化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题四 一、选择题 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数的关系是- (A)S=MX10) (B)S=8/M (C)S=MIs (D)S-Mx10% 2.将酚酞分别加入MnS(a)的饱和水溶液：CuSb)的饱和水溶液中【已知：KMnS)2× 100;KCuS)=6×106,H,S:K=1.3×10,K=7.1×10,所观察到的现象是：-（） (A)a、b均无色 (B)a中无色，b中呈红色 (Ca中呈红色b中无色 (D)a、b均呈红色 3.在下列溶液中，用1.0×10mol/L EDTA滴定1.0×10mo/LZn2+至化学计量点时， pZn最小的是 (A)pH=9.0,NH]=0.01mol/L (B)pH=10.0.[NHs]=0.01mol/L (C)pH-9.0.[NH:]-0.05mol/L (D)pH=10.0.[NH;]-0.15mol/L 4.测定BaC12试样中Ba的质量分数，四次测定得到置信度90%时平均值的置信区间为 (62.85士0.09)%，对此区间有四种理解，其中理解全部错误的是-一 ()总体平均值落在此区间的概率为90% (2)有90%的把握此区间包含总体平均值在内 (③)再做一次测定结果落入此区间的概率为90% (4)有90%的测量值落入此区间 (A)12,3 B)1,2,4(C)1,3,4D23,4 5.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为 [M(KHCsH:O.)=204.2]- (A)0.2g左右 (B)0.2g-0.4g (C)0.4g~0.8g D)0.8g~1.6g 6.以下银最法测定需采用返滴定方式的是 (A)莫尔法测CT (B)吸附指示剂法测CT (C)佛尔哈德法测C (D)AgNO滴定CN(生成Ag[Ag(CN)]指示终点 7.在pH=3.0的含有0.50mol/LNH,F和0.10mol/L Th(NO,的溶液中，叙述F物料平 衡方程式正确的是已知pK(HF)=3.18. (A)[F+[HF]+[ThF]+2[ThF,]+3ThE,]=0.50 (B)F]+[ThF+2ThF]+3ThF]=0.50 (C)[F]+[ThF"]+[ThF]+[ThF,]=0.50 (D)[Fy+[HF]+[ThF*]+[ThF,]+[ThF,]=0.50
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题 四 一、选择题 1. 桑德尔灵敏度 S 与摩尔吸光系数的关系是-( ) (A) S=M/(106 ) (B) S=/M (C) S=M/ (D) S=M106 2. 将酚酞分别加入 MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：Ksp(MnS)=2× 10-10 ；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7 , Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：-( ) (A) a、b 均无色 (B) a 中无色，b 中呈红色 (C) a 中呈红色 b 中无色 (D) a、b 均呈红色 3. 在下列溶液中,用 1.0×10-2mol/L EDTA 滴定 1.0×10-2mol/L Zn2+ 至化学计量点时, pZn'最小的是-( ) (A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L (C) pH=9.0, [NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L 4. 测定 BaCl2 试样中 Ba 的质量分数，四次测定得到置信度 90%时平均值的置信区间为 (62.850.09)%，对此区间有四种理解，其中理解全部错误的是- ( ) (1) 总体平均值μ 落在此区间的概率为 90% (2) 有 90%的把握此区间包含总体平均值在内 (3) 再做一次测定结果落入此区间的概率为 90% (4) 有 90%的测量值落入此区间 （A）1,2,3 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)2,3,4 5. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为 [Mr(KHC8H8O4)=204.2] -( ) (A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 6. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是-( ) (A)莫尔法测 Cl- (B)吸附指示剂法测 Cl- (C)佛尔哈德法测 Cl- (D)AgNO3滴定 CN- (生成 Ag[Ag(CN)2]指示终点 7. 在 pH = 3.0 的含有 0.50 mol / L NH4F 和 0.10 mol / L Th(NO3)4的溶液中，叙述 F －物料平 衡方程式正确的是[已知 pKa(HF) = 3.18 ].-( ) ( A ) [ F- ] + [ HF ] + [ ThF3+ ] + 2[ ThF2 2+ ] + 3[ ThF3 + ] = 0.50 ( B ) [ F- ] + [ ThF3+ ] + 2[ ThF2 2+ ] + 3[ ThF3 + ] = 0.50 ( C ) [ F- ] + [ ThF3+ ] + [ ThF2 2+ ] + [ ThF3 + ] = 0.50 ( D ) [ F- ] + [ HF ] + [ ThF3+ ] + [ ThF2 2+ ] + [ ThF3 + ] = 0.50
