化 学 可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64 选择题(共50分) 单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是 A.加速石油、煤炭的开采,快速提高人类的生活质量 Bpl<5.6的雨水称为酸雨 C.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的 D.PM2s专用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性 2.下列物质的分类正确的是 A.蒸馏水和矿泉水:硬水 B空气和钢铁纯净物 C金刚石和金属铜:单质 D氧化钾和碳酸钾:盐类 3.材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是 A.用于炼钢的赤铁矿 B用于制造人造骨的钦合金 C.钻探机钻头上的金刚石 D用于制造船舶外壳的玻璃钢 4.下列实验操作正确的是 A用纸槽将固体B倾倒液体C加热试管内液体D熄灭酒精灯 粉末送入试管 5.某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体,吸附酒精制作而成。保鲜原理是 酒精缓缓挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是 A.淀粉是一种有机物 B起保鲜作用的物质是酒精 C.该保鲜剂不能与明火接触
化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 选择题(共 50 分) 单项选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误．．的是 A.加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B. pH<5. 6 的雨水称为酸雨 C.“温室效应”主要是由 CO2 等气体引起的 D. PM2.5 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 2. 下列物质的分类正确的是 A.蒸馏水和矿泉水:硬水 B.空气和钢铁:纯净物 C.金刚石和金属铜:单质 D.氧化钾和碳酸钾:盐类 3. 材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是 A.用于炼钢的赤铁矿 B.用于制造人造骨的钦合金 C.钻探机钻头上的金刚石 D.用于制造船舶外壳的玻璃钢 4. 下列实验操作正确的是 5. 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是 酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误．．的是 A.淀粉是一种有机物 B.起保鲜作用的物质是酒精 C.该保鲜剂不能与明火接触
D酒精挥发时分子体积变大 6.下列有关实验现象的描述正确的是 A红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味 C.碳在空气中燃烧生成CO2 D将SO2通入稀高锰酸钾溶液中,溶液由浅绿色褪为无色 7.下列过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是 A.用汽油除去衣服上的油污 B用酒精除去附着在试管内壁上的碘 C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 8.下列关于中和反应的说法中正确的是 A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水和其发生中和反应 D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 9.在粗盐提纯的实验中,下列说法错误的是 A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速度 B用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 C.蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上 D实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物 10.运用分类思想认识物质是化学上常用的方法。下列说法正确的是 A.柠檬酸、碳酸均属于酸,它们都能使石蕊溶液变红 B氮气、氢气都属于非金属单质,它们都能在氧气中燃烧 C.氧化镁、氧化铝均属于金属氧化物,它们都易溶解于水 D硝酸铵、氯化铵均属于铵盐,它们都能跟碱性肥料混合仿用 11.有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界中主要以单质形式存在,如果将三种金属分别 加入稀盐酸中,只有X表面产生气泡。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X、Z、Y B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.Y、X、Z 12.下列各组离子在水中能大量共存的是 AH、Na、CI"、HCO3 B.H、K+、Cl、OH CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42 DK、NH4、Cl、NO 13.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
D.酒精挥发时分子体积变大 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味 C.碳在空气中燃烧生成 CO2 D.将 SO2 通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色 7. 下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去附着在试管内壁上的碘 C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 8. 下列关于中和反应的说法中正确的是 A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B.有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水和其发生中和反应 D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 9. 在粗盐提纯的实验中，下列说法错误．．的是 A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度 B.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 C.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 D.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物 10. 运用分类思想认识物质是化学上常用的方法。下列说法正确的是 A.柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红 B.氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧 C.氧化镁、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水 D.硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合仿用 11. 有 X、Y、Z 三种金属，只有 Y 在自然界中主要以单质形式存在，如果将三种金属分别 加入稀盐酸中，只有 X 表面产生气泡。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X、Z、Y B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.Y、X、Z 12. 下列各组离子在水中能大量共存的是 A.H+、Na+、Cl −、HCO3 − B.H+、K+、Cl −、OH − C.Cu2+、Ba2+、Cl −、SO4 2 − D.K+、NH4 +、Cl −、NO3 − 13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
