第二章清定分析法 解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液《滴定剂)。标定。化学计量点。滴 定箨点，滴定误差，指示剂。基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液》由滴定管滴加判鼓测 物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据 滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量 分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通 常为性彩瓶)，在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐满地加到容器里。直到两者 完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）山己知准确沫度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物 质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其冻确浓度，这一操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按题一定的化学计量关系光全反 为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的源色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误 差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察满定终点而如入的化学试剂： 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 滴定度的表示方法TB/A和TB/各自的意义如何T 答：T“表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量《红或职. T代表示每毫升标准溶液相当干被测物颜的顺量分数· 基准试剂(1)H2C204·2州20因保存不当而部分分化：(2)a203因吸潮带有少量湿存 水。用(1)标定N:阳[或用(2)标定C1】溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此N用 (C)溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答：用《1)标定《用溶液的浓度时，结果偏低.用《2)标定K1溶液的浓度时，结 果偏高：用此N阳溶液测定有机酸时结果偏低，用此C1溶液测定有机碱时结果偏高。 15
15 第二章 滴定分析法 解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴 定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测 物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据 滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量 分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通 常为锥形瓶），在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者 完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物 质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反 为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误 差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 滴定度的表示方法 TB/A 和 TB/A%各自的意义如何？ 答： TB A 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g 或 mg）。 TB A% 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 基准试剂（1）H2C2O4·2H2O 因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3 因吸潮带有少量湿存 水。用（1）标定 NaOH[或用（2）标定 HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此 NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答：用（１）标定 NaOH 溶液的浓度时，结果偏低,用（２）标定 HCl 溶液的浓度时，结 果偏高；用此 NaOH 溶液测定有机酸时结果偏低,用此 HCl 溶液测定有机碱时结果偏高
