沪教版九年级化学全册（下）月考化学试卷

九年级(下)月考化学试卷 选择题,共10题,每题3分,共30分.每题只有一个选项符合题意.请将各题的选 项(A、B、C、D)涂在答题卡上 (3分)生活离不开化学。下列做法中,合理的是() A.为保持铝合金水壶外观明亮经常用砂纸打磨 B.为了节约粮食,把霉变大米淘净后继续食用 C.利用硝酸铵溶于水吸热的原理,自制冰袋给发烧病人降温 D.食用甲醛浸泡的海产品,可提高人体免疫力 2.(3分)英语中有句谚语“每天一个苹果,医生远离我”,说明苹果是一种对人体健康非 常有益的水果,苹果为人体提供的对应营养素是 A.维生素 B.无机盐 C.蛋白质 D.油脂 3.(3分)下列图示中的实验操作正确的是 过滤 测溶液的pH值 给液体加热 到浓硫稀释浓硫酸 4.(3分)下列实验方案中不可行的是() A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用加热的方法区分黄金和黄铜(铜锌合金) C.用水区分氢氧化钠和氯化钠 用点燃的方法除去二氧碳中少量的一氧化碳 5.(3分)下表是人体内一些液体的正常pH范围 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 7.35~7456.6~7.10.9~1.54.7~8.4 其中酸性最强的是 A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液

九年级（下）月考化学试卷 一、选择题，共 10 题，每题 3 分，共 30 分．每题只有一个选项符合题意．请将各题的选 项（A、B、C、D）涂在答题卡上． 1．（3 分）生活离不开化学。下列做法中，合理的是（ ） A．为保持铝合金水壶外观明亮经常用砂纸打磨 B．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用 C．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温 D．食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力 2．（3 分）英语中有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，说明苹果是一种对人体健康非 常有益的水果，苹果为人体提供的对应营养素是（ ） A．维生素 B．无机盐 C．蛋白质 D．油脂 3．（3 分）下列图示中的实验操作正确的是（ ） A． 过滤 B． 测溶液的 pH 值 C． 给液体加热 D． 稀释浓硫酸 4．（3 分）下列实验方案中不可行的是（ ） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用加热的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金） C．用水区分氢氧化钠和氯化钠 D．用点燃的方法除去二氧碳中少量的一氧化碳 5．（3 分）下表是人体内一些液体的正常 pH 范围 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 其中酸性最强的是（ ） A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液

6.(3分)化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种 物质,甲、乙、丙均能与ⅹ发生反应,若ⅹ是稀盐酸,则甲、乙、丙不可能是下列物质 中的() B. Fe203 D. CacO 7.(3分)常见金属Ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ⅹ+3AgNO3-3Ag+X(NO3)3, 有关该反应说法错误的是() A.该反应是置换反应 B.X可能是铁 C.金属活动性X>A D.X表面有固体析出 8.(3分)下列各组离子在pH=1l的水溶液中能大量共存的是() A NH4 NO3 K S Cl Na NO3 D. K CO 9.(3分)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与 加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法不正确的是() 沉淀质量g NaOH溶液的质量g A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B.bd段的现象是白色沉淀不断增多 C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d点溶液中含有两种溶质 10.(3分)有Mg、Fe、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H的质量可能是() A.0.2g B.0.4g C.0.6g D.0.8g

6．（3 分）化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X 分别是我们已经学过的一种 物质，甲、乙、丙均能与 X 发生反应，若 X 是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质 中的（ ） A．C B．Fe2O3 C．Al D．CaCO3 7．（3 分）常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3， 有关该反应说法错误的是（ ） A．该反应是置换反应 B．X 可能是铁 C．金属活动性 X＞Ag D．X 表面有固体析出 8．（3 分）下列各组离子在 pH＝11 的水溶液中能大量共存的是（ ） A．NH4 ﹣ NO3 ﹣ K+ SO4 2﹣ B．Mg2+ Cl﹣ Na+ NO3 ﹣ C．Ba2+ CO3 2﹣ H+ Cl﹣ D．K+ CO3 2﹣ NO3 ﹣ Na+ 9．（3 分）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与 加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd 段的现象是白色沉淀不断增多 C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d 点溶液中含有两种溶质 10．（3 分）有 Mg、Fe、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是（ ） A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g

