实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课型 实验课 授课教师 授课时间2019年3月17日 通过本实验活动(实验操作、问题讨论等),加深理解溶质的质量分数的 概念 教学目撫2.了解一定质量分数溶液配制过程及其操作步骤,学会相关化学实验基本 操作 3.理解到配制准确浓度(质量分数)溶液的意义; 4.培养科学素养,提升实践水平。 教学重点“配制50质量分数为6%的№aC溶液”的操作过程 教学难点“用6%的NaC溶液配制50g3%的Nad溶液”的计算过程 教学过程: 【情录导入】 盐水选种,就是把种子放在一定浓度的盐水里,利用浮力把好种子和坏种子分开。某 100g选种用的盐水中NaC质量分数为16%,该溶液中溶质、溶剂的质量分别为多少? 与农业选种一样,医用生理盐水也需要特定的浓度(质量分数)。如果把生理盐水配稀 了,那么输液后就可能引起血细胞膨胀,甚至是破裂,发生溶血现象:如果输进的生理盐水 过浓,那么输液后就可能造成细胞脱水 准确的浓度(质量分数)对生产、生活中十分重要。规范的操作是围制准确浓度(质量 分数)的溶液的基础。 【分組实验】配制50g质量分数为6%的NaCL溶液 实验前,小組讨论: ①需要NaC和水的质量各是多少g? ②实验前请先计划出你们的操作步骤。 实验中,小組协作,教师拍照记录学生操作过程的失误或亮点; 实验后小组讨论: ③实验前请先检查实验仪器是否齐全。实验结束后,列举出你们用到的仪器、药品的 清单。 ④回顾实验过程,你们哪些操作是不当的,或者有什么失误的地方? 展示学生实验过程照片,点评。 【课堂绯习】下图为配制一定质量分数的K溶液的流程图,请圈出图中错误的地方: KCI
实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课 题 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课 型 实验课 授课教师 授课时间 2019 年 3 月 17 日 教学目标 1. 通过本实验活动（实验操作、问题讨论等），加深理解溶质的质量分数的 概念； 2. 了解一定质量分数溶液配制过程及其操作步骤，学会相关化学实验基本 操作； 3. 理解到配制准确浓度（质量分数）溶液的意义； 4. 培养科学素养，提升实践水平。 教学重点 “配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液”的操作过程 教学难点 “用 6%的 NaCl 溶液配制 50g 3%的 NaCl 溶液”的计算过程 教学过程： 【情景导入】 盐水选种，就是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开。某 100g 选种用的盐水中 NaCl 质量分数为 16%，该溶液中溶质、溶剂的质量分别为多少？ 与农业选种一样，医用生理盐水也需要特定的浓度（质量分数）。如果把生理盐水配稀 了，那么输液后就可能引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象；如果输进的生理盐水 过浓，那么输液后就可能造成细胞脱水。 准确的浓度（质量分数）对生产、生活中十分重要。规范的操作是配制准确浓度（质量 分数）的溶液的基础。 【分组实验】配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液 实验前，小组讨论： ① 需要 NaCl 和水的质量各是多少 g？ ② 实验前请先计划出你们的操作步骤。 实验中，小组协作，教师拍照记录学生操作过程的失误或亮点； 实验后小组讨论： ③ 实验前请先检查实验仪器是否齐全。实验结束后，列举出你们用到的仪器、药品的 清单。 ④ 回顾实验过程，你们哪些操作是不当的，或者有什么失误的地方？ 展示学生实验过程照片，点评。 【课堂练习】下图为配制一定质量分数的 KCl 溶液的流程图，请圈出图中错误的地方：
【小结归纳】 配制508质量分数为6%的Na溶液用6%的Na溶液配制50g3%的NQ溶液」 m(Nad)=50g×6%=3g 量:47mL水 溶解 装瓶贴签 【问题探讨】用6%的NaQ溶液配制50g3%的Na溶液 提示: ①6%的Na溶液密度为104g/mL ②由浓溶液稀释成稀溶液的过程中,擦质的质量保持不变。即:m(浓·(m· 小组讨论结果,学生板书(划线部分): 配制50g质量分数为6%的NaC溶液用6%的NaC溶液配制50g3%的NaC溶液 m(NaC浓)=50g×3%÷6%=25且 m(Nad)=50g×6%=3g m(H2O)=50g-3g=47g VNaC浓=25g÷104g/mL=24mL mH2O=50g25g=25g 称:3gNaC 量:24mL6%NaC溶液 量:47mL水 溶解 混匀 装瓶贴签 【实验评价】A(优秀)、B(良好)、C(合格)、D(需努力) 考核点 备注 计算 溶质的质量分数一质×1009 先将托盘天平调零,再用镊子将游码移 2托盘天平的使用 至3g处,然后在托盘天平两端放入等 质量的濾纸,再添加氧化钠至托盘天平 3取用药品 小颗粒状固体取用的方法,液体傾倒的 1量筒的使用 选用合适规格的量筒,正确量取一定体 积的液体 5胶头滴管的使用 用胶头滴管吸取溶液和滴入的方 6搅摔溶解操作 搅拌溶解操作时,玻璃桲做圓周运动且 无多次碰击烧杯内壁 7溶液稀释问题的计算 溶液稀释前后溶质的质量不变 相关仪器的清洗方法 整理桌面 干净、整洁 10与同学交流、合作 积极交流、合作
