九年级(下)期中化学试卷 第I卷选择题(共30分,每题3分) 1.(3分)关于“舌尖上的化学“下列说法不科学的是 A.为了身体健康,必须均衡膳食 B.为了预防缺碘性疾病,可食用适量海带 C.为延长食品保质期,在食品中添加大量防腐剂 D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠 2.(3分)下列生活用品所主要材料,属于有机合成材料的是() A.铁锅 B.瓷碗 C.塑料盆 D.玻璃杯 3.(3分)二氧化锡(SnO)可用作液晶元件电极,其中氧元素为-2价,则锡元素的化合 价为( 4.(3分)下列属于复分解反应的是() A.2H0通电 2H2↑+O2↑ B. H2+CuO autHo 点燃 C.3Fe+202= D. AgNO3+NaCl-AgCI, +NaNO3 5.(3分)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是() A.水和双氧水的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子一定是离子 C.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液都是碱溶液 D.化合物是由不同种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定不是化合物 6.(3分)下列保护自然资源的措施错误的是( A.为防治空气污染,应加强工业废气处理 B.为节约用水,用工业废水直接浇灌农田 C.为节约化石燃料,应开发和使用新能源 D.为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层 7.(3分)用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是()
九年级（下）期中化学试卷 一、第Ⅰ卷选择题（共 30 分，每题 3 分） 1．（3 分）关于“舌尖上的化学“下列说法不科学的是（ ） A．为了身体健康，必须均衡膳食 B．为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂 D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 2．（3 分）下列生活用品所主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A．铁锅 B．瓷碗 C．塑料盆 D．玻璃杯 3．（3 分）二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为﹣2 价，则锡元素的化合 价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 4．（3 分）下列属于复分解反应的是（ ） A．2H2O 2H2↑+O2↑ B．H2+CuO Cu+H2O C．3Fe+2O2 Fe3O4 D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 5．（3 分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液 D．化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 6．（3 分）下列保护自然资源的措施错误的是（ ） A．为防治空气污染，应加强工业废气处理 B．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C．为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D．为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 7．（3 分）用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ）
A.分子不停地运动 B.分子间间隔变大 C.分子体积急剧增大 D.分子本身不发生改变 8.(3分)下列事实和解释相符的是() A.铜丝作导线--铜有良好的导电性 B.盐酸清除铁锈--盐酸能与铁反应 C.汽油清洗油污--汽油起乳化作用 D.活性炭净水--活性炭能与水中杂质反应 9.(3分)将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合,混合后的溶液与下列物 质不能发生反应的是() A. Fe B. Ba(OH)2 C. HCI D. FeCl3 10.(3分)根据下面的实验过程和提供的数据,可知样品中碳的质量分数为() 加50g足量稀H2SO4 过滤 元分反应 铁粉和C粉混合物10g 溶液质量为554g A.44% B.46% C.54% D.64% 二、第Ⅱ卷非选择题(共45分) 11.(8分)农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。 12 Mg +12)28 镁 24.31 (1)从图可知镁元素的相对原子质量为 在化学反应中 (填“易得”或 易失”)电子。 (2)KNO3中N的化合价是 (3)写出化学符号:①镁离子 ②2个氮原子 ③甲烷 (4)磷矿粉[Ca3(PO4)2]中钙元素与磷元素的质量比为 (最简比) (5)农肥草木灰(主要成分是钾盐)加入盐酸,生成二氧化碳,由此推断草木灰的主要 成分可能是 (写化学式)。 12.(8分)从化学视角看物质世界
