化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习六答案 一、选择题 1.(B)2.(C)3.(C)4.(D)5.(D)6.D)7.(B)8.D 9.(C)10.(C11.(C12.(C) 一、填空题 13.不正确 因为单次测定结果的偏差和应当等于零，即 2d=0 而上述测量 d,=+004002+0.01.001+006=008≠0显然计算不正确 14.2.0×103 15.M4KHC04·H,Cz04·2H,O)2MCaO) 2A4Fe)/MAFeO 红 c/K,=0.10/2×10<500 Hr]-2x10-+2x10-y+4×2x10-x00=073ml/ pH=0.14 18.非单色光：化学因素。 19.负因为mNaS0nFl:l,而mNaS2O)n=2:L, 故耗NaSO,体积减少了，使得测定结果产生负误差。 20.取样、试样分解、干扰组分的掩蔽和分离、测定、计算结果。 21. 无定型：电解质水溶液 0.4 23. 1.0×10- m1=Kc-810x020=39x10 pH=4.41 24. 获得单色光， 颜色互补，不同 25.Sn2+,Cu 三、计算题 26.在弱碱性溶液中，根据有关反应得到：1mol10,公1mol2会2molS20,2 (0.04000×20.00)×214.0/2 w(NaIO4)=- ×100%=42.80% 50.00 1.000×- -×1000
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习六 答案 一、选择题 1. (B) 2. (C) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (D) 7. (B) 8. D 9. (C) 10. (C) 11. (C) 12. (C) 二、填空题 13. 不正确 因为单次测定结果的偏差和应当等于零, 即 0 1 n i i d 而上述测量 5 i 1 di +0.04-0.02+0.01-0.01+0.06 = 0.08 ≠0 显然计算不正确 14. 2.0×10-3 15. Mr(KHC2O4·H2C2O4·2H2O) /2Mr(CaO) 2Ar(Fe) / Mr(Fe2O3 16. MgY, 红, 蓝 17. p H 0 14 0 73 mol L 2 2 10 2 10 4 2 10 0 10 H 0 10 2 10 500 1 2 1 1 1 a . . / . c K . 18. 非单色光；化学因素。 19. 负 因为 n(Na2SO3):n(I2)=1:1， 而 n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗 Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。 20. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。 21. 无定型；电解质水溶液。 22. 0.4 23. 0 20 3 9 10 p H 4 41 1 3 10 1 0 10 H c 5 6 14 a . . . . . K 24. 获得单色光, 颜色互补, 不同 25. Sn2+, Cu 三、计算题 26. 在弱碱性溶液中, 根据有关反应得到: 1 mol IO4 - 1 mol I2 2 mol S2O3 2- (0.04000×20.00)×214.0/2 w(NaIO4)= ─────────────×100% = 42.80% 50.00 1.000×───×1000
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 250 在酸性溶液中，根据有关反应得到 1 mol IO 4 mol I2 8 mol,1 mol IO 3 mol l2 6 mol S2O NaIO3的量(m)为： 0.04000×20.00 1 0.04000×50.00- -×4)=0.4000× 6 6 0.4000××198.0 6 w(NalO3)=- -×100%=13.20% 25.00 1.000× ×1000 250 27. x标=8.95%5标=0.060%F2 x=9.02%5=0.066%户3 (9.02-8.95% 1= V3×4/3+4)=1.43 (6.3×102% 查05.5=2.57>1m,新方法未引入系统误差，可以被 接受。平均值的置信区间为 =i±0s5=9.02%±318x00660=902%±0.10% n √4 28. 设AgCI为x(g,AgBr为g, x+y=1.000 (AgCI)(AgBr)-0.6635 两式联立，解得x=0.4986g0.5014g n(Br)=[0.5014×ABr)/M(AgBr])×100%=21.34% w(CI)=0.4986×A.(CI/M(AgCI])×100%=12.33% K(CaY)-lgK(CaY)-lg(av+cvMa-1) =10.7-g(10&7× -）=10.7-20=8.7 (10203 gcK(CaY=6.7>6可准确测定 30 混合后产物是0.025mol/LS0,2c(S0,2=0.025=10160(molL) 质子条件：H门+HSO]=[OH
