化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题二 一、选择题 1.EDTA的pK1pK6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐NaHY水溶液 pH约是 (A)1.25 (B)1.8 (C2.34 D)4.42 2.准确移取1.0mgmL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液 含铜（μgmL)为- -(） (A)0.5(B)2.5 (C)5.0 (D)25 3.反应2A+3B一2A+3B到达化学计量点时电位是一 (A)[pe(A)+g°(B/2 (B)[2p°(A)+3p°(B)W5 (C)3p9(A+2p°(B)W5 (D)6p°(A)-°(Bj/0.059 4.若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是 (A)蒸馏水 (B)显色剂 (C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液 5.写出下列溶液的质子平衡方程式 (1)Na:HAsO (2)(NH):HPO. 6.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 (A)NaCI (B)Na:C2O4 (C)NaOH (D)NazCO; 7.用间接碘量法测定BaCh的纯度时，先将Ba沉淀为Ba(IO2,洗涤后溶解并酸化，加 入过量的KL,然后用NaSO,标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2SzO3的计量关系 [r(BaClz):nNaS,O3】为- (A)12 (B)13(C)16(D)112 8. 有色溶液对某波长光的吸收道守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时，测得透射比为 T,若改用1.0cm的吸收池，则透射比应为- (A)2T (B)T2 (C)T (D)T' 9.为标定KMO,溶液的浓度宜选择的基准物是 (A)Na:S2O3 (B)Na:SO3 (C)FeSO7HO (D)NaC2O *10.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数的关系是
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题 二 一、选择题 1. EDTA 的 pKa1~pKa6分别是 0.9,1.6,2.0,2.67,6.16 和 10.26。EDTA 二钠盐(Na2H2Y)水溶液 pH 约是-( ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 2. 准确移取 1.0 mg/mL 铜的标准溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL, 则稀释后的溶液 含铜(g/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 3. 反应 2A+ + 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) (A) [ (A) + (B)]/2 (B) [2 (A)+ 3 (B)]/5 (C) [3 (A)+ 2 (B)]/5 (D) 6[ (A) - (B)]/0.059 4. 若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是 - - ( ) (A)蒸馏水 (B)显色剂 (C)加入显色剂的被测溶液 (D)不加显色剂的被测溶液 5. 写出下列溶液的质子平衡方程式: (1) Na2HAsO4 _。 (2) (NH4)2HPO4 _。 6. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-( ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 7. 用间接碘量法测定 BaCl2 的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加 入过量的 KI, 然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定, 此处 BaCl2 与 Na2S2O3 的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为-( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 8. 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用 2.0cm 的比色皿时,测得透射比为 T,若改用 1.0cm 的吸收池,则透射比应为-( ) (A) 2T (B) T/2 (C) T 2 (D) T 1/2 9. 为标定 KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 *10. 桑德尔灵敏度 S 与摩尔吸光系数的关系是-( )
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (A)S=MIX10) (B)S=g/M (C)S-MIs (D)S=M-x105 11.以下说法错误的是 (A)朗伯比尔定律只适于单色光 B)F2邻二氨菲溶液是红色应选择红色滤光片 (C)紫外区应选择的光源是氢灯 D)摩尔吸光系数值愈大，说明反应愈灵敏 12.在含有Fe和Fe的溶液中，加入下述何种溶液，FeFe2*电对的电位将升高（不考虑 离子强度的影响) -() (A)稀HSO (B)HCI (C)NHF (D)邻二氮菲 13.为配制NaOH标准溶液所选用NaOH的规格应该是 (A)工业纯(B)分析纯(C)化学纯(D)超纯 二、填空题 14.(I)试液中含有S02,()试液中含有Ba2。欲用BaS0:重量法测定其含量，已知两种试 液中均含有广、Mg 、K、Na NO杂质。则(I)试液中扩散层优先吸附的离子是 Ⅱ) 试液扩散层优先吸附的离子是。 