1.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。 红色粉末 氧化被 b 淮清 石灰水HB (1)写出菌中标序号的仪器名称①架台,②试管 (2)实验过程中,先要进行的是 。(填Ⅰ或Ⅱ) I.加热Ⅱ,通一氧化碳 A中反应的化学方程式是Fe01+ o MFet3Co2 B中反应的化学方程式是 Ca(oH),+CO ===CacO3+H,O B中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊 (4)该装置的不足之处是 没有尾气处理装置(或没有用燃着的酒精灯处理尾气等)
1.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。 （1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式是 ， B中观察到的现象是_______________ 。 (4)该装置的不足之处是 铁架台 试管 Ⅱ Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 高温 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+H2O 澄清的石灰水变浑浊 ① ② A B
2右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素 被人类大规模开发、利用的大致年限。 约20年前约60年前 约6000年前 K Ca Na Mg al zn Fe Sn Pb(h)cu hg Ag Pt au 约2500年前 (1)选择编号填空:铝的利用比铜和铁晚得多,原因 是②目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁,其主要原因 是①④ ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜
2.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素 被人类大规模开发、利用的大致年限。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 约200年前 约600年前 约6000年前 约2500年前 ⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原 因 是 目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因 是 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ② ①④
2钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。 右图是实验室模拟炼铁的装置图,写出冶炼生铁的化学 方程式3O+Fe2O3画e+3CO,;能证明产 物中有铁粉的方法是: 23 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡) CO (3)在组装仪器时,把玻璃管插入 澄清 石灰水 橡胶管的操作方法是 导管一端用水润湿后旋转插入 此装置有不完善的地方,请说出其中一种改进方 法:用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。 右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学 方程式 ；能证明产 物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡) 。 3CO+ Fe2O3 ====2Fe + 3CO2 高温 ⑶在组装仪器时，把玻璃管插入 橡胶管的操作方法 是 。 此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃 。 导管一端用水润湿后旋转插入
第八单元金属和金属材料 课题3金属资源的利用和保护 第二课时 P17~19
第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第二课时 P17~19
学习目标 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用 废旧金属等金属资源保护的重要性。 重点: 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2了解对金属资源保护的方法
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用 废旧金属等金属资源保护的重要性。 学习目标： 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.了解对金属资源保护的方法。 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 重点：
金属资源保护P17 为什么要保护金属资源? (1)每年大量开采数以亿吨计) 保护金属资源的原因 (2每年大量的金属被腐蚀(相 当于年产量的20%~40%)
为什么要保护金属资源？ 二、金属资源保护 保护金属资源的原因： ⑴每年大量开采(数以亿吨计) ⑵每年大量的金属被腐蚀(相 当于年产量的20%~40%) P17
1金属的腐蚀和防护 钢铁的损失 钢铁的最大弱点是容易生锈 人们采取了许多措施,但每年 全世界因生锈而损失的钢铁约 1/4 占世界年产量的四分之一! 全世界年钢产量 如何防锈?
1.金属的腐蚀和防护 人们采取了许多措施，但每年 全世界因生锈而损失的钢铁约 占世界年产量的四分之一！ 如何防锈？
活动与铁的生锈过程口 用橡皮塞 塞紧管口 植物油 干燥空气中水中半水中 请思考: 哪种条件下铁最 易生锈?为什么? 剂 蒸馏水 C a在干空气中 不生锈(有O2无水) b浸没在水中 不生锈(有水无O2) C半截浸没在水中_在水与空气的交界面最易生锈 有水和O2
a.在干燥空气中 —— b.浸没在水中 c.半截浸没在水中 铁的生锈过程 哪种条件下,铁最 易生锈?为什么? 不生锈(有水无O2 ) 不生锈 (有O2无水) 在水与空气的交界面最易生锈 —— —— 植物油 a b c 请思考： 用橡皮塞 塞紧管口 (有水和Ｏ2 ) 蒸馏水
铁生锈的条件: 铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3·xH2O(缓慢氧化) 铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3xH2O。 铁制品锈蚀的条件: (1)要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2); 2反应物要能相互接触; (3)生成物不会对反应起阻碍作用。 (Fe2O3XH2O很疏松,易吸水,不能阻碍里层的铁继续 与氧气、水蒸气反应,如不及时除去,会加快铁制品的生 锈,使铁全部被腐蚀。而铝不同,铝与氧气反应生成致密 的A20O3薄膜,覆盖在铝的表面,从而保护里层的铝不再 与氧气反应,所以铝耐腐蚀。)
铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。 铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3 · xH2O。 (Fe2O3 · XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续 与氧气、水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁制品的生 锈，使铁全部被腐蚀。而铝不同，铝与氧气反应生成致密 的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再 与氧气反应，所以铝耐腐蚀。) 铁生锈的条件： ⑴要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2 )； 铁制品锈蚀的条件: ⑵反应物要能相互接触； ⑶生成物不会对反应起阻碍作用。 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · xH2O (缓慢氧化)
防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可):P18表 1保持铁制品表面的洁净和千燥。 2在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上耐腐蚀的 金属、烤蓝(即表面生成致密的氧化膜保护层),使铁 制品与空气隔绝。 3制成耐腐蚀的合金,如不锈钢,就是在钢中加入一 点镍和铬而制成的合金
防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：P18表 1.保持铁制品表面的洁净和干燥。 2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀的 金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁 制品与空气隔绝。 3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一 点镍和铬而制成的合金