九年级化学试题 第I卷选择题共36分) 可能用到的相对原子质量:H:1C:12016S32C1:35.5Ca:40 选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分每小题只有一个正确答案) 下列变化中,属于化学变化的是 A.蜡烛熔化 B光合作用 C.干冰升华 D.矿石粉碎 2.下列各组物质中,均属纯净物的是 A.合成纤维油脂 B天然气水银 C.冰水 干冰 D.医用酒精碘盐 3.下列基本实验操作的图示正确的是 到 A.检查气密性B.读液体体积C.过滤悬浊液D.熄灭酒精灯 A.检查气密性 B.读液体体积 C.过滤悬浊液 D熄灭酒精灯 4.下列有关空气成分的说法错误的是 A.空气中氧气主要来自植物的光合作用 B空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 C.空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境 D空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 5下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象,与事实不相符的是
九年级化学试题 第 I 卷(选择题共 36 分) 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 2 分，共 36 分.每小题只有一个正确答案) 1.下列变化中，属于化学变化的是 A.蜡烛熔化 B.光合作用 C.干冰升华 D.矿石粉碎 2.下列各组物质中，均属纯净物的是 A.合成纤维 油脂 B.天然气 水银 C.冰水 干冰 D.医用酒精 碘盐 3.下列基本实验操作的图示正确的是 A.检查气密性 B.读液体体积 C.过滤悬浊液 D.熄灭酒精灯 4.下 列有关空气成分的说法错误的是 A.空气中氧气主要来自植物的光合作用 B.空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 C.空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境 D.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 5.下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是
A.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射 B木炭在氧气中燃烧时,发出白光 C.硫粉在氧气中燃烧时,产生淡蓝色火焰 D镁条在空气中燃烧时,发出耀眼的白光 6.下列说法正确的是 A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C.由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物 D分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子 7.某粒子的结构示意图如右图所示,对该粒子的说法错误的是 A.核电荷数为12 B核外有3个电子层 C.带12个单位正电荷 D在化学反应中,易失去最外层上的2个电子 8下列各物质均含有N元素在这些物质中N元素的化合价最低的一种是 A KNO3 B. NH4CI D N 9汉黄芩素(Ca6H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄 芩素的叙述不正确的是 A汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12:5 C.汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D汉黄芩素中含有16个碳原子,12个氢原子和5个氧原子 10.下列属于置换反应的是 A.HCO2=HO+CO,个
A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光 C.硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 D.镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光 6.下列说法正确的是 A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C.由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 D.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 7.某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是 A.核电荷数为 12 B.核外有 3 个电子层 C.带 12 个单位正电荷 D.在化学反应中，易失去最外层上的 2 个电子 8.下 列各物质均含有 N 元素,在这些物质中 N 元素的化合价最低的一种是 A. KNO3 B. NH4Cl C. NO D. N2 9.汉黄芩素(C16H12O5) 是传统中草药黄芩的有效成分之一， 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄 芩素的叙述不正确的是 A.汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B.汉黄芩素中碳氧元素的质量比为 12: 5 C.汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D.汉黄芩素中含有 16 个碳原子，12 个氢原子和 5 个氧原子 10.下列属于置换反应的是 A. H CO H CO 2 3 2 2 = + O
B.4P+5O2点燃2P2O3 C. Zn+H, SO, =ZnSO 4 +H, N D. HNO,+ NaoH= NaNO,+H,O 11.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 2CO+4X一定条件 CHIOCH1+H1O,则X的化学式为 A. C2HsOH B H2O2 C cH DH 12.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中,发生反应的微观过程如图所示 抛!8 o-氬原子 氧原子 丙丁 氪原子 反应前 反应后 下列说法不正确的是 A.反应前后分子种类改变 B反应前后原子种类不变 C反应前后氧元素质量减小 D生成物丙和丁的分子个数比为3:4 13.某物质不含碳元素和氧元素它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的 A.②④ B②③④ C①②④ D①③④ 14.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 温度/℃
