医用基硝化学综合练习 中央电大农林医药学院张爱华 一、填空愿 1,一种或几种物质以较小颗粒分股在另一种物质中所形成的湿合物叫做 其 中 叫做分散相， 叫做分散介质。 2.一步藏完成的反应称为 通过多步露完成的反应称为 3,利用△，H计算化学反应的标准摩尔反应热△，H:的公式为 4.叫做 一，越大，化学反应 5,今有气体反应：2H2(g+02(g=2H,Og,A,H<0,当反应达到平衡后，增加0： 的分压。平衡将向 一：当加大总压力时，平衡向 当升高温度时，平衡 向 6,强电解质在水溶液中 电离。而露电解质在水溶液中 电离。 7.若将氨水溶液稀释，则解离度一，溶液的州值将 ·(填增大或减小)。 8.Cu(C:和Fe0):的元.分别为56×10”和1.6×10-“，所以Cu0):的溶解 度Fe(C間：的溶解度：而C(C間，饱和溶液的阳值下eO),饱和溶液的pH值.3.核 外电子排布应服从的三条原则分别是 和 9.原子半径随原子序数的增加面星现具期性变化，一般情况下，在月一周期内由左至右，原 子半径 一在同一族内，从上到下，原子半径 10.在自然界中，只有一元素能以单原子形式稳定存在，这是因为它们具有一的 外层电子构型。 1山.原子序数为7的元素的原子电子组态为 ,该元素位 于周期表的 周期 12,原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右， 原子半径 :在同一族内，从上到下，原子半径 13. 的配离子，可根据 直接比较其在水溶液中的稳定。 14.配位平衡常数称为 一·它表示了配离子在水溶液中的 15.。平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的 一·当平行测定次数20时，常 用 医用基础化学试题第1页（共12页）
医用基础化学试题第 1 页（共 12 页） 医用基础化学综合练习 中央电大农林医药学院 张爱华 一、填空题 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的混合物叫做 ，其 中 叫做分散相， 叫做分散介质。 2．一步就完成的反应称为 ；通过多步骤完成的反应称为 。 3．利用 f H m 计算化学反应的标准摩尔反应热 rH m 的公式为 。 4． K 叫做 ，越大，化学反应 。 5．今有气体反应： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) r m 0 ， H ，当反应达到平衡后，增加 O2 的分压，平衡将向 ；当加大总压力时，平衡向 ；当升高温度时，平衡 向 。 6．强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。 7．若将氨水溶液稀释，则解离度 ，溶液的 pH 值将 。（填增大或减小）。 8．Cu(OH)2 和 Fe(OH) 2 的 Ksp 分别为 5.6×10－20 和 1.6×10－14，所以 Cu(OH)2的溶解 度 Fe(OH) 2的溶解度；而Cu(OH)2饱和溶液的pH值 Fe(OH) 2饱和溶液的pH值。3．核 外电子排布应服从的三条原则分别是 、 和 。 9．原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右，原 子半径 ；在同一族内，从上到下，原子半径 。 10．在自然界中，只有 元素能以单原子形式稳定存在，这是因为它们具有 的 外层电子构型。 11．原子序数为 47 的元素的原子电子组态为 ，该元素位 于周期表的 周期 。 12．原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右， 原子半径 ；在同一族内，从上到下，原子半径 。 13． 的配离子，可根据 直接比较其在水溶液中的稳定。 14．配位平衡常数称为 ，它表示了配离子在水溶液中的 。 15．平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的 ，当平行测定次数 n<20 时，常 用
偏差来表示。 16.可见分光光度法主要用于对试样溶液进行」 :以不同波长单色光作为入射光 测得的某一溶液的吸光度为枫坐标，入射光波长为横坐标作图。所得由线移为 17。为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在 范围，这可通过控制溶液 的 和途用 来实现。 18。当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与 和 成正 比，这称为 定律 19.摩尔吸光系数【是物质的 ·其值越大。表明溶液对入射单色光，测定 的愈高。一般大于 就可透行分光光度法测定。 20.烷经分子中碳原子均为 杂化 21,烯经分子中的碳碳双键碳原子均为 杂化。 22。烯经的官旋团是 2公.烃类化合物是指只含有 两种元素的化合物。 24.直链一元醇的沸点随 的增加而升高。 25。醇按与羟基相连的碳原子的类型分为 26.分子中莲有 的碳累子，叫做 27。胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有 8。伯醇最终氧化为一·仲醇氧化为一· 29.直链一元醇的佛点随 的增如面升高 30。羟基（一相与苯环直接相连的化合物称为 类 3】.醇按分子中羟基的数目可分为 和 2.肠可与非酸性物质成强酸性物质分离，是由于酚的 3.叔丁醇和正丁醇两者中板号溶干水的是 34.醇按分子中羟基的数目可分为 和 5。乙烷的稳定构象是一构象异构体之间是 36.凡是不能月 重叠的分子叫酸 37.化合物CH,CH.CH.CH和CH.CH.CH=C两者中能与围r发生加成反应的 是 医用基陆化学试盟第2真（共12页）