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 250 在酸性溶液中, 根据有关反应得到: 1 mol IO4 - 4 mol I2 8 mol S2O3 2- , 1 mol IO3 - 3 mol I2 6 mol S2O3 2- NaIO3的量(n)为: 1 0.04000×20.00 1 ──(0.04000×50.00- ─────────×4) = 0.4000×── 6 2 6 1 0.4000×──×198.0 6 w(NaIO3)= ───────────×100% = 13.20% 25.00 1.000× ───×1000 250 27. x 标 = 8.95% s 标 = 0.060% f=2 x 新 = 9.02% s 新 = 0.066% f=3 (9.02-8.95)% ───── t = ─────── 3×4/(3+4) = 1.43 (6.3×10-2 )% 查 t0.05,5 = 2.57 > t 计算,新方法未引入系统误差,可以被 接受。平均值的置信区间为: 9.02% 0.10% 4 3.18 0.066% 9.02% 0.05,3 n t s μ x 28. 设 AgCl 为 x(g), AgBr 为 y(g). x+y =1.000 x×Ar(Ag)/Mr(AgCl)+y×Ar(Ag)/Mr(AgBr)=0.6635 两式联立，解得:x=0.4986g; y=0.5014g w(Br)=[0.5014×Ar(Br)/Mr(AgBr)]×100%=21.34% w(Cl)=[0.4986×Ar(Cl)/Mr(AgCl)]×100%=12.33% 29. lgK(CaY')=lgK(CaY)-lg(Y(H)+Y(Mg)-1) =10.7-lg(0+K(MgY)[Mg2+]) 10-10.7 =10.7-lg(108.7×──────) =10.7-2.0=8.7 (10-2.0) 2 lgcK(CaY')=6.7>6 可准确测定 30. 混合后产物是 0.025mol/L SO4 2- c(SO4 2- ) = 0.025 = 10-1.60 ( mol/L) 质子条件: [H+ ]+[HSO4 - ] = [OH- ]
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 H7=K/1+c(SO)K2J=√10“1+1010网) =10727 pH=7.27 四、问答 31.解： 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ±0.2×103 En= -×100%=±0.4% 00s ±0.2×10 En=- -X100%=±0.1% 0.2 ±02×103 En= -×100%=±0.02% 1.0 说明称样量越大，相对误差越小，定量分析要求误差小于0.1%，称样量大于0.2g即可，过大 对试样处理操作不便。 32.(山锥形瓶没用蒸馏水洗。 2)容量瓶是量入式仪器，装入50mL,倒出必小于50mL。 (3)EDTA滴定应加入缓冲液NH-NH控制pH,否则滴定中酸度增大，Ca*络合不全。 4)铬黑T不适用于测Ca。 3.因为 ()生成Ba$O:的反应不很完全，在重量法中可加过最试剂使其完全，而容量法 基于计量反应，不能多加试剂： (2)生成BaSO4反应要达到完全，速度较慢，易过饱和，不宜用于滴定，而在重量 法中可采用陈化等措施。 34.用莫尔法测定Cr采用直接法测定，终点是砖红色AgCO,沉淀出现，很明显。若用此法 直接测定Ag,由于加入指示剂后即有AgCO,生成，终点附近Ag-CrO,.转化为AgCI很慢，对 以准确测定，因此若必用莫尔法测Ag,应先加入过量NaCI标准溶液，再用AgNO3标准溶液返 滴滤液中过量的C
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 [H+ ] = /[1 (SO )/ ] a2 2- Kw c 4 K = 10 /(1 10 /10 ) -14 -1.60 -1.99 = 10-7.27 pH = 7.27 四、问答题 31. 解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ±0.2×10-3 Er1 = ────────×100% = ±0.4% 0.05 ±0.2×10-3 Er2 = ────────×100% = ±0.1% 0.2 ±0.2×10-3 Er3 = ────────×100% = ±0.02% 1.0 说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于 0.1%,称样量大于 0.2g 即可,过大 对试样处理操作不便。 32. (1) 锥形瓶没用蒸馏水洗。 (2) 容量瓶是量入式仪器, 装入 50 mL, 倒出必小于 50 mL。 (3) EDTA 滴定应加入缓冲液(NH3-NH4 + )控制 pH,否则滴定中酸度增大,Ca2+络合不全。 (4) 铬黑 T 不适用于测 Ca2+。 33. 因为： (1) 生成 BaSO4 的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法 基于计量反应,不能多加试剂; (2) 生成 BaSO4 反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量 法中可采用陈化等措施。 34. 用莫尔法测定 Cl-采用直接法测定,终点是砖红色 Ag2CrO4 沉淀出现,很明显。若用此法 直接测定 Ag+ ,由于加入指示剂后即有 Ag2CrO4生成,终点附近 Ag2CrO4转化为 AgCl 很慢,难 以准确测定,因此若必用莫尔法测 Ag+ ,应先加入过量 NaCl 标准溶液,再用 AgNO3标准溶液返 滴滤液中过量的 Cl-