第三章 1.称取纯金属锌0.3250g,溶于HC1后，稀释到250mL容量瓶中。计算Zm2+溶 液的浓度。 解：已知式量M(2)=65.39mol- 所以 0.3250 2m”702300693900198ma-r 2.有0.0982molL的H2S04溶液480mL,现欲使浓度增至0.1000mol.L。问应 加入0.5000mol-L的H2S04溶液多少毫升？ 解：设加入0.5000mol,L的H2SO,溶液的体积为V(mL),则 0.1000(480+)=0.0982×480+0.5000p 解之： V=2.16mL 3.在500mL溶液中，含有9.21gKFe(CN6。计算该溶液的浓度及在以下反应叶 对Z2+的滴定度： 3Zn2++2[Fe(CN)6+2K*-K2Zn3[Fe(CN)62 解：(1)计算c(K4FeCN6) 已知式量M(K4Fe(CN)6)-368.35gmoΓ c(K Fe(CN)o)300500(mol- 0.500 (2)由反应 3Zn2++2Fe(CN)J+2K+-K2Zn:lFe(CN)6l 知道 z+KFdCN)6 TKaFd(CN)/zn=xc(K4Fe(CN)6)xM(Zn) 所以 -x0506539=490m 4.要求在滴定时消耗0.2mol-L-NaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯 二甲酸氢钾(KHCsH,404)多少克？如果改用H2C2042H20作基准物质，又应称取多少 克？ 解：(1)以邻苯二钾酸氢钾为基准物质 己知M(KHCsH4O4)=20422(gmo）
1. 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250mL 容量瓶中。计算 2 Zn + 溶 液的浓度。 解：已知式量 1 M Zn mol L ( ) 65.39 − = 所以 2 1 0.3250 ( ) 0.01988( ) 0.2500 65.39 c Zn mol L + − = = 2. 有 -1 0.0982mol L 的 H SO 2 4 溶液 480mL，现欲使浓度增至 -1 0.1000mol L 。问应 加入 -1 0.5000mol L 的 H SO 2 4 溶液多少毫升？ 解：设加入 1 0.5000mol L− 的 H SO 2 4 溶液的体积为 V（mL），则 0.1000(480 ) 0.0982 480 0.5000 + = + V V 解之： V mL = 2.16 3. 在 500mL 溶液中，含有 9.21g K Fe(CN) 4 6 。计算该溶液的浓度及在以下反应中 对 2 Zn + 的滴定度： 2 4 3Zn 2[Fe(CN) ] 2K K Zn [Fe(CN) ] 6 2 3 6 2 + − + + + 解：（1）计算 4 6 c K Fe CN ( ( ) ) 已知式量 1 4 6 M K Fe CN g mol ( ( ) ) 368.35 − = 1 4 6 9.21 368.35 ( ( ) ) 0.0500( ) 0.500 c K Fe CN mol L− = = （2）由反应 2 4 3Zn 2[Fe(CN) ] 2K K Zn [Fe(CN) ] 6 2 3 6 2 + − + + + 知道 2 ( ) 4 6 3 2 K Fe CN Zn n n + = 所以 ( ) 4 6 4 6 1 3 ( ( ) ) ( ) 2 3 0.0500 65.39 4.90( ) 2 T c K Fe CN M Zn K Fe CN Zn mg mL− = = = 4. 要求在滴定时消耗 0.2 1 mol L− NaOH 溶液 25～30mL。问应称取基准试剂邻苯 二甲酸氢钾( KHC H O 8 4 4 )多少克？如果改用 H C O 2H O 2 2 4 2 作基准物质，又应称取多少 克？ 解：（1）以邻苯二钾酸氢钾为基准物质： 已知 1 8 4 4 M KHC H O g mol ( ) 204.22( ) − =
当aoH=25mL时 a-0225321g 1000 当aoH=30mL时 04a-02x30x304212g 000 (2)以H2C3O42H20为基准物质 已知MH2C20-2H20)=126.07gmo) 滴定反应为 H2C20+20nrC20+2H20 所以 nHC204-2H20=NoOH 当ooH=25mL时： ×0.2×25×126.07 092,0=2 =0.3g 1000 当aoH=30ml时 "hca3h0202x30x1260 1000 =0.4g 5.欲配制Na2C04溶液用于在酸性介质中标定0.02molL的KMO4溶液，若 要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的N2CO4溶液？配制 100mL这种溶液应称取Na2C204多少克 解：NaC2O标定KMnO时 Mno→C30 002Vo 当'a='%0时 02-xc0 配制的Na2C2O,溶液的浓度为 Ccao2-=0.05(mol-L1) 配制1OOmL这种a2C204溶液应称取a2C204的重量为 M60=05xm:20-07g