医用基础化学试题第 2 页（共 12 页） 偏差来表示。 16．可见分光光度法主要用于对试样溶液进行 ；以不同波长单色光作为入射光 测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为 。 17．为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在 范围，这可通过控制溶液 的 和选用 来实现。 18．当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与 和 成正 比，这称为 定律。 19．摩尔吸光系数ε是物质的 ，其值越大，表明溶液对入射单色光 ，测定 的 愈高。一般ε大于 就可进行分光光度法测定。 20．烷烃分子中碳原子均为 杂化。 21．烯烃分子中的碳碳双键碳原子均为 杂化。 22．烯烃的官能团是 。 23．烃类化合物是指只含有 两种元素的化合物。 24．直链一元醇的沸点随 的增加而升高。 25．醇按与羟基相连的碳原子的类型分为 、 、 。 26．分子中连有 的碳原子，叫做 。 27．胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有 。 28．伯醇最终氧化为 ，仲醇氧化为 。 29．直链一元醇的沸点随 的增加而升高。 30．羟基(－OH)与苯环直接相连的化合物称为 类。 31．醇按分子中羟基的数目可分为 和 。 32．酚可与非酸性物质或强酸性物质分离，是由于酚的 。 33．叔丁醇和正丁醇两者中极易溶于水的是 。 34．醇按分子中羟基的数目可分为 和 。 35．乙烷的稳定构象是 ，构象异构体之间是 。 36．凡是不能同 重叠的分子叫做 。 37．化合物 CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2CH= CH2 两者中能与 HBr 发生加成反应的 是
8。在有机反应中通常把脱去氢原子的反应看成 反应，把加上氢星子的反应看 反应。 39.两分子径缩合的产物一般为 故该反应称为 40.鉴定烯烃常用的试剂是」 和 41,整别靡酮和非现基化合物的常用试剂是 42.除 外，其它各种氨基酸的▣一碳原子都是手性最原子。 43.能糖中所含的果糖是以 结构形式存在， 44,把一克油脂皂化所需氢氧化钾的毫克数称为 5.氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的 6.构成A的基本单位是 构成NA的基本单位是 47.氨基酸按其结构可分为 和 8.A及NA中含有相同的嘎珍碱，它们是 二、选释题练习 1,下列关于分散系概念的描述，错误的是( A,分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系 C,分散系可有液，固，气三种状态D、分散相粒子直径大于100的体系，称为胶体分散 系 2,会使红细腹发生溶血的溶液是() A,90.0g·L-aC1 B.50g·L葡萄糖 C,100意·L-1葡面糖 D,生理盐水的10倍稀释液 3,符号n用米表示( A,物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D,质量浓度 4.测得100L某溶液中含有8阳Ca”,则溶液中Ca的浓度是( ）. A.0.2mol .L B.0.2smol-L-C.2mmol-L.-! D.2mol .L-! 5,某一可逆反应体系采用某种催化利以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列爆一 性质？ A、仅能增大正反应速度 B、同等程度地催化正逗反，从而缩短达到平面的封间 医用基础化学试题第3真（共12真）
医用基础化学试题第 3 页（共 12 页） 38．在有机反应中通常把脱去氢原子的反应看成 反应，把加上氢原子的反应看 成 反应。 39．两分子醛缩合的产物一般为 ，故该反应称为 。 40．鉴定烯烃常用的试剂是 和 。 41．鉴别醛酮和非羰基化合物的常用试剂是 。 42．除 外，其它各种氨基酸的α－碳原子都是手性碳原子。 43．蔗糖中所含的果糖是以 结构形式存在。 44．把一克油脂皂化所需氢氧化钾的毫克数称为 。 45．氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的 。 46．构成 RNA 的基本单位是 ，构成 DNA 的基本单位是 。 47．氨基酸按其结构可分为 、 和 。 48．