A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大 C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变 8．（3 分）下列事实和解释相符的是（ ） A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性 B．盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应 C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用 D．活性炭净水﹣﹣活性炭能与水中杂质反应 9．（3 分）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液与下列物 质不能发生反应的是（ ） A．Fe B．Ba（OH）2 C．HCl D．FeCl3 10．（3 分）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ） A．44% B．46% C．54% D．64% 二、第Ⅱ卷非选择题（共 45 分） 11．（8 分）农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。 （1）从图可知镁元素的相对原子质量为 ；在化学反应中 （填“易得”或 “易失”）电子。 （2）KNO3 中 N 的化合价是 。 （3）写出化学符号：①镁离子 ；②2 个氮原子 ；③甲烷 。 （4）磷矿粉[Ca3（PO4）2]中钙元素与磷元素的质量比为 （最简比）。 （5）农肥草木灰（主要成分是钾盐）加入盐酸，生成二氧化碳，由此推断草木灰的主要 成分可能是 （写化学式）。 12．（8 分）从化学视角看物质世界．
(1)从组成看:蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,说明蜡烛组成一定含有的两种元素是 (写名称). (2)从变化看:水蒸发和水电解的微观区别是 (3)从制备看:海带经系列处理可制得碘单质.其化学方程式为5KI+KIO3+6HCl= KCH+3l2+3X,X的化学式是:生成的氯化钾可与硝酸银溶液反应,其化学方程 式为 (4)从性质和用途看:食品双吸剂的主要成分为活性铁粉,它可吸收食品包装袋内的 (写化学式):检验久置的双吸剂是否完全失效的方法(操作、现象、结 论)是 13.(7分)已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中C是大理石的主要成分:D、 E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E可使带火星的木条复燃.它们之间的转化关 系如图所示(有些反应条件略去),试回答: (1)写出B、F的化学式:B (2)用化学方程式表示: D→E:,反应基本类型为反应 H2O 14.(6分)葡萄酒常用焦亚硫酸钠(NaS2O5)作防腐剂。某硏究小组采用图1装置(实验 前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置Ⅱ中有NaS2O5晶体析出,发生的反应: Na2So3+so2=Na2. 查阅资料:①SO2与CO2类似,能与水、NaOH溶液反应。 ②亚硫酸(HSO3)类似碳酸不稳定,易分解 浓硫酸 Na So3
（1）从组成看：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛组成一定含有的两种元素是 （写名称）． （2）从变化看：水蒸发和水电解的微观区别是 ． （3）从制备看：海带经系列处理可制得碘单质．其化学方程式为 5KI+KIO3+6HCl＝ 6KCl+3I2+3X，X 的化学式是 ；生成的氯化钾可与硝酸银溶液反应，其化学方程 式为 ． （4）从性质和用途看：食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，它可吸收食品包装袋内的 H2O 和 （写化学式）；检验久置的双吸剂是否完全失效的方法（操作、现象、结 论）是 ． 13．（7 分）已知 A、B、C 三种物质含有同种金属元素，其中 C 是大理石的主要成分；D、 E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中 E 可使带火星的木条复燃．它们之间的转化关 系如图所示（有些反应条件略去），试回答： （1）写出 B、F 的化学式：B ；F ． （2）用化学方程式表示： A→C： ； D→E： ，反应基本类型为 反应． 14．（6 分）葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作防腐剂。某研究小组采用图 1 装置（实验 前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5．装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应： Na2SO3+SO2＝Na2S2O5。 查阅资料：①SO2 与 CO2 类似，能与水、NaOH 溶液反应。 ②亚硫酸（H2SO3）类似碳酸不稳定，易分解
(1)装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为 (2)将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是 (3)装置Ⅲ用于处理尾气SO,可选用图2中最合理装置为』(填编号)。 (4)Na2S2O5溶于水即生成 NaSO3.证明 NaSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是 (填编号)。 a.加入盐酸b.加入酚酞溶液c.测定溶液的pH (5)测定某葡萄酒中防腐剂的残留量(以SO计算)的原理:I2+SO2+2HzO=H2SO4+2H 利用消耗的L量可求SO量。在实验过程中,若有部分H变为l2,则测定结果 “偏高”“偏低”或“不变”)。 15.(10分)根据下列实验要求回答问题 (1)写出图中仪器的名称:①:② 止水夹 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 制取装置为_(填标号,下同) 组合.检验二氧化碳的原理为(用化学方程式表示) (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为」 ,可选用的发生装置为 (填标号) (4)若用水将图F所示的氧气从瓶内排出,水须从_(填“a”或“b”)端导管口 通入 16.(6分)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:HzO2+2HI 2H2O+2↓,取250g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成127g 碘.根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数