有一在空气中摩露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.25,20g2.3%及090.00%。 将此试样1.000g加1.000ol·1-1C1溶液4600L,过量的酸再用1.070o1·L-1KC阳反 滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？ 解：所得残渣为C1,有327g 2003+2H℃1=-2KC1+C02+H20 mg= 2co,osye+lGwn-2Co-92a K0+C1=C1+20 Mxo M gon M:o M cou =(22+9000x745+000x号 46.002×2.38%90.00% 1x7455 56.11 1000 138.2156.11 =3.427g 分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgO3溶液的浓度，结果会偏高。为 什么？ 两 C■ 解：因为W,所以m增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高. 6.下列各分析纯物质，用什么方法将它门配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些 相应的基准物质： 2S04,K0,氢苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 解：2504。附用间接配配制法配成标准溶液。苯二甲酸氢钾，无水碳酸销用直接 配制法配成标准溶液。 2S0H选用无水a2003,0用选用邻荐二中酸氧钾。 T,下列情况将对分析结果产生阿种影响：L正误差，B,负误差，C无影响，山，结果混 乱. 标定C】溶液浓度时，使川的基准物N2CO3中含有少量NCC: 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码： 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行 标定： 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液据匀 用移凌管移取试样溶液时事先未用待移取溶液刊洗移液管： 称量时，承接试样的锥形瓶湘程。 解：(1)A2)A3)B(4)D5B(6)C 16
16 有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水 7.62%，K2CO32.38%及 KOH90.00%。 将此试样 1.000g 加 1.000mol·L-1HCl 溶液 46.00mL，过量的酸再用 1.070mol·L-1KOH 反 滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？ 解：所得残渣为 KCl，有 3.427g K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O KOH+HCl==KCl+H2O g M M KOH M K CO M C V M KOH M K CO m KCl K CO KOH KCl HCl HCl K CO KOH KCl 3.427 ) 74.55 56.11 90.00% 138.21 2 2.38% 1000 46.00 ) 74.55 (1.000 56.11 90.00% 138.21 2 2.38% ( ) 2 % % ) ( 2 % % ( 2 3 2 3 2 3 2 3 = − + + − = = + + − − 分析纯的 NaC1 试剂，如不做任何处理，用来标定 AgNO3 溶液的浓度，结果会偏高。为 什么？ 解：因为 MV m c = ，所以 m 增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。 6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些 相应的基准物质？ H2SO4，KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 解：H2SO4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接 配制法配成标准溶液。 H2SO4 选用无水 Na2CO3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。 7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混 乱。 标定 HCl 溶液浓度时，使用的基准物 Na2CO3 中含有少量 NaHCO3； 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行 标定； 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 解：(1)A(2)A(3)B(4)D(5)B(6)C
8.配制浓度为2.01·L-1下列物质溶液各50×10-2L,应各取其浓溶液多少毫升？ (1)氢水（密度0.89g+cr3,含H329%) (2)冰乙限（密度1.05g·c3,含Hc100%) (3)浓硫酸（密度1.84g·c3,含2S0496%】 解：()授取其浓溶液VIL刷，=PNH% cVMs M NN :V 20×0.5×17.03 =66mL Cr-Ms, A29% 0.89×29Y% cVM Hts 2.0x0.5×60 2)设取其沫溶液V2. P,1009%1.05×100% =57mL = cVMno= 2.0×0.5×98.03 =56mL (③)设取其浓溶液V3L 03×96% 184x96% 9.武配制cK040.020o】·L-1的溶液6.0×10-2l,须称取04多少克？如何 配制？应在500.0l.0.08000ol·1.-1Na0图溶液中加入多少毫升0.5000o1·L-1Na田溶液， 才能使最后得到的溶液浓度为020·L-1? 解：设雷称取Mn0dx克 M uo -=cV x=cMa=0.020×5.0×10×10'×158.03=1.6g 用标定法进行配制： 10.应在500.0和10.08000ml·1.-1a0川溶液中加入多少毫升学0.5000ao1·L-1N用 溶液，才能使最后得到的溶液沫度为0.2000m0】·L-1? 解：设加入2lNa0阳溶液， c=+c业 500.0×0.08000+05000Ψ =0.2000 +:即 500.0+'1 解得：2-200.01 11.要加多少毫升水到1.000.0.2000aL-1C1溶液里，才能使稀释后的C1溶液对 Ca0的商定度THC1/Ca0=0,003000gl-12 解：已知Ca0=56.8/eolC1与Ca0的反应： Ca0+2H+-Ca2+20 17