B. 2 2 5 4P+5O 2P O 点燃 C. Zn H SO ZnSO H + = + 2 4 4 2 D. HNO NaOH NaNO H 3 3 2 + = + O 11. 二甲醚 (CH3OCH3) 可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 2 O 4X CH OCH C + + 一定条件 3 3 2 H O ，则 X 的化学式为 A. C2H5OH B. H2O2 C. C2H4 D.H2 12.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中,发生反应的微观过程如图所示。 下列说法不正确的是 A.反应前后分子种类改变 B.反应前后原子种类不变 C.反应前后氧元素质量减小 D.生成物丙和丁的分子个数比为 3: 4 13.某物质不含碳元素和氧元素,它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的 A.②④ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 14.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1°C时,5og甲的饱和溶液中有15g甲 C.t°C时甲的饱和溶液降温至t°C变为不饱和溶液 D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲 15.下列溶液pH最大的是 A.5%的KOH溶液 B.10%的KOH溶液 C.5%的HCl溶液 D.10%的HCI溶液 16.下列物质能够反应,且没有明显现象的是 A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.K2SO4溶液加入到BaCl2溶液中 D稀HC1滴入Ba(OH2溶液中 17.下列物质的转变,不能一步实现的是 A.Fe(NO)2→AgNO B.KCl→KNO C.SO3→Na2SO4 D.H2→Cu 18.下列实验方案设计合理的是 选项实验目的 实验方案 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 ABCD 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 鉴别氯化钾和氯化铵固体 样,分别与熟石灰混合研磨 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样,分别滴加硝酸银溶液 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 二、填空与简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共40分) 19.作为中学生,不仅要学习文化知识,而且要关注能源、材料、环境等问题 (1)随着全球能源使用量的增长,煤 、天然气等不可再生能源将日趋枯竭,迫切要求人们开发新能源 (2)衣服通常是由纤维制成。棉花、羊毛等属于纤维(填“天然”或“合成”)
A.甲的溶解度大于 乙的溶解度 B. t1°C 时， 50g 甲的饱和溶液中有 15g 甲 C. t2°C 时甲的饱和溶液降温至 t1°C 变为不饱和溶液 D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 15.下列溶液 pH 最大的是 A.5%的 KOH 溶液 B.10%的 KOH 溶液 C.5%的 HC1 溶液 D.10%的 HC1 溶液 16.下列物质能够反应，且没有明显现象的是 A. Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3 加入 NaOH 溶液中 C. K2SO4 溶液加入到 BaCl2 溶液中 D.稀 HC1 滴入 Ba(OH)2 溶液中 17.下列物质的转变，不能一步实现的是 A. Fe (NO3)2→AgNO3 B. KCl→KNO3 C. SO3 →Na2SO4 D. H2→Cu 18.下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 C 鉴别氯化钾和氯化铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加硝酸银溶液 第Ⅱ卷(非选择题共 64 分) 二、填空与简答题(每个化学方程式 2 分，其它每空 1 分，共 40 分) 19. 作为中学生，不仅要学习文化知识，而且要关注能源、材料、环境等问题。 (1)随着全球能源使用量的增长，煤、 __、天然气等不可再生能源将日趋枯竭,迫切要求人们开发新能源。 (2)衣服通常是由纤维制成。棉花、羊毛等属于____纤维 (填“天然”或“合成”)
(3)全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。煤燃烧后能产生很多气体污染物,其中溶于雨 水后,可以形成酸雨的气体是(用化学式填写一种即可) 20.“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。 牛肉 确盐 (1)牛肉富含的营养物质是 (2)食用碘盐是为了预防 疾病(填字母) a.贫血b.甲状腺肿大c夜盲症 (3)为保障“舌尖上的安全”,下列做法合理的是 填字母) a霉变大米蒸煮后食用 b.甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c适当使用食品添加剂 21测电笔也叫试电笔,是一种电工工具,氖管中氖气通电后发红光,可根据该性质来测试电线中是否带电 如图是测电笔的构造,请回答下列问题 望料 弹观察孔笔管氖簧电阻笔尖探头 (1)氖气也可用作保护气,这是利用了氖气的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)试电笔中属于有机合成材料的是 22某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随 滴加液体体积变化的曲线如图所示 加液体的体积mL (1)该实验是将 逐滴滴入到另一种溶液中