RNA 及 DNA 中含有相同的嘌呤碱，它们是 和 。 二、选择题练习 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于 100nm 的体系，称为胶体分散 系 2．会使红细胞发生溶血的溶液是（ ） A、90.0 g·L −1 NaCl B、50 g·L −1 葡萄糖 C、100 g·L −1 葡萄糖 D、生理盐水的 10 倍稀释液 3．符号 n 用来表示( ) A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 4．测得 100mL 某溶液中含有 8mgCa2+，则溶液中 Ca2+的浓度是( )。 A、0．2 1 mol L − B、0．2m 1 mol L − C、2m 1 mol L − D、2 1 mol L − 5．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一 性质？ A、仅能增大正反应速度 B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间
C、能使平衡常数露发生改变，从而使正反应速度如快 D、使正反应话化能较低，从面使正反应速度加快 6。根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是( A、酸碱反应的实质是质子转移 B、化合物中没有了盐的概念 C,酸愈强，其共矩碱也愈强 D、酸失去质子后就成为碱 7.已知下列气体反应（在一定盟度下） 反应I；A一B 平衡常数为名 反应I:B+C一D 平衡常数为名国 下列博种表示为A+C上D的无( ) A、无a/客B、Xa/ C、Km·K D、[居·=]月 8,0,10o·L形溶液中有1离解，则HA的酸常数为K,( A、1.0×10 B.10×102 C、1.0×10 D、1.0×10 9.将1.0和-4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的值为( A,2.5 8、1.25 C,1.0 D.1.3 10.FeS,溶度积表达式是( A、,-[Fe"][s-】 B、x-[Fe"T2[s-】' C,=2Fe"门[3s-门2 D、=2Fe]2·3[s-]3 Il.态原子Fe的价层电子构型为( ) A,4s2 B.3d4s C.3s'3p3d D.1s22x22p3s23p3d4x2 2.乙醇和水分子之阿存在的分子作用力有( A、取向力和诱导力 B、色散力 C、氢键 D、以上四件作用力都存在 13.在配平好的半反应方程式1：+。一I厂中。1：、。和1厂的系数依次是() A,1,1,1 B、1,1,2 C、1.2,2 D.1,0,2 14,0uS00中，中心离子(0*)的配位分子数是( A,5 B、2 C.1 D、4 15.下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( A、与化孕式相符的物质组成 B,不应含有结品水 C,纯度应达的，%以上 D,在通常条件应具有相当的稳定性 医用基础化学试题第4页（共12页）
医用基础化学试题第 4 页（共 12 页） C、能使平衡常数 K 发生改变，从而使正反应速度加快 D、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快 6．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ） A、酸碱反应的实质是质子转移 B、化合物中没有了盐的概念 C、酸愈强，其共轭碱也愈强 D、酸失去质子后就成为碱 7．已知下列气体反应(在一定温度下) 反应Ⅰ：A B 平衡常数为 KP(1) 反应Ⅱ：B + C D 平衡常数为 KP(2) 下列哪种表示为 A + C D 的 KP( ) A、KP(1)/ KP(2) B、KP(2)/ KP(1) C、KP(1)·KP(2) D、[KP(1)·KP(2)] 2 8．0．10 1 mol L − HA 溶液中有 1%离解，则 HA 的酸常数为 Ka （ ） A、 5 1.0 10− B、 7 1.0 10− C、 8 1.0 10− D、 9 1.0 10− 9．将 pH=1.0 和 pH=4.0 的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的 pH 值为（ ） A、2.5 B、1.25 C、1.0 D、1.3 10．Fe2S3 溶度积表达式是( ) A、Ksp=[Fe3+][S２－ ] B、Ksp=[Fe3+] 2 [S２－ ] 3 C、Ksp=[2Fe3+] 2 [3S２－] 3 D、Ksp=2[Fe3+] 2 ·3[S２－ ] 3 11．态原子 Fe 26 的价层电子构型为（ ） A、 2 4s B、 6 2 3d 4s C、 2 6 6 3s 3p 3d D、 2 2 6 2 6 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 12．乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（ ） A、取向力和诱导力 B、色散力 C、氢键 D、以上四种作用力都存在 13．在配平好的半反应方程式 I2 + e → I －中，I2 、e 和 I －的系数依次是( ) A、1，1，1 B、1，1，2 C、1，2，2 D、1，0，2 14．CuSO4•H2O 中，中心离子（Cu2＋）的配位分子数是（ ） A、5 B、2 C、1 D、4 15．下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( ) A、与化学式相符的物质组成 B、不应含有结晶水 C、纯度应达 99.9%以上 D、在通常条件应具有相当的稳定性