二、填空题(28分) 11.(4分)读识下面几种常见元素的原子结构示意图,请写出一种符合要求物质的化学式: (1)单质 (2)氧化物 (3)含有三种元素的酸 (4)含有四种元素的盐 12.(9分)又到六月杨梅成熟的季节,九年级的几个同学结伴到湖洑小天家去摘杨梅和进 行野炊活动。 (1)小涛吃了一颗杨梅,赞不绝口:“酸中带着甜!”杨梅中的“甜”,是因为杨梅中富 (填基本营养素名称)。 (2)小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息(如图),其中属于人体必需的微量 元素是 (填一种元素)。 (3)小美利用 检验出小天家的井水是硬水,在日常生活中,将硬水转化为软水 的常用方法是 杨梅的部分营养成分 (每100g中含) 糖类12.6g蛋白质0.8g 钙14mg铁0.8mg 钾149mg硒0.31mg 13.(4分)“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。“低碳”,意即较少 或更少二氧化碳等气体的排放,因此能源与环境已成为人们关注的焦点。 (1)下列物质中:①煤;②石油;③天然气;④氢气等,其中属于最清洁燃料的 (填序号)。 (2)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化 高温 学反应为:SiO2+2C= Si+2x↑,由此推断x的化学式为 (3)同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭,要使树枝燃烧还需要的条件是 (4)含硫煤或石油制品燃烧排放的SO和氮氧化物会引起“酸雨”现象。若汽油中某分

二、填空题（28 分） 11．（4 分）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式： （1）单质 ； （2）氧化物 ； （3）含有三种元素的酸 ； （4）含有四种元素的盐 。 12．（9 分）又到六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到湖洑小天家去摘杨梅和进 行野炊活动。 （1）小涛吃了一颗杨梅，赞不绝口：“酸中带着甜！”杨梅中的“甜”，是因为杨梅中富 含 （填基本营养素名称）。 （2）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息（如图），其中属于人体必需的微量 元素是 （填一种元素）。 （3）小美利用 检验出小天家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水 的常用方法是 。 13．（4 分）“倡导低碳生活”是今年 4 月 22 日世界地球日的主题内容。“低碳”，意即较少 或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点。 （1）下列物质中：①煤； ②石油； ③天然气； ④氢气等，其中属于最清洁燃料的 是 （填序号）。 （2）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化 学反应为：SiO2+2C Si+2x↑．由此推断 x 的化学式为 。 （3）同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧还需要的条件是 。 （4）含硫煤或石油制品燃烧排放的 SO2 和氮氧化物会引起“酸雨”现象。若汽油中某分

子X(相对分子质量为112)由碳、氢两种元素组成,其中氢的质量分数约为143%,则 分子X中碳原子与氢原子数之比为 14.(4分)粗盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、NaSO4等可溶性杂质。同学 们为了得到更纯的NaC,设计了如下实验方案 相盐加过量NaH溶液、过滤「沉淀A 亠滤液甲BaC濬液NaCO溶液、过滤/沉淀B 过量的过量的 蒸发 →滤液之、稀盐酸、结晶,精盐 请回答下列问题 (1)沉淀A的化学式是 (2)若将步骤④和⑤顺序顺倒会引发的后果是 (3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 (填化学式) (4)滤液乙中含有的阴离子是(填离子符号) 5.(7分)如图所示,A~E是初中化学常见的物质,A、B、C、D、E分别是不同类别的 物质,A可以用来配制波尔多液,D是年产量最高的一种金属,A和E有两种元素是相 同的,B的相对分子质量比C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应,箭头表示 种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题:(以上反应均在初中范围内) (1)请写出D和E两种物质的化学式为:D (2)写出B与E发生反应的化学方程式 A与D反应的化学方程式 (3)写出足量的B溶液加入A溶液中,发生反应的实验现象为 dHC 、实验题(35) 16.(10分)学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣 (1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出 酸碱中和反应是放热反应的结论.乙同学认为甲同学推理不合理,理由是 (2)乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠 溶液的烧杯中,用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图: ①由图知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_—(填“放热”或“吸热”)反应, B点表示的含义是

子 X（相对分子质量为 112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为 14.3%，则 分子 X 中碳原子与氢原子数之比为 。 14．（4 分）粗盐中除了含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质。同学 们为了得到更纯的 NaC，设计了如下实验方案： 请回答下列问题 （1）沉淀 A 的化学式是 ； （2）若将步骤④和⑤顺序顺倒会引发的后果是 ； （3）沉淀 B 中除了含有 CaCO3 以外还含有 （填化学式） （4）滤液乙中含有的阴离子是 （填离子符号） 15．（7 分）如图所示，A～E 是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E 分别是不同类别的 物质，A 可以用来配制波尔多液，D 是年产量最髙的一种金属，A 和 E 有两种元素是相 同的，B 的相对分子质量比 C 小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示 一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内） （1）请写出 D 和 E 两种物质的化学式为：D ，E 。 （2）写出 B 与 E 发生反应的化学方程式： ；A 与 D 反应的化学方程式： 。 （3）写出足量的 B 溶液加入 A 溶液中，发生反应的实验现象为 。 三、实验题（35） 16．（10 分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣． （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出 酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ． （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠 溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图： ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应， B 点表示的含义是 ．

