化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题三 、选择题 1.0.050 mol/L A1Cl,溶液的离子强度为- (A)060 mol/L (B)0 30 mol/L (C)0.15mol/1 (D)0.10mol/1 2.为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是 (A)分析纯的AgNO3 (B)分析纯的CaCO (C)分析纯的FeSO4·7H,0 (D)光谱纯的CaO .当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少 相 (A)0.09V (B)0.18V (C0.27V (D)0.36V 4.在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤：①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路 中，③调节至仁∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，©测量A值，⑦调节至 A0。其合理顺序是- (A)②①36⑦④0 (C)⑤③②①⑦④© D,⑤⑦②①③④© 5.以下溶液稀释10倍时，pH改变最大的是 (A)0.1mol/L NHAc (C)0.1mol/LHAc 6.以下标准溶液可以用直接法配制的是 (A)KMnO (B)NaOH (C)KCrO7 (D)FeSO 7.MnO,/Mn电对的条件电位与pH的关系是 (A)=-0.047pH (B)p9=90.094pl (C)p9=0°0.12pH (D)p9=p°-0.47pH 8.符合朗伯比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分 别是一 (A)不变、增加 (B)不变、减少 (C)增加、不变 (D)减少、不变 9.试液体积在1~10mL的分析称为 (A)常量分积 (B)半微量分析 (C)微量分析 D)痕量分析
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 综合练习题 三 一、选择题 1. 0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为-( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L 2. 为标定 EDTA 溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) 分析纯的 AgNO3 (B) 分析纯的 CaCO3 (C) 分析纯的 FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的 CaO 3. 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少 相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 4. 在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器, ②将参比溶液置于光路 中, ③调节至 A=∞, ④将被测溶液置于光路中, ⑤调节零点调节器,⑥测量 A 值, ⑦调节至 A=0。其合理顺序是-( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥ (B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥ (D) ⑤⑦②①③④⑥ 5. 以下溶液稀释 10 倍时,pH 改变最大的是-( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 6. 以下标准溶液可以用直接法配制的是-( ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 7. MnO4 - /Mn2+电对的条件电位与 pH 的关系是-( ) (A) = -0.047pH (B) = -0.094pH (C) = -0.12pH (D) = -0.47pH 8. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分 别是-( ) (A) 不变、增加 (B) 不变、减少 (C) 增加、不变 (D) 减少、不变 9. 试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 10.以下说法正确的是. (A)透射比T与浓度呈直线关系 (B)摩 吸光系数随波长而变 (C)比色法测定MnO4选红色滤光片，是因为MnO:呈红色 (D)玻璃棱镜适于紫外区使用 11.以下说法错误的是. ()摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关 (B)分光光度计检测器，直接测定的是透射光的强度 (C)比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.20.8 (D)比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差 居子翠度务有矿广和心销溶液中，加入下达何种溶液e心电对的电位将升高不者 (A)稀HSO (B)HCI (C)NHF (D)邻二氮菲 13.为清洗由于盛AgNO,溶液产生的棕黑色污垢，应选用 (A)HCI (B)HNO; (C)HSO (D)NaOH 二、填空题 14.陈化过程是 ,它的作用是 15. 加40mL0.15mol/LHC溶液至60mL0.10 mol/L NazC03溶液中，该溶液的合理的简化质 子条件是」 16.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，（能或不能）说滴定误差为 。这是因为 17.以甲基橙为指示剂，用0.1 mol-L HC1滴定0.1molL的NaB,O,溶液，以测定NaB.O ,10H0试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。已确定HC浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是 8 根据下表所给数据，判断用Ce“滴定Fe2时表中各点的o值(V: 代度 化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1% 0.86 .06 1.26 0.010mol/L 19.在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(4)，将其对应值填入空格 0■ 100 A03011.00 20.络合滴定法中，近终点时要用力摇动锥瓶，目的是 :以甲基橙为指示剂
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 10. 以下说法正确的是-( ) (A) 透射比 T 与浓度呈直线关系 (B) 摩尔吸光系数随波长而变 (C) 比色法测定 MnO4 -选红色滤光片,是因为 MnO4 -呈红色 (D) 玻璃棱镜适于紫外区使用 11. 以下说法错误的是-( ) (A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关 (B) 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度 (C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是 0.2~0.8 (D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差 12. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑 离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 13. 为清洗由于盛 AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用-( ) (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 二、填空题 14. 陈化过程是_, 它的作用是_ _。 15. 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质 子条件是_。 16. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,_(能或不能)说滴定误差为 零。这是因为_ _。 17. 以甲基橙为指示剂，用 0.1molL -1 HCl 滴定 0.1molL -1的 Na2B4O7溶液，以测定 Na2B4O7 10H2O 试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为 110 。已确定 HCl 浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是 。 18. 根据下表所给数据, 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的值(V): 浓度 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1% 0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L 19. 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格 T/ % 0 100 A 0.301 1.00 20. 络合滴定法中，近终点时要用力摇动锥瓶，目的是_；以甲基橙为指示剂