16.25时CaC0的溶解度为9.3×10'm1·L,则Ca00的溶度积为( A、8.6×10→ B.93×10 C、.1.9×10 D.9.6X10- 17.下列分子中，其中心原子采用邓不等性杂化的是( A.NH, B、HS C、S0 D.CH, 18.应用C一Z如原电池产生电流时，溶液中阴离子和阳离子分别蓬向 A、Zn极和0u极 B、Cu极和Zn极 C、同一极(Zn极) D.同一极(Cu极) 19.下列化合物中属于配合物的是( A、NaS0 B、H0 C、[eCNH)]CI D、K41(50),*120 0.在滴定分析中，化学等量点与滴定峰点间的关系是( A,两者含义相同B、两者必须吻合C,两者互不相干D、两者愈楼近，满定误差愈 小 21.误差的正确定义是() A,某一测量值与其算术平均值之差 B、含有误差之值与真值之差 C、测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差 2。符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置有何变化( A、向长被移动 B、向加波移动 C,不改变。峰高也不改变 D、不改变，峰高改变 2马.配制300,0.10ol·L-a0用溶液，需要称取固体a0H的质量是( A、1.2g B、1.2g C、4.0m D、4.0mg 24,在下列4种浓度相同的溶液中。渗透压最大的是( . A、葡萄糖溶液 B、NaCI溶液 C、CI溶液 D、些糖溶液 25.某温度下，反应B·D二G+E。若B为液体，G为州体，当增大压力时平衡向逆 反应方向移动。则下列说法中可能正确的是 A,D为固体，E为气体B、D和E均为液体C,D和E均为固体 D,D为气态，E为 固体 6.室温下的1.0×104m3·L氨水溶液中，水的离子积常数R。为( A、1.0×10-0 B.1.0×10 C、1.0×10-4 D、1.0×10* 医用基础化学试盟第5页（共12页）
医用基础化学试题第 5 页（共 12 页） 16．25 时 CaCO3 的溶解度为 9.3×10－5 mol·L −1 ，则 CaCO3 的溶度积为( ) A、8.6×10－9 B、9.3×10－5 C、1.9×10－6 D、9.6×10－2 17．下列分子中，其中心原子采用 3 sp 不等性杂化的是（ ） A、 NH3 B、 H2S C、SO2 D、CH4 18．应用 Cu－Zn 原电池产生电流时，溶液中阴离子和阳离子分别流向（ ） A、Zn 极和 Cu 极 B、Cu 极和 Zn 极 C、同一极（Zn 极） D、同一极（Cu 极） 19．下列化合物中属于配合物的是( ) A、Na2S2O3 B、H2O2 C、[Ag(NH3) 2]Cl D、KAl(SO4) 2•12H2O 20．在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是( ) A、两者含义相同 B、两者必须吻合 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈 小 21．误差的正确定义是( ) A、某一测量值与其算术平均值之差 B、含有误差之值与真值之差 C、测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差 22．符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置有何变化( ) A、向长波移动 B、向短波移动 C、不改变，峰高也不改变 D、不改变，峰高改变 23．配制 300mL0．10 1 mol L − NaOH 溶液，需要称取固体 NaOH 的质量是( )。 A、1．2g B、1．2mg C、4．0g D、4．0mg 24．在下列 4 种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl 溶液 C、KCl 溶液 D、蔗糖溶液 25．某温度下，反应 B + D G + E，若 B 为液体，G 为固体，当增大压力时平衡向逆 反应方向移动。则下列说法中可能正确的是 A、D 为固体，E 为气体 B、D 和 E 均为液体 C、D 和 E 均为固体 D、D 为气态，E 为 固体 26．室温下的 1.0×10 −4 1 mol L − 氨水溶液中，水的离子积常数 K w 为（ ） A、 10 1.0 10− B、 4 1.0 10 − C、 14 1.0 10− D、 8 1.0 10 −
