子是水电离产生的：碱溶液中，氢离子是水电离产生的。 ①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1molL,水电离的氢氧根离子为1x1o4 mol-L-=1×1014 mol-L-I:②0.1 molL-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1 mol-L-1,水 电离的氢氧根离子为gmoL=1x10-13molL-l,30.01m0lL-的Na0H溶 液溶液中复离子流度为moL=1x102moLl,@pH=11的NaOH溶液 溶液中氢离子浓度为1×101moLl;所以由水电离产生的c()之比①：②： ③：④=1×10-14molL1:1×1013molL1:1×1012molL1:1×1011moLl=1: 10:100:1000,故选A
答案:C 解析:NO3 - 、C2H5OH 对水的电离无任何影响,Na 与 H+反应促进水的电离,OH-抑 制水的电离。 3.常温下,在由水电离出的 c(OH- )=1.0×10-12 mol·L -1 的溶液中,一定能大量共存的 离子组是( )。 A.K+、Na+、HCO3 - 、ClB.K+、MnO4 - 、Br-、ClC.Na+、Cl-、NO3 - 、SO4 2- D.Al3+、NH4 +、Cl-、SO4 2- 答案:C 解析:室温时由水电离出的 c(OH- )=1.0×10-12mol·L -1 的溶液中存在大量氢离子或 氢氧根离子。HCO3 - 与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,A 项错误;MnO4 - 、Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,B 项 错误;Na+、Cl-、NO3 - 、SO4 2-之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液 中能够大量共存,C 项正确;Al3+、NH4 +与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共 存,D 项错误。 4.下列四种溶液中,常温下由水电离生成的 H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( )。 ①pH=0 的盐酸 ②0.1 mol·L -1 的盐酸 ③0.01 mol·L -1 的 NaOH 溶液 ④pH=11 的 NaOH 溶液 A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 答案:A 解析:酸溶液中,氢氧根离子是水电离产生的;碱溶液中,氢离子是水电离产生的。 ①pH=0 的盐酸,溶液中氢离子浓度为 1 mol·L -1 ,水电离的氢氧根离子为1×10 -14 1 mol·L -1=1×10-14 mol·L -1 ;②0.1 mol·L -1 的盐酸,溶液中氢离子浓度为 0.1 mol·L -1 ,水 电离的氢氧根离子为1×10 -14 0.1 mol·L -1=1×10-13 mol·L -1 ;③0.01 mol·L -1 的 NaOH 溶 液,溶液中氢离子浓度为1×10 -14 0.01 mol·L -1=1×10-12 mol·L -1 ;④pH=11 的 NaOH 溶液, 溶液中氢离子浓度为 1×10-11 mol·L -1 ;所以由水电离产生的 c(H+ )之比①∶②∶ ③∶④=1×10-14 mol·L -1∶1×10-13 mol·L -1∶1×10-12 mol·L -1∶1×10-11 mol·L -1=1∶ 10∶100∶1 000,故选 A
5.常温下0.01 mol-L-!的NaOH溶液中的cH)是0.0005 mol-L-!的Ba(OH)2溶液 中的c(H)的( ) A.10倍 B.20倍 c品 D品 答案：C 解析：0.01molL1的Na0H溶液中的cHw=1012molL1,同理，0.0005 c(OH) molL1的Ba(OH)2溶液中的cH+)=1×10l1 mol-L-I,则两者之比为1：10，C项正 确。 6.今有①CH3COOH、②HC1、③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题。 (1)写出①的电离方程式： (2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)。 (3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是 (填序号)。 (4)常温下，将cH+)均为0.01molL1的三种酸分别加水稀释至原体积的10 倍，cH)由大到小的顺序为 (填序号)。 (⑤)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液 恰好完全反应，所需烧碱的体积比（①：②：③）为 (6)pH相同时，若消耗等量的Zn,则需要三种酸溶液的体积大小关系为 (填序号)。 答案：(1)CH3COOH一CH3COO+H+(2)① (3)③(4)①>②=③(5)1：1：2(6)①1 mol-L-I、②cHCI)=1molL1、③ cH2S04)=0.5molL1,其物质的量浓度最大的是①。(3)当它们的物质的量浓度相 同时，假设浓度都是1olLl:①CH3COOH溶液电离出的氢离子浓度小于1 molL1,②HC1电离出的氢离子浓度为1 mol-L-I,③H2SO4电离出的氢离子浓度为 2olLl:其pH最小的是③。(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢 离子，所以稀释至原体积的10倍后，①CH3COOH溶液中H浓度大于原来的。③ HS04溶液和②中H浓度为原来的品阳)由大到小的顺序是①>②-国。（⑤）体 积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好 完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2。(6)pH相同时，若消耗等量的Zn,则需要 三种酸溶液的体积大小关系为①<②=③
