化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题六 、选择题 1,用EDTA滴定Bi时，消除Fe干扰宜采用 (A)加NaOH (B)加抗坏血酸 (C)加三乙醇胺 (D)加氰化钾 2.cNa,CO)=0.1molL的Na,CO3溶液的物料平衡式是 (A)0.1 mol/L=[CO]=2[Na'] (B)0.1 mol/L=[CO,]+[Na] (C)0.1mol/L=H,C0]+HCo]+[C027=Na72 (D)0.1 mol/L=[H,CO1+[HCO:1+2[CO:1=[Na 3.某同学进行光度分析时，误将参比溶液调至90%而不是100%，在此条件下，测得有色溶液 的透射比为35%，则该有色溶液的正确透射比是 (A)36.0% B)34.5% (C)38.9% (D)32.1% 4.若以甲基橙为指示剂.用NaOH标准落液滴定FcC:落液中的HCI时Fe将产生干扰。 为消除Fe的干扰，直接测定HCL,应加入的试剂 (A)KCN (B) 三乙醇胺 (C)EDTA二钠盐（预先调节pH=4.0)(D)Zn2-EDTA预先调节pH=4.0) 5.cNaC=0.1mol/L的NaC1水溶液的电荷平衡式是- ()H的=OH (B)[Na']=[CI]=0.1 mol/L (C)[Na'+[C]=0.1 mol/L (D)[H']+[Na']=[OH]+[Cr] 6.若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是 (A)蒸馏水 B)品色剂 C)加入显色剂的被测溶液 D)不加显色剂的被测溶液 7.在络合滴定中，用回滴法测定A时，若在pH=5-6时以某金属离子标准溶液回滴过量 的EDTA,金属离子标准溶液应选， (） (A)Mg" (B)Zn" (C)Ag'(D)Bi 8.现有pH分别为2.00的强酸溶液和13.00的强碱溶液等体积混合，其pH为() (A)5.5 (B)6.5 (C)11.0 (D)12.65 9.符合朗伯比尔定律的一有色溶液，通过1cm比色皿，测得透射比为80%，若通过5cm的比色 皿，其透射比为 (A)80.5% (B)40.0% (C)32.7% (D)67.3% 10.0.10mol/LHC和1.0 mol/L HAc(pKa=4.74混合液的pH为- -
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题 六 一、选择题 1. 用 EDTA 滴定 Bi3+时, 消除 Fe3+干扰宜采用-( ) (A) 加 NaOH (B) 加抗坏血酸 (C) 加三乙醇胺 (D) 加氰化钾 2. c(Na2CO3) = 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液的物料平衡式是-( ) (A) 0.1 mol/L = [CO3 2- ] = 2[Na+ ] (B) 0.1 mol/L = [CO3 2- ]+[Na+ ] (C) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3 - ]+[CO3 2- ] = [Na+ ]/2 (D) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3 - ]+2[CO3 2- ] = [Na+ ] 3. 某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至 90%而不是 100%,在此条件下,测得有色溶液 的透射比为 35%,则该有色溶液的正确透射比是-( ) (A) 36.0% (B) 34.5% (C) 38.9% (D) 32.1% 4. 若以甲基橙为指示剂, 用 NaOH 标准溶液滴定 FeCl3溶液中的 HCl 时,Fe3+将产生干扰。 为消除 Fe3+的干扰, 直接测定 HCl, 应加入的试剂是-( ) (A) KCN (B) 三乙醇胺 (C) EDTA 二钠盐(预先调节 pH=4.0) (D) Zn2+ -EDTA(预先调节 pH=4.0) 5. c(NaCl) = 0.1mol/L 的 NaCl 水溶液的电荷平衡式是-( ) (A) [H+ ] = [OH- ] (B) [Na+ ] = [Cl- ] = 0.1 mol/L (C) [Na+ ]+[Cl- ] = 0.1 mol/L (D) [H+ ]+[Na+ ] = [OH- ]+[Cl- ] 6. 若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是 - - ( ) (A)蒸馏水 (B)显色剂 (C)加入显色剂的被测溶液 (D)不加显色剂的被测溶液 7. 在络合滴定中, 用回滴法测定 Al3+时, 若在 pH=5~6 时以某金属离子标准溶液回滴过量 的 EDTA, 金属离子标准溶液应选-( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 8. 现有 pH 分别为 2.00 的强酸溶液和 13.00 的强碱溶液等体积混合，其 pH 为.( ) ( A ) 5.5 ( B ) 6.5 ( C ) 11.0 ( D ) 12.65 9. 符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,测得透射比为80%,若通过5cm的比色 皿,其透射比为-( ) (A) 80.5% (B) 40.0% (C) 32.7% (D) 67.3% 10. 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc(pKa = 4.74)混合液的 pH 为-( )