（1）装置 I 中 Na2SO3 和硫酸发生复分解反应产生 SO2 气体的化学方程式为 。 （2）将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是 。 （3）装置Ⅲ用于处理尾气 SO2，可选用图 2 中最合理装置为 （填编号）。 （4）Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3．证明 NaHSO3 溶液呈酸性，可采用的实验方法是 （填编号）。 a．加入盐酸 b．加入酚酞溶液 c．测定溶液的 pH （5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以 SO2 计算）的原理：I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI， 利用消耗的 I2 量可求 SO2 量。在实验过程中，若有部分 HI 变为 I2，则测定结果 （填 “偏高”“偏低”或“不变”）。 15．（10 分）根据下列实验要求回答问题． （1）写出图中仪器的名称：① ；② ． （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同） 和 组合．检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）． （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）． （4）若用水将图 F 所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口 通入． 16．（6 分）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI ═2H2O+I2↓．取 25.0g 过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成 12.7g 碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
参考答案与试题解析 第I卷选择题(共30分,每题3分) 1.【解答】解:A、均衡膳食有利于身体健康,正确: B、海带中含有人体所需的碘元素,因此为了预防缺碘性疾病,可食用适量海带,正确; C、防腐剂对人体健康有害,错误 D、碳酸氢钠可与酸反应,在面粉中添加适量碳酸氢钠,可使发面食品松软可口,正确 故选:C 2.【解答】解:A、铁锅属于金属材料 3、瓷碗属于无机非金属材料 C、塑料属于有机合成材料 D、玻璃属于无机非金属材料 故选:C 3.【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和,氧元素的化合价为-2,设SnO2中Sn 的化合价为x,则:x+(-2)×2=0,解得x=+4。 故选:D 4.【解答】解:A、2H2O= 通电 2H2↑+O2↑是一种物质反应生成了两种物质,属于分解 反应,故A错误; △ B、H2+CuO= Cu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应, 故B错误 点燃 C、3Fe+2O2 =Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质。属于 化合反应,故C错误 D、AgNO3+NaCl-AgCl↓+NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合 物,则属于复分解反应,故D正确 故选:D 5.【解答】解:A、水和双氧水虽然组成元素相同,但由于它们的分子构成不同,所以它们 的化学性质不同:故错误 B、带电的粒子不一定是离子,如质子、电子等也是带电的粒子:故错误 C、呈碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,但碳酸钠属于盐:故错误 D、化合物是由不同种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定不是化合物;故正确
参考答案与试题解析 一、第Ⅰ卷选择题（共 30 分，每题 3 分） 1．【解答】解：A、均衡膳食有利于身体健康，正确； B、海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，正确； C、防腐剂对人体健康有害，错误； D、碳酸氢钠可与酸反应，在面粉中添加适量碳酸氢钠，可使发面食品松软可口，正确。 故选：C。 2．【解答】解：A、铁锅属于金属材料； B、瓷碗属于无机非金属材料； C、塑料属于有机合成材料； D、玻璃属于无机非金属材料。 故选：C。 3．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为﹣2，设 SnO2 中 Sn 的化合价为 x，则：x+（﹣2）×2＝0，解得 x＝+4。 故选：D。 4．【解答】解：A、2H2O 2H2↑+O2↑是一种物质反应生成了两种物质，属于分解 反应，故 A 错误； B、H2+CuO Cu+H2O 是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应， 故 B 错误； C、3Fe+2O2 Fe3O4 是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质。属于 化合反应，故 C 错误； D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合 物，则属于复分解反应，故 D 正确； 故选：D。 5．【解答】解：A、水和双氧水虽然组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，所以它们 的化学性质不同；故错误； B、带电的粒子不一定是离子，如质子、电子等也是带电的粒子；故错误； C、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐；故错误； D、化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物；故正确；
