化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题五 一、选择题 1.某同学进行光度分析时，误将参比溶液调至90%而不是100%，在此条件下，测得有色溶液 的透射比为35%，则该有色溶液的正确透射比是 -( (A)36.0% (B)34.5% (C38.9% (D)32.1% 2. 移取饱和CaOH2溶液50.00mL,用0.05000mol/LHC1标准溶液滴定，终点时，耗去 20.00mL,由此得Ca(OHh沉淀的Kn为- (A)1.6×10 B)8.0X109 C)2.0×109 D)4.0×109 3.若络合滴定反应为：M+Y=MY以下各式正确的是 H,Y(-16) (A)YHY+IMY B)YI=YT+ΣHYT (C)IY-ΣHY D)YT=cY)ΣHY 4.指出下列表述中错误的表述 ()置信水平愈高，测定的可靠性愈高 (B)置信水平愈高，置信区间愈宽 C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D)置信区间的位置取决于测定的平均值 5.海水平均含1.08×103 ug/g Na'和270ggS04之，海水平均密度为1.02gmL。 已知ANa=23.0,MS0,2=96.1,则海水中pNa和pS04分别为- (A)132和254 (B)296和3.56 C)134和2.56 D)4.32和5.54 6.有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜 的质量分数为. (A)54.10% (B)53.46%(C)55.00% (D)53.00% 7.Fe与F形成络合物的目 g6分别为53,93和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F 的浓度为10。molL,则溶液中铁络合物的主要存在形式是 (A)FeF和FeF,(B)FeF,和FeF:(C)FeF (D)FeF, 8.为标定HC1溶液可以选择的基准物是. (A)NaOH (B)Na:CO; (C)Na2SO3 (D)Na2S2O3 9.以EDTA滴定相同浓度的金属离子M,已知检测终点时△pM=0.20,KMY)=10。若 要求终点误差为0.1%，则被测金属离子M的最低原始浓度为.(） (A)0.10 mol/L (B)0.20mol/L(C)0.010mo/L(D)0.020mol1L
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题 五 一、选择题 1. 某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至 90%而不是 100%,在此条件下,测得有色溶液 的透射比为 35%,则该有色溶液的正确透射比是-( ) (A) 36.0% (B) 34.5% (C) 38.9% (D) 32.1% 2. 移取饱和 Ca(OH)2 溶液 50.00mL,用 0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时, 耗去 20.00mL,由此得 Ca(OH)2沉淀的 Ksp为-( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6 3. 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是-( ) │H + HiY(i=1-6) (A) [Y']=[Y]+[MY] (B) [Y']=[Y]+∑[HiY] (C) [Y']=∑[HiY] (D) [Y']=c(Y)-∑[HiY] 4. 指出下列表述中错误的表述-( ) (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值 5. 海水平均含 1.08×103 g/g Na+和 270 g/g SO4 2- , 海水平均密度为 1.02g/mL。 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO4 2- )=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为-( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为 1.00%，干试样中铜的质量分数为 54.00%，湿试样中铜 的质量分数为-( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. Fe3+与 F -形成络合物的 lg1~lg3分别为 5.3,9.3 和 12.1,已知在某一 pH 时溶液中游离 F - 的浓度为 10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是-( ) (A) FeF2+和 FeF2 + (B) FeF2 +和 FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2 + 8. 为标定 HCl 溶液可以选择的基准物是-( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 9. 以 EDTA 滴定相同浓度的金属离子 M，已知检测终点时pM = 0.20，K(MY) = 107.0。若 要求终点误差为 0.1%，则被测金属离子 M 的最低原始浓度为.( ) ( A ) 0.10 mol / L ( B ) 0.20 mol / L ( C ) 0.010 mol / L ( D ) 0.020 mol / L