当 V mL NaOH = 25 时 8 4 4 0.2 25 204.22 1.0 1000 W g KHC H O = = 当 V mL NaOH = 30 时 8 4 4 0.2 30 204.22 1.2 1000 W g KHC H O = = （2）以 2 2 4 2 H C O H O 2 为基准物质 已知 1 2 2 4 2 M H C O H O g mol ( 2 ) 126.07( ) − = 滴定反应为 2 2 2 4 2 4 2 H C O OH C O H O 2 2 − − + + 所以 2 2 2 4 2 1 2 n n H C O H O NaOH = 当 V mL NaOH = 25 时： 2 2 2 4 2 1 0.2 25 126.07 2 0.3 1000 W g H C O H O = = 当 V mL NaOH = 30 时 2 2 2 4 2 1 0.2 30 126.07 2 0.4 1000 W g H C O H O = = 5. 欲配制 Na C O 2 2 4 溶液用于在酸性介质中标定 0.02 1 mol L− 的 KMnO4 溶液，若 要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的 Na C O 2 2 4 溶液？配制 100mL 这种溶液应称取 Na C O 2 2 4 多少克？ 解： Na C O 2 2 4 标定 KMnO4 时 2 4 2 4 5 2 MnO C O − − → 2 2 4 2 2 4 4 5 0.02 MnO C O C O 2 = V c V − − − 当 2 4 2 4 MnO C O V V − − = 时 2 2 4 5 0.02 2 C O c = − 配制的 Na C O 2 2 4 溶液的浓度为 1 2 2 4 0.05( ) C O c mol L− − = 配制 100mL 这种 Na C O 2 2 4 溶液应称取 Na C O 2 2 4 的重量为 2 2 4 134.00 0.05 100 0.7 1000 W g Na C O = =
6.在测定氯化物中氯的百分含量时，欲使1.00mg氯化银沉淀相当于0.100%的氯， 问应称取试样多少克？ 解：设应称取试样的重量为ms 已知 M(CI)=35.45g-mol1,M(NaCl)=143.3g.mol M(CI) WAgcI M(NaCD)100 %C1= ms 010-10x103x3545 1433x100 解之 ms=0.247g) 7.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧，使S氧化为s02,用预中和过的H20, 将S02吸收，全部转化为H2S04,以0.108mol-LKOH标准溶液滴定至化学计量点， 消耗28.2mL。求试样中S的百分含量。 解：有关反应为 S+02 02 S02+H2020H2S04 H2SO+2NaOHNaS0+2H20 因此有如下关系 S→502→H2S04→2Na0H 所以，S的含量为 k52x282x01083206 1000×100=10.4 0.471 8.0.2500g不纯CaC03试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600molL HC溶解，煮沸除去C02,用0.2450molL'NaOH溶液返滴定过量酸，消耗6.50mL 计算试样中CaC03的质量分数。 解：己知M(CaCO3)=100.09g·mol 返滴定反应为 CaC03+2Ca2+C02↑+H20 H剩余)+OH一H20 所以 %%-20030-60024w1m =0.9824 0.2500×1000
6. 在测定氯化物中氯的百分含量时，欲使 1.00mg 氯化银沉淀相当于 0.100%的氯， 问应称取试样多少克？ 解： 设应称取试样的重量为 mS 已知 1 M Cl g mol ( ) 35.45 − = ， 1 M NaCl g mol ( ) 143.3 − = ( ) ( ) % 100 AgCl S M Cl W M NaCl Cl m = 3 35.45 1.00 10 143.3 0.100 100 mS − = 解之 0.247( ) m g S = 7. 含 S 有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO2 ，用预中和过的 H O2 2 将 SO2 吸收，全部转化为 H SO 2 4 ，以 0.108 1 mol L− KOH 标准溶液滴定至化学计量点， 消耗 28.2mL。求试样中 S 的百分含量。 解：有关反应为 2 2 S O SO + 2 2 2 2 2 4 H O SO H O H SO + ⎯⎯⎯→ 2 4 2 4 2 H SO NaOH Na SO H O + + 2 2 因此有如下关系 2 2 4 S SO H SO NaOH → → → 2 所以，S 的含量为 1 32.066 28.2 0.108 % 100 10.4 2 1000 0.471 S = = 8. 0.2500g 不纯 CaCO3 试样中不含干扰测定的组分。加入 25.00mL0.2600 1 mol L− HCl 溶解，煮沸除去 CO2 ，用 0.2450 1 mol L− NaOH 溶液返滴定过量酸，消耗 6.50mL。 计算试样中 CaCO3 的质量分数。 解：已知 1 3 M CaCO g mol ( ) 100.09 − = 返滴定反应为 2 3 2 2 CaCO H Ca CO H O 2 + + + + + H OH H O2 − + ＋ （剩余） 所以 3 1 2 CaCO HCl n n = 3 1 (25.00 0.2600 6.50 0.2450) 100.09 2 0.9824 0.2500 1000 WCaCO − = =