故选:D 6.【解答】解:A、应加强工业废气处理,能够防止空气污染,故A正确 B、工业废水会污染农田,所以工业废水不能直接浇灌农田,故B错误 C、开发新能源可以节约化石燃料,故C正确 D、铁在水和氧气的条件下会生锈,所以铁表面覆盖保护层,可以防止铁生锈,故D正 确。 故选:B 7.【解答】解:A、干冰是固态的二氧化碳,干冰升华,二氧化碳分子是在不停地运动的, 故选项解释正确 B、干冰是固态的二氧化碳,干冰升华,二氧化碳分子间的间隔变大,故选项解释正确。 C、干冰是固态的二氧化碳,干冰升华,二氧化碳分子间的间隔变大,而不是体积急剧增 大,故选项解释错误 D、干冰是固态的二氧化碳,干冰升华,只是二氧化碳分子间的间隔变大,分子本身不发 改变,故选项解释正确。 故选:C。 8.【解答】解:A.铜具有良好的导电性,可用来制成导线,正确 B.铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成氯化铁和水,故稀盐酸可以除铁锈,不 是铁与盐酸反应,错误 C.油污能溶解在汽油中,是溶解过程而不是乳化作用,错误: D.活性炭具有吸附作用,可以吸附水中的色素和异味,并不是与水中的杂质发生反应, 错误。 故选:A 9.【解答】解:根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大,则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧 化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余,所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4, 在四个选项中,氢氧化钡能与硫酸钠反应,盐酸以及氯化铁均能与氢氧化钠反应,而铁 不会与氢氧化钠和硫酸钠反应,故选:A。 10.【解答】解:设碳的质量为x,则铁的质量为10g-x,生产的氢气的质量为a, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故选：D。 6．【解答】解：A、应加强工业废气处理，能够防止空气污染，故 A 正确； B、工业废水会污染农田，所以工业废水不能直接浇灌农田，故 B 错误； C、开发新能源可以节约化石燃料，故 C 正确； D、铁在水和氧气的条件下会生锈，所以铁表面覆盖保护层，可以防止铁生锈，故 D 正 确。 故选：B。 7．【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子是在不停地运动的， 故选项解释正确。 B、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。 C、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是体积急剧增 大，故选项解释错误。 D、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，只是二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身不发 改变，故选项解释正确。 故选：C。 8．【解答】解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确； B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不 是铁与盐酸反应，错误； C．油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误； D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应， 错误。 故选：A。 9．【解答】解：根据反应 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧 化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4， 在四个选项中，氢氧化钡能与硫酸钠反应，盐酸以及氯化铁均能与氢氧化钠反应，而铁 不会与氢氧化钠和硫酸钠反应，故选：A。 10．【解答】解：设碳的质量为 x，则铁的质量为 10g﹣x，生产的氢气的质量为 a， Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
10g-x 5610gx解得: 2850g+10g-554g 解得:x=44g 样品中碳的质量分数为:948×100=4% 10g 由以上计算可知。A正确 故选:A 二、第Ⅱ卷非选择题(共45分) 11.【解答】解:(1)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量, 镁元素的相对原子质量为2431:其原子的最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易 失去2个电子而形成阳离子 (2)钾元素显+1价,氧元素显-2价,设氮元素的化合价是ⅹ,根据在化合物中正负化 合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5价 (3)①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电 荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。镁离子可表示为Mg2+ ②由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号 前加上相应的数字,故2个氮原子表示为2N。 ③甲烷的化学式为 (4)磷矿粉[Ca3(PO4)2]中钙元素与磷元素的质量比为(40×3):(31×2)=60:31 (5)农肥草木灰(主要成分是钾盐)加入盐酸,生成二氧化碳,则草木灰中含有碳酸根 离子,由此推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 故答案为:(1)2431:易失;(2)+5:(3)①Mg2+;②2N;③CH4;(4)60:31;(5) K2C03 12.【解答】解:(1)蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,说明蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元 素,氧元素是否含有无法确定 故填:碳元素和氢元素 (2)水蒸发和水电解的微观区别是水蒸发时水分子不变,只是水分子之间的间隔发生改 变,水电解时水分子改变,变成了氢分子和氧分子