27.BS0,在下列哪种溶液中溶解度最小() A、1.0al·LNaS0,B、2.0aol·LBsC1:C、纯水 D、0.1ol·1HS0 8.基老：，Cu原子的电子排布式为( A.[Ar3d*4s2 R、[Arj3d4s C、.Ar]3s23d' D、Awl3s'3de 9。下列分子中极性最小的是( ) A.HF B.HCI C、HB D、H 30.已知=107V,心心=034V则下列反应构成的电池电动势E”为 2Br°+Cu24■Br1+Cu A,0.73 B.1.80N C、-1.80N D、-0.73Y 31.有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样1.5这进行分析，它们的分析结果如下， 问哪份报告合适( A、0.496 B、0.5n C、0.5021% D.0.50% 32。在分光光度法中，测定结果的相对误差与被测物浓度的关系如何() A,随浓度增大而增大 B,随浓度增大而减小 C、在浓度增大过程中出现一个最低值 D、在浓度增大过程中出现一个最高值 33.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3器，当有一催化剂存在时，其转化率是： A、>2531 B,=25,3 C.25,3 D.接近100n 3.在某温度下，纯水的州为65，则其州值应为 A、7.5 B.6.5 C.小于65 D、大于7.5 35.BaS0,在下列哪种溶液中溶解度最小(） A、1.0o1LaS0B、2.0 ol.L BaC1:C、钝水D、01ml·LHS0 36.基态，Cu原子的电子排布式为( A.[Ar3d'4s B.[]3d"4s'c.w3g'3d D.[Ar]3s'3d 37.将反应：Fe+AgFe”+A起组成原电池，下列表示符号正确的是( A.(-PtIFe",Fe"IlAg'lAg (+ B、(-)CulFe”,Fe"IIAg'lFe(+) C.(-AglFe".Fe"IlAg'lAg (+ D.(-PtIFe",Fe"IlAg'lCu (+ 医用基础化学试题第6真（共12真）
医用基础化学试题第 6 页（共 12 页） 27．BaSO4 在下列哪种溶液中溶解度最小( ) A、1.0 mol·L −1 Na2SO4 B、2.0mol·L −1 BaCl2 C、纯水 D、0.1 mol·L −1 1 H2SO4 28．基态 29Cu 原子的电子排布式为（ ） A、 9 2 [Ar]3d 4s B、 10 1 [Ar]3d 4s C、 2 9 [Ar]3s 3d D、 1 10 [Ar]3s 3d 29．下列分子中极性最小的是（ ） A、HF B、HCl C、HBr D、HI 30．已 知 1.07 V Br Br 2 − = ， 0.34 V Cu Cu 2+ = 则下列 反应构 成的 电池电 动势 E 为 （ ）。 2Br Cu Br2 Cu 2 + = + − + A、0.73V B、1.80V C、－1.80V D、－0.73V 31．有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样 1.5g 进行分析，它们的分析结果如下， 问哪份报告合适( ) A、0．496% B、0．5% C、0．5021% D、0．50% 32．在分光光度法中，测定结果的相对误差与被测物浓度的关系如何( ) A、随浓度增大而增大 B、随浓度增大而减小 C、在浓度增大过程中出现一个最低值 D、在浓度增大过程中出现一个最高值 33．某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是： A、 >25.3% B、=25 .3% C、<25 .3% D、接近 100% 34．在某温度下，纯水的 pH 为 6.5，则其 pOH 值应为 A、7.5 B、6.5 C、小于 6.5 D、大于 7.5 35．BaSO4 在下列哪种溶液中溶解度最小( ) A、1.0 mol·L −1 Na2SO4 B、2.0mol·L −1 BaCl2 C、纯水 D、0.1 mol·L −1 1 H2SO4 36．基态 29Cu 原子的电子排布式为（ ） A、 9 2 [Ar]3d 4s B、 10 1 [Ar]3d 4s C、 2 9 [Ar]3s 3d D、 1 10 [Ar]3s 3d 37．将反应：Fe 2++ Ag + = Fe3+ + Ag 组成原电池，下列表示符号正确的是（ ） A、（－）Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+ |Ag（＋） B、（－）Cu|Fe2+,Fe3+||Ag+ |Fe（＋） C、（－）Ag|Fe2+,Fe3+||Ag+ |Ag（＋） D、（－）Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+ |Cu（＋）
