化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题一 、选择题 当两电对的电子转移数均为】时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至 少相差 (A)009V (B)0.18V (C)027V D)0.36V 2.对于下列四种表述，全部正确的是 (1)增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度 (2)称样量要适当才能减小测量误差 (3)做空白试验是消除系统误差的办法之一 (4)为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法 (A1,2 (B)1,4 (C)2,4 D)3.4 3.己知在1 mol/L HCI中，p9(Fe3Fe2=0.68Vpe(SnSn=0.14V计算以Fe滴 定Sn2*至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？ (A)0.50、 041V. 032V (B)0.17V、 0.32V 056 (C)0.23V、0.41V、0.50 D)0.23V、0.32V、0.50V 4.实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为 (A)H=x± (B)4=x±u (C)4=x±1a/s D)h=x士ian 5.想通过一组分析数据来反映该样本所代表的总体，下面必不可少的量是 (A)样本平均值天 (B)样本标准差s (C)样本容量n (D)自由度f 6.四种关于置信区间的表述中不正确的是- (在 一定概率下以测量值为中心包含总体平均值在内的区间 ()宽度和中心值做随机变动的区间以一定的概率包含总体平均值在内 (2)以总体平值为中心的某个区间 (4)总体平均值以一定的概率落在该区间 (A)1,2(B3,4 (C1,3 (D2.4 7.下面哪种说法不符合正态分布的特点 ()大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 (B)绝对值相同，正负号不同的误差出现的概率相等
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题 一 一、选择题 1. 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至 少相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 2. 对于下列四种表述，全部正确的是-（ ） (1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度 (2) 称样量要适当才能减小测量误差 (3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一 (4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法 (A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4 3. 已知在 1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴 定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 4. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-( ) (A) x u (B) x u n (C) x t s , f (D) x t s n , f 5. 想通过一组分析数据来反映该样本所代表的总体,下面必不可少的量是-( ) (A) 样本平均值 x (B) 样本标准差 s x (C) 样本容量 n (D) 自由度 f 6. 四种关于置信区间的表述中不正确的是-（ ） (1) 在一定概率下以测量值为中心包含总体平均值在内的区间 (1) 宽度和中心值做随机变动的区间以一定的概率包含总体平均值在内 (2) 以总体平值为中心的某个区间 (4) 总体平均值以一定的概率落在该区间 (A) 1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 7. 下面哪种说法不符合正态分布的特点-( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (C)误差为零的测量值出现的概率最大 D)各种数值的误差随机出现 8.下列四种表述中，正确的是 ()系统误差能找出原因，因此可以消除 (2)增加平行测定次数可提高测量的精密度 (3)系统误差在理论上说是可以测定的 (4)随机误差可以通过校正的方法消除 (A)1,4 (B2,3 (C)2,4 (D3,4 9.在含有Fe和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe*Fe2“电对的电位将升高（不考虑离 子强度的影响) (A)稀H,SO (B)HCI (C)NH.F D)邻二氮菲 10.下面各组混合溶液中，能用pH≈9的氨缓冲液分离的是 (A)Ag"-Co2 (B)Fe-Ag" (C)Cd.Ag (D)Ag'-Mg 11.影响平衡常数的因素是 (A)反应物和产物的浓度 (B)溶液的酸度 (C)温度 (D)催化剂 12.莫尔法测定Cr含量时，要求介质的pH在6.5-10范围内，若酸度过高则 (A)AgCI沉淀不完全 (B)AgCI吸附CT增药 (C)AgCO4沉淀不易形成 (D)AgCI沉淀易胶落 二、填空题 13.0.10 mol/LFeCl3溶液与0.10 mol/LSnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 [已知pe'(FeFe2=0.68V,pe'(Sn/Sn2=0.14 14.将含Fe、AL、Ca、Mg、i、Zn等元素的可矿样，经碱熔后，用水浸取，再用盐酸酸化.然 后，用氨水中和至刚出现棕色沉淀时，加入六次甲基四胺溶液，加热，过滤。这时滤液中含有 离子沉淀中有 (写出沉淀的化学式) 15.写出某含H、OH、Ca、HCO'、CO、Ca(HCO)广、CaOH)t、K和ClO溶液的电荷 平衡方程式： 16。指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的终点误差属于 一：每次滴 定判断终点的不确定性屈于 7.硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？ (1)沉淀带下了沉淀剂HSO