17 8．配制浓度为 2.0mol·L-1 下列物质溶液各 5.0×10-2mL，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）氨水（密度 0.89g·cm-3，含 NH329%） （2）冰乙酸（密度 1.05g·cm-3，含 HAc100%） （3）浓硫酸（密度 1.84g·cm-3，含 H2SO496%） 解：(1)设取其浓溶液 V1mL, mNH3 = 1V1NH3% , CV= 3 3 NH NH M m , mL cVM V NH 66 0.89 29% 2.0 0.5 17.03 1 29% 1 3 = = = (2)设取其浓溶液 V2mL, mL cVM V HAc 57 1.05 100% 2.0 0.5 60 2100% 2 = = = (3)设取其浓溶液 V3mL mL cVM V H SO 56 1.84 96% 2.0 0.5 98.03 3 96% 3 2 4 = = = 9．欲配制 cKMnO4≈0.020mol·L-1 的溶液 5.0×10-2mL，须称取 KMnO4 多少克？如何 配制？应在 500.0mL0.08000mol·L-1NaOH 溶液中加入多少毫升 0.5000mol·L-1NaOH 溶液， 才能使最后得到的溶液浓度为 0.2000mol·L-1？ 解：设需称取 KMnO4x 克 cV M x KMnO = 4 x cVMKMnO 0.020 5.0 10 10 158.03 1.6g 2 3 4 = = = − − 用标定法进行配制。 10．应在 500.0ml0.08000mol·L-1NaOH 溶液中加入多少毫升学 0.5000mol·L-1NaOH 溶液，才能使最后得到的溶液浓度为 0.2000mol·L-1？ 解：设加入 V2mLNaOH 溶液， 1 2 1 1 2 2 V V c V c V c + + = 即 0.2000 500.0 500.0 0.08000 0.5000 2 2 = + + V V 解得:V2=200.0mL 11．要加多少毫升水到 1.000L0.2000moL•L-1HCl 溶液里，才能使稀释后的 HCl 溶液对 CaO 的滴定度 THCl/CaO=0.005000g∙mL-1？ 解：已知 MCaO=56.08g/moL,HCl 与 CaO 的反应: CaO+2H+=Ca2++H2O
b-2 即： 稀释后K1标准溶液的浓度为 03×Tw0×2 C= 1000x102×0.005000x2=0.1783wmo日 Moo 56.08 设稀释时加入纯水为V,依愿意： 1.000×0.2000-0.1783×(1.000+10-3×V) ∴.V=121.7mL 12.武使滴定时清耗0.100l·L-1C1溶液20-25L,问应称取基准试剂a2003多少 克：此时称量误能否小于0.1%？ 解：设应称取g a2003+2K1-2XsC1+C02+HH20 当V1=V=20L,时 x0.5×0.10×20×10-3×105.99-0.11g 当V2=V=25l,时 =0,5×0.10×25×10-3×10版9的=0.13g 此时称量误差不能小于0.1% 13.确称取Q5877g基准试剂2003，在100容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少了 称取该标准溶液000L标定某H溶液，滴定中用去HC1溶液21,96L,计算该1溶液 的浓度。 05877/ "10599=0.05544mo-L 解： 0.1 %2003+21-=2sC1+002+HH20 设C1的浓度为C,则可得关系式为： CxV =2C,xVo Cm×21.96=0.05544×20.00×2 Cg=0.1010mo/L 14,用标记为Q.1000o]·L-1C标准溶液标定a0溶液，求得其浓度为 18
18 即： = 2 a b 稀释后 HCl 标准溶液的浓度为： 1 3 3 0.1783 56.08 1.000 10 0.005000 2 2 10 − = = = mol L M T C CaO HCl CaO HCl 设稀释时加入纯水为 V ，依题意： 1.000×0.2000=0.1783×（1.000+10-3×Ｖ） ∴Ｖ=121.7ｍL 12.欲使滴定时消耗 0.10mol·L-1HC1 溶液 20～25mL，问应称取基准试剂 Na2CO3 多少 克？此时称量误差能否小于 0.1%？ 解：设应称取 xg Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 当Ｖ1=Ｖ=20mL，时 x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g 当Ｖ2=Ｖ=25mL，时 x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g 此时称量误差不能小于 0.1% 13．确称取 0.5877g 基准试剂 Na2CO3，在 100mL 容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？ 称取该标准溶液 20.00mL 标定某 HC1 溶液，滴定中用去 HC1 溶液 21.96mL，计算该 HCl 溶液 的浓度。 解： 1 0.05544 0.1 105.99 0.5877 2 3 − = = = mol L V M m CNa CO Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 设 HCl 的浓度为 CHCl ，则可得关系式为： 2 3 2 3 CHCl VHCl = 2CNa CO VNa CO CHCl 21.96 = 0.05544 20.00 2 CHCl = 0.1010mol / L 14 ． 用标 记 为 0.1000mol·L-1HC1 标准 溶 液标 定 NaOH 溶液 ， 求得 其浓 度 为