(3)全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。煤燃烧后能产生很多气体污染物，其中溶于雨 水后，可以形成酸雨的气体是_ (用化学式填写一种即可)。 20.“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。 (1)牛肉富含的营养物质是_ 。 (2)食用碘盐是为了预防 疾病(填字母)。 a.贫血 b.甲状腺肿大 c.夜盲症 (3)为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是__ (填字母) a.霉变大米蒸煮后食用 b.甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c.适当使用食品添加剂 21.测电笔也叫试电笔，是一种电工工具，氖管中氖气通电后发红光，可根据该性质来测试电线中是否带电。 如图是测电笔的构造，请回答下列问题: ; (1)氖气也可用作保护气,这是利用了氖气的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)试电笔中属于有机合成材料的是 22.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随 滴加液体体积变化的曲线如图所示。 (1)该实验是将_ 逐滴滴入到另一种溶液中
(2)图中a点所示溶液中,含有的溶质是 填化学式),b点所示溶液中的主要离子是 (填离子符号)。 (3)向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色为 (4)写出该反应的化学方程式 23某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验 吐“菠 两端均有小纸片 量间讲 椅码读数 图 (1)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) ①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算 (2)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) (3)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 她称取的氯化钠实际质量为_g(该托盘天平5g以下用游码) (4)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密 度约为1gcm3) 24铜与另一种金属M组成混合物(M可能是A1、Fe或Ag),在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生, 则M不可能是 ,待反应完成后 (填实验操作方法),得到铜和滤液,在滤液中 加入锌片,其表面有一层黑色物质,则M是 取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3 溶液中,充分反应后,对反应所得溶液和固体推断正确的是 A.溶液中一定有M的离子 B固体中一定有Ag和Cu C固体中一定有Ag D溶液中一定有Ag 25(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体,其主要成分的化学式为 (2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为 (3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中,反应结束后,溶液中含有的金属离子是 (写 离子符号),反应的化学方程式为 26现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体(图1中的A)。请根据图中装置完成以下各题
(2)图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是_ (填化学式), b 点所示溶液中的主要离子是_ (填离子符号)。 (3)向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色为_ 色。 (4)写出该反应的化学方程式 。 23.某实验小组利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定 的氯化钠溶液”的实验: (1)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) ; ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 (2)按实验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是(填名称)__ ; (3)小婧按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为___ g (该托盘天平 5g 以下用游码); (4)小民所取蒸馏水的体积如图 3 所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密 度约为 1g/cm3 ) 。 24.铜与另一种金属 M 组成混合物(M 可能是 A1、Fe 或 Ag),在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生， 则 M 不可能是 ____,待反应完成后_ (填实验操作方法) ,得到铜和滤液，在滤液中 加入锌片，其表面有一层黑色物质，则 M 是_ 。取一定量的原混合物投入到一定量的 AgNO3 溶液中，充分反应后,对反应所得溶液和固体推断正确的是 。 A.溶液中一定有 M 的离子 B.固体中一定有 Ag 和 Cu C.固体中一定有 Ag D.溶液中一定有 Ag+ 25. (1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 。 (2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_ 。 (3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是_ (写 离子符号)，反应的化学方程式为 。 26.现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体(图 1 中的 A)。请根据图中装置完成以下各题:
