第十单元《酸和碱》检测题 、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.将水样静置,用如图装置进行过滤,其操作不规范的是() A.用玻璃棒引流 B.滤纸边缘低出漏斗边缘 C.漏斗末端未紧靠烧杯内壁 D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 2.下列化学现象描述正确的是 A.氢氧化钠溶液使紫色石蕊变红色 B.打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口有白雾 C.相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中,铁产生气泡比锌快 D.铁丝在空气中燃烧火星四射,生成黑色固体 3.下列药品不需要密封保存的是() A.浓盐酸B.浓硫酸C.熟石灰D.食盐 4.小科同学用如图所示的装置,打开止水夹时,可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉 则小科同学加入的固体物质可能是 () 广口瓶 A.镁粉 B.铜粒 C.木炭 D.硫酸钡 5.推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是() A.有机物都含有碳元素,因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B.溶液都由溶剂和溶质组成,因此溶液都是混合物 C.催化剂可以改变化学反应的速率,因此所有化学反应都需要催化剂 D.酸碱中和反应都生成盐和水,因此生成盐和水的反应都是中和反应 6.下列说法正确的是() 在CO2、O2、MnO2、H2O2中都含有氧气分子
第十单元《酸和碱》检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作不规范的是( ) A．用玻璃棒引流 B．滤纸边缘低出漏斗边缘 C．漏斗末端未紧靠烧杯内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 2．下列化学现象描述正确的是 A．氢氧化钠溶液使紫色石蕊变红色 B．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾 C．相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，铁产生气泡比锌快 D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 3．下列药品不需要密封保存的是 ( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．食盐 4．小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。 则小科同学加入的固体物质可能是 （ ） A．镁粉 B．铜粒 C．木炭 D．硫酸钡 5．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ） A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 6．下列说法正确的是（ ） A．在 CO2、O2、MnO2、H2O2 中都含有氧气分子
B.碱中一定含有金属元素 C.只有金属和金属通过熔化后形成的具有金属特性的混合物才是合金 D.生成盐和水的反应可能是中和反应 7.了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动有重要的意义。下列说法正 确的是 A.厕所清洁剂呈酸性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%——5%的硼酸 C.人体胃液正常的pH范围在0.5-1.9 D.用熟石灰改良碱性土壤 8.下列物质长期暴露在空气中,不会变质且质量也不发生变化的是 A.碳酸钙B.浓盐酸C.浓硫酸D.氢氧化钠固体 9.下列变化过程中,有白烟产生的 A.硫在空气中燃烧B.打开盛有浓盐酸的瓶盖 C.铁丝在氧气中燃烧 红磷在空气中燃烧 10.下列化学方程式符合题意,且书写正确的是() A.用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3HO B.验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag C.检验二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20 D.制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl 11.下列各组物质中,按照混合物、氧化物、酸、碱的顺序排列的是() A.冰水共存物、液氧、硫酸、火碱 B.海水、干冰、硫酸、熟石灰 C.碘酒、高锰酸钾、硝酸、氢氧化镁 D.清新的空气、过氧化氢、硝酸、纯碱 12.有关NaOH和Ca(OH2的性质叙述正确的是 ①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都能 和酸发生中和反应⑤溶液中通入CO2都变浑浊.⑥溶液都能导电 A.①②③⑥ B.①③④⑤⑥C.①③④⑥ D.①②③④⑤⑥ 13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项实验操作 现象与结论 A|用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大
B．碱中一定含有金属元素 C．只有金属和金属通过熔化后形成的具有金属特性的混合物才是合金 D．生成盐和水的反应可能是中和反应 7．了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动有重要的意义。下列说法正 确的是 A．厕所清洁剂呈酸性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%——5%的硼酸 C．人体胃液正常的 pH 范围在 0.5—1.9 D．用熟石灰改良碱性土壤 8．下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是 A．碳酸钙 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 9．下列变化过程中，有白烟产生的 A．硫在空气中燃烧 B．打开盛有浓盐酸的瓶盖 C．铁丝在氧气中燃烧 D．红磷在空气中燃烧 10．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ） A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl 11．下列各组物质中，按照混合物、氧化物、酸、碱的顺序排列的是（） A．冰水共存物、液氧、硫酸、火碱 B．海水、干冰、硫酸、熟石灰 C．碘酒、高锰酸钾、硝酸、氢氧化镁 D．清新的空气、过氧化氢、硝酸、纯碱 12．有关 NaOH 和 Ca(OH)2 的性质叙述正确的是 ①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红④都能 和酸发生中和反应 ⑤溶液中通入 CO2 都变浑浊．⑥溶液都能导电 A．①②③⑥ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大