ACO2气体HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 B|KC晶体|KxCO3晶体|加入稍过量的稀盐酸,蒸发结晶 CcOo2气体|co气体 点燃气体 D铁粉 加入足量的稀硫酸,过滤 14.下列叙述错误的是 A.用相互刻画的方法,可以比较硬铝和铝的硬度 B用灼烧闻气味的方法,可以区分棉纤维和蚕丝 C加熟石灰粉末研磨,可以鉴别硫酸铵和氯化铵 D将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑 5.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如图所示。下列说法错误的是 ○氢原子 2●+Q口9 碳原子 A.丁的化学式为H2O2 B丙中C、H、O三种元素的质量比为12:3:8 C一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.该反应体现无机物可转化为有机物 16.下列排列顺序正确的是 K,MnO, KMnO, mno KNO3 Ca(OH) CacO3 A.锰元素的化合价从高到低 20°C时溶解度由大到 NaCl H,SO, NaOH Si Fe C.溶液的H由小到大 元素在地壳中的含量由高到低 17.下列有关营养素的说法错误的是 A.蛋白质是一切生命活动的基础 B.人摄入的碳水化合物过多,剩余部分可以转化为脂肪 C.大多数维生素不能在体内合成,需要从食物中摄取 D纤维素在人体中能够转化为葡萄糖 18.下列有关微粒的说法正确的是 A.原子通过得失电子形成离子,但离子不能形成原子 B由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身没有改变 C过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的,它与水的组成元素相同 D原子、分子、离子都是构成物质的微粒,构成物质的微粒在不停地运动 19.分析下面的实验内容和结论,正确的一组是 A.带有火星的木条置于氧气瓶中,木条复燃,说明氧气有可燃性 BCO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色,说明CO2有酸性 C.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,未观察到明显现象,说明二者没有发生化学变化 D氯化钙溶液滴入某溶液中,出现白色沉淀,说明溶液中可能含有CO32ˉ
A CO2 气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B KCl 晶体 K2CO3 晶体 加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶 C CO2 气体 CO 气体 点燃气体 D 铁粉 铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤 14. 下列叙述错误．．的是 A.用相互刻画的方法，可以比较硬铝和铝的硬度 B.用灼烧闻气味的方法，可以区分棉纤维和蚕丝 C.加熟石灰粉末研磨，可以鉴别硫酸铵和氯化铵 D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 15. 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法错误．．的是 A.丁的化学式为 H2O2 B.丙中 C、H、O 三种元素的质量比为 12：3：8 C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.该反应体现无机物可转化为有机物 16. 下列排列顺序正确的是 A. ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ K MnO KMnO MnO 2 4 4 2 锰元素的化合价从高到低 B. KNO Ca(OH) CaCO 3 2 3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 20 C 时溶解度由大到小 C. NaCl H SO NaOH 2 4 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 溶液的pH由小到大 D. ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Al Si Fe 元素在地壳中的含量由高到低 17. 下列有关营养素的说法错误．．的是 A.蛋白质是一切生命活动的基础 B.人摄入的碳水化合物过多，剩余部分可以转化为脂肪 C.大多数维生素不能在体内合成，需要从食物中摄取 D.纤维素在人体中能够转化为葡萄糖 18. 下列有关微粒的说法正确的是 A.原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子 B.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变 C.过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同 D.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动 19. 分析下面的实验内容和结论，正确的一组是 A.带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃，说明氧气有可燃性 B.CO2 气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，说明 CO2 有酸性 C.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，说明二者没有发生化学变化 D.氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀，说明溶液中可能含有 CO3 2 −
