鲁教版九年级化学下册期中达标检测试卷.doc_大学文库

A B C D A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B．浓硫酸长期露置在空气中 C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸 D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液二、填空题(共 30 分) 13．(5 分)在横线上填写适宜的分离操作的字母序号。 A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．过滤 (1)食盐水中有泥沙，欲从中分离出食盐，应先________，再________。 (2)硝酸钾中有少量氯化钠，应________。 (3)食盐中混有少量硝酸钾，应________。 (4)欲从含有泥沙的水里得到较澄清的水，应________。 14．(5 分)盐中含有金属离子(或 NH＋ 4 )和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：____________________________________________________________________。 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液，能发生反应的物质是 ________(填化学式)，另外一种物质不反应。 (3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变为沉淀，该纯净物的化学式为________________。 15．(6 分)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如下图所示，图中“—”表示两物质之间能发生化学反应。请根据图示回答问题：(已知：CaCl2 溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2) 乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是

________________，此时所得溶液中含有的溶质有________________(酸碱指示剂除外)。 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 ________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：_______________________________________________。 16．(6 分)下表是 Ca(OH)2 和 NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 (1)依据上表数据，绘制 Ca(OH)2 和 NaOH 的溶解度曲线，下图中表示 NaOH 溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。 (2)欲将一瓶接近饱和的 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；② 升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。其中正确的是________(填字母序号)。 A．②④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥ (3)20 ℃时，将 191 g 饱和 NaOH 溶液恒温蒸发 10 g 水，可析出 NaOH 晶体的质量为 ________。 (4)现有 20 ℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量 CaO 后得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数：甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 (5)现有 60 ℃时含 Ca(OH)2和 NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH 晶体，应采取的操作是______________。 (6)20 ℃时，欲测定 NaOH 溶液的 pH，若先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 pH________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 17．(8 分)海水经过“晒盐”后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以 SO2－ 4 、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质离子除尽，应依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将它们转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水；最后经蒸发、结晶即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

(1)在用苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式：____________________________。 (2) 在制备精盐的过程中，氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？ ________，理由是____________________________。 (3) 在利用粗盐制备精盐过程的第 ⑥ 步操作中，加入适量盐酸的目的是 ________________________________________________________________________。 (4)制得的精盐可用于氨碱法生产纯碱。该生产流程中，先向饱和食盐水中通入氨气制得饱和氨盐水，再通入二氧化碳气体，目的是______________________________________；写出氨碱法制纯碱的化学方程式：__________________________________。三、实验探究题(共 24 分) 18．(14 分)在探究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 (1)方案一：测定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH(20 ℃)。测定某 NaOH 溶液的 pH，pH________(填“>”“<”或“＝”)7。将一定量的稀 H2SO4 加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH，pH 小于 7。结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且________过量。 (2)方案二：观察___________________________________________。 (根据下图所示实验操作，概括方案要点) 结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 _________________________________________________________。 (3)上述两个方案在设计思路上的相同点是____________________________________。 (4)为了进一步获取稀 H2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 ____________(填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀 H2SO4 与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次。 19．(10 分)小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3 均能与盐酸反应，Na2CO3 溶液还会与石灰水反应

【产生疑问】 NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么? 【进行实验】小煜将 NaHCo3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2 能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐,此白色沉淀是,证明 Nahco溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究【做出猜想】①只有NaOH:②有Na2CO3和NaOH;③ 【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴无色酚酞试液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为,整个实验过程中无气泡产生, 由此可知猜想②成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时 NahCo3溶液与Ca(OH2溶液反应的化学方程式为四、计算题(10分) 20.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为938g忽略二氧化碳的溶解)。请计算: (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。参考答案 1C2.D3.B4.A5C6.C7D8D9D10.D11D12.B 13(1)c A(2)B(3)A(4)C 14.(1)F CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2,+Na2SO4 (2)CuSO4(3)Ba(OH215(1)碱性(2)溶液红色褪去氯化钙、氯化氢(3)氯化钠氯化钙取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙(其他合理答案均可)16(1)A(2)D(3)9.1g(4)>(5)降温结晶,过滤(6)偏小解析:(1)根据所给数据可知NaOH的溶解度随温度的升高而增大, Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因此表示NaOH溶解度曲线的是A。(2)增加溶质减少溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液,因此①⑤正确;因为Ca(OH2的溶解度随温度的升高而减小,因此升高温度可使Ca(OH)的不饱和溶液变成饱和溶液,因此②正确;加入生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,一方面减少了溶剂水的质量,另一方面又增加了溶质 Ca(OH)2的质量,另外生石灰与水的反应会放热,温度升高,Ca(OH的溶解度变小,三个因素都可使Ca(OH2的不饱和溶液变成饱和溶液,因此⑥正确。(3)20℃时,NaOH的溶解度为

【产生疑问】NaHCO3 溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小煜将 NaHCO3 溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知 Ca(HCO3)2 能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐，此白色沉淀是__________，证明 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【做出猜想】①只有 NaOH；②有 Na2CO3 和 NaOH；③________________。【实验设计】步骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的 CaCl2 溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有__________。步骤 2：将步骤 1 中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞试液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。【拓展提高】若步骤 1 中未出现白色沉淀，则此时 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为________________________________________。四、计算题(10 分) 20．某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取 69 g 试样于烧杯中，加入 29.2 g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为 93.8 g(忽略二氧化碳的溶解)。请计算： (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为________g。 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。参考答案一、1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.D 9.D 10.D 11.D 12.B 二、13.(1)C A (2)B (3)A (4)C 14.(1)蓝 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2 15.(1)碱性 (2)溶液红色褪去氯化钙、氯化氢 (3)氯化钠氯化钙取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(其他合理答案均可) 16.(1)A (2)D (3)9.1 g (4)> (5)降温结晶，过滤 (6)偏小解析：(1)根据所给数据可知 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大， Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，因此表示 NaOH 溶解度曲线的是 A。(2)增加溶质、减少溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，因此①⑤正确；因为 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度可使 Ca(OH)2 的不饱和溶液变成饱和溶液，因此②正确；加入生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，一方面减少了溶剂水的质量，另一方面又增加了溶质 Ca(OH)2 的质量，另外生石灰与水的反应会放热，温度升高，Ca(OH)2 的溶解度变小，三个因素都可使 Ca(OH)2 的不饱和溶液变成饱和溶液，因此⑥正确。(3)20 ℃时，NaOH 的溶解度为