38。乙二按阻一C品一风一阻魔与金属离子形成下列那种物质〔) A、配合物 B、沉淀物 C、整合物 D、聚合物 39.500.生理盐水中，Na的港透浓度为( A、77amal,L B.196mmol.L! C、154omol-L D.391mmol.L 40.25时Ca00,的溶解度为9.3×10m1·L,则Ca00的溶度积为( A、8.6×10 B.93×10 C.1.9×10 D、9.6×10 41.基态原子Fe的价层电子构型为() A、4s2 B、3d4x2C、3s23p3d° D、1x22x22p3s23p3d4x2 42.在配平好的半反应方程式1：+e→广中。1，e和”的系数依次是() A、1,1,1 B.1,1,2 C、1,2,2 D、1,0,2 43.CS0,0中。中心离子(C+)的配位分子数是() A、5 B、2 C、I D、4 44。在分光光度法中浓度测量的相对误差蚊小(《)的吸光度范围是多少() A、0.01-0.0g% B.0.1-02C、0.20.7 D.0.8-l.0 5.测得100L.某溶液中含有8aCa,则溶液中Ca的浓度是( ）. A,0.2molL4R、0.2amol-lC、2mmol-l D.2mol .L! 46.37℃时血液的渗透压为77队P,与血液具有相月渗透压的葡阁糖静林注射液的浓度为 () A、0.47mol-L B、0.030mmlL- C.0.301 mol -L- D.0.047 mol-L 47.根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是( A、酸碱反应的实质是质子转移 B,化合物中没有了盐的概 C,酸愈强，其共牦碱也愈强 D、酸失去质子后就成为碱 48.PeS,溶度积表达式是( A=[Fe1[s-1 B、=Fe"'[s-】3 C、=2Fe"[3S-门 D、X=2Fe"P·3[s*-】 49.应用0一Zn原电池产生电流时，溶液中明离子和阳离子分别流向( A,Zn极和0u极 B、Cu极和Zn极C、同一极(Zn极)D、同一极(Gu极) 医用基础化学试题第7页（共12页）
医用基础化学试题第 7 页（共 12 页） 38．乙二胺 NH2－CH2－CH2－NH2 能与金属离子形成下列那种物质（ ） A、配合物 B、沉淀物 C、螯合物 D、聚合物 39．500mL 生理盐水中， + Na 的渗透浓度为（ ） A、77m 1 mol L − B、196m 1 mol L − C、154m 1 mol L − D、391m 1 mol L − 40．25 时 CaCO3 的溶解度为 9.3×10－5 mol·L −1 ，则 CaCO3 的溶度积为( ) A、8.6×10－9 B、9.3×10－5 C、1.9×10－6 D、9.6×10－2 41．基态原子 Fe 26 的价层电子构型为（ ） A、 2 4s B、 6 2 3d 4s C、 2 6 6 3s 3p 3d D、 2 2 6 2 6 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 42．在配平好的半反应方程式 I2 + e → I －中，I2 、e 和 I － 的系数依次是( ) A、1，1，1 B、1，1，2 C、1，2，2 D、1，0，2 43．CuSO4•H2O 中，中心离子（Cu2＋）的配位分子数是（ ） A、5 B、2 C、1 D、4 44．在分光光度法中浓度测量的相对误差较小(<4%)的吸光度范围是多少( ) A、0.01～0.09% B、0.1～0.2 C、0.2～0.7 D、0.8～1.0 45．测得 100mL 某溶液中含有 8mgCa2+，则溶液中 Ca2+的浓度是( )。 A、0．2 1 mol L − B、0．2m 1 mol L − C、2m 1 mol L − D、2 1 mol L − 46．37℃时血液的渗透压为 775kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为 （ ） A、0.47 1 mol L − B、0.030 1 mol L − C、0.301 1 mol L − D、0.047 1 mol L − 47．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ） A、酸碱反应的实质是质子转移 B、化合物中没有了盐的概念 C、酸愈强，其共轭碱也愈强 D、酸失去质子后就成为碱 48．Fe2S3 溶度积表达式是( ) A、Ksp=[Fe3+][S２－ ] B、Ksp=[Fe3+] 2 [S２－ ] 3 C、Ksp=[2Fe3+] 2 [3S２－] 3 D、Ksp=2[Fe3+] 2 ·3[S２－ ] 3 49．应用 Cu－Zn 原电池产生电流时，溶液中阴离子和阳离子分别流向（ ） A、Zn 极和 Cu 极 B、Cu 极和 Zn 极 C、同一极（Zn 极） D、同一极（Cu 极）