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (A)2.37 (B)1.30 (C)1.00 (D)3.37 11.指出下列表述中的错误 ()吸收峰随浓度增加而增大，但最大吸收波长不变 (B)透射光与吸收光互为补色光，黄色和蓝色互为补色光 (C)比色法又称分光光度法 D)在公式A=g=6b~c中，￡称为摩尔吸光系数，其数值愈大，反应愈灵皱 12.强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是一 (A)甲基橙 B)甲基红 (C酚酞 (D)溴酚蓝(pT=4.0) 、填空题 13.(A)Ca0)=25.30% (B)H中=0.0235mol/1 (C)pH=10.46 (D)4200kg 14.己知某溶液含71 ggC工，其密度为1.0gmL,则该溶液中Cr的浓度为 _mol/L。[4(CI=35.5] 15.写出换算因数表达式 实验过程 换算因数表达式 测定KHC,O4·HCO4·2HO纯度 将其沉淀为CaC04,最后灼烧为Ca0 测定试样中Fe含量，将Fe沉淀 为Fc(OHh,最后灼烧为FeO, 1 在pI0的氨性缓冲溶液中，以铬黑TEBT为指示剂，用EDTA溶液滴定Ca2时，终点 变色不敏锐此时可加入少量 作为间接金属指示剂，在终点前溶液呈现」 色，终点时溶液呈现色。 17.0.10 mol/L HIO,溶液的pH[已知KHIO,)=2×10是 。(要求写出计算式) 18.光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有」 和 二方面。 19.在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分NSO,变成了 NaSO(NaS,O,NaSO+S!),用此NaSO3标准溶液测铜将产生_误差，其原因是 20.定量分析过程主要包括： 等步骤。 21.Fc(OH3是属于 型沉淀，洗涤该沉淀应选用
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37 11. 指出下列表述中的错误- ( ) (A) 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变 (B) 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光 (C) 比色法又称分光光度法 (D) 在公式 b c I I A 0 lg 中, 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏 12. 强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是-( ) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0) 二、填空题 13. (A) w(CaO) = 25.30 % (B) [H+ ] = 0.0235 mol/L (C) pH = 10.46 (D) 4200 kg 14. 已 知 某 溶 液 含 71 g/g Cl- , 其 密 度 为 1.0 g/mL, 则 该 溶 液 中 Cl- 的 浓 度 为 _ mol/L。[Ar(Cl)=35.5] 15. 写出换算因数表达式: 实验过程 换算因数表达式 测定 KHC2O4·H2C2O4·2H2O 纯度, 将其沉淀为 CaC2O4,最后灼烧为 CaO 测定试样中 Fe 含量,将 Fe 沉淀 为 Fe(OH)3,最后灼烧为 Fe2O3 16. 在 pH=10 的氨性缓冲溶液中,以铬黑 T(EBT)为指示剂,用 EDTA 溶液滴定 Ca2+时,终点 变色不敏锐,此时可加入少量_作为间接金属指示剂,在终点前溶液呈现_ 色,终点时溶液呈现_色。 17. 0.10 mol/L HIO3溶液的 pH [已知 Ka(HIO3) = 2 10-1 ] 是 _ _。(要求写出计算式) 18. 光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有 和 二方面。 19. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分 Na2S2O3 变成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S↓)，用此 Na2S2O3 标准溶液测铜将产生_误差，其原因是 _。 20. 定量分析过程主要包括： 、、、 、 等步骤。 21. Fe(OH)3是属于 型沉淀，洗涤该沉淀应选用
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 22.在一定条件下，以0.020 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数 (MY100,当滴定误差E±0.1%时，滴定突跃范围有 个pM单位 23.将羟胺和盐酸各0.10mol加入500mL水中，所得溶液的pH[已知Ki(HONH),=1.3 ×10是 。(要求写出计算式) 24.比色分析中滤光片的作用是】 它与带色 溶液的关系是 对同一种溶液选不同的滤光片时其吸光度值 (回答相同不相同)。 25.根据p9(Fe2Fe=-0.440Vp9(SnSn2=0.154V (Sn2/Sn)=-0.136 V,(Cu"/Cu)=0.159 V (Cu'/Cu)=0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原S“时生成 而还 原C2时则生成 三、计算题 26.称取含NaIO,和NalO,的混合试样1.000g溶解后定容于250mL容量瓶中。准确 移取试液50.00mL,用硼砂将试液调至弱碱性，加入过量的KL此时IO,被还原为1O (0,不氧化D,释放出的h用0.04000 mol/L NasS,0,溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL 另移取试液25.00mL,用HC调节溶液至酸性，加入过量KL,释放出的2消耗 0.04000mol/LNa2SO3溶液50.00mL.计算混合试样中，NaIO3和NalO4的质量分数。 [M(NaIO=198.0,M(NalO4214.0] 27.某试样用标准方法测得三次结果为(%)：889,8.95,9.01，采用新方法测得四次结果为 (%):8.99,8.95,9.10,9.05,已知两种方法的精密度无显著性差异，问新方法是否引入系统 误差？求出新方法平均值的置信区间（置信度95%）。 附表表值双)P09 430318278257245 有-只含A D. 