化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习五答案 一、选择题( 1.(C)2.(D)3.(B)4.(A)5.(A)6.(B)7.(A)8.(B9.2(B)10.(D) 11.(C12.(A)13.(D)14.(C) 二、填空题( 15.60% 5 16.0.2670 17.MnO,Mn2电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数不一样，即川≠历（或滴定反应不属对称滴定类型） 18.Na=2c和H,C,]+HC0]+C0,=c 19.3.9 pL<3.0 20.不正确 因为单次测定结果的偏差和应当等于零，即∑d,=0 而上述测量 ∑d=+004002+0.01.001+0.06=008≠0显然计算不正确 21浩成浪费： 突跃小，终点误差大 22.非单色光：化学因素 23.低 2M(Fe:Os) 因3 mol Fez0,∠2 mol Fe04,而 -<1 3M(Fe:Oj) 24.1.Cr,0,2+6+14H=2C+3+7H,02.l+S,0;2=2r+S06 25.5.10×10 26.三.4.745 27.1.B2C3D4.A 三、计算题0 28.(1)解法① 设加入NaOH的浓度为c.(mol/L),则c,=2.00/40.0=0.050(mol/L) 16 aCCLCOOH)=- -=0.10(mol/L) 1634 溶液的质子平衡式为：H门=[CC,COO小 0.23 的=一 -×010-0.050 [H+0.23 解方程，H门=0.036 mol/L pH=1.44
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习五 答案 一、选择题 ( 1. (C) 2. (D) 3. (B) 4. (A)5. (A) 6. (B) 7. (A) 8. (B)9. 2 ( B ) 10. (D) 11. (C) 12. (A) 13.(D) 14. (C) 二、填空题 ( 15. 60% 5 16. 0.2670 17. MnO4 - /Mn2+电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数不一样, 即 n1≠ n2 (或滴定反应不属对称滴定类型) 18. [Na+ ] = 2c 和[H2CO3]+[HCO3 - ]+[CO3 2- ] = c 19. 3.9 pL < 3.0 20. 不正确 因为单次测定结果的偏差和应当等于零,即 0 1 n i i d 而上述测量 5 i 1 di +0.04-0.02+0.01-0.01+0.06 = 0.08 ≠0 显然计算不正确 21. 造成浪费; 突跃小, 终点误差大 22. 非单色光；化学因素。 23. 低 2Mr(Fe3O4) 因 3 mol Fe2O3 2 mol Fe3O4 , 而 ───── < 1 3Mr(Fe2O3) 24. 1. Cr2O7 2- +6I- +14H+ =2Cr3++3I2+7H2O 2. I2+S2O3 2- =2I- +S4O6 2- 25. 5.10×10-4 26. 三, 4.745 27. 1.B; 2.C; 3.D; 4.A 三、计算题 () 28. (1)解法① 设加入 NaOH 的浓度为 cb(mol/L),则 cb = 2.00/40.0 = 0.050 (mol/L) 16 c(CCl3COOH) = ──── = 0.10 (mol/L) 163.4 溶液的质子平衡式为: [H+ ] = [CCl3COO- ]-cb 0.23 [H+ ] = ─────×0.10-0.050 [H+ ]+0.23 解方程,[H+ ] = 0.036 mol/L pH = 1.44
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 解法② 因Cl,CCO0H加入NaOH后，构成缓冲溶液，c==0.050mol/ CH 可直接代入旧的=K 计算 +H的 0.050-H门 =0.23× -,解得=0.037 mol/.pH=1.43 0.050+H (2)设加入HC1的浓度为cmoL,根据质子平衡式 H的= -XaCClCOOHC, H+K。 033 0.23= -×0.10+c 0.23+0.23 ca=0.18 mol/L 加入MHC=0.18×1=0.18(mo 29. 100-25 ()c时，T= -=75% 100 4c时gT=4×1g0.75T=0.32A=049 T=32% a月8器ea删-x 反应计量关系是：mMn0nS,0,2-15 n(MnO):n(S-)=8:5 5 0.1000×15.00 -0.02000×25.00- -1×78.04 8 5 w(Na2S)=- -X100%=9.76% 0.1000×1000 31 lgK(CuY)=18.8-6.6=122 pCut=(12.2+2.0W2=7.1 pCu蜂=pC4=8.8 △DCu=8.8-7.1=1.7 107.1017 E -×100%-0.04% √cC)·KCuY) 因此可行
