1 第1章 定量分析化学概论 Introduction to Quantitative Analysis
1 第1章 定量分析化学概论 Introduction to Quantitative Analysis
2 1.1 定量分析过程及结果表示 1.1.1 定量分析过程 1、取样： 固体、液体、气体样品各有不同 的取样方法。 重要的是应使分析试样具有代表性
2 1.1 定量分析过程及结果表示 1.1.1 定量分析过程 1、取样： 固体、液体、气体样品各有不同 的取样方法。 重要的是应使分析试样具有代表性
3 1、取样 为使取样具有代表性，所取样品的 最低量应取决于下列因素： （1）样品的颗粒大小, （2）样品的均匀程度, （3）分析的准确度
3 1、取样 为使取样具有代表性，所取样品的 最低量应取决于下列因素： （1）样品的颗粒大小, （2）样品的均匀程度, （3）分析的准确度
4 2、试样的分解和试液的制备 一般试样的分解 溶解法：试样+溶剂 熔融法：试样+熔剂 溶解法：溶剂 水 酸：HCl, HNO3, H2SO4 碱：NaOH
4 2、试样的分解和试液的制备 一般试样的分解 溶解法：试样+溶剂 熔融法：试样+熔剂 溶解法：溶剂 水 酸：HCl, HNO3, H2SO4 碱：NaOH
5 2、试样的分解和试液的制备 熔融 法： 熔剂 酸性熔剂： K2S2O7，KHSO4 碱性熔剂： Na2CO3，NaOH，Na2O2
5 2、试样的分解和试液的制备 熔融 法： 熔剂 酸性熔剂： K2S2O7，KHSO4 碱性熔剂： Na2CO3，NaOH，Na2O2
6 有机试样 的分解 将试样置于马弗炉中加高温 （400—700℃）灰化分解 后，残留的无机残渣用酸提 取制备成分析试样。 使用硝酸和硫酸的混合液作 为溶剂与试样一起加热煮 解。 干式灰化 法： 湿式消化法：
6 有机试样 的分解 将试样置于马弗炉中加高温 （400—700℃）灰化分解 后，残留的无机残渣用酸提 取制备成分析试样。 使用硝酸和硫酸的混合液作 为溶剂与试样一起加热煮 解。 干式灰化 法： 湿式消化法：
7 3、分离及测定 分离：是消除干扰的一种方法。 常用的分离方法： 沉淀分离法、 挥发和蒸馏分离法、 液 – 液萃取分离法、 离子交换分离法、 色谱分离法、 毛细管电泳分离法等
7 3、分离及测定 分离：是消除干扰的一种方法。 常用的分离方法： 沉淀分离法、 挥发和蒸馏分离法、 液 – 液萃取分离法、 离子交换分离法、 色谱分离法、 毛细管电泳分离法等
8 3、分离及测定 测定： 对于高含量组分的测定，一般采用滴 定分析法和重量分析法； 对于低含量组分的测定，一般采用灵 敏度较高的仪器分析法。 4、分析结果的计算及评价
8 3、分离及测定 测定： 对于高含量组分的测定，一般采用滴 定分析法和重量分析法； 对于低含量组分的测定，一般采用灵 敏度较高的仪器分析法。 4、分析结果的计算及评价
9 1.1.2 定量分析结果的表示 1、待测组分的化学表示形式 在试样中实际存在形式： 如试样中氮的实际存在形式, 可用 NH3、NO3-，N2O5等表示 元素形式： 在金属材料和有机分析中，用Fe， Cu, Mo 和 C、H、O、S 等表示
9 1.1.2 定量分析结果的表示 1、待测组分的化学表示形式 在试样中实际存在形式： 如试样中氮的实际存在形式, 可用 NH3、NO3-，N2O5等表示 元素形式： 在金属材料和有机分析中，用Fe， Cu, Mo 和 C、H、O、S 等表示
10 氧化物形式： 如矿石分析中常以K2O，CaO，MgO， SiO2等表示。 离子： 如电解质溶液中，常以K+， Na+， SO42-，Cl-等表示
10 氧化物形式： 如矿石分析中常以K2O，CaO，MgO， SiO2等表示。 离子： 如电解质溶液中，常以K+， Na+， SO42-，Cl-等表示