石河子大学：《分析化学》课程PPT教学课件（化工专业）酸碱滴定法的基本原理、多元酸（碱）的滴定、络合滴定法（配位滴定）

酸碱滴定法的基本原理 ▣强酸（强碱）的滴定 ▣一元弱酸（碱）的滴定 ▣多元酸碱的滴定 ▣酸碱标准溶液的配制和标定（自学) ▣应用示例（自学)

酸碱滴定法的基本原理  强酸（强碱）的滴定  一元弱酸（碱）的滴定  多元酸碱的滴定  酸碱标准溶液的配制和标定（自学）  应用示例（自学）

▣酸碱滴定的核心问题 ()滴定曲线和化学计量点H的计算 (2)指示剂的选择 (3)正确判断被测物质能否被准确滴定

（1）滴定曲线和化学计量点pH的计算 （2）指示剂的选择 （3）正确判断被测物质能否被准确滴定  酸碱滴定的核心问题

强酸（强碱)的滴定 滴定常数K:酸碱滴定反应的平衡常数，反映 滴定反应进行的完全程度。 1.强酸（强碱）的滴定：H中+O=H,O K2可k. =1.0×104

1.强酸(强碱）的滴定： H+ + OH- = H2O    1 4 10 10 1 1 = = =  + − . H OH K K w t 滴定常数Kt：酸碱滴定反应的平衡常数，反映 滴定反应进行的完全程度。 强酸(强碱）的滴定

2.强碱滴定弱酸：O+HA=A+H0 3强酸滴定弱碱： H++B HB+ HA 1K6 K.-H4]K.Ko

2.强碱滴定弱酸： OH- + HA = A- + H2O      W a b t K K HA OH K A K = = = − − 1 3.强酸滴定弱碱： H+ + B ＝ HB +      K HA H A K K K t a b W = = = + − 1

NaOH与HCI的滴定过程 设HCl的浓度c.为0.1000mol/L,体积a=20.00ml, NaOH的浓度c,为0.1000mol/① ●滴定 蘑液组成：HC 溶液的pH值等于HCI溶液的原始浓度。 H]0.1000mol/L,pH=1.00

NaOH与HCl的滴定过程 •滴定 前溶液组成： HCl 溶液的pH值等于HCl溶液的原始浓度。 [H+ ] =0.1000 mol/L ，pH=1.00 设HCl的浓度ca为0.1000mol/L，体积Va=20.00 ml， NaOH的浓度cb为0.1000mol/L

●滴定至化学计量点前('>) 溶液组成：NaC+HCI 溶液的pH值取决于剩余HCI的量和溶液的总体积。 c 当Vb=19.98ml时(SP前0.1%) ] 20.00-19.98 ×0.1000=5.00×10-5mol/L) 20.00+19.98 pH=4.30

•滴定至化学计量点前（Va > Vb）   a b a b a V V V V H C + − = + 当Vb=19.98 ml时（ SP前0.1% ）   pH 4.30 0.1000 5.00 10 (mol/L) 20.00 19.98 20.00 19.98 H 5 =  =  + − = + − 溶液组成： NaCl＋ HCl 溶液的pH值取决于剩余 HCl的量和溶液的总体积

·滴定至化学计量点Ⅳ=) 溶液组成：NaCl V.=V。-20.00ml H]=0H=10-7mol/L,pH=7.00

•滴定至化学计量点 (Va =Vb ) 溶液组成： NaCl Va =Vb=20.00ml [H+ ]=[OH- ]=10-7 mol/L , pH=7.00

。滴定至化学计量点后（V,<',) 溶液组成NaC土NaOH 溶液的pH值取决于过量的NaOH的量和溶液的总体积 m]cy袋 当'，=20.02ml(化学计量点后0.1%) fon 20.02-20.00 ×01000=5.00x10-(mo/L 20.00+20.02 pH=9.70

•滴定至化学计量点后（Va < Vb） 溶液组成 NaCl＋ NaOH 溶液的pH值取决于过量的NaOH的量和溶液的总体积   a b b a b - V V V V OH C + − =   pH 9.70 0.1000 5.00 10 (mol/L) 20.00 20.02 20.02 20.00 OH 5 =  =  + − = − − 当Vb=20.02 ml（化学计量点后0.1%）

NaOH 剩余HCI 过量NaOH T% pH mL mL mL 0.00 0 20.0 1.00 18.00 90.0 2.00 2.28 19.80 99.0 0.20 3.00 19.98 99.9 0.02 4.30 突 20.00 100.0 0.00 0.00 7.00 范 20.02 100.1 0.02 9.70 20.20 101.0 0.20 10.70 22.00 110.0 2.00 11.68 40.00 200.0 20.00 12.52

NaOH mL T% 剩余HCl mL 过量NaOH mL pH 0.00 0 20.0 1.00 18.00 90.0 2.00 2.28 19.80 99.0 0.20 3.00 19.98 99.9 0.02 4.30 20.00 100.0 0.00 0.00 7.00 20.02 100.1 0.02 9.70 20.20 101.0 0.20 10.70 22.00 110.0 2.00 11.68 40.00 200.0 20.00 12.52 突跃范围

NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线 14 12 酚酞 10 酸碱滴定曲线： 酚酞 8 pH-V曲线 PH 计量点 pH=T%曲线 6 甲基橙 4 甲基橙 2 0 50 100 150 200(%) 10 20 30 40（ml) NaOH加入量

酸 碱 滴 定 曲 线 : pH－V 曲线 pH—T%曲线 NaOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线 甲基橙 酚酞