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 10.为标定NaSO;溶液的浓度宜选择的基准物是-一 () (A)分析纯的HO (B)分析纯的KMnO (C)化学纯的K,Cr,0 (D)分析纯的KCO 1山.分光光度计检测器直接测定的是一 (A)入射光的强度 (B)吸收光的强度 (C)透过光的强度 D)散射光的强度 12.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成 (A)混品 (B)吸留 (C)包藏 (D,后沉淀 13.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为 (A)中性 (B)碱性 (©酸性 (D)不能确定其酸碱性 14.用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为 -( (A)21mL (B)21.0mL(C21.00mL(D21.002ml 二、填空题 15.用普通吸光光度法测得标液c1的透射比为20%，试液透射比为12%。若以示差法测定 以标液c1作参比，则试液透射比为 ,相当于将仪器标尺扩大 倍。 16.将0.5080g黄铁矿FeS,)试样分解以后，经处理得到1.561gBaS04。若溶液中的铁沉淀为 Fe(OH.则灼烧可得FeO [MBaSO)=233.4. MFe0)=159.691 17.KMO,滴定Fe的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，这是因为 :而化学计量点电位不在滴定突 跃中点，这又是因为 18.c(NazCO)=c的NaCO溶液的物料平衡方程式是 19.已知乙二胺L)与Ag形成络合物的gg分别是4.7和7.7.当[AgL可达最大值时的 pL为 :AgL2为主要形式时的pL范用是 20.(A)w(Ca0)=25.30% B)H门=0.0235mol/1 (C)pH=10.46 (D)4200kg 21在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是 也不宜过小，其原因是
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 10. 为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) 分析纯的 H2O2 (B) 分析纯的 KMnO4 (C) 化学纯的 K2Cr2O7 (D) 分析纯的 K2Cr2O7 11. 分光光度计检测器直接测定的是-( ) (A) 入射光的强度 (B) 吸收光的强度 (C) 透过光的强度 (D) 散射光的强度 12. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成 -( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 13. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 14. 用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为-( ) (A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL 二、填空题 15. 用普通吸光光度法测得标液 c1 的透射比为 20%,试液透射比为 12%。若以示差法测定, 以标液 c1作参比,则试液透射比为_,相当于将仪器标尺扩大_倍。 16. 将 0.5080g 黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到 1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为 Fe(OH)3,则灼烧可得 Fe2O3_ g 。 [Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 17. KMnO4 滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为 _; 而化学计量点电位不在滴定突 跃中点, 这又是因为_。 18. c(Na2CO3) = c 的 Na2CO3溶液的物料平衡方程式是_。 19. 已知乙二胺(L)与 Ag+形成络合物的 lg1-lg2分别是 4.7 和 7.7。当[AgL]达最大值时的 pL 为_; AgL2为主要形式时的 pL 范围是_。 20. (A) w(CaO) = 25.30 % (B) [H+ ] = 0.0235 mol/L (C) pH = 10.46 (D) 4200 kg 21. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是_;也不宜过小, 其原因是 _
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研留 22.光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有 和 二方面。 23.重量法测定铁，称量形式为FeO,若灼烧所生成的FeO中含有少量的Fe,04,则将使测 定结果(Fe的质量分数)偏 ,这是因为 [4Fe)=55.85,A40y16.00 24.写出用K,Cr,O,标准溶液标定NaSO,的反应方程式： (2) 25.1.00mL0.01000mol/L EDTA溶液相当于A1,0 g [MAl,0,F101.96 26.某溶液氢离子活度为1.80×105mol/L,其有效数字为位，pH为一。 27.以下滴定应采用的滴定方式分别是（填A,B,C,D) ()佛尔哈德法测定C (2)甲醛法测定NH (S)KMnO,法测定Ca (4)莫尔法测定CT (A)直接法 (B)回滴法(C)置换法(D)间接法 三、计算题( 28.某分析工作者欲配制pH=0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸(CC,C00用16.3g,溶于水 后，加入2.0g固体NaOH,溶解后以水稀至1L.试问： ()实际上所配缓冲溶液的pH为多少？ 2)若要配制DH=0.64的三氯乙酸缓冲溶液需加入多少摩尔强酸或强威？ [已知M(CCl,C00=163.4,K(CC,C00=023,MNa0=40.0] 29.某一有色溶液的浓度为c,对某一波长的入射光吸收了25%， ()计算在同一条件下该溶液浓度为4c时的透射比(D和吸光度(4)。 (2)已知测定时仪器透射比读数误差△7=士0.0L,计算浓度为4c时，因读数误差引起的测 定结果的相对误差是多少？ 30.称取含aS的试样0.1000g溶于水，在碱性条件下，加入过量的0.02000molM KMO,标准溶液25.00mL,此时S被氧化为SO,2,反应完全后酸化，此时有MnO2生成并 有过量MnO4,再加入过量KI还原MnO:与MnO2为Mn2,析出的2消耗了0.1000 mol/LNa,S,O:标准溶液15.00mL。计算Na,S的质量分数. [MANazS)=78.04] 3L.在pH=5.0的缓冲溶液中，以2×10'mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu溶液，欲使终点误 差在士0.I%以内。试通过计算说明可选用PN指示剂。 己知：pH=5.0时PAN的pCu,=8.8,a=1066,IgK(CuY)=18.8