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 8.海水平均含1.08×103μggNa和270ggS0,2,海水平均密度为1.02gmL。 己知ANa上23.0，M(SO,2=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为- (A)132和254 (B)296和356 (C)1.34和256 D)4.32和5.54 9.已知Ac和Pb2能形成络合物，今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的 Pb2+至化学计量点时，下列叙述正确的是 (A)pPb=pY (B)pPb-pY (C)pPb'=pY (D)pPb'-pY 10.试液体积在1~10mL的分析称为： ()常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 D)痕量分析 11.摩尔吸光系数（的单位为 (A)mo/L·cm) (B)Lmol·cm) (C)mo/g·cm) (D)g/八mo·cm) 12.以某吸附指示剂(pK=5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在- (A)pH5.0 (C)5pk10.0 (D)p10.0 13.OH的共轭酸是 -() (A)H (B)H-O (H0 D)02 14.若已知一组测量数据的总体标准差：要检验该组数据是否符合正态分布，则应当用 (A)1检验 (B)u检验 (C)F检验 (D)Q检验 填空题 15.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，浓度为c(mo),其吸光度A的数学表达式应为 。浓度为p(gL),表达式则应为 16.根据下表所给数据推断用AgNO:滴定NaC1时表中各点的pAg 浓度■ 化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0,1% 0.1mol/L 520 4.75 430 Imol/L 17.KMO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，这是因为 而化学计量点电位不在滴定突 跃中点，这又是因为 18.pK.(HCOOH)3.77,pKs(HCOO)= NaOH滴定HCOOH反应的K=
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 8. 海水平均含 1.08×103 g/g Na+和 270 g/g SO4 2- , 海水平均密度为 1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO4 2- )=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为-( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54 9. 已知 Ac-和 Pb2+能形成络合物,今在 pH=5.5 的醋酸缓冲溶液中,用 EDTA 滴定等浓度的 Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是-( ) (A) pPb=pY' (B) pPb=pY (C) pPb'=pY' (D) pPb'=pY 10. 试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 11. 摩尔吸光系数()的单位为-( ) (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm) 12. 以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的 pH 应控制在-( ) (A) pH5.0 (C) 510.0 13. OH-的共轭酸是-( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O + (D) O2- 14. 若已知一组测量数据的总体标准差,要检验该组数据是否符合正态分布,则应当用 -( ) (A) t 检验 (B) u 检验 (C) F 检验 (D) Q 检验 二、填空题 15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,浓度为 c (mol/L),其吸光度 A 的数学表达式应为 _。