那 标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定
NaOH标准溶液的配制与标定 目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液 管、容量瓶等)的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习NaOH标准溶液的标定方法 5、 了解邻苯二甲酸氢钾的性质与应用
NaOH标准溶液的配制与标定 目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液 管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习 NaOH标准溶液的标定方法 5、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用
原理 由于NaOH固体易吸收空气中的 C0,和水分，故只能选用标定法（间 接法)来配制，即先配成近似浓度的 溶液，再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1moL1的溶液。 圈 图
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。 原理
原理 标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的 浓度 常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸 (1)邻苯二甲酸氢钾： 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易 保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比 为1：1。在100~125°℃下干燥12h后使用 晶 國 制
原理 ▪ 标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的 浓度 ▪ 常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸 ▪ （1） 邻苯二甲酸氢钾： ▪ 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易 保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比 为1：1。在100～125℃下干燥1～2h后使用
滴定反应为： COOH COONa NaOH +H0 COOK COOK 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH9.20),可选用酚酞作指示剂。 结果计算： 邻苯二甲酸氢钾 ×1000 NaOH mol.L VNaOH 式中m邻苯二甲酸氢钾一单位g,VNao一单位ml
COOH COOK + NaOH COOK COONa + H2 O 滴定反应为： 1 . ( ) 1000 − = mol L V M m C NaOH NaOH 邻苯二甲酸氢钾 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。 结果计算：
(2)草酸H2C204·2H20: 草酸在相对湿度为5%~95%时稳定。1（能否放置在干 燥器中保存？)用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保 存。注意：光和M2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身 也能自动分解。 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作 指示剂。 滴定反应为： H2C204+2NaOH Na2C204+2H2O 2( 其验×1000 结果计算： CNaOH M )草酸 mol.L VNaOH 式中m草酸一单位g,VNo一单位ml。 标准溶液的浓度要保留4位有效数字
（2）草酸 H2C204﹒2H2O: 草酸在相对湿度为5％～95％时稳定。（能否放置在干 燥器中保存？）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保 存。注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身 也能自动分解。 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作 指示剂。 滴定反应为： H2C204 ＋ 2NaOH ＝ Na2C204 ＋ 2H2O 式中m草酸—单位g， VNaOH—单位ml。 标准溶液的浓度要保留4位有效数字。 1 . 2( ) 1000 − = mol L V M m C NaOH NaOH 草酸 结果计算：
步骤 1、0.1mo-L-1NaOH溶液的标定 用差减法准确称取0.4~0.6g已烘干的邻苯 二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的 250mL锥形瓶中，加20~30mL水溶解（可稍加 热以促进溶解)—2~3d酚酞—NaOH溶液 滴定。—微红色(30S内不褪) 记录 VNaOH? 计算C NaOH和标定结果的相对偏差。 和喝 雨
步骤 1、0.1mol·L-1NaOH溶液的标定 用差减法准确称取0.4～0.6g已烘干的邻苯 二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的 250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(可稍加 热以促进溶解)——2～3d酚酞——NaOH溶液 滴定——微红色（30S内不褪）——记录 VNaOH，计算C NaOH和标定结果的相对偏差
四、数据记录 次数 项目 m(邻苯二甲酸氢 钾)g0.40.6g VNaoH(ml) CNaoH (molL) CNomol-L-'） 相对偏差 平均相对偏差
次数 项目 1 2 3 m(邻苯二甲酸氢 钾)g 0.4~0.6 g VNaOH(ml) CNaOH (mol·L-1) (mol·L - 1 ) 相对偏差 平均相对偏差 CNaOH 四、数据记录
五、问题讨论： 1、NaOH因吸收C02而混有少量的Na2C03,以致在实 验中导致误差，必须设法除去C032离子，如何配制不 含C0,2的Na0H溶液？ 方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的 NaOH,用不含C0,蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。 (2).制备饱和Na0H(50%,NaC0,基本不溶)待NaC0g 下沉后，取上层清液用不含C0,的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中，加少量Ba(OH),或BaCI,取上层清液 用不含C0,的蒸馏水稀释. 2、配制好的溶液如何保存？ 实验课本p158
五、问题讨论： 1、NaOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在实 验中导致误差，必须设法除去CO3 2-离子，如何配制不 含CO3 2-的NaOH溶液? 方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的 NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。 (2).制备饱和NaOH（50％, Na2 CO3基本不溶）待Na2 CO3 下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2 ,取上层清液 用不含CO2的蒸馏水稀释. 2、配制好的溶液如何保存？ 实验课本p158
盐酸标准溶液 二、原理 一、 目的要求 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们 1.掌握减量法准确称取基准物的方 来直接配制具有准确浓度的标准溶 1 法。 液，因此，配制HC标准溶液时， 2.掌握滴定操作并学会正确判断滴 只能先配制成近似浓度的溶液，然 定终点的方法。 后用基准物质标定它们的准确浓度， 3.学会配制和标定盐酸标准溶液的 或者用另一已知准确浓度的标准溶 方法。 液滴定该溶液，再根据它们的体积 比计算该溶液的准确浓度。 三、试剂 标定HC溶液的基准物质常用的是 1.浓盐酸36.5%（密度1.19) 无水Na2C03,其反应式如下： Na2CO3 +2HCI 2NaCl 2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示 +C02+H2O 剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶 滴定至反应完全时，溶液pH为 液(2g/儿)，加入20mL甲基 3.89,通常选用溴甲酚绿-甲基红 红乙醇溶液(1g/儿)，混匀。 混合液作指示剂
盐酸标准溶液 ▪ 二、原理 ▪ 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们 来直接配制具有准确浓度的标准溶 液，因此，配制HCl标准溶液时， 只能先配制成近似浓度的溶液，然 后用基准物质标定它们的准确浓度， 或者用另一已知准确浓度的标准溶 液滴定该溶液，再根据它们的体积 比计算该溶液的准确浓度。 ▪ 标定HCl溶液的基准物质常用的是 无水Na2CO3，其反应式如下： ▪ Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl ＋ CO2 ＋ H2O ▪ 滴定至反应完全时，溶液pH为 3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红 混合液作指示剂。 ▪ 一、目的要求 ▪ 1.掌握减量法准确称取基准物的方 法。 ▪ 2.掌握滴定操作并学会正确判断滴 定终点的方法。 ▪ 3.学会配制和标定盐酸标准溶液的 方法。 ▪ 三、试剂 ▪ 1.浓盐酸:36.5%（密度1.19） ▪ 2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示 剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶 液（2g/L），加入20mL甲基 红乙醇溶液（1g/L），混匀