②从A到B的过程中,烧杯中溶液pH逐渐 ③B到C的过程中,烧杯内溶液中含有的阳离子有 填离子符号). 温度℃ C 稀硫酸g 17.〔9分)某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物),因试剂瓶标签破损无法确 定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验,请你参与他的探究: 【猜想与假设】物质M可能是 【设计与实验】取两份等量的M样品,分别进行如图的实验 氢氧化 实验 实验二 稀硫酸,钠濬液 图蓝色溶液 蓝色 黑色固体 沉淀 【分析与结论】 (1)从实验一小军得出M的物理性质有 (填写一种) (2)从实验二小军推断出M的化学式是 (3)实验二中②发生反应的化学方程式是 【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质 (1)稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子,其中属于阴离子的是 (用 化学符号来表示) (2)小军分析实验一、二后认为:可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为 确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应,他继续设计了如图的实验进行探究: 实验 +A溶液 实验四 +B濬液 蓝色 黑色固体 实验三中的A可选用的药品是 (填序号,下同),实验四中的B可选用的药品 硫酸钾溶液 氯化钾溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 (3)小军通过上述实验证明:稀硫酸中_(用化学符号来表示)与M发生了反应;

②从 A 到 B 的过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐 ． ③B 到 C 的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）． 17．（9 分）某化学实验室有一瓶黑色固体粉末 M（M 是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确 定其成分。为探究 M 的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究： 【猜想与假设】物质 M 可能是 ； 【设计与实验】取两份等量的 M 样品，分别进行如图的实验： 【分析与结论】 （1）从实验一小军得出 M 的物理性质有 （填写一种）； （2）从实验二小军推断出 M 的化学式是 ； （3）实验二中②发生反应的化学方程式是 。 【拓展与延伸】探究 M 与稀硫酸反应的本质 （1）稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是 （用 化学符号来表示）； （2）小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与 M 发生了反应。为 确定稀硫酸中何种离子与 M 发生了反应，他继续设计了如图的实验进行探究： 实验三中的 A 可选用的药品是 （填序号，下同），实验四中的 B 可选用的药品 是 ； 硫酸钾溶液 氯化钾溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 （3）小军通过上述实验证明：稀硫酸中 （用化学符号来表示）与 M 发生了反应；

【反思与交流】某同学优化了小军的整个实验方案,认为不需要进行实验 (填实 验编号),就能确定M的成分,也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应 18.(16分)如图是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH 反应的装置 D 多孔隔板 浓硫酥 紫色 石蕊溶液 (1)写出仪器a的名称: (2)在实验室中,为制得二氧化碳,应选择装置_填在A处。 (3)为获得纯净的二氧化碳,装置B中应放 装置C中浓硫酸的作用是 a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.饱和的 NaHco3溶液d.浓硫酸 (4)当装置E中收集满CO2时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,把注射器D中5mL 浓NaOH溶液压入装置E中,发生反应的化学方程式为 ,观察到的现象是 小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应,还应把注射器NaOH溶液换成等体积 再做一次实验。 (5)小红认为,我们还可以采用检验生成物的方法,确认CO与NaOH反应了。于是 小玲同学取少量E中溶液于烧杯中,再向溶液中滴加几滴稀盐酸,未发现有气泡产生。 据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确,并说明理 (6)为了进一步得出结论,几位同学结合所学知识分工合作,集思广益,设计了下列实 验进行验证。请将下表补充完整 实验步骤 实验现象 ①取E中溶液,滴加过量caCl2溶液 ②对①进行过滤,向滤液中滴加溶液变红 【结论】CO2与NaOH能反应,且反应后的溶液中还有NaOH 【反思评价】 (1)在实验步骤①中为什么要加入过量的caCl2溶液?