浓度为 (g/L),表达式则应为_。 16. 根据下表所给数据推断用 AgNO3滴定 NaCl 时表中各点的 pAg。 pAg 浓度 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% 0.1mol/L 5.20 4.75 4.30 1mol/L 17. KMnO4 滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为 _; 而化学计量点电位不在滴定突 跃中点, 这又是因为_。 18. pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO- ) = _; NaOH 滴定 HCOOH 反应的 Kt =
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 :HCI滴定HCOO反应的K= 19.己知乙二胺L)与Ag形成络合物的1g-g分别是4.7与7.7.则AgL为络合物主要形 式时DL范围是 。而pL为5.0时银的主要形式是 20.(A)1w(Ca0)=25.30% (B)H7=0.0235mol/L (C)plH=10.46 D)4200kg 2L.以甲基橙为指示剂，用0.mol-L-HCl滴定0.1molL的NaB.O,溶液 以测定NaB,O, 10H,0试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。己确定HC1浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是 22.显色剂R与金属离子M形成有色络合物MR,反衬度（对比度）是用来表示 ,一般要求反村度约为 23.(I)试液中含有S0,2,(Ⅱ)试液中含有Ba。欲用BaS0,重量法测定其含量，已知两种试 液中均含有矿、Mg、KNa、NO杂质.则(I)试液中扩散层优先吸附的离子是（Ⅱ） 武液扩散层优先吸附的离子是 24.碘量法用的八aS,0,标准溶液，在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用 S2O2+H,CO3→HSO+HC0+S↓ 若用此NaS,O3滴定l2,消耗Na2SO3最 (增大或减小)，从而导致测定结果 (偏高或偏低)。若加入 可防止以上分解作用。 在pHI0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂用EDTA滴定M,加入酒石酸或 乙醇胺的目的是 ,加入抗坏血酸的目的是 26.对于精密度高的测量，随机误差 (大、小或不一定) (大、小或不一定) 27.已知某溶液含71ggCr,其密度为1.0gmL,则该溶液中CT的浓度为 mol/L。A(CI=35.5] 三、计算题 28.以0.20 mol/L.NaOH溶液滴定0.20 mol/L HAc和0.40mol/LH,BO3的混合溶液至pH为 6.20,计算终点误差 [KHAc)=1.8×10,KHBO)=5.8×100] 29.某一含Fe溶液在λ508nm处，使用1cm比色皿，用邻二氮菲分光光度法测定，蒸馏水作参 比诱射比T=0079。 己知=1.1×10Lm m)。若用示差法测定上述溶液，向需多大浓 度的铁作参比溶液，才能使测量的相对误差最小？ 30.称取含钾试样0.2102g溶解后沉淀为K2NaCo(NO2)6.沉淀经洗涤后溶解于酸中，用 0.02005mol/L KMnO,滴定(NO2一NO,Co+→Cg2计耗去18.25mL,计算K的质量分
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 _; HCl 滴定 HCOO-反应的 Kt = _。 19. 已知乙二胺(L)与 Ag+形成络合物的 lg1-lg2分别是 4.7 与 7.7。则 AgL 为络合物主要形 式时 pL 范围是_ 。而 pL 为 5.0 时银的主要形式是_ 。 20. (A) w(CaO) = 25.30 % (B) [H+ ] = 0.0235 mol/L (C) pH = 10.46 (D) 4200 kg 21. 以甲基橙为指示剂，用 0.1molL -1 HCl 滴定 0.1molL -1的 Na2B4O7溶液，以测定 Na2B4O7 10H2O 试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为 110 。已确定 HCl 浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是 。 22. 显色剂 R 与金属离子 M 形成有色络合物 MR,反衬度(对比度)是用来表示_ _,一般要求反衬度约为_。 23. (Ⅰ)试液中含有 SO4 2- ,(Ⅱ)试液中含有 Ba2+。欲用 BaSO4重量法测定其含量,已知两种试 液中均含有 H +、Mg2+、K +、Na+、NO3 -杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是_;(Ⅱ) 试液扩散层优先吸附的离子是_。 24. 