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现 8. 下列四种表述中，正确的是-（ ） (1) 系统误差能找出原因，因此可以消除 (2) 增加平行测定次数可提高测量的精密度 (3) 系统误差在理论上说是可以测定的 (4) 随机误差可以通过校正的方法消除 （A）1,4 (B)2,3 (C)2,4 (D)3,4 9. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离 子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 10. 下面各组混合溶液中,能用 pH≈9 的氨缓冲液分离的是-( ) (A) Ag+ - Co2+ (B) Fe3+ - Ag+ (C) Cd2+ - Ag+ (D) Ag+ - Mg2+ 11. 影响平衡常数的因素是-( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 12. 莫尔法测定 Cl-含量时,要求介质的 pH 在 6.5~10范围内,若酸度过高则-( ) (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附 Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶 二、填空题 13. 0.10mol/L FeCl3溶液与 0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 _。 [已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V] 14. 将含 Fe、Al、Ca、Mg、Ti、Zn 等元素的矿样,经碱熔后, 用水浸取, 再用盐酸酸化,然 后,用氨水中和至刚出现棕色沉淀时,加入六次甲基四胺溶液,加热,过滤。这时滤液中含有 _离子;沉淀中有_(写出沉淀的化学式)。 15. 写出某含 H +、OH-、Ca2+、HCO3 -、CO3 2-、Ca(HCO3) +、Ca(OH)+、K +和 ClO4 -溶液的电荷 平衡方程式：_。 16. 指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的终点误差属于 ；每次滴 定判断终点的不确定性属于 。 17. 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? (1) 沉淀带下了沉淀剂 H2SO4 _
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (②)试液中NO被共沉淀 (3)试液中Fe“被共沉淀 18.根据pe(Fe2*/Fe)F-0.440Voe(SnSn2=0.154V o9(Sn2/Sn=-0.136V.o9(Cu/Cu=0.159V e (Cu'/Cu)=0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn艹时生成 一而还 原C时则生成 19.弱酸型阳离子交换树脂不话用于 性溶液中阳离子的交换。将K、Cs、Rb溶 液通过强酸型阳离子交换树脂后，用稀HC洗脱，它们洗出的顺序是」 20.(1)写出CaC1,溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca和C存在： (2)写出CaC溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca、CaCr和Cr存在： 21.己知NH的pK=4.74,则NH,的K值为」 22.微溶化合物BaS04在200mL纯水中损失为mg:若加入过量BaC,保持[Ba门= 001moL,其损失量为 mg.[M(BaSO.)=233 Kap(BaSO4)=1.1X10] 23.0.1978g基准AsO,在酸性溶液中恰好与40.00 nL KMnO4完全反应。该KMnO:溶液 的浓度为 [MKAS2O)=197.8] 24.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记 为0.25g和24.1mL,正确的记录应为 和 25.根据下表所给数据，判断用Ce“滴定Fe2时表中各点的0值()： 化学计量点前0.1%化学计量点化学计最点后0.1% 0100/0 0.86 1.06 126 0.010 mol/L 26.正态分布函数中的两个参数分别为和 27.向20.00mL0.1000mol/L的Cc“溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/1 FcCl2,平衡时体系的电位分别为 (Ce"/Ce)=1.44 V.(Fe"/Fe2)=0.68 V]
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (2) 试液中 NO3 -被共沉淀 _ (3) 试液中 Fe3+被共沉淀 _ 18. 根据 (Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu2+/Cu+ )= 0.159 V (Cu+ /Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 _, 而还 原 Cu2+时则生成_。 19. 弱酸型阳离子交换树脂不适用于_性溶液中阳离子的交换。将 K +、Cs+、Rb+ 溶 液通过强酸型阳离子交换树脂后,用稀 HCl 洗脱,它们洗出的顺序是_ _。 20. (1) 写 出 CaCl2 溶 液 的 物 料 平 衡 方 程 式 ， 若 溶 液 中 以 物 种 Ca2+ 和 Cl- 存在： _。 (2)写出 CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种 Ca2+、CaCl+和 Cl-存在： _。 21. 已知 NH3的 pKb＝4.74，则 NH4 +的 Ka值为 。 22. 微溶化合物 BaSO4在 200 mL 纯水中损失为 mg；若加入过量 BaCl2保持[Ba2+]＝ 0.01mol/L，其损失量为 mg。[Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10] 23. 0.1978g 基准 As2O3，在酸性溶液中恰好与 40.00mL KMnO4完全反应。该 KMnO4溶液 的浓度为_。 [Mr(As2O3)=197.8] 24. 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和 50 mL 滴定管，某生将称样和滴定的数据记 为 0.25 g 和 24.1 mL，正确的记录应为 和 。 25. 根据下表所给数据, 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的值(V): 浓度 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% 0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L 26. 正态分布函数中的两个参数分别为_和_。 27. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。 [ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 三、计算题 28.将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中，已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L。计算溶 液中游离的Ag离子浓度 [已知Ag与NH,络合物的B=10324、=102s,Ksp(AgCI)-1.8×109 29.以邻二氮菲（以R表示）作显色剂用光度法测定F心，显色反应为： Fe*+3R-FeR3 IgK(FeR3)=21.3 ()若过量显色剂的总浓度为R)10X10°0L,问在p=30时能否使99%的F络 合为FeR2*?(pH=3.0时，lgu1.9) (2)称取0.5000g试样，制成100mL试液，从中移取10.00mL显色后稀释为50mL,用1.0cm 比色皿，在510mm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。 [已知1w=l.1×10L/mol·cm,A:(Fe)=55.85) 30.在总浓度为0.10molL的银-硫代硫酸络合物的溶液中，当Ag(S,0,型体的浓度等于 Ag(S,0)型体浓度的1000倍时，溶液中游离S,0,2和AgS,0)型体的浓度各为多少？ (已知Ag-S:0,形成逐级络合物的累积稳定常数=1090，=10130，房=1040 31欲测定某有机胺的摩尔质最先用苦味酸仁=229m0)处理得到苦味酸胺系1】的加合 物)。今称取此苦味酸胺0.0300g溶于乙醇并配制成1L溶液，用1.00cm的比色皿，于其最) 吸收波长380nm处测得吸光度为0.800[已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数s=1.3× 10U(mol·cm)]。试求该有机胺的摩尔质量。 四、问答颗 32.对鳌合萃取反应：M水+mHL=ML,有+H其萃取常数 K=KNL:)上EML2或KKNL少BK (Kp (HL).K)" KB(HL) 试说明等式右边四项常数含义，并简要解释它的对K值的影响。 33.在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH 34.利用生成BaS04沉淀在重量法中可以准确测定Ba或S0,2,但此反应用于容量滴定，即 用Ba2滴定S02或相反滴定，却难以准确测定，其原因何在？
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 三、计算题 28. 将 15mmol 氯化银沉淀置于 500mL 氨水中,已知氨水平衡时的浓度为 0.50mol/L, 计算溶 液中游离的 Ag+离子浓度。 [已知 Ag+与 NH3络合物的1=103.24、2=107.05 , Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 29. 以邻二氮菲(以 R 表示)作显色剂用光度法测定 Fe,显色反应为: Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3 (1)若过量显色剂的总浓度为[R’ ]=1.0×10-4mol/L,问在 pH=3.0 时能否使 99.9%的 Fe2+络 合为 FeR3 2+?(pH=3.0 时,lgR(H)=1.9) (2)称取 0.5000g试样,制成 100mL试液,从中移取 10.00mL显色后稀释为 50mL, 用 1.0cm 比色皿,在 510nm 处测得透射比 T=60.0%。求试样中 Fe 的质量分数。 [已知510=1.1×104 L/(mol·cm), Ar(Fe)=55.85] 30. 在总浓度为 0.10mol/L 的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当 Ag(S2O3)3 5-型体的浓度等于 Ag(S2O3) -型体浓度的 1000 倍时,溶液中游离 S2O3 2-和 Ag(S2O3) -型体的浓度各为多少? (已知 Ag+ -S2O3 2-形成逐级络合物的累积稳定常数1=109.0 , 2=1013.0 , 3=1014.0) 31. 欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系1:1的加合 物)。今称取此苦味酸胺 0.0300 g,溶于乙醇并配制成 1L 溶液, 用 1.00cm 的比色皿,于其最大 吸收波长 380nm 处测得吸光度为 0.800[已知苦味酸胺在 380nm 处的摩尔吸光系数 =1.3× 104 L/(mol·cm) ]。试求该有机胺的摩尔质量。 四、问答题 32. 对螯合萃取反应：M 水+nHL 有=MLn 有+nH + 其萃取常数 K K K K n n n ex n D D HL H ML ML HL) ( ) ( ) ( ( ) 或 (HL) (ML ) (ML ) (HL) D D a e x n n n n n K K K K 试说明等式右边四项常数含义，并简要解释它的对 Kex值的影响。 33. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH? 34. 利用生成 BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定 Ba2+或 SO4 2- ,但此反应用于容量滴定,即 用 Ba2+滴定 SO4 2-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?