56 2 10g﹣x a 解得：a＝ ， x+ ＝50g+10g﹣55.4g 解得：x＝4.4g 样品中碳的质量分数为： ＝44% 由以上计算可知。A 正确。 故选：A。 二、第Ⅱ卷非选择题（共 45 分） 11．【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量， 镁元素的相对原子质量为 24.31；其原子的最外层电子数是 2，小于 4，在化学反应中易 失去 2 个电子而形成阳离子。 （2）钾元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化 合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则 x＝+5 价。 （3）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。镁离子可表示为 Mg2+。 ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为 2N。 ③甲烷的化学式为：CH4。 （4）磷矿粉[Ca3（PO4）2]中钙元素与磷元素的质量比为（40×3）：（31×2）＝60：31。 （5）农肥草木灰（主要成分是钾盐）加入盐酸，生成二氧化碳，则草木灰中含有碳酸根 离子，由此推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 故答案为：（1）24.31；易失；（2）+5；（3）①Mg2+ ；②2N；③CH4；（4）60：31；（5） K2CO3。 12．【解答】解：（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元 素，氧元素是否含有无法确定． 故填：碳元素和氢元素． （2）水蒸发和水电解的微观区别是水蒸发时水分子不变，只是水分子之间的间隔发生改 变，水电解时水分子改变，变成了氢分子和氧分子．
故填:水蒸发时水分子不变,水电解时水分子改变 (3)由5KI+KIO3+6HCl=6KC+32+3X可知,反应前钾原子是6个,反应后是6个 反应前碘原子是6个,反应后是6个: 反应前氧原子是3个,反应后应该是3个,包含在3X中 反应前氢原子是6个,反应后应该是6个,包含在3X中 反应前氯原子是6个,反应后是6个: 由分析可知,每个X中含有2个氢原子和1个氧原子,是水,水的化学式是H2O; 氯化钾与硝酸银溶液反应的化学方程式为:KCl+AgNO3=AgCl,+KNO3 故填:H2O:KCH+AgNO3=AgCl↓+KNO3 (4)食品双吸剂的主要成分为活性铁粉,它可吸收食品包装袋内的HO和O2; 检验久置的双吸剂是否完全失效的方法是:取样,加入稀盐酸,如果产生气泡,双吸剂 没有完全失效:如果不产生气泡,双吸剂完全失效 故填:O2;取样,加入稀盐酸,如果产生气泡,双吸剂没有完全失效;如果不产生气泡, 双吸剂完全失效 13.【解答】解:(1)A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中C是大理石的主要成分 所以C是碳酸钙,E可使带火星的木条复燃,所以E是氧气,D通电会生成氧气,所以 D是水,F会转化成水和氧气,所以F是过氧化氢溶液,碳酸钙生成的B会与水反应, 所以B是氧化钙,A是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是CaO,F是H2O2; (2)A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca (OH)2+CO2=CaCO3,+H20: 通电 D→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:2HO=2H2↑ +O2↑,该反应满足分解反应一变多的条件,属于分解反应 故答案为:(1)CaO,H2O2; (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3, +H2O 通电 2H2O= =2H2↑+O2↑,分解 14.【解答】解:(1)由题目的信息可知:NaSO3和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫 配平即可:故答案为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是过滤,故答案为:过滤 (3)装置Ⅲ用于处理尾气SO,可选用图2中最合理装置为C,因为氢氧化钠溶液能吸