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 用HCI滴定NaCO3近终点时要用力摇动，目的是 :莫尔法滴定C时要 用力摇动，目的是 21.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下： 二甲基二碘荧光黄>B>曙 红>C>荧光黄。如用法扬司法测定B时应选 指示剂：若测定CT应选指示 剂。 22.用NaOH溶液滴定HCI溶液以测定NaOH与HC的体积比。今选甲基橙为指示剂测得 )=1.005,而选酚酞为指示剂测得NaOH/HC=1.012,其主要原因是 23.已知某溶液含71uggC,其老度为1.0gmL,则该溶液中Cr的浓度为 moln.4C=35.5 24 一含Pb2的试液，使Pb2生成PbCO↓，沉淀经过滤洗涤后用酸溶解，加入过量KL 以淀粉作指示剂，用Na:S2O,标准溶液滴定，则州PbS2O,)为 25.一有色溶液在某波长下遵守比尔定律浓度为xmo/L时吸收入射光的15.0%.在相同条 件下，浓度为2x的该有色溶液的T是 26.用双盘半机械加码分析天平称量，在校正天平零点时，天平应处于 状态：在加 减砝码时，天平应处于状态：在读取称量数据时，天平应处于状态：在取放称 量物时，天平应处于 状态。 三、计算题 27.在plH=2.5的溶液中，用0.5mol/LHC.0掩蔽0.1mol/LFe”,计[e门 [已知H.C0,的pK=1.3,pK,=4.3,设形成Fe(C,0h络合物的g房18.5) 28.有一含B2约10%的试样，采用重量法将B2沉淀为AB形式。己知物质A的质量是物质 B质量的两倍，若使称量沉淀的相对误差小于0.1%，天平称量绝对误差为0.2mg,计算最少应称 取试样多少克？ 将0.20mol/LNHC1一0.20 nol/L NH3溶液与0.020mol/LHAc一0.020mol/L NaAc 溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。 30.对某试样进行四次分析结果(%)如下29.03,29.0828.97,29.24，试用Q检验法确定离群值 2924%是否舍弃：并计算平均值的置信区间？ [0.90,22.92,0.90,3)=2.35,0.90,4=2.13,00.90,4)=0.76 31.试计算反应 1mol/L HC 2Fe+Sn* 的平衡常数及化学计量点时反应进行的完全程度。 [已知pe(FeFe2=0.68V,pe·(SnSn2=0.14 四、问答题 32.为获得大颗粒的品形沉淀，沉淀条件中最关键的一点是溶液的浓度要稀，加入沉淀剂时 要慢加快搅，防止局部过浓。试以冯·韦曼(/on.Weimarn)提出的经验公式予以解释
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 用 HCl 滴定 Na2CO3近终点时要用力摇动，目的是_；莫尔法滴定 Cl-时要 用力摇动，目的是_。 21. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br- >曙 红>Cl- >荧光黄。如用法扬司法测定 Br-时,应选_指示剂;若测定 Cl- ,应选_指示 剂。 22. 用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液以测定 NaOH 与 HCl 的体积比。今选甲基橙为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而选酚酞为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是 _。 23. 已 知 某 溶 液 含 71 g/g Cl- , 其 密 度 为 1.0 g/mL, 则 该 溶 液 中 Cl- 的 浓 度 为 _ mol/L。[Ar(Cl)=35.5] 24. 一含 Pb2+的试液, 使 Pb2+生成 PbCrO4↓, 沉淀经过滤洗涤后用酸溶解, 加入过量 KI, 以淀粉作指示剂, 用 Na2S2O3 标准溶液滴定, 则 n(Pb2+):n(S2O3 2- )为_。 25. 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的 15.0%, 在相同条 件下,浓度为 2x 的该有色溶液的 T 是_%。 26. 用双盘半机械加码分析天平称量，在校正天平零点时，天平应处于_状态；在加 减砝码时，天平应处于_状态；在读取称量数据时，天平应处于_状态；在取放称 量物时，天平应处于_状态。 三、计算题 27. 在 pH = 2.5 的溶液中，用 0.5 mol / L H2C2O4掩蔽 0.1 mol / L Fe3+，计算[Fe3+]。 [已知 H2C2O4的 pKa 1 = 1.3 , pKa 2 = 4.3，设形成 Fe(C2O4)3 3-络合物的 lg 3= 18.5] 28. 有一含 B 2-约 10%的试样,采用重量法将 B 2-沉淀为 A2B 形式。已知物质 A 的质量是物质 B 质量的两倍,若使称量沉淀的相对误差小于 0.1%,天平称量绝对误差为0.2mg,计算最少应称 取试样多少克? 29. 将 0.20 mol/L NH4Cl ─ 0.20 mol/L NH3 溶液与 0.020 mol/L HAc ─ 0.020 mol/L NaAc 溶液等体积混合,计算混合后溶液的 pH。 30. 对某试样进行四次分析结果(%)如下:29.03,29.08,28.97,29.24,试用 Q 检验法确定离群值 29.24%是否舍弃;并计算平均值的置信区间? [t(0.90,2)=2.92, t(0.90,3)=2.35, t(0.90,4)=2.13, Q(0.90,4)=0.76] 31. 试计算反应 1mol/L HCl 2Fe3++ Sn2+ 2Fe2++ Sn4+ 的平衡常数及化学计量点时反应进行的完全程度。 [已知 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] 四、问答题 32. 为获得大颗粒的晶形沉淀,沉淀条件中最关键的一点是溶液的浓度要稀,加入沉淀剂时 要慢加快搅,防止局部过浓。试以冯·韦曼(Von.Weimarn)提出的经验公式予以解释
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 33.简述甲醛法测定铵盐的基本原理，要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。 34在络合滴定中什么叫路合剂的酸效应？试以乙二胶四乙酸二钠Y为例，列出计 算EDTA酸效应系数a的数学表达式。 35.分析天平的称量误差为士0.1g称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误 差各为多少？这些结果说明什么问题？
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 33. 简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。 34. 在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计 算 EDTA 酸效应系数Y(H)的数学表达式。 35. 分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为 0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误 差各为多少?这些结果说明什么问题?