基础化学 溶液的配制和稀释 宋丽丽山东中医务高等专科学校
一、实验目的 1.学会溶液浓度的计算方法并掌握一定浓 度溶液的配制和稀释。 2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的 正确倾倒。 3.学会正确使用天平、容量瓶和量筒等仪 器。 基础化学
二、实验原理 配制溶液主要的方法有直接水溶解法和稀 释法 对于易溶于水并且不水解的固体溶质，在 配制其水溶液时，可先计算出所需固体溶质的质 量，然后称取所需量的试剂于小烧杯中，加少 量蒸馏水溶解，再稀释至所需的体积，均匀后 转移到试剂瓶中。 基础化学
稀释就是在一定量的浓溶液中加入溶剂使浓 度变小的过程。在稀释时，可根据所配溶液的浓 度及体积，先用吸量管量取所需体积的浓溶液， 再用蒸馏水稀释到所需体积。 稀释的特点是溶液的量变大了，而溶质的量 不变，即： 稀释前溶质的量=稀释后溶质的量 基础化学
三、仪器和药品 仪器：10m1量筒，100ml量筒，100m1烧杯， 试剂瓶，药匙，试管刷，天平，100L的容量瓶。 药品：浓硫酸（og=0.98,p=1.84g·L-1 ),NaC1固体，Φg=0.95的酒精。 基础化学
四、实验步骤 1.100g质量分数为0.9%的生理盐水。 (1)计算 (2)称量：用托盘天平称取所需NaCI的质量。 (注意左物右码) 福图 称量 基础化学 6
(3)溶解：将NaCl放入烧杯 中，加适量蒸馏水使之完全溶 解。 (4)定量转移：将烧杯中 的溶液倒入100m1容量瓶中， 用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗 液一并倒入容量瓶里。 基础化学
(5)定容：向容量瓶中继续加蒸馏水至100m1刻 度线，混合均匀 100nl 定容 混匀容量瓶中的溶液 基础化学 8
2.用市售的浓疏酸（0B=0.98,p=1.84 gL-1配制3mo1LH,S0,溶液50m1 (1)计算 (2)量取：用干燥的10m1量筒量取所需体积的 浓硫酸，先在烧杯中稀释。 硫酸 水 水 硫酸 基础化学 9
浓硫酸稀释注意事项： 酸入水 不断搅 沿器型 慢慢倒 基础化学 10