20.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解,发生反应的化学方程式为 加热」 Cu,(OH) CO3 2CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是 A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2:3 CX是相对分子质量最小的氧化物 D加热碱式碳酸铜的实验装置和实验室制取CO2发生装置相同 21.下列有关熟石灰的说法错误的是 A熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性 B熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液 22.化学课本中提供的图表资料,可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是 A.根据溶解度曲线图,可以判断从溶液中获得晶体的方法 B根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些复分解反应能否发生 C根据元素周期表中元素的相对原子质量,可以判断元素的化学性质 D根据金属活动顺序表,可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素 23.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是 废铜屑空气中灼烧 ①“氧化加入稀盐酸,氯化銅加入适量金属X「铜 A.若X是铁,第③步反应还会生成氯化铁 BX还可以是Zn,但不能是Ag C仅用第②③步操作也能达到实验目的 D向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量 24.在如图所示的各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 HO Na CO: Cach Ca(Oh)2-+ NaOH Na2S04 NaNO: Ca(NO3)2 CacO A①⑧ B②③ C.①③ D①②③ 25.下列图像与对应选项关系合理的是 有催化剂 无惟化剂 水的体积/L 反应时间/min 稀盐酸的体术 铁粉的质量g B C A向pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释
20. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解，发生反应的化学方程式为 Cu (OH) CO 2CuO+X+CO 2 2 3 2 加热 。下列说法正确的是 A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为 2：3 C.X 是相对分子质量最小的氧化物 D.加热碱式碳酸铜的实验装置和实验室制取 CO2 发生装置相同 21. 下列有关熟石灰的说法错误．．的是 A.熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液 22. 化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误．．的是 A.根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法 B.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 C.根据元素周期表中元素的相对原子质量，可以判断元素的化学性质 D.根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素 23. 为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是 A.若 X 是铁，第③步反应还会生成氯化铁 B.X 还可以是 Zn，但不能是 Ag C.仅用第②③步操作也能达到实验目的 D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量 24. 在如图所示的各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A.①⑧ B.②③ C.①③ D.①②③ 25. 下列图像与对应选项关系合理的是 A.向 pH=13 的氢氧化钠溶液中加水稀释
B用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气 C.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D.向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉 非选择题(共50分) 26.(10分)写出下列化学方程式,并回答相关问题 (1)天然气燃烧:,该反应 填写“放热”或“吸热”) (2)稀硫酸除铁锈 溶液由无色变为 (3)少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨 检验该气体可用 试纸。 (4)将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中 ,反应所得溶液的质量 填 “大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量。 (5)若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的 Nahco3溶液_该反应的基本类型是 27.(4分)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题 (1)烧水的锅底有一层水垢,可用厨房中的 将其除去。 (2)氢气作为一种新能源,普遍被人们重视并加以研究。但氢气作为燃料也有它的缺点 请写出一条 (3)生活中常讲的“烧开水”,是指利用 的方法,获得可以饮用的水,这样既 可以降低水的硬度,又可以除去水中的细菌 (4)要将石油液化气(主要成分C4H1o)灶改为天然气(主要成分是CH4)灶,对灶具改进的 操作是 28.(5分)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示,请回答下列问题 (1)℃时,两物质中溶解度较大的是 2)2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至4℃, 溶解度g 硝酸钾 析出固体质量较大的是的溶液; 氯化钾 (3)12℃C时,将100g水加人盛有50g氯化钾的烧2 杯中,充分溶解后,得到氯化钾的 温度℃ “饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变, 往该烧杯中再加人10g水,充分搅拌后,氯化 钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)
B.用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气 C.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D.向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉 非选择题(共 50 分) 26. (10 分)写出下列化学方程式，并回答相关问题。 (1)天然气燃烧: ，该反应 (填写“放热”或“吸热”)。 (2)稀硫酸除铁锈: ，溶液由无色变为 . (3)少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨: ;检验该气体可用 试纸。 (4)将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中: ，反应所得溶液的质量 (填 “大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量。 (5)若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液 ;该反应的基本类型是 . 27. (4 分)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的 将其除去。 (2)氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究。但氢气作为燃料也有它的缺点。 请写出一条 。 (3)生活中常讲的“烧开水”，是指利用 的方法，获得可以饮用的水，这样既 可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌。 (4)要将石油液化气(主要成分 C4H10)灶改为天然气(主要成分是 CH4)灶，对灶具改进的 操作是 。 28. (5 分)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题。 (1) 1 t ℃时，两物质中溶解度较大的是 ; (2) 2 t ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至 1 t ℃， 析出固体质量较大的是 的溶液; (3) 2 t ℃时，将 100g 水加人盛有 50g 氯化钾的烧 杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变， 往该烧杯中再加人 10g 水，充分搅拌后，氯化 钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”);