0.1018al·L,-1,已知C1溶液的真实浓度为0.0999l·L,-1,如标定过程中其他误差均 可忽略，求N用溶液的真实浓度， 解：设NH的真实浓度为C 兰.S.01018 则5C0.1000 1.018 C=Cg=00999x1018=0.1017m0l/L 当G=0.0999mo1L时，则号 15.称取分析纯试剂MCg1,850w溶解于过量的HC溶液48.48L中，待两者反应完全 后，过量的1需a.8Na0阳溶液返滴定。已知30.33al0闻溶液可以中和38.40K1 溶液。计算该C1和N州溶液的浓度。 解：投K1和a0明溶液的浓度分别为C和C 003+2Hx1==C12+D2+HH20 30,33mN0州溶液可以中和38.40mLHC溶液。即 36.40/30.33-1.2 即1mN0H相当1,20mLK1 因此，实际与3反应的HC1为打 18.48-383×1.20=43.88mL '-a m,-C-M:1000特 C,=C0= m4四×1000×2_1850×1000×2=1.000m0l- Mugco xVm 84.32×43.88 在由C得 36.40×0.001 CNON= ×1.000=1.200mol/L 30.33×0.001 BC1和Na0阳溶液的浓度分别为1.000o/L和1.200mo/L 16.称取分析纯试剂2C20714.709g,配成500.0ml.溶液，试计算： (1)2C207溶液的物质的量浓度： (2)2Cr207溶液对Fe和Fe203的滴定度： 19
19 0.1018mol·L-1，已知 HC1 溶液的真实浓度为 0.0999mol·L-1，如标定过程中其他误差均 可忽略，求 NaOH 溶液的真实浓度。 解：设 NaOH 的真实浓度为 C 则 1.018 0.1000 0.1018 2 1 2 1 = = = C C V V 当 C1 = 0.0999mol / L 时，则 mol L V C V C 0.1017 / 1 0.0999 1.018 2 1 1 = = = 15．称取分析纯试剂 MgCO31.850g 溶解于过量的 HC1 溶液 48.48mL 中，待两者反应完全 后，过量的 HC1 需 3.83mLNaOH 溶液返滴定。已知 30.33mLNaOH 溶液可以中和 36.40mLHC1 溶液。计算该 HC1 和 NaOH 溶液的浓度。 解：设 HCl 和 NaOH 溶液的浓度分别为 C1 和 C2 MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O 30.33ｍLNaOH 溶液可以中和 36.40ｍLHCl 溶液。即 36.40/30.33=1.2 即 1ｍLNaOH 相当 1.20ｍLHCl 因此，实际与 MgCO3 反应的 HCl 为： 48.48-3.83×1.20=43.88ｍL 由 t V a m C M T A T A 1000 = 得 1 1 1.000 84.32 43.88 1000 2 1.850 1000 2 3 3 − = = = = mol L M V m C C MgCO HCl MgCO HCl 在由 2 1 2 1 C C V V = 得 CNaOH 1.000 1.200mol / L 30.33 0.001 36.40 0.001 = = HCl 和 NaOH 溶液的浓度分别为 1.000mol / L 和 1.200mol / L 16．称取分析纯试剂 K2Cr2O714.709g，配成 500.0mL 溶液，试计算： （1）K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度； （2）K2Cr2O7 溶液对 Fe 和 Fe2O3 的滴定度；
Cs= 解：根据公式： Me×V 己知m0a=14.709g.V=500nml和Ma=2942g/mL 代入上式得： 14.709g CKAn =0.1000mod.L 294.2g/m0l× 500ml 1000m//L Cr2072-+6fe2+14H+=2Cr3+6fe3+7H20 1 naa"6×刀小neA,以"3xFa 6 3 1 T000mL-L6xM. 0.1000moL-L 1 100ml,Lx6×5.845g-m0L -0.03351g.rl-1 T1000mL- 0100sl-L-1*1000ml.×3x159.7g-ma 1 =0.04791g·-1 17.已知1.00l.某C1标准溶液中含氧化氢0.004374/L试计算： (1》该CI溶液对N用的滴定度CL/Na0e: 该C1溶液对Ca0的滴定度TCl/CaO. 1.00×0.004374 Tmnvow Cna xMo= ×40.00 解：(1) 3646 =0,004799g*L-1 Twowo =Cw x MeoX 11.00×0.00437 *56.08 (2) 2 36.46 2 -0.003364g.L.-1 18.为了分析食醋中HC的含量，移取试样10.00=1用Q,3024l·L-1Na0用标准溶液滴 定，用去2017l。已知食醋的密度为1.055g·c一3，计算试样中HC的质量分数。 20
