期中测试题 (范围:6.1-8.3) 可能用到的相对原子质量:Zn-65H-1S-320-16 、选择题(每题3分,共36分) 1地壳中含量最多的金属元素是() A.铁 B.铝 C.硅 D氧 2下列金属中,活动性最强的是() A F B Na CAl DAs 3.某温度时,将10克饱和硝酸钾溶液蒸干,得到2克硝酸钾,则该温度下硝酸钾的溶 解度为() A.10克 B.20克 C.50克 D.25克 4.下列说法正确的是() A.任何物质的饱和溶液,当温度升高时,都变成不饱和溶液 B某物质的溶液,当温度升高时,若溶液的质量不变,则溶液的浓度也不变 C.某物质的不饱和溶液,当温度降低时,有晶体析出,变成饱和溶液,但浓度不变 D饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液 5将8克SO3溶于192克水中,所得溶液的质量分数是() A.4% B.8% C.98% D4.9% 6结晶水合物是() A.化合物 B单质 C.溶液 D混合物 7.某物质常温下的溶解度为0.095克,则此物质一般为() A.易溶 B.可溶 C.微溶 D难溶 8从1升20%的硫酸锌溶液中取出100毫升,则余下的硫酸锌溶液的质量分数为() A.90 B.98.8% C.20% D.109 9.下列曲线正确的是( 盐酸的体积 盐酸的体积 ①Ca(OH的溶解度曲线②一定量铁片加入硝酸银溶液中③等质量Mg和Zn分别加足量盐酸 ④中和反应 B.②③ C.②④ D.③④ 10A、B两种固体的溶解度曲线如图,烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液,且 杯底尚有少量A、B固体,若让其冷却到20℃时,则() S/g B 204060t/℃C A.溶液中A增多,B减少 B溶液中A减少,杯底固体B减少 C溶液中A、B都减少 D溶液中A增多,杯底固体B减少 1l列物质中,可以用于钢铁除锈的是() 第1页共4页
第 1 页 共 4 页 期中测试题 （范围：6.1---8.3） 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 一、选择题(每题 3 分，共 36 分) 1.地壳中含量最多的金属元素是( ) A.铁 B.铝 C.硅 D.氧 2.下列金属中，活动性最强的是( ) A.Fe B.Na C.Al D.Ag 3.某温度时，将 10 克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 2 克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶 解度为( ) A.10 克 B.20 克 C.50 克 D.25 克 4.下列说法正确的是( ) A.任何物质的饱和溶液，当温度升高时，都变成不饱和溶液 B.某物质的溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不变 C.某物质的不饱和溶液，当温度降低时，有晶体析出，变成饱和溶液，但浓度不变 D.饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液 5.将 8 克 SO3 溶于 192 克水中，所得溶液的质量分数是( ) A.4% B.8% C.98% D.4.9% 6.结晶水合物是( ) A.化合物 B.单质 C.溶液 D.混合物 7.某物质常温下的溶解度为 0.095 克，则此物质一般为( ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 8.从 1 升 20%的硫酸锌溶液中取出 100 毫升，则余下的硫酸锌溶液的质量分数为( ) A.90% B.98.8% C.20% D.10% 9.下列曲线正确的是 （ ） pH 盐酸的体积 中和反应 7 溶 解 度 温度 Ca(OH)2的溶解度曲线 气 体 质 量 盐酸的体积 等质量Mg和Zn分别加足量盐酸 Mg Zn 溶 液 质 量 时间 ① ② 一定量铁片加入硝酸银溶液中 ③ ④ A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 10.A、B 两种固体的溶解度曲线如图，烧杯中盛有 A、B 两种溶质的 60 ℃的溶液，且 杯底尚有少量 A、B 固体，若让其冷却到 20 ℃时，则( ) A.溶液中 A 增多，B 减少 B.溶液中 A 减少，杯底固体 B 减少 C.溶液中 A、B 都减少 D.溶液中 A 增多，杯底固体 B 减少 11.下列物质中，可以用于钢铁除锈的是( )
①盐酸②氢氧化钠③硫酸④食盐 A③④ B②④ C①③ D①② 12.某化学实验报告中有如下记录:其中实验数据合理的是() A用100mL量筒量取5,26mL稀HSO4溶液 B用托盘天平称取117gCuO粉末 C用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D.温度计上显示的室温读数为2568℃ 二、填空题(每空2分,共32分) 13从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用 方法,因 为食盐的溶解度受温度影响」 ;从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 的方法,因为它的溶解度受温度影响 14右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答 盐酸(分析纯) (1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式;化学式HC1 )现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸8质量分数38% (3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%密度189/cm3 原因是 (4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示) 15某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末,它的生产 过程如下: 生石灰(C0)形A 高温 石灰石 CaCO3↓+H20 二氧化碳 (1)A物质是 (2)请从①②③三个反应中选择一个,写出反应的化学方程式 ,并指明 反应②的基本反应类型 (3)二氧化碳有许多用途,请举出其中一例 16.由下图可知: S/ (1)在t2℃时,X、Y、Z三物质的溶解度由小到大的顺序是 (2)在 ℃时,Ⅹ与Z有同一溶解度 (3)M点在t℃时,对Y物质来说是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 17.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈 騙活动。因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外形上看,与黄金极为相似,所以难以区分。 请你设计一个实验方案鉴别真假黄金,要求写出实验方法、现象和结论 第2页共4页