的混合物，质量为L.000g经测定其中含有银0.6635g。试计算 混合物中溴和氯的质量分数各为多少 [M(AgCI)=143.32,MAg3r)F187.77,ACIF35.45,A,Br-79.90,A(AgF107.87] 29.试计算证明用沉淀掩蔽法在pH12时用EDTA能准确滴定Ca2,Mg2*混合溶液中的Ca 而Mg2不千扰. [已知Ca2”,Mg2及EDTA浓度均为0.020mol Mg(OHpK.-10.7.lgA(CaY)-10.? K(MgY)-8.7.pH-12lgavoo-0] 30.0.10 mol/LNaOH与0.050 mol/LH2SO,等体积混合，计算溶液pH。 (H2S0,的pKa=1.99) 四、问答题 3引.分析天平的称量误差为±0.1mg称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误 差各为多少？这些结果说明什么问题？
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 22. 在一定条件下,以 0.020mol/L EDTA 溶液滴定等浓度的金属离子 M。设其条件稳定常数 K'(MY)=108.0 ,当滴定误差 Et=±0.1%时,滴定突跃范围有_个 pM 单位。 23. 将羟胺和盐酸各 0.10 mol 加入 500 mL 水中，所得溶液的 pH [已知 Kb(HONH2) = 1.3 ×10-6 ] 是_。(要求写出计算式) 24. 比色分析中滤光片的作用是_,它与带色 溶液的关系是_,对同一种溶液选不同的滤光片时其吸光度值_ (回答相同不相同)。 25. 根据 (Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu2+/Cu+ )= 0.159 V (Cu+ /Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 _, 而还 原 Cu2+时则生成_。 三、计算题 26. 称取含 NaIO3 和 NaIO4 的混合试样 1.000 g,溶解后定容于 250 mL 容量瓶中。 准确 移取试液 50.00 mL, 用硼砂将试液调至弱碱性, 加入过量的 KI, 此时 IO4 - 被还原为 IO3 - (IO3 - 不氧化 I - ), 释放出的 I2 用 0.04000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 20.00 mL。 另移取试液 25.00 mL, 用 HCl 调节溶液至酸性, 加入过量 KI, 释放出的 I2 消耗 0.04000 mol/L Na2S2O3 溶液 50.00 mL。计算混合试样中, NaIO3 和 NaIO4 的质量分数。 [Mr(NaIO3)= 198.0, Mr(NaIO4)= 214.0] 27. 某试样用标准方法测得三次结果为(％): 8.89 , 8.95 , 9.01 ,采用新方法测得四次结果为 (％): 8.99 , 8.95 , 9.10 , 9.05 , 已知两种方法的精密度无显著性差异,问新方法是否引入系统 误差? 求出新方法平均值的置信区间(置信度 95％)。 附表 t,f表值(双边) P=0.95 f 2 3 4 5 6 t,f 4.30 3.18 2.78 2.57 2.45 28. 有一只含 AgCl 和 AgBr 的混合物,质量为 1.000g, 经测定其中含有银 0.6635g。试计算 混合物中溴和氯的质量分数各为多少? [Mr(AgCl)=143.32, Mr(AgBr)=187.77, Ar(Cl)=35.45, Ar(Br)=79.90, Ar(Ag)=107.87] 29. 试计算证明用沉淀掩蔽法在pH=12时用EDTA能准确滴定Ca2+,Mg2+混合溶液中的Ca2+ 而 Mg2+不干扰。 [已知 Ca2+,Mg2+及 EDTA 浓度均为 0.020 mol/L, Mg(OH)2的 pKsp=10.7 , lgK(CaY)=10.7 , lgK(MgY)=8.7, pH=12 时 lgY(H)=0] 30. 0.10 mol/L NaOH 与 0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算溶液 pH。 (H2SO4的 pKa2 = 1.99) 四、问答题 31. 分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为 0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误 差各为多少?这些结果说明什么问题?
化学分析综合练习 新器大学化学化工学院分析化学教研室 32.某生采用以下方法测定溶液中Ca+的浓度请指出其错误。先用自来水洗净250L维形 瓶，用50mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中，然后加少许铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴 33.利用生成BaSO,沉淀在重量法中可以准确测定Ba或SO,但此反应用于容量滴定，即 用Ba滴定S0:2或相反滴定，却难以准确测定，其原因何在？ 34.欲用莫尔法测定Ag,其滴定方式与测定CT有无不同？为什么？
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 32. 某生采用以下方法测定溶液中 Ca2+的浓度,请指出其错误。先用自来水洗净 250mL 锥形 瓶,用 50 mL 容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑 T 指示剂, 用 EDTA 标准溶液滴 定。 33. 利用生成 BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定 Ba2+或 SO4 2- ,但此反应用于容量滴定,即 用 Ba2+滴定 SO4 2-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? 34. 欲用莫尔法测定 Ag+ ,其滴定方式与测定 Cl-有无不同?为什么?