9.含有MgS04·7H20纯试剂一瓶，设不含其它杂质，但有部分失水变为 MgS04,6H20,测定其中Mg含量后，全部按MgS04·7H20计算，得含量为100.96% 计算试剂中Mes04-6H,0的含量 解：【方法1】 已知MMgS04·7H20)=246.3gmol MgS0,-6H20)=228.3g·moΓ WMgS04-7H0=x(g),WMgSo 6H2o=M(g) 根据题意，有 2463 2283+y =1.0096 x+y 解之 y=7208x 故 %e0,-6H,0=+x160=x+7208x10=l218 【方法2】 设MeS046H20的含量为%x 根据愿意，有 630o0-0+号2463=0m6x2462 m-器=m% 解之 %x=12.18 10.称取大理石试样0.2303g,溶于酸中，调节酸度后加入过量(NH4hC20:溶液， 使Ca2+沉淀为CaC204,过滤，洗净，将沉淀溶于称H2S04中。溶解后的溶液用 cKMn04)=0,2012 mol-L-!KMn0标准溶液滴定，消耗22.30mL,计算大理石中 CaC03的含量。 解：有关反应 Ca2+C20fCaC20,↓ CaC2O+2H+-Ca2++H2C2Os 2hmO+5H2C2O4+6H、=2Mhm2++10CO2+8H20 物质之间的计量关系有 CaC03→CaC20,→2MmO→2(gKn04) 所以
9. 含有 MgSO 7H O 4 2 纯试剂一瓶，设不含其它杂质，但有部分失水变为 MgSO 6H O 4 2 ，测定其中 Mg 含量后，全部按 MgSO 7H O 4 2 计算，得含量为 100.96%。 计算试剂中 MgSO 6H O 4 2 的含量。 解：【方法 1】 已知 1 4 2 M MgSO H O g mol ( 7 ) 246.3 − = 1 4 2 M MgSO H O g mol ( 6 ) 228.3 − = 设 7 4 2 W x g MgSO H O ( ) = ， 6 4 2 W y g MgSO H O ( ) = 根据题意，有 246.3 228.3 1.0096 x y x y + = + 解之 y x = 7.208 故 % 6 100 100 12.18 4 2 7.208 x x MgSO H O x y x x = = = + + 【方法 2】 设 4 2 MgSO H O 6 的含量为 %x 根据题意，有 246.3 246.3(100 ) 246.3 100.96 246.3 228.3 − + = x x 246.3 (100 ) 100.96 228.3 − + = x x 解之 % 12.18 x = 10.称取大理石试样 0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量 4 2 2 4 (NH ) C O 溶液， 使 2 Ca + 沉淀为 CaC O2 4 ，过滤，洗净， 将沉淀溶于称 H SO 2 4 中。溶解后的溶液用 1 4 1 c( KMnO ) 0.2012mol L 5 − = KMnO4 标准溶液滴定，消耗 22.30mL，计算大理石中 CaCO3 的含量。 解：有关反应 2 2 Ca C O CaC O 2 4 2 4 + − + 2 2 4 2 2 4 CaC O H Ca H C O 2 + + + +2 4 2 2 4 2 2 2 5 6 2 10 8 MnO H C O H Mn CO H O − + + + + + + 物质之间的计量关系有 3 2 4 4 4 2 1 2( ) 5 5 CaCO CaC O MnO KMnO → → →− 所以
9%CaC0,=2x02012x2230x10009 1000×100=97.50 0.2303 11.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g,溶解后在250mL容量瓶中定容， 移取25.00mL,加入过量NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL, c,s0)=0.1020mol-L的H,s0,标准溶液吸收，剩余的Hs0:需17.00mL, c(NaOH=0.09600 mol.L NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的含量。 解：由题意知道 0.1020×40.00-0.09600×17.00)×17.03 %NH3= 1.6160× 25.00 1000×100=25.80 250
3 1 100.09 0.2012 22.30 % 100 97.50 2 1000 0.2303 CaCO = = 11.测定氮肥中 NH3 的含量。称取试样 1.6160g，溶解后在 250mL 容量瓶中定容， 移 取 25.00mL ，加入过量 NaOH 溶 液 ， 将 产 生 的 NH3 导 入 40.00mL ， 1 2 4 1 c( H SO ) 0.1020mol L 2 − = 的 H SO 2 4 标准溶液吸收，剩余的 H SO 2 4 需 17.00mL， 1 c(NaOH) 0.09600mol L− = NaOH 溶液中和。计算氮肥中 NH3 的含量。 解：由题意知道 3 17.03 (0.1020 40.00 0.09600 17.00) % 100 25.80 1000 25.00 1.6160 250 NH − = =