州 第九单元溶液 实验活动5制NaC溶减 国目目 A
实验活动5 配制NaCl溶液 第九单元 溶液
★一制一定溶质质量分数的溶液 州 思考 如何配制50克6%的NaC溶洛P NaCI 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
一 .配制一定溶质质量分数的溶液 如何配制50克6%的NaCl溶液 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
★g感 州 ①【实验活动5-11配制50g6%的氯化钠溶液 实验步 (1)计算:NaCl3gH2O47g ②2).称量、量取:用托盘天平称量3g食盐, 用量筒量取47mL水 (3)溶解:将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅 拌至溶质完全溶解。 (4) 装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)
【实验活动5-1】配制 50g 6% 的氯化钠溶液 ⑴.计算: NaCl g H2O g ⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐, 用＿＿＿量取47mL水 ⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅 拌至溶质完全溶解。 ⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 1、实验步骤: 3 47 托盘天平 量筒
★感3 州 ◆①实验中用到了哪些仪器? 托盘天平、烧杯、量筒 2.主仪嚣:玻鵝棒、霓匙、头滴管 ◆②在实验操作中应该注意哪些问题? ◆③讨论造成误差的原因有哪些? Nacl 注意药品的名称 左“物”石“选用适合量程的量筒
◆①实验中用到了哪些仪器？ 2.主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、 玻璃棒、药匙、胶头滴管 ◆②在实验操作中应该注意哪些问题？ 注意药品的名称 左“物”右“码” 选用适合量程的量筒 ◆③讨论造成误差的原因有哪些？
州 托盘天平使用 注意事项: (1)使用前要调零 (2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则 4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零
托盘天平使用 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3误差分析 州 (1)造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯;左码右 物称量;天平空载时指针向左偏;溶质有撒 落;溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了:仰视量取;烧杯內壁上有水 试剂瓶内壁上有水 ②2造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了:俯视量取溶剂;量取的水 没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时指针向右偏 称量时,所用砝码已生锈或沾有油污
⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右 物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒 落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水 没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏； 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 ⒊误差分析
★ 州 ①【实验活动5-2】配制50g3%的氯化钠溶液 实验步 (1)计算:6%NaC溶液25gH2O25g ②2)量取:用25m量筒量取24.0m16%食盐溶 液,用_25ml量筒量取m水 (3)混均:用玻璃棒轻轻搅拌,使溶液混合 均匀。 (4) 装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)
【实验活动5-2】配制50g 3% 的氯化钠溶液 ⑴.计算: 6% NaCl溶液 g H2O g ⑵.量取:用＿＿＿＿ 量取＿＿＿6%食盐溶 液,用＿＿＿＿＿量取ml水 ⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合 均匀。 ⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 实验步骤: 25 25 25ml量筒 25ml量筒 24.0ml
★当刹除5 州 练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错 误,并说明理由。 5r kc] 1试剂瓶盖正放在试验台上;理由:容易污染药品 2砝码、药品位置放错;理由:会导致称量不准 3量筒尖嘴未靠在烧杯壁;理由:液体可能溅落到燒杯外 4玻璃棒搅拌接触烧杯底;理由:容易产生小颗粒玻璃杂质
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。 1 2 3 4 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
溶质的质量分数 课堂小纬 1、溶质的质量分数 溶质质量(×109% 溶液质量(g) 溶质质量(g) 100% 溶质质量(g)+溶剂质量(g) 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变 3、tC时,某物质的溶解度为S,则t℃,该物质饱和溶液中 溶质的质量分数= S 100% S+100 二、配制溶质质量分数一定的溶液 实验步骤:(1)计算(2)称量,量取(3)溶解(4)装瓶 实验仗器:药匙托盘天平量筒滴管烧杯玻璃棒
一、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 溶质质量(g) 溶液质量(g) 100% 3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 S S +100g 100% 二、配制溶质质量分数一定的溶液 实验步骤： 实验仪器： ⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶 药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g) 100%
再见