5.常温下 0.01 mol·L -1 的 NaOH 溶液中的 c(H+ )是 0.000 5 mol·L -1 的 Ba(OH)2 溶液 中的 c(H+ )的( )。 A.10 倍 B.20 倍 C. 1 10 D. 1 20 答案:C 解析:0.01 mol·L -1 的 NaOH 溶液中的 c(H+ )= 𝐾W 𝑐(OH- ) =10-12mol·L -1 ,同理,0.000 5 mol·L -1 的 Ba(OH)2 溶液中的 c(H+ )=1×10-11mol·L -1 ,则两者之比为 1∶10,C 项正 确。 6.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,根据要求回答下列问题。 (1)写出①的电离方程式: 。 (2)当它们 pH 相同时,其物质的量浓度最大的是 (填序号)。 (3)当它们的物质的量浓度相同时,其 pH 最小的是 (填序号)。 (4)常温下,将 c(H+ )均为 0.01 mol·L -1 的三种酸分别加水稀释至原体积的 10 倍,c(H+ )由大到小的顺序为 (填序号)。 (5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液 恰好完全反应,所需烧碱的体积比(①∶②∶③)为 。 (6)pH 相同时,若消耗等量的 Zn,则需要三种酸溶液的体积大小关系为 (填序号)。 答案:(1)CH3COOH CH3COO-+H+ (2)① (3)③ (4)①>②=③ (5)1∶1∶2 (6)①1 mol·L -1、②c(HCl)=1 mol·L -1、③ c(H2SO4)=0.5 mol·L -1 ,其物质的量浓度最大的是①。(3)当它们的物质的量浓度相 同时,假设浓度都是 1 mol·L -1 ;①CH3COOH 溶液电离出的氢离子浓度小于 1 mol·L -1 ,②HCl 电离出的氢离子浓度为 1 mol·L -1 ,③H2SO4 电离出的氢离子浓度为 2 mol·L -1 ;其 pH 最小的是③。(4)加水稀释时促进醋酸的电离,醋酸继续电离出氢 离子,所以稀释至原体积的 10 倍后,①CH3COOH 溶液中 H+浓度大于原来的 1 10 ,③ H2SO4 溶液和②中 H+浓度为原来的 1 10 ,c(H+ )由大到小的顺序是①>②=③。(5)体 积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好 完全反应,所需烧碱的体积比为 1∶1∶2。(6)pH 相同时,若消耗等量的 Zn,则需要 三种酸溶液的体积大小关系为①<②=③
挑战创新 某学生在实验室测溶液的pH,实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干 燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作 (填“正确”或错误)，其理由是 (2)该学生的操作是否一定产生误差？ (3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的 是 原因是 (4)只选用蒸馏水、氯化钡溶液、pH试纸中的部分试剂或用品，你能否区分0.1 molL1H2SO4溶液和0.01molL1H2SO4溶液？，简述操作过 程 答案(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH (2)不一定产生误差 (3)氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3H2O继续电离出OH,OH浓度减小的程度 小，所以测得氢氧化钠溶液的pH误差较大 (4)能用pH试纸分别测两种H2SO4溶液的pHpH较大的是0.01molL1H2SO4 溶液，pH较小的是0.1molL1H2SO4溶液 解析：(I)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于测量稀释后溶液的 pH。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差；若溶液呈中性，则不会造成误 差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢 氧化钠和氨水来说，加水稀释至原体积的相同倍数，氨水的pH减小程度小，误差 小。(4)用pH试纸分别测定这两种H2SO4溶液的pH,pH较大的是浓度较小的 H2SO4溶液，pH较小的是浓度较大的H2SO4溶液
挑战创新 某学生在实验室测溶液的 pH,实验时,他先用蒸馏水润湿 pH 试纸,然后用洁净干 燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”),其理由是 。 (2)该学生的操作是否一定产生误差? 。 (3)若用此方法分别测定 c(OH- )相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH,误差较大的 是 ,原因是 。 (4)只选用蒸馏水、氯化钡溶液、pH 试纸中的部分试剂或用品,你能否区分 0.1 mol·L -1 H2SO4 溶液和 0.01 mol·L -1 H2SO4 溶液? ,简述操作过 程: 。 答案:(1)错误 该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH (2)不一定产生误差 (3)氢氧化钠溶液 稀释过程中,NH3·H2O 继续电离出 OH- ,OH-浓度减小的程度 小,所以测得氢氧化钠溶液的 pH 误差较大 (4)能 用 pH 试纸分别测两种 H2SO4 溶液的 pH,pH 较大的是 0.01 mol·L -1 H2SO4 溶液,pH 较小的是 0.1 mol·L -1 H2SO4 溶液 解析:(1)用 pH 试纸测量溶液时,pH 试纸不能润湿,否则相当于测量稀释后溶液的 pH。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会造成误差;若溶液呈中性,则不会造成误 差。(3)NH3·H2O 是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对 OH-浓度相等的氢 氧化钠和氨水来说,加水稀释至原体积的相同倍数,氨水的 pH 减小程度小,误差 小。(4)用 pH 试纸分别测定这两种 H2SO4 溶液的 pH,pH 较大的是浓度较小的 H2SO4 溶液,pH 较小的是浓度较大的 H2SO4溶液