第 2 页 共 4 页 ①盐酸 ②氢氧化钠 ③ 硫酸 ④ 食盐 A.③④ B.②④ C.①③ D.①② 12.某化学实验报告中有如下记录：其中实验数据合理的是( ) A.用 100 mL 量筒量取 5.26 mL 稀 H2SO4 溶液 B.用托盘天平称取 11.7 g CuO 粉末 C.用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3.5 D.温度计上显示的室温读数为 25.68 ℃ 二、填空题(每空 2 分，共 32 分) 13.从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用____________方法，因 为食盐的溶解 度受温度影 响____________；从 硝酸钾饱和 溶液中获 得硝酸钾可用 _______________________的方法，因为它的溶解度受温度影响____________。 14.右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)； (2)现要配制 3％的稀盐酸 120g，需要这种浓盐酸 g； (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于 36％， 原因是 ； (4) 盐酸等 许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。 15.某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产 过程如下： （1）A物质是____________。 （2）请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式____________，并指明 反应②的基本反应类型____________。 （3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例____________。 16. 由下图可知： (1)在 t2 ℃时，X、Y、Z 三物质的溶解度由小到大的顺序是____________。 (2)在____________℃时，X 与 Z 有同一溶解度。 (3)M 点在 t3 ℃时，对 Y 物质来说是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 17.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈 骗活动。因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以难以区分。 请你设计一个实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。 ______________________________________________________________________ 盐酸(分析纯) 化学式 HCl 质量分数 36％ 密度 l．189／cm3
三、实验探究题(每空2分,共24分) 18某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示 请回答有关问题: Fe:O3 NaOH 老溶液 (1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的 连接顺序为a→()→()()。C装置中NaOH的作用是 (2)实验开始时,应 (填“先加热再通CO”或“先通 CO再加热”),目的是 (3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为 反应 方程式为 (4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O (请写一物质的化学式)。 19.为探究铁锈蚀的影响因素,某兴趣小组做了如下实验 [实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的 斌舒中,观察铁钉锈蚀情况 实验现象]3天后,I、Ⅲ中铁钉不生锈,Ⅱ中铁钉明显生锈 获得结论] (1)对照实验1、Ⅱ,可知铁锈蚀的条件之一为 (2)防止铁锈蚀的一种方法是 拓展探究] (3)小明发现海边的铁器很容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验 方案验证小明的猜想 三、计算题8分 20向16克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中,加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与 生成气体的质量关系如右图所示。求 (1)样品中锌的质量 生成H2的质量/g (2)恰好完全反应时,所得溶液中 溶质的质量分数 0.4 0148.4加入稀硫酸的质量/g 第3页共4页