【小结归纳】 配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液 用 6%的 NaCl 溶液配制 50g 3%的 NaCl 溶液 m(NaCl)=50g×6%=3g m(H2O)=50g-3g=47g 称：3g NaCl 量：47mL 水 溶解 装瓶贴签 【问题探讨】用 6%的 NaCl 溶液配制 50g 3%的 NaCl 溶液 提示： ① 6%的 NaCl 溶液密度为 1.04g/mL。 ② 由浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质的质量保持不变。即：m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω (稀)。 小组讨论结果，学生板书（划线部分）： 配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液 用 6%的 NaCl 溶液配制 50g 3%的 NaCl 溶液 m(NaCl)=50g×6%=3g m(H2O)=50g-3g=47g m(NaCl 浓)=50g×3%÷6%=25g V(NaCl 浓)=25g÷1.04g/mL=24mL m(H2O)=50g-25g=25g 称：3g NaCl 量：47mL 水 量：24mL 6% NaCl 溶液 量：25mL 水 溶解 混匀 装瓶贴签 装瓶贴签 【实验评价】A（优秀）、B（良好）、C（合格）、D（需努力）
【课后作业】 1.实验误差分析依据:(溶质)=四(③×100% 匚不当或失误的操作对m(溶质)的影响『对m(溶液)的影响对(溶质)的影响 2.配制50g6%的NaC溶液时 (1)经计算在 上称量 g NaCl,并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用 量取 蒸馏水倒入装有NaC1的烧杯里,并用 持续搅拌,使NaCl完 全溶解,即得所需溶液。 (2)称量NaCl时,应先调节 使天平平衡,再在托盘两边各放一张 将 调至3.0g处,NaCl放在 。天平接近平衡 时,为使药品不过量,添加药品的技巧是 (3)量筒使用时,量筒必须放平,视线要与量筒内 保持水平,快接 近刻度线时,改用 加液体 【板书设计】 实验活动5一定质量分数的氯化钠溶液的配制 1.配制50g质量分数为6%的NaC溶液2.用6%的NaC1溶液配制50g3%的NaC1溶液 m(NaCl浓)=50g×3%÷6%=25g m(NaCl)=50g×6%=3g V(NaCl *k)=25g :1. 04g/mL=24mL (H2O)=50g-3g=47 m(H2O)=50g-25g=25 称:3 g NaCl 量:24mL6%NaCl溶液 量:47m水 溶解 混匀 装瓶贴签 装瓶贴签
【课后作业】 1. 实验误差分析 依据：ω(溶质) = 𝑚(溶质) 𝑚(溶液) ×100% 不当或失误的操作 对 m(溶质)的影响 对 m(溶液)的影响 对ω(溶质)的影响 2. 配制 50g 6%的 NaCl 溶液时： （1）经计算在________上称量________g NaCl，并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 ________量取________蒸馏水倒入装有 NaCl 的烧杯里，并用________持续搅拌，使 NaCl 完 全溶解，即得所需溶液。 （2）称量 NaCl 时，应先调节________________使天平平衡，再在托盘两边各放一张 ________________________。将________调至 3.0g 处，NaCl 放在________。天平接近平衡 时，为使药品不过量，添加药品的技巧是________________________。 （3）量筒使用时，量筒必须放平，视线要与量筒内________________保持水平，快接 近刻度线时，改用________加液体。 【板书设计】 实验活动 5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 1. 配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液 2. 用 6%的 NaCl 溶液配制 50g 3%的 NaCl 溶液 m(NaCl)=50g×6%=3g m(H2O)=50g-3g=47g m(NaCl 浓)=50g×3%÷6%=25g V(NaCl 浓)=25g÷1.04g/mL=24mL m(H2O)=50g-25g=25g 称：3g NaCl 量：47mL 水 量：24mL 6% NaCl 溶液 量：25mL 水 溶解 混匀 装瓶贴签 装瓶贴签