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 22. 光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有 和 二方面。 23. 重量法测定铁,称量形式为 Fe2O3,若灼烧所生成的 Fe2O3中含有少量的 Fe3O4, 则将使测 定 结 果 (Fe 的 质 量 分 数 ) 偏 _, 这 是 因 为 _ _。 [Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00] 24. 写出用 K2Cr2O7标准溶液标定 Na2S2O3的反应方程式： (1) _ (2) _ 25. 1.00 mL 0.01000 mol/L EDTA 溶液相当于 Al2O3 _ g 。 [Mr(Al2O3)=101.96] 26. 某溶液氢离子活度为 1.80×10-5 mol/L , 其有效数字为 位，pH 为 。 27. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填 A， B ，C ，D) (1) 佛尔哈德法测定 Cl- _ (2) 甲醛法测定 NH4 + _ (3) KMnO4法测定 Ca2+ _ (4) 莫尔法测定 Cl- _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 三、计算题 ( 28. 某分析工作者欲配制 pH = 0.64 的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸(CCl3COOH) 16.3 g,溶于水 后,加入 2.0 g 固体 NaOH,溶解后以水稀至 1 L.试问: (1) 实际上所配缓冲溶液的 pH 为多少? (2) 若要配制 pH = 0.64 的三氯乙酸缓冲溶液,需加入多少摩尔强酸或强碱? [已知 Mr(CCl3COOH) = 163.4, Ka(CCl3COOH) = 0.23, Mr(NaOH) = 40.0] 29. 某一有色溶液的浓度为 c,对某一波长的入射光吸收了 25%。 (1) 计算在同一条件下该溶液浓度为 4c 时的透射比 (T)和吸光度(A)。 (2) 已知测定时仪器透射比读数误差T=±0.01,计算浓度为 4c 时,因读数误差引起的测 定结果的相对误差是多少? 30. 称取含 Na2S 的试样 0.1000 g 溶于水,在碱性条件下, 加入过量的 0.02000 mol/L KMnO4标准溶液 25.00 mL,此时 S 2-被氧化为 SO4 2- ,反应完全后酸化, 此时有 MnO2 生成并 有过量 MnO4 - , 再加入过量 KI 还原 MnO4 - 与 MnO2 为 Mn2+ , 析出的 I2 消耗了 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液 15.00 mL。计算 Na2S 的质量分数。 [Mr(Na2S)= 78.04] 31. 在 pH=5.0 的缓冲溶液中, 以 2×10-2mol/L EDTA 滴定相同浓度的 Cu2+溶液,欲使终点误 差在±0.1%以内。试通过计算说明可选用 PAN 指示剂。 已知: pH=5.0 时 PAN 的 pCut=8.8, Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 32.要使在置信度为95%时测量值的置信区间不超过士5，问至少应平行测定几次？ 95%置信度 o.05 2.78 257245 23 四、问答题 33.为获得大颗粒的晶形沉淀，沉淀条件中最关键的一点是溶液的浓度要稀，加入沉淀剂时要 慢加快搅，防止局部过浓。试以冯·韦曼(Von.Weimamn)提出的经验公式予以解释。 34.某同学配制0.02 mol/L Na2S,0,500mL,方法如下：在分析天平上准确称取 NS,03·5H,02.482g溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水 定容摇匀，保存待用。请指出其错误。 35.今欲确定NaS,0,溶液浓度，但实验室无基准试剂，仅有KMO,标准溶液和各种试剂与 指示剂，简要说明分析步骤。[包括所需试剂、条件、指示剂以及cNS,0)的计算式] 36.简述甲醛法测定铵盐的基本原理，要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 32. 要使在置信度为 95％时测量值的置信区间不超过±s,问至少应平行测定几次? (95％置信度: f 4 5 6 7 t0.05 2.78 2.57 2.45 2.37 ) 四、问答题 33. 为获得大颗粒的晶形沉淀,沉淀条件中最关键的一点是溶液的浓度要稀,加入沉淀剂时要 慢加快搅,防止局部过浓。试以冯·韦曼(Von.Weimarn)提出的经验公式予以解释。 34. 某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水 定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 35. 今欲确定 Na2S2O3 溶液浓度,但实验室无基准试剂,仅有 KMnO4 标准溶液和各种试剂与 指示剂,简要说明分析步骤。[包括所需试剂、条件、指示剂以及 c(Na2S2O3)的计算式] 36. 简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等