【反思与交流】某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验 （填实 验编号），就能确定 M 的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与 M 发生了反应。 18．（16 分）如图是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的 CO2 和验证 CO2 能与 NaOH 反应的装置。 （1）写出仪器 a 的名称： 。 （2）在实验室中，为制得二氧化碳，应选择装置 填在 A 处。 （3）为获得纯净的二氧化碳，装置 B 中应放 ，装置 C 中浓硫酸的作用是 。 a．NaOH 溶液 b．澄清石灰水 c．饱和的 NaHCO3 溶液 d．浓硫酸 （4）当装置 E 中收集满 CO2 时，关闭止水夹 K1，打开止水夹 K2，把注射器 D 中 5mL 浓NaOH溶液压入装置E 中，发生反应的化学方程式为 ，观察到的现象是 。 小平同学认为要证明 CO2 与 NaOH 确实反应，还应把注射器 NaOH 溶液换成等体积 的 ，再做一次实验。 （5）小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认 CO2 与 NaOH 反应了。于是， 小玲同学取少量 E 中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。 据此现象小玲认为 CO2 与 NaOH 没有反应。你认为该结论是否正确，并说明理 由。 。 （6）为了进一步得出结论，几位同学结合所学知识分工合作，集思广益，设计了下列实 验进行验证。请将下表补充完整。 实验步骤 实验现象 ①取 E 中溶液，滴加过量 CaCl2 溶液 ②对①进行过滤，向滤液中滴加 溶液变红 【结论】CO2 与 NaOH 能反应，且反应后的溶液中还有 NaOH。 【反思评价】 （1）在实验步骤①中为什么要加入过量的 CaCl2 溶液？

(2)小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2溶液代替CaCl2证明这一瓶中是 否含有NaOH,你认为呢?并说明理由_。 四、计算题 19.(7分)某市盛产石灰石,主要成分是CaCO3.某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量 分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎,和100g浓度为15%的稀盐酸放入烧 杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表(假 设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g)。请计算: 反应时间/s 烧杯和药品质量/g1467143.4m141.2141.2 (1)表中的“m”为 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数

（2）小玲同学认为在实验步骤①中可以用 Ca（OH）2 溶液代替 CaCl2 证明这一瓶中是 否含有 NaOH，你认为呢？并说明理由 。 四、计算题 19．（7 分）某市盛产石灰石，主要成分是 CaCO3．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量 分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和 100g 浓度为 15%的稀盐酸放入烧 杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假 设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25g）。请计算： 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 146.7 143.4 m 141.2 141.2 （1）表中的“m”为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数

参考答案与试题解析 选择题,共10题,每题3分,共30分.每题只有一个选项符合题意.请将各题的选 项(A、B、C、D)涂在答题卡上 1.【解答】解:A.铝合金水壶表面有一层致密的氧化铝薄膜,常用砂纸打磨会擦去其表面 的氧化铝保护膜,缩短使用寿命,故选项说法错误。 B.霉变的大米中产生了黄曲霉素,它有毒,不能食用,故选项说法错误 C.硝酸铵溶于水吸热的原理,可以自制冰袋给发烧病人降温,故选项说法正确 D.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故选项 说法错误。 故选:C。 2.【解答】解:水果和蔬菜中含有丰富的维生素,苹果属于水果,含有丰富的维生素。 故选:A。 3.【解答】解:A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引 流,图中所示操作错误 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或 白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定 pH.不能用手持试纸,不能将p试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作 错误。 C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试 管容积的1,图中所示操作正确 D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注λ水中,冋时用玻璃棒不断搅拌,以使热 量及时地扩散:一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 故选:C。 4.【解答】解:A、向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮 渣,是硬水,因此可以用肥皂水区分硬水和软水,该选项设计可行 B、加热时,无明显现象是黄金,表面变黑色的是黄铜,该选项设计可行 C、加入水中时,温度无明显变化的是氯化钠,温度升高的是氢氧化钠,该选项设计可行 D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃,该选项设计不可行 故选:D

参考答案与试题解析 一、选择题，共 10 题，每题 3 分，共 30 分．每题只有一个选项符合题意．请将各题的选 项（A、B、C、D）涂在答题卡上． 1．【解答】解：A．铝合金水壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用砂纸打磨会擦去其表面 的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，故选项说法错误。 B．霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故选项说法错误。 C．硝酸铵溶于水吸热的原理，可以自制冰袋给发烧病人降温，故选项说法正确。 D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项 说法错误。 故选：C。 2．【解答】解：水果和蔬菜中含有丰富的维生素，苹果属于水果，含有丰富的维生素。 故选：A。 3．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引 流，图中所示操作错误。 B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或 白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能用手持试纸，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作 错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的 ，图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：C。 4．【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮 渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水，该选项设计可行； B、加热时，无明显现象是黄金，表面变黑色的是黄铜，该选项设计可行； C、加入水中时，温度无明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，该选项设计可行； D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项设计不可行。 故选：D

