化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习三答案 一、选择题 1.(B) 2.(B) 3.(D)4.(C 5.D) 6.(C) 7.(B)8(A) 9.B)10.B)1L.2(A) 12.D) 3.B 二、填空题 14.沉淀与母液一起放置一段时间的过程 品体完整化以及小品粒溶解，大品粒长大使沉淀变得更加纯净 15.H,C0FC021 16.不能，只能说不存在系统误差，但人眼判断颜色有±0.3pH或pM)的不确定性，总有随机误 差存在，故不会为零。 17.NaB,O,H,0失水 18.0.50 0.861.06126☐ 19.50 10 20.用EDTA置换出Mn中的指示剂，加快反应速度 避免因HCO:过饱和而使终点提前： 防止AgC沉淀吸附CT,造成终点提前 21.曙红或荧光黄： 荧光黄 22.NaOH溶液中含有NaCO 23.2.0×10 24.1:3 25.72.3% 26.开启：关闭：开启：关闭 三、计算题 27.ac,04m=1+105×1025+1056×1050=10 因为题设生成F©(C,O)形式络合物 c4C0,2=0.5-3×0.1=0.2mol/L [C,0*1=aC,01e,04m=0210*=1025molL a4C,0=1+BC20,2=1+1015×10253=10l0 [Fe"](F/c.mol/L 28.按天平精度称量沉淀至少应m02×100.)X10-024g 试样质量m(0.2×1/5×100W10=0.4g
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习三 答案 一、选择题 1. (B) 2. (B) 3. (D) 4. (C) 5. (D) 6. (C) 7. (B) 8. (A) 9. (B) 10. (B) 11. 2 (A) 12. (D) 13. (B) 二、填空题 14. 沉淀与母液一起放置一段时间的过程 晶体完整化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯净 15. [H2CO3]=[CO3 2- ] 16. 不能,只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有±0.3pH(或 pM)的不确定性,总有随机误 差存在,故不会为零。 17. Na2B4O7 H2O 失水 18. 0.50 0.86 1.06 1.26 19. 50 10 ∞ 0 20. 用 EDTA 置换出 MIn 中的指示剂，加快反应速度； 避免因 H2CO3过饱和而使终点提前； 防止 AgCl 沉淀吸附 Cl-，造成终点提前 21. 曙红或荧光黄; 荧光黄 22. NaOH 溶液中含有 Na2CO3 23. 2.0×10-3 24. 1:3 25. 72.3% 26. 开启； 关闭； 开启； 关闭 三、计算题 27. C2 O4 (H) = 1 + 104.3 10-2.5 + 105.6 10-5.0 =101.8 因为题设生成 Fe(C2O4)3 3-形式络合物 c(C2O4 2- ) = 0.5 - 3 0.1 = 0.2 mol / L [ C2O4 2- ] = c(C2O4 2- ) / C2 O4 (H) = 0.2 /101.8 = 10-2.5 mol /L Fe(C2 O4 ) = 1 + 3[C2O4 2- ] 3 = 1 + 1018.5 10-2.5 3 =1011.0 [ Fe3+ ] = c(Fe3+) / Fe(C2 O4 ) = 0.1/1011.0 = 10-12.0 mol / L 28. 按天平精度称量沉淀至少应 m=(0.2×10-3 /0.1)×100=0.2(g) 试样质量 m=(0.2×1/5×100)/10=0.4(g)
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 29.溶液混合后浓度各减半，并发生HAc与NH,中和反应，平衡时 NH)=010-001=009mol/L) NH=0.10+0.01=0.11(molL) cAc)=0.01+0.01=0.02(molL) 此时为NHNH4缓冲体系，pH≈9，此时Ac是主要型体，不影响pH,故 c(NH) 0.11 H的= 一K= —10925=10916 pH=9.16 c(NHa) 0.09 30.解：0=(x-xrx,-x）=(29.24-29.08)29.24-28.97)=0.59 00.90,4)=0.76>0.59 以10%的危险率保留29.24这个值 x=29.08s=0.12 u=x±1sm2=29.08±2.35×0.1242=(29.08±0.14%) 90%的把握认为置信区间为(28.9429.22)% 31. (0.68-0.14)×2 g =18.31 0.059 Fe2T7sn竹Fe2 K=2.0X1018= [Fe"[Sn] [Fe [Fe2] 即、 -=K=1.3×105 故知反应进行得相当完全。 [Fe"] 四、问答题 32.。沉淀的初速度=KQSS,相对过饱和度越大，沉淀的初速度快，晶核生成得多，得到的是小 颗粒，反之(Q-S)/S小，易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关键是保证(0-S9S小，稀与慢加及 搅动都是控制Q小。 33.4NH,+6HCHO=(CH2)N,H"+3H+6H2O NaOH,盼猷，NaOH):(NH)=1:l 34.络合剂一般为有机弱酸配位体，由于H存在（或酸度提高）使配位体参加主反应（或滴定反 应)的能力降低，这一现象称为酸效应。 金BFT H的 H CY(H)=1+ Ka6·K。s K6·Ks··Ki 35.解：二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 29. 溶液混合后浓度各减半,并发生 HAc 与 NH3中和反应,平衡时 c(NH3) = 0.10-0.01 = 0.09 (mol/L) c(NH4 + ) = 0.10+0.01 = 0.11 (mol/L) c(Ac- ) = 0.01+0.01 = 0.02 (mol/L) 此时为 NH3-NH4 +缓冲体系, pH≈9,此时 Ac-是主要型体,不影响 pH,故 c(NH4 + ) 0.11 [H+ ] = ─────Ka = ───10-9.25 = 10-9.16 pH = 9.16 c(NH3) 0.09 30. 解: Q = (xn-xn-1)/(xn-x1) = (29.24-29.08)/(29.24-28.97) = 0.59 Q(0.90,4) = 0.76>0.59 以 10%的危险率保留 29.24 这个值 x = 29.08, s = 0.12 = x ±ts/n 1/2 = 29.08±2.35×0.12/41/2 = (29.08±0.14)(%) 90%的把握认为置信区间为(28.94~29.22)% 31. (0.68-0.14)×2 lg K'= ──────── = 18.31 0.059 [Fe2+] 2 [Sn4+] [Fe2+] 3 K'=2.0×1018 = ──────── = ───── [Fe3+] 2 [Sn2+] [Fe3+] 3 [Fe2+] 即 ──── = 3 K' =1.3×106 故知反应进行得相当完全。 [Fe3+] 四、问答题 32. 沉淀的初速度=K(Q-S)/S,相对过饱和度越大,沉淀的初速度快,晶核生成得多,得到的是小 颗粒,反之(Q-S)/S 小,易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关键是保证(Q-S)/S 小,稀与慢加及 搅动都是控制 Q 小。 33. 4NH4 + +6HCHO = (CH2)6N4H + +3H+ +6H2O NaOH,酚酞,n(NaOH):n(NH4 + ) = 1:1 34. 络合剂一般为有机弱酸配位体,由于 H +存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反 应)的能力降低,这一现象称为酸效应。 Y(H)=1+1[H+ ]+2[H+ ] 2 +.+6[H+ ] 6 或 [H+ ] [H+ ] 2 [H+ ] 6 Y(H)=1+ ─── + ─────── +.+ ─────────── K a 6 K a 6·K a 5 Ka6·K a5·.·K 1 35. 解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 ±0.2×103 = -×100%=±0.4% 0.05 ±0.2×103 E=- -X100%=±0.1% 02 ±0.2×10 En= -×100%=±0.02% 1.0 说明称样量越大，相对误差越小，定量分析要求误差小于0.1%，称样量大于0,2g即可，过大 对试样处理操作不便
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 ±0.2×10-3 Er1 = ────────×100% = ±0.4% 0.05 ±0.2×10-3 Er2 = ────────×100% = ±0.1% 0.2 ±0.2×10-3 Er3 = ────────×100% = ±0.02% 1.0 说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于 0.1%,称样量大于 0.2g 即可,过大 对试样处理操作不便