(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是 29.(4分)氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示 不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。 Actor ((B)(a Nacl 其中,○表示氯原子,O表示氧原子 图 (1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图,氯化钠由构成(填微粒符 号)由图1可知,元素的化学性质与原子结构中的(填字母序号)有密切的关系 A.最外层电子数 B内层电子数 C.质子数 (2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,图中A、B、C处应填入的化学符号 依次为 (3)图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式) 30.(8分)(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室 中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题: 操作1 过滤 蒸发 其中操作1的名称是 在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 (填仪器名称),在加热蒸发过程中,当蒸发皿中 时,停止加热 (2)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。其示 意图如下 母液]生6 Mg(OH)2沉淀周xM溶液]…无水Mg 通电 M 反应Ⅲ ①物质X是 (填名称)。 ②写出反应I中发生反应的分步的化学方程式 ③上述一系列转化过程中,没有涉及的基本反应类型是 A.化合反应 B分解反应 C.置换反应 D复分解反应 (3)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学 方程式 31.(10分)盐酸是重要的无机化工产品,广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。 (1)实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为
(4)欲配制溶质的质量分数为 20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。 29. (4 分)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示 不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。 (1)图 1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由 构成(填微粒符 号)。由图 1 可知，元素的化学性质与原子结构中的 (填字母序号)有密切的关系。 A.最外层电子数 B.内层电子数 C.质子数 (2)图 2 描述了 NaOH 溶液与盐酸反应的微观实质，图中 A、B、C 处应填入的化学符号 依次为 。 (3)图 3 所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)。 30. (8 分)(1)从海水中提取出的粗盐中除了 NaCl 外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室 中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题: 其中操作 1 的名称是 ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称);在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。 (2)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。其示 意图如下: ①物质 X 是 (填名称)。 ②写出反应 I 中发生反应的分步的化学方程式 、 。 ③上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (3)工业上可用电解饱和 NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学 方程式 。 31. (10 分)盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。 (1)实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为
37%的浓盐酸(密度为1189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。 步骤为:计算 稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为 量取水 时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为 mL的量筒。最后将稀盐酸 转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是 (填字母序号) A.100g B.146% C.稀盐酸 (2)该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应,待产 生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全,铁还未参与反应),洗涤,烘干 称量,减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响,判断错误的 (填字母序号) A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 C烘干时间过长,会导致测定结果偏小 D把稀盐酸换成稀硫酸,会导致测定结果偏大 (3)取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴 酚酞试液),混合液刚好由红色变为无色,可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液 蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出),求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过 程,注意格式) 10%KOH溶液56g盐酸25g 蒸发水后的溶液 32.(9分)请根据下列实验装置图,回答问题。 乎圖 (1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,发生装置 为_(填字母序号)。若反应过于剧烈,从实验安全角度考虑,可以采取的措施 有 (写一种即可)。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,为进一步研究高锰酸钾的分解产物,某兴趣小组查阅 资料,并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解,进行下表所示的实验 【实验内容】