碘量法用的 Na2S2O3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解作用 S2O3 2- + H2CO3 → HSO3 - + HCO3 - + S↓ 若用此Na2S2O3滴定 I2, 消耗 Na2S2O3量_(增大或减小), 从而导致测定结果 _(偏高或偏低)。若加入_可防止以上分解作用。 25. 在 pH=10 的氨性缓冲溶液中,以铬黑 T 为指示剂用 EDTA 滴定 Mn2+ , 加入酒石酸或三 乙醇胺的目的是_, 加入抗坏血酸的目的是_。 26. 对于精密度高的测量，随机误差 （大、小或不一定）， 系统误差 （大、小或不一定）。 27. 已 知 某 溶 液 含 71 g/g Cl- , 其 密 度 为 1.0 g/mL, 则 该 溶 液 中 Cl- 的 浓 度 为 _ mol/L。[Ar(Cl)=35.5] 三、计算题 28. 以 0.20 mol/L NaOH 溶液滴定 0.20 mol/L HAc 和 0.40 mol/L H3BO3的混合溶液至 pH 为 6.20,计算终点误差。 [Ka(HAc) = 1.8×10-5 , Ka(H3BO3) = 5.8×10-10 ] 29. 某一含 Fe 溶液在λ 508nm处,使用 1cm 比色皿,用邻二氮菲分光光度法测定,蒸馏水作参 比,得透射比 T=0.079。已知 =1.1×104 L/(mol·cm)。若用示差法测定上述溶液,问需多大浓 度的铁作参比溶液,才能使测量的相对误差最小? 30. 称取含钾试样 0.2102 g, 溶解后沉淀为 K2NaCo(NO2)6, 沉淀经洗涤后溶解于酸中,用 0.02005 mol/L KMnO4 滴定 (NO2 -→NO3 - , Co3+→Co2+) 计耗去 18.25 mL。计算 K 的质量分
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 数。[4K-39.10 31.计算pH=10.0时，以铬黑T作指示剂，用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/LCa 的终点误差。 pH=10.0时Igavm=0.5、pCa(铬黑T=3.8,IgK(CaY)=l0.刀 32.已知某种测定锰的方法的标准差0-0.12，用此法测得某试样中锰的质量分数为9.56%。 假设该结果分别是一次测定、四次测定或九次测定而得到的。分别计算95%置信度时平均 值的置信区间并阐述以上计算结果说明什么问题。 (置信度95%时，4=1.96) 四、问答题 33.欲用莫尔法测定Ag,其滴定方式与测定CT有无不同？为什么？ 34.在强酸性或在Z存在下，Fc(CN6能氧化I,借此用间接碘量法测定Fc(CN6。从以 上事实判断H,F©CN)s和HF©CN)s何者是弱酸？两者的锌盐溶解度哪个更小？ 己知pe[FcCN)FcCN)0.36V,p°(lyT=0.54V. 35.简述用纯金属锌标定0.02 mol/LEDTA的方法。[包括称取锌量、如何溶解标定、滴定所 需酸碱介质、以及指示剂及颜色变化等，4(Z-65.38] 36.以双指示剂法进行混合碱的分析时，取两份体积相同的试液，第一份用酚酞作指示剂，消 耗标准HC溶液的体积为，第二份用甲基橙作指示剂，消耗HC为2，试根据HC1体积的 关系，判断混合碱的组成。 组成 V=0 2V1=V
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 数。 [Ar(K)= 39.10] 31. 计算pH=10.0时, 以铬黑T作指示剂, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Ca2+ 的终点误差。 [pH=10.0 时 lgY(H)=0.5、pCat(铬黑 T)=3.8, lgK(CaY)=10.7] 32. 已知某种测定锰的方法的标准差σ =0.12,用此法测得某试样中锰的质量分数为 9.56%。 假设该结果分别是一次测定、四次测定或九次测定而得到的。分别计算 95％置信度时平均 值的置信区间并阐述以上计算结果说明什么问题。 (置信度 95％时, u = 1.96) 四、问答题 33. 欲用莫尔法测定 Ag+ ,其滴定方式与测定 Cl-有无不同?为什么? 34. 在强酸性或在 Zn2+存在下，Fe(CN)6 3-能氧化 I -，借此用间接碘量法测定 Fe(CN)6 3-。从以 上事实判断 H3Fe(CN)6和 H4Fe(CN)6何者是弱酸?两者的锌盐溶解度哪个更小? 已知 [Fe(CN)3- /Fe(CN)4- ]=0.36V, (I2/I- )=0.54V。 35. 简述用纯金属锌标定 0.02mol/L EDTA 的方法。[包括称取锌量、如何溶解标定、滴定所 需酸碱介质、以及指示剂及颜色变化等, Ar(Zn)=65.38] 36. 以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消 耗标准 HCl 溶液的体积为 V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗 HCl 为 V2, 试根据 HCl 体积的 关系,判断混合碱的组成。 V1 V2 组成 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1<V2