故填：水蒸发时水分子不变，水电解时水分子改变． （3）由 5KI+KIO3+6HCl＝6KCl+3I2+3X 可知，反应前钾原子是 6 个，反应后是 6 个； 反应前碘原子是 6 个，反应后是 6 个； 反应前氧原子是 3 个，反应后应该是 3 个，包含在 3X 中； 反应前氢原子是 6 个，反应后应该是 6 个，包含在 3X 中； 反应前氯原子是 6 个，反应后是 6 个； 由分析可知，每个 X 中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，是水，水的化学式是 H2O； 氯化钾与硝酸银溶液反应的化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3． 故填：H2O；KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3． （4）食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，它可吸收食品包装袋内的 H2O 和 O2； 检验久置的双吸剂是否完全失效的方法是：取样，加入稀盐酸，如果产生气泡，双吸剂 没有完全失效；如果不产生气泡，双吸剂完全失效． 故填：O2；取样，加入稀盐酸，如果产生气泡，双吸剂没有完全失效；如果不产生气泡， 双吸剂完全失效． 13．【解答】解：（1）A、B、C 三种物质含有同种金属元素，其中 C 是大理石的主要成分， 所以 C 是碳酸钙，E 可使带火星的木条复燃，所以 E 是氧气，D 通电会生成氧气，所以 D 是水，F 会转化成水和氧气，所以 F 是过氧化氢溶液，碳酸钙生成的 B 会与水反应， 所以 B 是氧化钙，A 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 B 是 CaO，F 是 H2O2； （2）A→C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca （OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； D→E 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑ +O2↑，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应． 故答案为：（1）CaO，H2O2； （2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； 2H2O 2H2↑+O2↑，分解． 14．【解答】解：（1）由题目的信息可知：Na2SO3 和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫， 配平即可；故答案为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是过滤，故答案为：过滤 （3）装置Ⅲ用于处理尾气 SO2，可选用图 2 中最合理装置为 C，因为氢氧化钠溶液能吸
收二氧化硫,防止空气污染:故答案为:C (4)证明 NaSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是测定溶液的pH,PH小于7就显酸 性:故答案为:c (5)在实验过程中,若有部分Ⅲ变为I2,则测定结果偏低,因为消耗原来的2量较少 了,故答案为:偏低 15.【解答】解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,①是试管,②2是集气瓶 (2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl- CaCl2+H2O+CO2↑,该反应的反应物是固体和液体,反应条件是常温,二氧化碳的密度 比空气大,溶于水,所以制取装置为B和C,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O: (3)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为 2KMO4全K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,所 以可选用的发生装置为A (4)氧气密度比水小,不易溶于水,所以用水将图F所示的氧气从瓶内排出,水须从b 端导管口通入 故答案为:(1)试管,集气瓶: (2)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑,B和C,CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O (3) 2KMnO4- △ KMnO4+MnO2+O2↑,A (4)b端 16.【解答】解:设参加反应的过氧化氢的质量为 H2O2+2Hl-2H2O+l2↓ 127g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为178×100=68% 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%
收二氧化硫，防止空气污染；故答案为：C （4）证明 NaHSO3 溶液呈酸性，可采用的实验方法是测定溶液的 pH，PH 小于 7 就显酸 性；故答案为：c （5）在实验过程中，若有部分 HI 变为 I2，则测定结果偏低，因为消耗原来的 I2 量较少 了，故答案为：偏低 15．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶； （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度 比空气大，溶于水，所以制取装置为 B 和 C，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所 以可选用的发生装置为 A； （4）氧气密度比水小，不易溶于水，所以用水将图 F 所示的氧气从瓶内排出，水须从 b 端导管口通入． 故答案为：（1）试管，集气瓶； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，B 和 C，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，A； （4）b 端． 16．【解答】解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x H2O2+2HI═2H2O+I2↓ 34 254 x 12.7g x＝1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝6.8%． 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 6.8%．