实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学目标 【教学目标】 1.知识与技能 (1)初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 (2)通过亲手操作,达到独立完成实验的能力培养。 2.过程与方法 (1)按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。 (2)提高学生动手操作能力和科学探究能力 3.情感、态度与价值观 (1)加深学生对溶质质量分数概念的理解。 (2)培养学生具体问题具体分析的意识。 教学重点、难点 【教学重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。 【教学难点】配制溶液时的误差分析。 教学用具 【教学准备】天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化 钠、蒸馏水等。 四、教学过程 【导入新课】在生产生活中,人们如何配制农药呢? 【活动与探究】 请同学们按教材P47~P48“1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液”进 行实验,并归纳出实验步骤及注意事项。 仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 步骤:①计算;②称量;③量取;④溶解:⑤装瓶贴标签
实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、教学目标 【教学目标】 1.知识与技能 （1）初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 （2）通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。 2.过程与方法 （1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。 （2）提高学生动手操作能力和科学探究能力。 3.情感、态度与价值观 （1）加深学生对溶质质量分数概念的理解。 （2）培养学生具体问题具体分析的意识。 二、教学重点、难点 【教学重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。 【教学难点】配制溶液时的误差分析。 三、教学用具 【教学准备】 天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化 钠、蒸馏水等。 四、教学过程 【导入新课】在生产生活中，人们如何配制农药呢？ 【活动与探究】 请同学们按教材 P47～P48“1.配制质量分数为 6%的氯化钠溶液”进 行实验，并归纳出实验步骤及注意事项。 仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 步骤:①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签
注意:1.天平使用时注意要用称量纸;调平;左物右码。 2.用镊子取砝码;用镊子移动游码。 3.量筒量取液体时,不可俯视或仰视。 4.搅拌时,不可将溶液溅出 5.注意贴标签。 【提出问题】 请同学们讨论分析:哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高? 【归纳总结】 1.所配溶液中溶质的质量分数偏大 (1)溶质的质量偏大:称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视 读数。 (2)溶剂的质量偏小:用量筒量取水时,读数时俯视液面;水量好 后,向烧杯中倾倒时有液体洒落。 2.所配溶液中溶质的质量分数偏小 (1)溶质的质量偏小:称量固体溶质的质量偏小;所用固体溶质不 纯、不干燥或已潮解;称量时“左码右物”并使用了游码;量取浓 溶液时俯视读数 (2)溶剂的质量偏大:量取水时仰视读数;烧杯内有残留的水 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数,只是溶液质量 减小。 【过渡】 上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在, 我们将浓溶液配制成稀溶液,请学生们按教材P47“2.配制质量分 数为3%的氯化钠溶液”进行实验
注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。 2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。 3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。 4.搅拌时，不可将溶液溅出。 5.注意贴标签。 【提出问题】 请同学们讨论分析:哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 【归纳总结】 1.所配溶液中溶质的质量分数偏大 （1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视 读数。 （2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好 后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。 2.所配溶液中溶质的质量分数偏小 （1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不 纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓 溶液时俯视读数。 （2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量 减小。 【过渡】 上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在， 我们将浓溶液配制成稀溶液，请学生们按教材 P47“2.配制质量分 数为 3%的氯化钠溶液”进行实验
【提出问题】请同学们讨论分析:由浓溶液配制稀溶液时,计算的 依据是什么? 【交流回答】计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。 【课堂小结】本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎 样将浓溶液稀释,了解了配制溶液的步骤及所需仪器,进一步加深 了对溶质质量分数的认识 【布置作业】完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容 板书 实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、配制一定溶质质量分数的溶液 仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 步骤:①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。 浓溶液的稀释 浓溶液稀释的计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变
【提出问题】请同学们讨论分析：由浓溶液配制稀溶液时，计算的 依据是什么？ 【交流回答】计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。 【课堂小结】本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎 样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进 一步加深 了对溶质质量分数的认识。 【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 板书 实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、配制一定溶质质量分数的溶液 仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 步骤:①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。 二、浓溶液的稀释 浓溶液稀释的计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变