15.-da/dpH或db/dplH称为溶液的 当 即当p=时有最 大值，其值为 16.指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的终点误差属于 一；每次滴 定判断终点的不确定性属于 17.滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高，其原因是 18.根据pe(Fe2/FcF-0.440V,oe(Sn“Sn2=0.154V p9(Sn2*/sn-0.136Vpe(Cu2*1Cu=0.159V (Cu'/Cu)=0.522V 判断在酸性溶液中用金属铁还原S时生成 而还 原C时则生成 19.符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，浓度为c时，透射比为T浓度增大一倍时，透射比的 对数为 20.下列试样用什么试剂溶解或分解：
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (A) S=M/(106 ) (B) S=/M (C) S=M/ (D) S=M106 11. 以下说法错误的是-( ) (A) 朗伯-比尔定律只适于单色光 (B) Fe2+ -邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯 (D) 摩尔吸光系数值愈大,说明反应愈灵敏 12. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑 离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 13. 为配制 NaOH 标准溶液所选用 NaOH 的规格应该是-( ) (A) 工业纯 (B) 分析纯 (C) 化学纯 (D) 超纯 二、填空题 14. (Ⅰ)试液中含有 SO4 2- ,(Ⅱ)试液中含有 Ba2+。欲用 BaSO4重量法测定其含量,已知两种试 液中均含有 H +、Mg2+、K +、Na+、NO3 -杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是_;(Ⅱ) 试液扩散层优先吸附的离子是_。 15. -da/dpH或 db/dpH称为溶液的_,当_,即当pH = _ 时有最 大值,其值为_。 16. 指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的终点误差属于 ；每次滴 定判断终点的不确定性属于 。 17. 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_ _。 18. 根据 (Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu2+/Cu+ )= 0.159 V (Cu+ /Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 _, 而还 原 Cu2+时则生成_。 19. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为 c 时,透射比为 T0,浓度增大一倍时, 透射比的 对数为_。 20. 下列试样用什么试剂溶解或分解:
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (①银合金 2)钠长石NaAISi,O)中SiO2的测定 21.重量法测定铝时，称量形式可以是Al,0,(M=101.96,也可以是AI(CH,NO)(M=495.4), 试样中铝含量小时采用 _称量形式测定结果的准确度高，如果在操作过程中 称量形式均损失1mg则铝的损失量分别为 和 IMAD=26.981 22. 今用NaOH处理一NH),SO,溶液，试问该溶液的pH应为 时，才 能使99.95%NH,转变为NH？己知pKNH)-9.26。(写出算式) 23.以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是（填A,B,C,D) (1)用酸碱滴定法测定CaC0试剂的纯度 2)以K,NaCo(NO形式沉淀，再用KMnO,滴定以测定K (3)用KCrz0,标定NaS,0, (4)用H,CzO,标定KMnO4 (A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法 24.写出用K,Cr0,标准溶液标定NaS03的反应方程式 (1) (2) 25.根据下图求出有色络合物的组成 A 26.用下列熔（或溶）剂熔融（或溶解）试样，请选择合适的坩埚（填A,B,C,D) (1)焦硫酸钾 (A)铁坩埚 (2)过氧化钠 (B)铂坩埚 3)氨氩酸 (C)资坩据 (④碳酸钠 (D)聚四氟乙烯坩埚 三、计算题 27.今有CaC03试样，己知其中约含10%的PbC03。若将0.1g试样溶解后，加入pH=5.0 的HAc-NaAc缓冲溶液，此时cHAc+Ac=0.15mol/L。溶液总体积为25mL,然后以二甲酚 橙为指示剂，用EDTA滴定Pb+,试判断此滴定能否获得准确的结果（不考虑滴定时体积的 变化 已知lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)10.7,K,HAcF1.8×103 pH=5.0时，lg6.6,Pb与Ac所生成络合物的B=10”,=1033 MCaC03100,MPbC03)267