第 3 页 共 4 页 三、实验探究题（每空 2 分，共 24 分） 18.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。 请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是 C 和 D，导管接口的 连接顺序为 a→( )→( )→( )。C 装置中 NaOH 的作用是 (2)实验开始时，应 (填“先加热再通 CO”或“先通 CO 再加热”)，目的是 。 (3)实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象为 ，反应 方程式为 。 (4)除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3 (请写一物质的化学式)。 19. 为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。 [实验方案] 将 3 枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的 斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。 [实验现象]3 天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。 [获得结论] (1)对照实验 l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ； (2)防止铁锈蚀的一种方法是 。 [拓展探究] (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验 方案验证小明的猜想 。 三、计算题(8 分) 20.向 16 克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与 生成气体的质量关系如右图所示。求： （1）样品中锌的质量； （2）恰好完全反应时，所得溶液中 溶质的质量分数
期中测试题答案 B2.B3.D4.B5D6A7C8C9.B10.A11.C12.B 13.蒸发结晶小降温结晶大 14.(1)HCl(2)10g(3)浓盐酸有挥发性,HCl挥发后,质的质量分数必然变小(4) 高温 15.(1)氢氧化钙或熟石灰、消石灰或Ca(OH2](2)CaCO3==CaO+CO2↑[或CaO+ H2O=CaOH)或Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O]化合反应(3)作灭火剂(或制干冰 或在温室里作肥料或植物进行光合作用等) 16.(1)Y>Z>X(2)t1(3)不饱和 17.方案一:取黄金样品,用天平称其质量,用量筒测其体积,然后计算其密度,与黄 金密度对照,若密度差值较大,则为黄铜(物理方法)。方案二:取少量样品,比较它们的硬 度,硬度大的是黄铜,硬度小的是黄金(物理方法)。方案三:取少量样品浸入稀盐酸中(或稀 硫酸),若有气体产生,则该样品为假黄金:若没有气体产生,则样品为黄金(化学方法)。 l8(1)d、b、e;除去残余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加热;赶尽玻璃管内的空气,防 止加热爆炸(3固体由红棕色变成黑色:3CO+Fe2O2a温2Fe3CO2(4)C或H 19.(1)在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触(2)涂 油、喷漆、搪瓷等(3)在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细 铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝,两天后观察,发现浸过食盐水的 细铁丝锈蚀最严重 20解:设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y 由图分析可知产生氢气04g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2 0.4g 0.4 0.4 13g 所得硫酸锌的质量分数为 32.2g ×100%=20% 3g+148.4g-0.4 答:(1)样品中锌的质量为13g:(2)所得ZnSO4溶液中溶质质量分数为20%。 可能用到的相对原子质量:Zn-65H-1S-320-16 欢迎加入全国初中化学教师群437362096欢迎加入全国初中化学教师②群633439203 第4页共4页
第 4 页 共 4 页 期中测试题答案 1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.A 11.C 12.B 13.蒸发结晶 小 降温结晶 大 14．（1）HCl（2）10g（3）浓盐酸有挥发性，HCl 挥发后，质的质量分数必然变小（4） H ＋ 15.（1）氢氧化钙[或熟石灰、消石灰或 Ca(OH)2] (2)CaCO3 CaO＋CO2↑[或 CaO＋ H2O＝Ca(OH)2 或 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O] 化合反应 （3）作灭火剂（或制干冰 或在温室里作肥料或植物进行光合作用等） 16. (1)Y>Z>X (2)t1 (3)不饱和 17.方案一：取黄金样品，用天平称其质量，用量筒测其体积，然后计算其密度，与黄 金密度对照，若密度差值较大，则为黄铜(物理方法)。方案二：取少量样品，比较它们的硬 度，硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金(物理方法)。方案三：取少量样品浸入稀盐酸中(或稀 硫酸)，若有气体产生，则该样品为假黄金；若没有气体产生，则样品为黄金(化学方法)。 18.(1)d、b、e；除去残余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防 止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3 CO2 (4)C 或 H2。 19.（1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（2）涂 油、喷漆、搪瓷等（3）在 A、B、C、D 四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细 铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的 细铁丝锈蚀最严重。 20.解：设样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y。 由图分析可知产生氢气 0.4g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.4g 65 2 x 0.4g = 161 2 y 0.4g = x=13g y=32.2g 所得硫酸锌的质量分数为： 32.2g 13g 148.4g 0.4g + - ×100％=20％ 答：（1）样品中锌的质量为 13g；（2）所得 ZnSO4 溶液中溶质质量分数为 20％。 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 欢迎加入全国初中化学教师群 437362096 欢迎加入全国初中化学教师②群 633439203