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F Cl Br at H92 +1 什+352818 I818 原子结构一决定→性质 相同点:最外层7个电子 易得一个电子,具氧化性 不同点:核电荷数递增 电子层数递增 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 原子半径依次增大
F Cl Br I At 氧化性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性
保存溴时,常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察 盛溴的试剂瓶,根据现象,描述溴的物理性质 溴是深红棕色液体 有刺激性气味 密度比水大 可溶于水在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 易挥发溴的蒸气红棕色
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察 盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 溴是深红棕色液体 密度比水大 有刺激性气味 可溶于水 在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 易挥发 溴的蒸气红棕色
根据碘的升华实验,试描述碘的物理性质 碘是一种紫票色固体 具升华性质 (固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象) 碘的蒸气星紫色
根据碘的升华实验，试描述碘的物理性质 碘是一种紫黑色固体 具升华性质 （固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象） 碘的蒸气呈紫色
应素单质物理性质的变化规律 单质 2 CL, Br 12 状态 气体气体液体 固体 颜色 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 色变规律 逐渐加深 密度 逐渐增大 熔涕点 逐渐升高 水中的溶解性 逐渐减少
卤素单质物理性质的变化规律 F2 Br2 I 单质 Cl2 2 密度 熔沸点 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 色变规律 逐 渐 加 深 在水中的溶解性 逐 渐 减 少
卤素与氢气的反应 名称反应条件 方程式 生成氢化物 的稳定性 F2冷暗处爆炸H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2光照或点燃|H1+(C2或点燃2HC1HC稳定 500℃ B 高温 h+Bi 2 2HBr|HBr较不稳定 2 高温、持H2+2=2HH很不稳定 续加热
名称 反应条件 方程式 生成氢化物 的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定 续加热 500℃ 光照 卤素与氢气的反应 或点燃
结论: F CI Br i随着核电荷数的增 多,原子半径的增大 1.与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2.生成的氢化物的稳定性也逐渐降低
结论：F Cl Br I 随着核电荷数的增 多，原子半径的增大 1.与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2.生成的氢化物的稳定性也逐渐降低
H2+L2==2HI 通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应, 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 可逆反应:在同一条件下,既能向正 反应方向进行,同时又能向负反应方 向进行的反应叫做可逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向负反应方 向进行的反应叫做可逆反应。 通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 H2+I2 ===2HI
判断下列各对反应是否为可逆反应 通电 2HO 2H2↑+O2↑ 点燃 不是 2H2+O2 2HO 高温、高压 2SO2+O2花新203 高温、高压 疋 2SO 3雀化剂 F2S02+O2
2H2O======2H2↑+O2↑ 2H2+O2 ======2H2O 通电 点燃 2SO2+O2 =========2SO3 2SO3 =========2SO2+O2 高温、高压 催化剂 高温、高压 催化剂 判断下列各对反应是否为可逆反应 不是 是
卤素与水的反应 分析卤素原子的结构可知,卤素原子的 性质具有相似性,根据Cl2与水的反应 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式, 并预测其与水反应程度的强弱
分析卤素原子的结构可知，卤素原子的 性质具有相似性，根据 Cl2 与水的反应， 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式， 并预测其与水反应程度的强弱。 卤素与水的反应