20 解：根据公式： M V m c B B B = 已知 mK Cr O 14.709g 2 2 7 = ，V = 500mL 和 MK Cr O 294.2 g moL 2 2 7 = 代入上式得： 1 0.1000 1000 / 500 294.2 / 14.709 2 2 7 − = = mol L ml L ml g mol g cK Cr O Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O 2− = 2+ 2 7 6 1 Cr O Fe n n 2 3 2 2 7 3 1 n Cr O − = nFe O K Cr O Fe K Cr O M Fe mL L T c = − 6 1000 1 2 2 7 2 2 7 1 = 1 1 1 6 55.845 1000 1 0.1000 − − − g moL mL L moL L =0.03351g·mL-1 3 2 2 7 2 3 2 2 7 2 3 1000 1 K Cr O Fe O K Cr O 1 Fe O M mL L T c = − =0.1000mol·L-1 1 1 3 159.7 1000 1 − − g mol mL L =0.04791g·mL-1 17．已知 1.00mL 某 HCl 标准溶液中含氯化氢 0.004374g/mL,试计算： (1)该 HCl 溶液对 NaOH 的滴定度 THCL/NaOH; 该 HC1 溶液对 CaO 的滴定度 THCl/CaO。 解：（1） 40.00 36.46 1.00 0.004374 THCl NaOH = cHCl M NaOH = =0.004799g·mL-1 （2） 2 1 56.08 36.46 1.00 0.00437 2 1 THCl CaO = cHCl MCaO = =0.003364g·mL-1 18.为了分析食醋中 HAC 的含量，移取试样 10.00ml 用 0.3024mol·L-1NaOH 标准溶液滴 定，用去 20.17ml。已知食醋的密度为 1.055g·cm-3，计算试样中 HAC 的质量分数
Ssw'mxM×10- 解：HAc CMA nA 03024×20.17×10-3×60.05 ×100% 1.055×10 =3.47% 19,在1.000CC03试样中加入Q51003l·L-1K1溶液5000ml,待完全反位后再用 0.4900ol·L-1Na0阳标准溶液返满定过量的1溶液，用去了Na0溶液25.00L.求Ca003 的纯度。 解：2HC1+Ca03=CaC12-H20+02 BCl+NaC==NaC1+H20 ()Mn10 Ca0031 mm×1000 1 (0.5100×50.00-0.4900×25.00)×100.09× 2×1009% 1.000K1000 =6631 20.用Q.2000oo1·L-1K1标准溶液滴定含有20nCa0、75Ca003和5酸不容物质的混 合物，欲使C1溶液的用量控制在25l.左右，应称取混合物试样多少克？ 解：2HC1-Ca0F=CaC12+H20 2℃1+Ca003-CaC12+20+C02 m总K1=0.2000×25×10'=5×10°0l 设称取混合物试样x克 x×20% x2+×75% ×2=5×10 期56.08 100.09 解得0.23g 21.用0.1018l·L-1Na0阳标准溶液测定草酸试样的纯度，为了避免计算，武直接用 所消耗N0阳溶液的体积（单位山》来表示试样中2C2D的质量分数（飞），月应移取试样 多少克？ 解：2%00+12C204-a2C201+220 21
21 解：HAc%= HAc HAc NaOH NaOH HAc c V c V M 3 10− = 100% 1.055 10 0.3024 20.17 10 60.05 3 − =3.47% 19.在 1.000gCaCO3 试样中加入 0.5100mol·L-1HC1 溶液 50.00ml，待完全反应后再用 0.4900mol·L-1NaOH 标准溶液返滴定过量的 HC1 溶液，用去了 NaOH 溶液 25.00mL。求 CaCO3 的纯度。 解：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH==NaCl+H2O CaCO3%= 100% 1000 2 1 ( ) 3 3 − CaCO HCl HCl NaOH NaOH CaCO m c V c V M = 100% 1.000 1000 2 1 (0.5100 50.00 0.4900 25.00) 100.09 − =66.31% 20.用 0.2000mol·L-1HC1 标准溶液滴定含有 20%CaO、75%CaCO3 和 5%酸不容物质的混 合物，欲使 HC1 溶液的用量控制在 25mL 左右，应称取混合物试样多少克？ 解：2HCl+CaO==CaCl2+H2O 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 n 总 HCl=0.2000 3 2.5 10− =5 3 10− mol 设称取混合物试样 x 克 则 3 2 5 10 100.09 75% 2 56.08 20% − = + x x 解得 x=0.23g 21．用 0.1018mol·L-1NaOH 标准溶液测定草酸试样的纯度，为了避免计算，欲直接用 所消耗 NaOH 溶液的体积（单位 mL）来表示试样中 H2C2O4 的质量分数（%），问应称取试样 多少克？ 解：2NaOH+H2C2O4==Na2C2O4+2H2O
设2C204的百分含量为%，得 5.Cmx%x001xM4e4×05.01018xr%x001x9004x05.0.4583g I 1% 22
22 设 H2C2O4 的百分含量为 x%，得 g x x x C x M S NaOH H C O 0.4583 % 0.1018 % 0.001 90.04 0.5 % % 0.001 0.5 2 2 4 = = =