5.【解答】解:A、血浆的pH为7.35~745,呈弱碱性,错误; B、唾液的pH为66~7.1,接近中性 C、胃液的pH为0.9~1.5,呈强酸性; D、尿液的pH为47~84,接近中性,错误 故选:C。 6.【解答】解:A、稀盐酸不能与碳反应,故选项正确。 B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,故选项错误 C、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,故选项错误。 D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故选项错误。 故选:A 7.【解答】解:A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物, 属于置换反应,故A正确 B、由Ⅹ与硝酸银溶液反应的生成了X(NO3)3,X在化合物中的化合价为+3价,铁与 硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁,故该金属不可能是铁,故B错误; C、由金属X能与硝酸银反应置换出银,说明Ⅹ的活动性比银强,故C正确 D、由金属ⅹ能与硝酸银反应置换出银,Ⅹ表面有固体银析出,故D正确 故选:B 8.【解答】解:pH为11的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH。 A.NH4、OH两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存,故选项错误 B、Mg2+和OH^互相结合成氢氧化镁沉淀,所以本组离子不能共存,故选项错误 C、Ba2+、CO32两种离子能结合成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误 D、该组离子之间不反应,能大量共存,故选项正确 9.【解答】解:A、a点时,稀盐酸没有完全反应,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液时溶液 变红,该选项说法正确: B、bd段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学 方程式为:MgCl+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,白色沉淀不断增多,该选项说法正 C、整个变化过程中,氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等,因此氯离子数 目没有改变,该选项说法正确

5．【解答】解：A、血浆的 pH 为 7.35～7.45，呈弱碱性，错误； B、唾液的 pH 为 6.6～7.1，接近中性，错误； C、胃液的 pH 为 0.9～1.5，呈强酸性； D、尿液的 pH 为 4.7～8.4，接近中性，错误； 故选：C。 6．【解答】解：A、稀盐酸不能与碳反应，故选项正确。 B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。 C、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。 D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。 故选：A。 7．【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物， 属于置换反应，故 A 正确； B、由 X 与硝酸银溶液反应的生成了 X（NO3）3，X 在化合物中的化合价为+3 价，铁与 硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故 B 错误； C、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银，说明 X 的活动性比银强，故 C 正确； D、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银，X 表面有固体银析出，故 D 正确。 故选：B。 8．【解答】解：pH 为 11 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH﹣。 A．NH4 +、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； B、Mg2+和 OH﹣互相结合成氢氧化镁沉淀，所以本组离子不能共存，故选项错误； C、Ba2+、CO3 2﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、该组离子之间不反应，能大量共存，故选项正确； 故选：D。 9．【解答】解：A、a 点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液 变红，该选项说法正确； B、bd 段（不含 b 点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学 方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正 确； C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数 目没有改变，该选项说法正确；

D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠,该选项说 法不正确。 故选 10.【解答】解:设72g镁完全反应生成的氢气质量为 247.2g 解得:x=0.6g 设72g铝完全反应生成的氢气质量为y 54.2解得:y=08g y 设72g锌完全反应生成的氢气质量为z 65 解得:z≈0.22g Z 由于金属是镁、铝和锌的混合物,由计算的数据可知,得到氢气的质量在022g到0.8g 之间,符合题意的是BC 故选:BC。 、填空题(28分) 11.【解答】解:图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫。提供的元素分别为氢元素、 氧元素、钠元素和硫元素 (1)氢气属于单质,是由氢元素组成的; (2)由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物,由提供的元素组成 的过氧化氢、水、二氧化硫等属于氧化物;故填:H2O (3)电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,由提供的氢、硫、氧三种元素 组成的硫酸属于酸

D、d 点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说 法不正确。 故选：D。 10．【解答】解：设 7.2g 镁完全反应生成的氢气质量为 x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2， 24 2 7.2g x 解得：x＝0.6g 设 7.2g 铝完全反应生成的氢气质量为 y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y 解得：y＝0.8g 设 7.2g 锌完全反应生成的氢气质量为 z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z 解得：z≈0.22g 由于金属是镁、铝和锌的混合物，由计算的数据可知，得到氢气的质量在 0.22g 到 0.8g 之间，符合题意的是 BC 故选：BC。 二、填空题（28 分） 11．【解答】解：图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫。提供的元素分别为氢元素、 氧元素、钠元素和硫元素。 （1）氢气属于单质，是由氢元素组成的； （2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，由提供的元素组成 的过氧化氢、水、二氧化硫等属于氧化物；故填：H2O； （3）电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，由提供的氢、硫、氧三种元素 组成的硫酸属于酸；