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (1) 银合金 _ ; (2) 钠长石(NaAlSi3O8)中 SiO2的测定_。 21. 重量法测定铝时,称量形式可以是 Al2O3(Mr=101.96),也可以是 Al(C9H6NO)3(Mr=495.4), 试样中铝含量小时采用_称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中 称量形式均损失 1mg,则铝的损失量分别为_和_。 [Mr(Al)=26.98] 22. 今用 NaOH 处理一(NH4)2SO4溶液，试问该溶液的 pH 应为 _时，才 能使 99.95% NH4 +转变为 NH3？ 已知 pKa(NH4 + )=9.26。(写出算式) 23. 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定 CaCO3试剂的纯度 _ (2) 以 K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用 KMnO4滴定以测定 K + _ (3) 用 K2Cr2O7标定 Na2S2O3 _ (4) 用 H2C2O4标定 KMnO4 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 24. 写出用 K2Cr2O7标准溶液标定 Na2S2O3的反应方程式： (1) _ (2) _ 25. 根据下图求出有色络合物的组成 26. 用下列熔(或溶)剂熔融(或溶解)试样,请选择合适的坩埚(填 A,B,C,D) (1) 焦硫酸钾 _ （A） 铁坩埚 (2) 过氧化钠 _ （B） 铂坩埚 (3) 氢氟酸 _ （C） 瓷坩埚 (4) 碳酸钠 _ （D） 聚四氟乙烯坩埚 三、计算题 27. 今有 CaCO3 试样, 已知其中约含 10％的 PbCO3。若将 0.1 g 试样溶解后, 加入 pH=5.0 的 HAc-NaAc 缓冲溶液, 此时 c(HAc+Ac- )=0.15 mol/L。溶液总体积为 25 mL, 然后以二甲酚 橙为指示剂, 用 EDTA 滴定 Pb2+ , 试判断此滴定能否获得准确的结果(不考虑滴定时体积的 变化)? 已知 lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7, Ka(HAc)=1.8×10-5 pH=5.0 时,lgY(H)=6.6,Pb2+与 Ac 所生成络合物的1=101.9 ,2=103.3 , Mr(CaCO3)=100, Mr(PbCO3)=267
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 28.0.001mol/L Ca(NO3)与0.001molL(NHhC0:等体积混合，在pH=1.0时，是否有沉淀产 生？ IpK-(CaC.08.64,pK(H,C0122,pKHC04.19 29.丙二酸HOOC-CH-COOH(简写为HM0有下列两个平衡 H2M HM+H'pKaI =2.86 HM M2+H十 pk=5.70 现取20.00mL某含丙二酸二钠NaM)和丙二酸氢钠NaHM)时混合溶液，用0.01000 mol/L HCl滴定。在滴定过程中得滴定曲线上两个点的pH V(HCI)mL pH 1.00 5.70 试计算达到丙二酸化学计量点时，总共需要多少毫升盐酸(2位有效数字) 30.用某种方法多次分析含镍的铜样，确定镍的质量分数为0.520%，标准差0.070%。某人对 此样四次测定的平均值为0.532%，此结果是否满意（置信度95%时仁1.96）。 31,称取某含铬铁矿0.5000g, 溶解后将铬氧化至 90,2 加入0.2631molL的Fe2溶液 50.00mL,以0.04862mol/L的K,Cr,0,溶液滴定过量的Fe2,需要16.35mL到达终点。计算 该铁矿中含C的质量分数。4Cr片52.00 四、句答顾 32.今有两份试液，采用BaS0,重量法测定S0,由于沉淀剂的浓度相差10倍，沉淀剂浓度 大的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸，为什么？ 33.以双指示剂法进行混合碱的分析时，设滴定至酚酞变色时，消耗HC标准溶液的体积为 V,继续滴定至甲基橙变色时，又消耗HC1溶液的体积为2，试根据HC1溶液的体积判断混合 城的组成 组成 V= 34.在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 35.简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 28. 0.001mol/L Ca(NO3)2与 0.001mol/L (NH4)2C2O4 等体积混合,在 pH=1.0 时,是否有沉淀产 生？ [pKsp(CaC2O4)=8.64, pKa1(H2C2O4)=1.22,pKa2(H2C2O4)=4.19] 29. 丙二酸 HOOC-CH2-COOH(简写为 H2M)有下列两个平衡 H2M HM- + H+ pKa1 = 2.86 HM- M 2- + H+ pKa2 = 5.70 现取 20.00 mL 某含丙二酸二钠(Na2M)和丙二酸氢钠(NaHM)时混合溶液,用 0.01000 mol/L HCl 滴定。在滴定过程中得滴定曲线上两个点的 pH: V(HCl)/mL pH 1.00 5.70 10.00 4.28 试计算达到丙二酸化学计量点时,总共需要多少毫升盐酸(2 位有效数字)? 30. 用某种方法多次分析含镍的铜样,确定镍的质量分数为 0.520%,标准差 0.070%。某人对 此样四次测定的平均值为 0.532%,此结果是否满意(置信度 95%时 u=1.96)。 31. 称取某含铬铁矿 0.5000g，溶解后将铬氧化至 Cr2O7 2-，加入 0.2631mol/L 的 Fe2+溶液 50.00mL，以 0.04862mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定过量的 Fe2+，需要 16.35mL 到达终点。计算 该铁矿中含 Cr 的质量分数。[Ar(Cr)=52.00] 四、问答题 32. 今有两份试液,采用 BaSO4 重量法测定 SO4 2- ,由于沉淀剂的浓度相差 10 倍,沉淀剂浓度 大的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么? 33. 以双指示剂法进行混合碱的分析时,设滴定至酚酞变色时,消耗 HCl 标准溶液的体积为 V1,继续滴定至甲基橙变色时,又消耗 HCl 溶液的体积为 V2, 试根据 HCl 溶液的体积判断混合 碱的组成。 V1 V2 组成 V1 = 0 0 = V2 V1 = V2 V1 > V2 V1 < V2 34. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH? 35. 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度