0.下列化合物中属于配合物的是( A、NaSa B.IO C、[aNl)]CI D.KA1(S0·120 51.己知准确浓度的试剂溶液称为( A,分析试剂 B,标定溶液 C,标准溶液 D,基准试剂 52.属于繁外可见分光光度计被长范围是多少■() A,200-1000 B、420-700 C,360-800 D,400-800 53.配制300al.0.10o·L0H溶液，香要称取固体Na0H的质量是( A、1.2g B、1.2g C、4.0% D、4,0mg 54.室温下Q.1m:L葡葡糖溶液的渗透压接近于( ) A、25kPa B、10L.3kPa C.250kPa D、217Pa 5.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25,3，当有一催化剂存在时。其转化率是 A、>25.3 B、25.3% C、25.3% D、接近100% 56.0.010mo.L1溶液中OH浓度为( A.1.0x10-mol .L B、1.0×10-2molL C、1.0×l0-'mol-L- D、1.0×l0-"mol-L- 57.有一难溶强电解质ML,其溶度积人，和其在饱和溶液中的溶解度5的关系式为( A、S=K B.S=K C.S=K s-4 58.下列分子中，属于极性分子的是( A.CH, B.NH C.BF, D.B☐3 9.己知=1.07V,《=034V则下列反内应构成的电池电动势E为 3. 2Br+Cu =Br +Cu A、0.73Y B、1.80W C、-1.80r D、-0.73Y 60.在配合物x[Co(cm)(C0)]中，中心离子的电荷数及配位数分别是(). A、+3和3 B、+1和3 C、+3和4 D.+3和6 61。朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀的有色溶液时。有色溶液的吸光度与什么成 医用基础化学试思第等页（共12页）
医用基础化学试题第 8 页（共 12 页） 50．下列化合物中属于配合物的是( ) A、Na2S2O3 B、H2O2 C、[Ag(NH3) 2]Cl D、KAl(SO4) 2•12H2O 51．已知准确浓度的试剂溶液称为( ) A、分析试剂 B、标定溶液 C、标准溶液 D、基准试剂 52．属于紫外可见分光光度计波长范围是多少 nm( ) A、200～1000 B、420～700 C、360～800 D、400～800 53．配制 300mL0．10 1 mol L − NaOH 溶液，需要称取固体 NaOH 的质量是( )。 A、1．2g B、1．2mg C、4．0g D、4．0mg 54．室温下 0.1 1 mol L − 葡萄糖溶液的渗透压接近于（ ） A、25kPa B、101.3kPa C、250kPa D、217kPa 55．某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是： A、 >25.3% B、=25 .3% C、<25 .3% D、接近 100% 56．0.010 1 mol L − HCl 溶液中 − OH 浓度为（ ） A、 2 1.0 10− 1 mol L − B、 12 1.0 10− 1 mol L − C、 1 1.0 10− 1 mol L − D、 10 1.0 10− 1 mol L − 57．有一难溶强电解质 M2X，其溶度积 Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度 S 的关系式为( ) A、 S = Ksp B、 S = Ksp C、 3 S = Ksp D、 3 sp 4 K S = 58．下列分子中，属于极性分子的是（ ） A、 CH4 B、 NH3 C、 BF3 D、BeCl2 59．已知 1.07 V Br Br 2 − = ， 0.34 V Cu Cu 2+ = 则下列反内应构成的电池电动势 E 为 （ ）。 2Br Cu Br2 Cu 2 + = + − + A、0.73V B、1.80V C、－1.80V D、－0.73V 60．在配合物 K[Co(en)(C2O4) 2]中，中心离子的电荷数及配位数分别是( )。 A、+3 和 3 B、+1 和 3 C、+3 和 4 D、+3 和 6 61．朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀的有色溶液时，有色溶液的吸光度与什么成
正比( A、溶液的温度B、溶液的酸度C、溶液的浓度和液层厚度的乘积D、有色络合物的稳定 性 62.下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是( A、正使烷 B、正丁醛 C、正丁醇 D.丁解 园。下列化合物哪一个在水中溶解度最小( A、甲酸 B、乙酸 C、丙酸 D、丁酸 64.下列叙述中正确的是( A、费歌尔投影式可在纸面内任意能转而保特构型不变。 B、费景尔投影式中垂直线代表指向读者的健。 C、费景尔投影式不陵离开纸面旋转。 D、透视式只能旋转180°而保持构型不变。 5.下列化合爆个具有手性( A、CH CH(OHCH, B.CHCHCH, C.CHACHOHCH.CH D.CHCH(NHCH 阔。下列醇在水中溶解度最大的是( A、正丙副 B、正丁副 C、正度醇 D,正己醇 67.分子式为CsH2的烷经有几种结枸异构体( A、1种B、2种 C、3种D、4种 68.具有手性的分子是( A2-溴丙烷B、1,3-二溴丁烷C、2,2-二氧丁烷 D、2,2,3,3-四氧丁 烷 6的.在下列化合物中，即能发生确伤反应，又能与吐伦试剂发生银镜反应的是() CH:-C-CH,CH 4, 0 B.CH;CHO CH:-CH2-CHCHO CH;-CH-CH; C. OH D. OH 0.室温下能与硝酸根的氢溶液作用。生成白色沉淀的是( 医用基础化学试塑第9真（共12真）