用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 BCD 向某溶液中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生说明该物质中一定含CO32 14.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是 选项物质 所含杂质除去杂质的方法 MnO2 KCI 加水溶解、过滤、蒸发结晶 ABCD 将混合气体点燃 C 在氧气中灼烧 FeCl2溶液CuCl 加入过量的铁粉,过滤 15.比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质的比较推理中正确的是: A.同一化合物中,金属一定显正价,则非金属一定显负价 B.二氧化碳会造成“温室效应”,所以二氧化碳是一种大气污染物 水和过氧化氢的组成元素相同,所以两者化学性质相同 D.两种物质相互反应生成盐和水,则该反应不一定是中和反应 二、填空题 16.所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。 17.金属是我们日常生活中常用的物质,请根据初中化学所学的有关金属的知识完成下 列各题。 (1)日常所用体温计中的液态金属是 (用化学式表示) 2)金属元素在自然界中通常是以(填“单质”或“化合物”)形式存在的;纯金属 和合金相比较在日常生活中应用广泛的是_。 (3)同一金属在不同条件下和同一物质反应会生成不同的物质。铁在纯净的氧气中燃烧 会生成(填写化学式),而铁在和氧气、水同时接触则会生锈,若用稀硫酸来除铁锈 请写出此反应的化学方程式。 18.如图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图 降纯龚
B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸 D 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生说明该物质中一定含 CO3 2﹣ A．A B．B C．C D．D 14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B CO2 CO 将混合气体点燃 C Cu C 在氧气中灼烧 D FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是： A．同一化合物中，金属一定显正价，则非金属一定显负价 B．二氧化碳会造成“温室效应”，所以二氧化碳是一种大气污染物 C．水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者化学性质相同 D．两种物质相互反应生成盐和水，则该反应不一定是中和反应 二、填空题 16．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。（______） 17．金属是我们日常生活中常用的物质，请根据初中化学所学的有关金属的知识完成下 列各题。 (1)日常所用体温计中的液态金属是____。(用化学式表示) (2)金属元素在自然界中通常是以____(填“单质”或“化合物”)形式存在的；纯金属 和合金相比较在日常生活中应用广泛的是__。 (3)同一金属在不同条件下和同一物质反应会生成不同的物质。铁在纯净的氧气中燃烧 会生成____(填写化学式)，而铁在和氧气、水同时接触则会生锈，若用稀硫酸来除铁锈， 请写出此反应的化学方程式______。 18．如图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．
(1)上述四种金属可以分为两类,其中除一种金属外,可以归为一类的是等几 种金属 (2)若乙是金属Zn,则丙可能是,请你说出理由是 9.已知某实验室的废液中,可能含有HC1、KMnO、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下 列实验,回答有关问题 首先观察废液为无色,然后测其p为13,接下来向废液中加入过量稀HSO4产生白色沉 淀,问废液中一定含有的物质是,一定不含的物质是_ 20.从C、H、0、N、Ca、S、Ba、P等7种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学 式或化学方程式按下列要求填空: (1)两个钡离子 (2)引起酸雨的大气污染物 (3)配制波尔多液的碱 (4)有10个电子的带电粒子 (5)有氨味的固态氮肥: (6)一种暗红色物质燃烧生成白烟 (7)有沉淀生成的中和反应。 三、推断题 21.如图表示初中化学常见物质间转化关系,(反应条件和部分产物已经省略)A、C是 由相同元素组成的液体,C是最常见的溶剂,D、I为气体,其中I能使石灰水变浑,K 是红棕色粉末,F、H、L都是黑色固体,L、E是最常见的金属。 Mno? D+一稀酸,色液Q1 (1)请写出物质化学式 (2)请写出反应⑥的化学方程式 (3)反应⑦基本反应类型是 (4)图中①⑦中属于化合反应的有 22.已知:甲、乙、丙、丁为常见化合物,A、B为单质,相互转化关系如图。其中甲 是天然气的主要成分。回答下列问题