(1)要将A中的气体通入B装置中,应选图2中的(填序号)“注水装置”。 (②)B处是冷而干燥的大烧杯,甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现,将烧杯正放向其中滴加澄清石灰水,出现 浑浊,证明甲烷中一定含有 元素。 (3)写出甲烷燃烧的化学方程式 27侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大 大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图: 「过量的 二氧化碳 液态空 一种氤肥 [焦疯 氯化钠 催化剂 同@°饱和洛液 氢气 碳酸氢钠⑤ 固体 固体△ (1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳 (2)上述流程中,已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应,请写出两个反应的化学方程 (3)上述流程中,除水外,可循环利用的物质是 (4)上述流程中,“一种氮肥”的化学式是 实验探究题每个化学方程式2分,其它每空1分,共12分) 28实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题 (1)用装置A制取O2的化学方程式为 (2)装置B或C均可用于实验室制取氢气,与装置B相比,装置C的优点是 (3)实验室可用装置D、E或F收集气体,收集O2和CO2都能用的装置是 (填序号)
(1)要将 A 中的气体通入 B 装置中,应选图 2 中的 __(填序号) “注水装置”。 (2) B 处是冷而干燥的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，将烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现 浑浊，证明甲烷中一定含有 元素。 (3)写出甲烷燃烧的化学方程式 。 27.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大 大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图: (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等。 (2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，请写出两个反应的化学方程 式 ； 。 (3).上述流程中，除水外，可循环利用的物质是 。 (4)上述流程中，“一种氮肥” 的化学式是 。 三、实验探究题(每个化学方程式 2 分，其它每空 1 分，共 12 分) 28.实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题: (1)用装置 A 制取 O2 的化学方程式为 ； (2)装置 B 或 C 均可用于实验室制取氢气，与装置 B 相比，装置 C 的优点是 ； (3)实验室可用装置 D、E 或 F 收集气体，收集 O2 和 CO2 都能用的装置是 。(填序号)
29金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气:Mg+2HO=Mg(OH2+H2↑所得溶液呈碱性,可使酚 酞溶液显红色。某冋学将镁条放在水中煮沸,趁热取岀部分溶液,滴加酚酞溶液变为红色,放置在空气中 段时间后,发现溶液的红色褪去了。 査阅资料]溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么? 假设与分析] 假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应 假设2可能是溶液吸收了空气中的 假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 由碱的性质可知,假设1不成立。 [实验探究] 实验操作 实验现象 结论 1取上述红色溶液,保持温度不变在空气中放置一段时间,观察现象。① 假设2成立 2取上述红色溶液,② ③ 观察现象。 红色褪去 假设3成立 拓展延伸 1)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。分析原因是其中发生了两步化学反应:① 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (请写出该步反应的化学方程式 (2)除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一 例即可) 四、计算题(30题4分,31题8分,共12分) 30地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C1H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答 (1)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (2)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。 31.请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题 ①加10g水 ②加10g稀盐酸 MABA 攒捧后静置窗签恰好全反应 co3和c 2076g不饱和溶液 的混台物样品12g (1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
29.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气: 2 2 2 Mg H O Mg OH H + = + 2 ( ) 所得溶液呈碱性，可使酚 酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液,变为红色，放置在空气中 一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 [查阅资料]溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 [提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么? [假设与分析] 假设 1:可能是氢氧化镁与 N2 或 O2 发生了反应。 假设 2:可能是溶液吸收了空气中的 。 假设 3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 。 由碱的性质可知，假设 1 不成立。 [实验探究] 实验操作 实验现象 结论 1.取上述红色溶液，保持温度不变,在空气中放置一段时间，观察现象。 ① 假设 2 成立 2.取上述红色溶液,② ，③ 观察现象。 