37%的浓盐酸(密度为 1.189·mL -1 )配制 14.6%的稀盐酸 100g。 步骤为:计算、 、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为 ，量取水 时应选用规格(从 10mL、50mL、100mL 中选取)为 mL 的量筒。最后将稀盐酸 转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。 A.100g B.14.6% C.稀盐酸 (2)该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产 生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干， 称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断错误．．的 是 (填字母序号)。 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D.把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大 (3)取用上述所配稀盐酸 25g 与 56g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钾溶液相混合(含 2 滴 酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液 蒸发 6.5g 水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过 程，注意格式 ．．．．) 。 32. (9 分)请根据下列实验装置图，回答问题。 (1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，发生装置 为 (填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施 有 (写一种即可)。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅 资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。 【实验内容】:
号 实验内容 实验现象 实验结论 1取反应后固体剩余物02g加剧烈反应,放热,产生成物中的MO 入5mL%的H2O2溶液 生大量气泡 催化分解H2O2 2|取0.2gMnO2加入5mL 平稳反应,放热,持|MnOz催化分解 (填H2O2溶液的溶质质量分 续产生气泡 H2O 数)的H2O2溶液 3取反应后固体剩余物1.0g,加固体完全溶解,滤纸|固体剩余物中无 入足量水,充分溶解,过滤上无黑色固体残余物 【实验分析】 ①完善上表中的填空内容:实验2,实验3 ②实验2的目的是。 ③经讨论,实验1的结论不正确,理由是 【资料】:在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4受热分解时,会发生以下两个反应: a. 6KMnO, =2K, MnO,.+K Mn, O+40,N b.KMnO,=KMnO2+O个 ④取8.0 gKMnC4加热使之完全分解,生成O2的质量可能为 (填字母序号) A.0.81g B1.08g C.1.42g D.1.62 ⑤资料显示,KMnO4在439℃~377.9℃范围中的失重率(O2与KMnO4的质量比)为 180%。结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以(填 “a”或“b”)为主
编号 实验内容 实验现象 实验结论 1 取反应后固体剩余物 0.2g 加 入 5mL%的 H2O2 溶液 剧烈反应，放热，产 生大量气泡 生成物中的 MnO2 催化分解 H2O2 2 取 0. 2g Mn O2 加入 5mL (填 H2O2 溶液的溶质质量分 数)的 H2O2 溶液 平稳反应，放热，持 续产生气泡 MnO2 催化分解 H2O2 3 取反应后固体剩余物 1. 0g，加 入足量水，充分溶解，过滤 固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物 固体剩余物中无 【实验分析】: ①完善上表中的填空内容:实验 2 ，实验 3 。 ②实验 2 的目的是 。 ③经讨论，实验 1 的结论不正确，理由是 。 【资料】:在 43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4 受热分解时，会发生以下两个反应: a. 4 2 4 2 4 8 2 6KMnO 2K MnO +K Mn O +4O V b. KMnO KMnO O 4 2 2 + V ④取 8.0g KMnO4 加热使之完全分解，生成 O2 的质量可能为 (填字母序号); A.0.81 g B.1.08 g C.1.42 g D.1.62 g ⑤资料显示，KMnO4 在 43.9℃~377 .9℃范围中的失重率(O2 与 KMnO4 的质量比)为 18.0%。结合资料分析，在 43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4 分解反应主要以 (填 “a”或“b”)为主
参考答案 单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。 1.A2.C3.B4.A5.D6.B7.C8.C9.B10.A11,A 12.D13.B14.C15.A16.B17.D18.D19D20.C21.C22.C 23.B24.C25.D 非选择题(共50分) 26.(每空1分,共10分) (1)CH4+202=C0+2H2O放热 (2)Fe2O2+3H2S04-Fe2(SO4)1+3H1O黄色 (3)(NH4)2SO4+Ca(OH2-2NH↑+CaSO+2H2O湿润的红色石蕊 (4)Fe+CuSO4一Cu+FeSO小于 (5)2 NaHCO2+H1SO,一Na2SO4+2CO↑+2H2O复分解反应 27.(每空1分,共4分) (1)食醋(2)氢气的储存和运输比较困难(或获得氢气的成本比较高) (3)煮沸(4)将进空气的管口调小 28.(每空1分,共5分) (1)KC1(2)KNO(3)饱和不变(4)温度不低于(或大于等于)t℃ 29.(每空1分,共4分) (1)Na、Cl-(1分)A(1分) (2)OH、H+、H2O(顺序不能交换,答错一个全错)(1分) (3)CO2(1分) 30.(每空1分,共8分) (1)溶解漏斗出现较多的固体 (2)①盐酸②CaO+H2O=Ca(OH2 Ca(OH)+MgCI,"Mg(OH),++CaCl, OC (3)2NaCl+2H1O=2NaOH+C1↑+H↑
参考答案
31.(共10分) (1)量取(1分)33.4mL(2分)100(1分)A(1 (2)ABD(2分,选对2个得1分,有错不得分) (3)HCI KOH KCI H,O 36.5 74.5 25g×14.6%56g×10%m(KCD 525g×14.6 m(KCD 2或5 m(KCD m(Kc)=7.45g(2分) 所得溶液的溶质质量分数25x+354653×100 =10% (1分) 答:所得溶液的溶质质量分数为10% 32.(每空1分,共9分) Mnot (1)2H1O 2H2O+O3↑B 减缓滴加H2O2的速率(或向分液漏斗中加人一定量的水,或拨出装置上的橡皮塞) (2)①6%MnO2 ②和实验1进行对比,以确定MnO2的催化作用 ③实验3已证实固体剩余物中无MnO2(或MnO2难溶于水)①c⑤b