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 解法② 因 Cl3CCOOH 加入 NaOH 后,构成缓冲溶液,ca = cb = 0.050 mol/L ca-[H+ ] 可直接代入 [H+ ] = Ka ───── 计算, cb+[H+ ] 0.050-[H+ ] [H+ ] = 0.23×────────, 解得[H+ ] = 0.037 mol/l, pH = 1.43 0.050+[H+ ] (2) 设加入 HCl 的浓度为 ca(mol/L), 根据质子平衡式 Ka [H+ ] = ─────×c(CCl3COOH)+ca [H+ ]+Ka 0.23 0.23 = ──────×0.10+ca 0.23+0.23 ca = 0.18 mol/L 加入 n(HCl) = 0.18×1 = 0.18 (mol) 29. 100-25 (1) c 时, T = ───── = 75% 100 4c 时 lgT = 4×lg0.75 T = 0.32 A = 0.49 T = 32% (2) c c 0 4343 0 01 0 32 0 32 2 7% . . . lg . . 反应计量关系是: n(MnO4 - ): n(S2O3 2- )= 1:5 n(MnO4 - ): n(S2- )= 8:5 5 0.1000×15.00 ──[0.02000×25.00 - ─────────]×78.04 8 5 w(Na2S)= ───────────────────────── ×100% = 9.76% 0.1000×1000 31. lgK'(CuY) = 18.8-6.6 = 12.2 pCu 计 = (12.2+2.0)/2 = 7.1 pCu终 = pCut = 8.8 pCu = 8.8-7.1 = 1.7 101.7 -10-1.7 Et = ──────────×100%=0.04% ──────── c(Cu计)·K'(CuY) 因此可行
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 32. 因为=t 要使置合区间不超过则必须<1 √n n 即n2ay亦即n≥(ua) 查有关1值表，当m6时，户5，户-2.572=6.6，不满足以上条件 =7时，6，产2.452=6，满足以上条件 故至少应平行测定7次 四、问答题( 33.沉淀的初速度=K(QSS相对过饱和度越大，沉淀的初速度快，晶核生成得多，得到的是小 颗粒，反之(0S9/S小，易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关键是保证(0-S)/S小，稀与慢加及 搅动都是控制Q小 34.()N2S,O3·5H,0不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不应 用容量瓶。 (②)应当是将蒸馏水先煮沸（杀细菌、赶去C02和O2)、冷却，再加NaSO若加 NaSO共煮，易分解生成S (3)配好后还应加少量Na,CO,使溶液呈微碱性以易于保存 35.移取定量KMnO:标准溶液，加入HSO:和过量KL,以淀粉为指示剂，用NaS,O滴定至蓝 色退去。 c(KMnO)·KMnO)x5 c(Na:S:O3)= V(Na2S2O3) 36.4NH*+6HCH0=(CH26Nr+3H+6H,0 NaOH粉酞NaOH:mNHh=1:1
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 32. 因为 x t s n , f 要使置信区间不超过 s,则必须 t n , f 1 即 n t , f 亦即 n t f ( ) , 2 查有关 t 值表,当 n=6 时, f=5, t 2 = 2.572 = 6.6,不满足以上条件 n=7 时, f=6, t 2 = 2.452 = 6, 满足以上条件 故至少应平行测定 7 次 四、问答题 ( 33. 沉淀的初速度=K(Q-S)/S,相对过饱和度越大,沉淀的初速度快,晶核生成得多,得到的是小 颗粒,反之(Q-S)/S 小,易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关键是保证(Q-S)/S 小,稀与慢加及 搅动都是控制 Q 小。 34. (1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应 用容量瓶。 (2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3 若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。 (3) 配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。 35. 移取定量 KMnO4标准溶液,加入 H2SO4和过量 KI,以淀粉为指示剂,用 Na2S2O3滴定至蓝 色退去。 c(KMnO4)·V(KMnO4)×5 c(Na2S2O3) = ──────────── V(Na2S2O3) 36. 4NH4 + +6HCHO = (CH2)6N4H + +3H+ +6H2O NaOH,酚酞,n(NaOH):n(NH4 + ) = 1:1