实验二醋酸解离度和解离常数的测定 (2学时) 、实验目的 了解pH法测定醋酸解离度α和解离常数K(HAc)的原理和方法 2.学习精密酸度计的使用方法,练习滴定管的基本操作 实验原理 醋酸在水中是弱电解质,存在下列解离平衡: HAc(aq)< h(aq)+ Ac aq) 令HAc的起始浓度为co,其解离度为a,由于c(H)=cvAc)=ca Ka(HAc)=coal/(1-a) 在一定温度下,用pH计测定一系列已知浓度醋酸的pH值,因pH=-lge(H) 根据c(H)=Coa,即可求得一系列对应浓度HAc的α,进而求出其Ka,取其平 均值即为Ka(HAc) 三、实验仪器 精确pH计(精确到.σ0lpH),l00mL小烧杯6只,酸式滴定管,碱式滴定 管等。 四、实验步骤 1.系列标准浓度醋酸溶液的配制 将已标定好的准确浓度的醋酸装入酸式滴定管中,分别放出48.00mL, 2400mL,12.00mL,600mL,300mL的HAc溶液于5只干燥并编号的烧杯中。 从装有去离子水的碱管中放出000mL,2400m,36.00mL,42.00mL,4500mL的 去离子水,依次加入上述烧杯中,以玻捧搅匀备用, 2.用精密酸度计测定上述配制好的HAc溶液的pH值,每份溶液测定2次, 取平均值 3.计算上述溶液的α及Ka,并算出K 五、结果的误差分析 Ka(HAc理论)=1.76×103 对实验结果进行误差计算及分析
实验二 醋酸解离度和解离常数的测定 （2 学时） 一、实验目的 1．了解 pH 法测定醋酸解离度α和解离常数 Ka(HAc)的原理和方法； 2．学习精密酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作。 二、实验原理 醋酸在水中是弱电解质，存在下列解离平衡： HAc(aq) ⇋ H+ (aq) + Ac -(aq) 令 HAc 的起始浓度为 C0，其解离度为α，由于 c eq(H+ ) = c eq(Ac -) =c0α ∴ Ka(HAc) = c0α 2 /(1-α)cӨ 在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度醋酸的pH值，因pH = -lgc eq(H+ )， 根据 c q(H+ ) = C0α，即可求得一系列对应浓度 HAc 的α，进而求出其 Ka，取其平 均值即为 Ka(HAc). 三、实验仪器 精确 pH 计（精确到 0.001pH），100mL 小烧杯 6 只，酸式滴定管，碱式滴定 管等。 四、实验步骤 1．系列标准浓度醋酸溶液的配制 将已标定好的准确浓度的醋酸装入酸式滴定管中，分别放出 48.00mL， 24.00mL，12.00mL，6.00mL，3.00mL 的 HAc 溶液于 5 只干燥并编号的烧杯中。 从装有去离子水的碱管中放出 0.00mL, 24.00mL, 36.00mL, 42.00mL, 45.00mL 的 去离子水，依次加入上述烧杯中，以玻捧搅匀备用。 2．用精密酸度计测定上述配制好的 HAc 溶液的 pH 值，每份溶液测定 2 次， 取平均值。 3．计算上述溶液的α及 Ka，并算出 Ka 五、结果的误差分析 Ka(HAc 理论) = 1.76×10 -5 对实验结果进行误差计算及分析