红色褪去 假设 3 成立 [拓展延伸] (1) 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。分析原因是其中发生了两步化学反应:.① 2 2 2Na 2H O 2NaOH H + = + ② (请写出该步反应的化学方程式)。 (2)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_ 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一 例即可)。 四、计算题(30 题 4 分，31 题 8 分，共 12 分) 30.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2 (C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变，请回答: (1) 黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _; (2) 15. 7g 黄曲霉素 B2 中含有 _g 氧元素。 31.请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题: (1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为_ 。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到 0. 1%)
化学试题参考答案及评分标准 选择题(每小题只有-一个正确答案,每小题2分,共36分) 题号1 3 4 5 6 答案B C C B C B 题号10 11 12 14 15 18 答案C B A 二、填空与简答(化学方程式每个2分,其他每空1分,共40分) 19(1)石油(2)天然(3)SO2或NO 20.蛋白质bc 21化学性质塑料 22.(1)氢氧化钠溶液(2)H2SO4、NaSO4Nat、SO42(3)红 (4)H,SO4 +2NaoH=Na, SO4 +2H,O 23.(1)④③①②,(2)玻璃棒;(3)药品和砝码的位置放反了;12.0 (4)18% 24.Ag 过滤F 25(1), Fe2O;(o Fe2O3 xH,O) (2)3Fe+2O2点燃FeO (3)Fe2+ Cu?+ Fe+CusO 4 = FeSO4 +Cu 26(1)②2(2)碳、氢(或C、H)(3)CH4+2O2点燃CO2+2H2O 27(1)氯化钠 (2)N2+3H 高温、高压2NH 2NaHcO,=Na co. +Ho+CO. T 催化剂 (3)二氧化碳 (4)NH4CI 三、实验探究(每个化学方程式2分,其他每空1分,共12分) 28(1)2KMnO, =K, MnO +MnO, +0,1 (2)能控制反应随时反生和停止 (3)F 9二氧化碳(或CO2)降低溶液红色褪去降低温度 隔绝空气放置一段时间
化学试题参考答案及评分标准 一、选择题(每小题只有-一个正确答案，每小题 2 分，共 36 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C D C C B C B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D C A D B D A C 二、填空与简答(化学方程式每个 2 分，其他每空 1 分，共 40 分) 19.(1)石油 (2)天然 (3) SO2 或 NO2 20.蛋白质 b c 21.化学性质 塑料 22. (1)氢氧化钠溶液 (2) H2SO4、Na2SO4 Na+、SO4 2- (3) 红 (4) H SO 2NaOH Na SO H 2 4 2 4 2 + = + 2 O 23. (1) ④③①②; (2) 玻璃棒; (3) 药品和砝码的位置放反了; 12.0 (4) 18% 24. Ag 过滤 Fe A C 25. (1)， Fe2O3 (或 2 3 2 F xH e O O ) (2) 2 3 4 3Fe 2O Fe O + 点燃 (3) Fe2+、Cu2+ Fe CuSO FeSO Cu + = + 4 4 26.(1)② (2)碳、氢(或 C、H) (3) CH 2O CO +2H O 4 + 2 2 点燃 2 27. (1) 氯化钠 (2) N 3H 2NH 2 2 3 + 高温、高压 催化剂 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO H CO O = + + (3)二氧化碳 (4) NH4Cl 三、实验探究(每个化学方程式 2 分，其他每空 1 分，共 12 分) 28. (1) 4 2 4 2 2 2KMnO K MnO MnO O = + + (2)能控制反应随时反生和停止 (3) F 29.二氧化碳 (或 CO2) 降低 溶液红色褪去 降低温度 隔绝空气放置一段时间
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、钾或钙(K或Ca 四、计算题第30小题4分,31题8分) 30.(1)102:7:4 (2)48 3l(1)7.3% 解:(2)根据质量守恒定律,该实验最后生成CO2的质量为 12g+100g+100g-207.6g=4.4g 设混合物中CaCO3的质量为x生成CaC2质量为y CaCO, +2HCI=CaCL, +H o+CON 100 4.4g 10011144 y 4.4g 解得x=l0gy=11g 所得溶液中溶质的质量分数为 11+(28-10g2×100%=63% 2076g 答所得溶液中溶质的质量分数为6.3% 注:漏掉“解、设”、“答”扣1分,无解题过程而只写“解、设”、“答”不得分
CuSO 2NaOH Cu(OH) Na SO 4 2 2 4 + = + 、 钾或钙(K 或 Ca) 四、计算题(第 30 小题 4 分，31 题 8 分) 30.(1)102:7:48 (2) 4.8 31(1).7.3% 解: (2) 根据质量守恒定律，该实验最后生成 CO2 的质量为 12 100 100 207. 6 4. 4g g g g g + + − = 设混合物中 CaCO3 的质量为 x,生成 CaCl2 质量为 y CaCO 2HCl CaCl H O CO 3 2 2 2 + = + + 100 111 44 x y 4.4g 100 111 44 x y 4.4g = = 解得 x=10g y=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数为 11.1g (12 10 ) 100% 6.3% 207.6 g g g + − = 答:所得溶液中溶质的质量分数为 6. 3%。 注:漏掉“解、设”、“答”扣 1 分，无解题过程而只写“解、设”、“答”不得分