（1）上述四种金属可以分为两类，其中除一种金属外，可以归为一类的是______等几 种金属． （2）若乙是金属 Zn，则丙可能是______，请你说出理由是______． 19．已知某实验室的废液中，可能含有 HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH 中一种或几种根据下 列实验，回答有关问题： 首先观察废液为无色，然后测其 pH 为 13，接下来向废液中加入过量稀 H2SO4 产生白色沉 淀，问废液中一定含有的物质是____________，一定不含的物质是____________。 20．从 C、H、O、N、Ca、S、Ba、P 等 7 种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学 式或化学方程式按下列要求填空： （1）两个钡离子_____； （2）引起酸雨的大气污染物_____； （3）配制波尔多液的碱_____； （4）有 10 个电子的带电粒子_____； （5）有氨味的固态氮肥_____； （6）一种暗红色物质燃烧生成白烟_____； （7）有沉淀生成的中和反应_____。 三、推断题 21．如图表示初中化学常见物质间转化关系，（反应条件和部分产物已经省略）A、C 是 由相同元素组成的液体，C 是最常见的溶剂，D、I 为气体，其中 I 能使石灰水变浑，K 是红棕色粉末，F、H、L 都是黑色固体，L、E 是最常见的金属。 （1）请写出物质化学式 C______I______E______。 （2）请写出反应⑥的化学方程式______。 （3）反应⑦基本反应类型是______。 （4）图中①--⑦中属于化合反应的有______。 22．已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B 为单质，相互转化关系如图。其中甲 是天然气的主要成分。回答下列问题：
点盤/↑试剂区紫色石蕊 溶液变红 丙 点燃 通电 (1)丁物质的名称 丙物质的化学式 (2)检验化合物乙的化学方程式 (3)试剂X可能的化学式、(要求:所选物质类别不同) (4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是: (5)取变红溶液于试管中加热,观察到的现象有。 四、实验题 23.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如 图所示 甲溶液 乙溶液 (1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 (2)该实验中,甲溶液是 (3)能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是 24.小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A),为了弄清它的成分, 进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动: (对气体猜想)猜想I:全部是CH4 猜想Ⅱ:全部是C0 猜想Ⅲ:是C0和CO2的混合气体 猜想Ⅳ:是CH4和CO2的混合气体。 (实验和推断)将A中的气体依次通入B、C中,在D处点燃。 餐监 图1 (1)要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的 (填序号)“注水装
(1)丁物质的名称：______，丙物质的化学式______； (2)检验化合物乙的化学方程式______； (3)试剂 X 可能的化学式______、______(要求：所选物质类别不同)； (4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______； (5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有______。 四、实验题 23．实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如 图所示： （1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。 （2）该实验中，甲溶液是_____。 （3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_____。 24．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图 1 中的 A)，为了弄清它的成分， 进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动： （对气体猜想）猜想 I：全部是 CH4； 猜想Ⅱ：全部是 CO； 猜想Ⅲ：是 CO 和 CO2 的混合气体； 猜想Ⅳ ：是 CH4 和 CO2 的混合气体。 （实验和推断）将 A 中的气体依次通入 B、C 中，在 D 处点燃。 (1)要将 A 中的气体通入后面的装置中，应选图 2 中的___________(填序号)“注水装 置
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有 气体。 (3)装置C作用是 (4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,则“猜想 能成立;若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为 猜想Ⅰ、Ⅳ”可能成立,另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH1 理由是 要排除这种干扰可采取的措施是 (5)采取(4)中的排除干扰措施后:若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别 出现水雾和浑浊,且B中也出现浑浊,则证明“猜想”成立 五、计算题 25.日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油 污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同 温度的水,配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,立即测量溶液的pH, 记录如下表 实验编号 溶质质量分 %16%16%6%109%10%10% 水的温度 40 /°C 溶液pH 10.9011.1811.2611.081.2711.3011.2211.4611.50 (1)去油污的效果最好的是 (填实验编号) (2)在一定温度范围内,温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当」 相同时, (3)如果某实验小组想得到更好的去污效果,根据之前的实验规律,可以尝试的实验 条件是 A12%、60°C B8%、40°C C10%、70°C 4)碳酸钠溶液呈碱性的原因是:一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根 离子,少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳 元素的质量是g(精确到0.1) 26.某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液,取其中20克置于烧杯中 将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中,以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示