医用基础化学试题第 9 页（共 12 页） 正比( ) A、溶液的温度 B、溶液的酸度 C、溶液的浓度和液层厚度的乘积 D、有色络合物的稳定 性 62．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是( ) A、正戊烷 B、正丁醛 C、正丁醇 D、丁酮 63．下列化合物哪一个在水中溶解度最小( ) A、甲酸 B、乙酸 C、丙酸 D、丁酸 64．下列叙述中正确的是( ) A、费歇尔投影式可在纸面内任意旋转而保持构型不变。 B、费歇尔投影式中垂直线代表指向读者的键。 C、费歇尔投影式不能离开纸面旋转。 D、透视式只能旋转 180°而保持构型不变。 65．下列化合哪个具有手性( ) A、 CH3CH(OH)CH3 B、CH3CH2CH3 C、 CH3CH(OH)CH2CH3 D、CH3CH(NH2 )CH3 66．下列醇在水中溶解度最大的是( ) A、正丙醇 B、正丁醇 C、正戊醇 D、正己醇 67．分子式为 C5H12 的烷烃有几种结构异构体( ) A、1 种 B、2 种 C、3 种 D、4 种 68．具有手性的分子是( ) A、2-溴丙烷 B、1，3-二溴丁烷 C、2，2-二氯丁烷 D、2，2，3，3-四氯丁 烷 69．在下列化合物中，即能发生碘仿反应，又能与吐伦试剂发生银镜反应的是( ) A、 CH3 __ C __ CH2CH3 || O B、CH3CHO C、 CH3 __ CH2 __ CHCHO OH D、 CH3 __ CH __ CH3 | OH 70．室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是( )
A.CHCHC ECH B、CH,CH,C=CH C,CHCC三CHCH D.CH,CH-CHCH T1,在室温下，硅类化合物像-0-)能与下列哪种试剂反应。生成祥盐？() A,NaO阳 B、Na C、浓HS0 D、saH 72.下列化合物中最易溶于水的是《) A.CH (CH)COONa B,CHGL)000用 C、CHCH)00H D、CHCH)0O0H 73.下列化合物中不溶于水的是( ) A、醋酸B、乙醇C、乙胶D、乙酸乙酯 74.分子式为CsH2的接经有几种结枸异构体( A、1种 B、2种C、3种D.4种 75。下列各组化合物中，可利用高锰酸钾溶液如以区别的是( CH,CH; C(CH) CH=CH2和 CHCH: 6。在下列化合物中，能与亚硫酸氢的反应，又能发生确仿反应的是( CH;CH-C-CHs A、CH,CH.CHO B 0 C.CHCH,CH,OH D.CHCHO 77.下列化合物中碱性最强的是( A,甲胺 R.氢 C、二甲陵 D,三甲陵 8.不含手性碳原子的氨基酸是( A,丙氨酸 B、苯丙氨酸 C、亮氨酸 D,甘氨酸 9.在NA分子中不存在的碱基是( A,尿嘧壁B,陶酸呕定C、鞋呕啶D、鸟嘌晚 0、室温下能与硝酸恨的氮溶液作用，生成白色沉淀的是( A. CHCHCH CH B、CH.CHC=QHD、HCH.CH=CH, C.HC■CCL 医用基础化学试题第10页（共2页）
医用基础化学试题第 10 页（共 12 页） A、 CH3CH2C CH B、CH3CH2C = CH2 C、 CH3CH2C CHCH3 D、CH3CH = CHCH3 71．在室温下，醚类化合物 (R-O-R) 能与下列哪种试剂反应，生成徉盐？（ ） A、NaOH B、Na C、浓 H2SO4 D、KOH 72．下列化合物中最易溶于水的是 ( ) A、CH3(CH2) 3COONa B、CH3(CH2) 3COOH C、CH3(CH2) 4COOH D、CH3(CH2) 5COOH 73．下列化合物中不溶于水的是( ) A、醋酸 B、乙醇 C、乙胺 D、乙酸乙酯 74．分子式为 C5H12 的烷烃有几种结构异构体( ) A、1 种 B、2 种 C、3 种 D、4 种 75．下列各组化合物中，可利用高锰酸钾溶液加以区别的是( ) A、 和 CH2CH3 B、 和 C(CH3 )3 C、 和 D、 CH = CH2 和 CH2CH3 76．在下列化合物中，能与亚硫酸氢钠反应，又能发生碘仿反应的是( ) A、 CH3CH2CHO B、 CH3CH2C __C6H5 || O C、 CH3CH2CH2OH D、CH3CHO 77．下列化合物中碱性最强的是( ) A、甲胺 B、氨 C、二甲胺 D、三甲胺 78．不含手性碳原子的氨基酸是( ) A、丙氨酸 B、苯丙氨酸 C、亮氨酸 D、甘氨酸 79．在 DNA 分子中不存在的碱基是( ) A、尿嘧啶 B、胸腺嘧啶 C、胞嘧啶 D、鸟嘌呤 80、室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是( ) A、 CH3CH2CH2 CH3 B、 CH3CH2C ≡CH D、 CH3CH2CH = CH 2 C、CH3C≡C CH3