水蒸汽蒸馏及液体有机物的干燥 主讲教师:高先池 、实验目的 ■掌握水蒸汽蒸馏的原理; ■掌握水蒸汽蒸馏的应用范围; 了解干燥剂的各类及使用范围
水蒸汽蒸馏及液体有机物的干燥 一、实验目的 掌握水蒸汽蒸馏的原理; 掌握水蒸汽蒸馏的应用范围; 了解干燥剂的各类及使用范围。 ---------主讲教师:高先池
二、实验原理 根据道尔顿分压定律,当与水不相混溶的物质与 水共存时,整个体系的蒸气压为各组分蒸气压之 和,即 p= PAt PB 其中p代表总的蒸气压,pA为水的蒸气压,pB为 与水不相混溶物质的蒸气压。 当混合物中各组分蒸气压总和等于外界大气压时, 这时的温度即为它们的沸点。此沸点比各组分的 沸点都低。因此,在常压下应用水蒸气蒸馏,就 能在低于100°C的情况下将高沸点组分与水一起 蒸出来
二、实验原理 根据道尔顿分压定律,当与水不相混溶的物质与 水共存时,整个体系的蒸气压为各组分蒸气压之 和,即: p= pA+ pB 其中p 代表总的蒸气压,pA为水的蒸气压,pB 为 与水不相混溶物质的蒸气压。 当混合物中各组分蒸气压总和等于外界大气压时, 这时的温度即为它们的沸点。此沸点比各组分的 沸点都低。因此,在常压下应用水蒸气蒸馏,就 能在低于100℃的情况下将高沸点组分与水一起 蒸出来
■因为总的蒸气压与混合物中二者间的相对量无关, 直到其中一组分几乎完全移去,温度才上升至留 在瓶中液体的沸点。我们知道,混合物蒸气中各 个气体分压(pA,PBg)之比等于它们的物质的量 (nA,nB)之比,即: 而nA=mA/MA;mg=mg8/Mg。其中ma mg为各物质在一定容积中蒸气的质量,MA、 Mg为物质A和B的相对分子质量。因此:
因为总的蒸气压与混合物中二者间的相对量无关, 直到其中一组分几乎完全移去,温度才上升至留 在瓶中液体的沸点。我们知道,混合物蒸气中各 个气体分压(pA,pB)之比等于它们的物质的量 (nA,nB)之比,即: B A B A p p n n = 而nA=mA/MA;nB=mB/MB。其中 mA、 mB为各物质在一定容积中蒸气的质量,MA、 MB为物质A和B的相对分子质量。因此:
M2. 1f B MEPE M FE 可见,这两种物质在馏出液中的相对质量(就是 它们在蒸气中的相对质量)与它们的蒸气压和相 对分子质量成正比。 ■应用条件 ■被提纯物质必须具备以下几个条件:(1)不溶或 难溶于水;(2)与沸水长时间共存而不发生化学 反应;(3)在100°C左右必须具有一定的蒸气压 (一般不小于1.33kPa)
可见,这两种物质在馏出液中的相对质量(就是 它们在蒸气中的相对质量)与它们的蒸气压和相 对分子质量成正比。 应用条件 被提纯物质必须具备以下几个条件:(1)不溶或 难溶于水;(2)与沸水长时间共存而不发生化学 反应;(3)在100℃左右必须具有一定的蒸气压 (一般不小于1.33 kPa)
■应用范围 ■1、反应混合物中含有大量树脂状杂质或不 挥发性杂质 (2)要求除去易挥发的有机物; 3)从固体多的反应混合物中分离被吸附 的液体产物: ■(4)某些有机物在达到沸点时容易被破坏
应用范围 1、反应混合物中含有大量树脂状杂质或不 挥发性杂质; (2)要求除去易挥发的有机物; (3)从固体多的反应混合物中分离被吸附 的液体产物; (4)某些有机物在达到沸点时容易被破坏
四、操作 ■向左边的三口瓶中加入100mL水,右边的 三口瓶中加入10mL乙酸异戊酯,按图安装 仪器—通冷凝水,开电热套加热→当 有蒸汽从三通喷出时,夹紧三通—至无 有机物滴出时,停止蒸馏一馏出液于分 液漏斗中静置分层—有机层用氯化钙干 燥至澄清—→过滤,回收产物
四、操作 向左边的三口瓶中加入100mL水,右边的 三口瓶中加入10mL乙酸异戊酯,按图安装 仪器 通冷凝水,开电热套加热 当 有蒸汽从三通喷出时,夹紧三通 至无 有机物滴出时,停止蒸馏 馏出液于分 液漏斗中静置分层 有机层用氯化钙干 燥至澄清 过滤,回收产物
操作要点 1、水蒸汽导管要深入蒸馏瓶的底部,提高 蒸馏效率 2、蒸馏开始时,当有水蒸汽从三通喷岀时 再夹紧三通,以防过多的冷凝水进入蒸馏 瓶中 ■3、蒸馏过程中要随时检査安全管中水位是 否正常,如水位上升,要先打开三通,再 排除故障
操作要点 1、水蒸汽导管要深入蒸馏瓶的底部,提高 蒸馏效率。 2、蒸馏开始时,当有水蒸汽从三通喷出时, 再夹紧三通,以防过多的冷凝水进入蒸馏 瓶中。 3、蒸馏过程中要随时检查安全管中水位是 否正常,如水位上升,要先打开三通,再 排除故障