(2)若 B 中石灰水变浑浊，则说明 A 中的气体中含有_________气体。 (3)装置 C 作用是________________________________。 (4)若 D 处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且 B 中无明显现象，则“猜想 ____、___”可能成立；若 D 处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为 “猜想 I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有 CH4， 理由是_________________；要排除这种干扰可采取的措施是__________________。 (5)采取(4)中的排除干扰措施后：若 D 处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别 出现水雾和浑浊，且 B 中也出现浑浊，则证明“猜想______”成立。 五、计算题 25．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油 污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同 温度的水，配置溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的 pH， 记录如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分 数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度 /°C 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。 （2） 在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液 pH 的影响是:当_______相同时，______。 （3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验 条件是__________________ A 12%、 60°C B 8%、 40° C C 10%、 70°C （4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根 离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算 100g10%碳酸钠溶液中碳 元素的质量是_________g(精确到 0.1) 26．某化学兴趣小组在实验室中配制了 100 克氢氧化钠溶液，取其中 20 克置于烧杯中， 将质量分数为 14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示
36 盐酸溶液质量/g (1)配制氢氧化钠溶液时,除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外,还需要图乙中的 (填字母)仪器。 (2)反应进行到A点时,溶液中的p7(选填“>”“<”或“=”) (3)兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少? (4)反应进行到B点时,所得溶液的溶质质量分数是多少
（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的______ （填字母）仪器。 （2）反应进行到 A 点时，溶液中的 pH______7（选填“＞”“＜”或“=”）。 （3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少______？ （4）反应进行到 B 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少______？
参考谷案 1.D2.B3.D4.A5.B6.D7.A8.A9.D10.C11.B12.C13.A14.D15.D 17.Hg化合物合金Fe3O4Fe2O3+HSO=Fe2(SO)s+3H2O 18.甲、乙、丙铁从图中看出丙与盐酸反应没有乙与盐酸反应剧烈,金属活动性比 乙弱,但排在氢的前面. 19.BaCl2、 NaOH HCl、KMnO4 20.2Ba2S02、NO2Ca(OH)2OH或者 NHI NHAHCO3P H,SO, +Ba(OH),=BaSO,\+2H,O 21.H0C2CuFe2O2+3C0高温2Fe+3C置换反应②④⑤ 22.水C0CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20单质氧化物充足的氧气红色溶 液变成紫色 23.HC1+NaOH-NaC+H20氢氧化钠溶液pH由小于7变到大于(或等于)7 25.⑨碳酸钠溶液质量分数温度越高pH值越大A、C1.1
参考答案 1．D 2．B 3．D 4．A 5．B 6．D 7．A 8．A 9．D 10．C 11．B 12．C 13．A 14．D 15．D 16．× 17．Hg 化合物 合金 Fe3O4 Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 18．甲、乙、丙 铁 从图中看出丙与盐酸反应没有乙与盐酸反应剧烈，金属活动性比 乙弱，但排在氢的前面． 19． BaCl2、NaOH HCl、KMnO4、 20．2Ba2+ SO2、NO2 Ca(OH)2 OH-或者 NH4 + NH4HCO3 P H SO +Ba(OH) =BaSO +2H O 2 4 2 4 2 21．H2O CO2 Cu Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 置换反应 ②④⑤ 22．水 CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 单质 氧化物 充足的氧气 红色溶 液变成紫色 23．HCl+NaOH═NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 pH 由小于 7 变到大于（或等于）7 24．略 25．⑨ 碳酸钠溶液质量分数 温度越高 pH 值越大 A、C 1.1 26．AC ＞ 16% 11.7%